氧化还原反应第三课时.pptx

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1、四、氧化还原四、氧化还原四、氧化还原四、氧化还原反应的表示方法反应的表示方法反应的表示方法反应的表示方法1.双线桥法双线桥法0 0+1+10 0-1-1失去失去失去失去 22e-，化合价升高，被，化合价升高，被，化合价升高，被，化合价升高，被氧化氧化氧化氧化得到得到得到得到22e-，化合价降低，被，化合价降低，被，化合价降低，被，化合价降低，被还原还原还原还原2Na +Cl2Na +Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃点燃点燃 正确标明氧化正确标明氧化正确标明氧化正确标明氧化反应前后同一反应前后同一反应前后同一反应前后同一元元元元素的化合价素的化合价素的化合价素的化合价一条线由氧一条线

2、由氧一条线由氧一条线由氧化剂中化合化剂中化合化剂中化合化剂中化合价降低的元价降低的元价降低的元价降低的元素指向还原素指向还原素指向还原素指向还原产物中的相产物中的相产物中的相产物中的相应元素应元素应元素应元素另一条线由还原剂中化合价升高的另一条线由还原剂中化合价升高的另一条线由还原剂中化合价升高的另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素元素指向氧化产物中的相应元素元素指向氧化产物中的相应元素元素指向氧化产物中的相应元素标出标出标出标出 失去失去失去失去 或或或或 得到得到得到得到 的的的的电子总数电子总数电子总数电子总数,注注注注明该元素明该元素明该元素明该元素 被被被被氧化

3、氧化氧化氧化 或或或或 被被被被还原还原还原还原 2.2.单线桥法单线桥法单线桥法单线桥法2Na +Cl2Na +Cl2 2 2NaCl 2NaCl点燃点燃点燃点燃 0 0+1+10 0-1-12 2e e-标出转移的电标出转移的电标出转移的电标出转移的电子总数子总数子总数子总数箭头指向氧化剂箭头指向氧化剂箭头指向氧化剂箭头指向氧化剂正确标明氧化反应前后同一元正确标明氧化反应前后同一元正确标明氧化反应前后同一元正确标明氧化反应前后同一元素的化合价素的化合价素的化合价素的化合价(1)箭头箭头,箭尾指向化合价变化的同种箭尾指向化合价变化的同种元素元素(2)必须注明必须注明得到得到或或失去失去字样字

4、样(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得还原剂失去电子总数和氧化剂得到到电子电子数总数相等数总数相等注意事项注意事项(1)只标电子转移总数，只标电子转移总数，不标不标得得或或失失(2)箭头表示电子转移的箭头表示电子转移的方向，箭头由方向，箭头由 失电子元素指向得电子元素。失电子元素指向得电子元素。1.双线桥法双线桥法2.单线桥法单线桥法1、下列电子转移方向和数目的表示方法中、下列电子转移方向和数目的表示方法中正确正确的是（的是（）D【练习练习】2、用、用“双线桥双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目。（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（

5、2）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 3、在、在 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，反应中，氧化剂与还原剂的质量比为氧化剂与还原剂的质量比为 。五、氧化还原五、氧化还原五、氧化还原五、氧化还原反应反应反应反应方程式的方程式的方程式的方程式的配平配平配平配平电子电子守恒法守恒法 1、配平原理、配平原理 还原剂还原剂失去电子的失去电子的数目数目=氧化剂得到氧化剂得到电子的电子的数目数目 即即化合价升降总数相等化合价升降总数相等2、方法和步骤、方法和步骤 标出变价元素的价态标出变价元素的价态

6、由两边化学式确定由两边化学式确定 升降总数升降总数 由最小公倍数，得出两边化学计量数由最小公倍数，得出两边化学计量数。用观察法配平其他物质的化学计量数。用观察法配平其他物质的化学计量数。最终最终并根据并根据质量守恒质量守恒检查配平无误。检查配平无误。实战演练：实战演练：请配平下列化学方程式：KClO3 KCl+O2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2MnO2+HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+H2O作业：课本作业：课本P39P39：9 9，1010 注意注意9 9题补充：题补充：并用并用双线桥法双线桥法表示出氧化还原反应表示出氧化还原反应自身氧化还原反应自身氧化还原反应 先配平生成物的计量数；先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应部分氧化还原反应 先配平生成物的计量数；先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应一般的氧化还原反应既可先配平生成物的计量数，既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。也可先配平反应物的计量数。