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1、精选优质文档-倾情为你奉上2015年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )A采取低碳、节俭的生活方式 B按照规定对生活废弃物进行分类放置C深入农村和社区宣传环保知识 D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等【答案】D考点:考查环保问题。2下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A质子数为17、中子数为20的氯原子:B氯离子(Cl)的结构示意图:C氯分子的电子式:D氯乙烯分子的结构简式:H3CCH2Cl【答案】C【解析】试题分析:A、左上角应是质量数,
2、质量数=中子数+质子数=37,应是37 17Cl,故A说法错误;B、氯离子质子数大于电子数,其结构示意图:287+17,故B错误;C、氯原子最外层7个电子,每个氯原子都达到8电子稳定结构,故C正确;D、氯乙烯结构简式:CH2=CHCl,而题目中是氯乙烷,故D说法错误。考点:考查化学用语。3下列说法正确的是( )A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:CH2O高温 CO+H2O2燃烧CO2+H2O途径b:CO2燃烧CO2C在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为
3、汽油【答案】C考点:考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。4在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是( )A元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体BMg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2)r(Mg)C在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D该反应中化学能全部转化为热能【答案】C【解析】试题分析:A、C还存在C60、C70等同素异形体,故A错误;B、同种元素的半径的比较,看电子数,电子数越多,半径越大,r(Mg2)c(OH),溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;C、与Al能放出氢气的,同业可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则Fe2和OH不共存,若酸性,
4、NO3在酸性条件下具有强氧化性,不产生H2,故C错误;D、水电离的c(H)=11013molL1的溶液,此物质对水电离有抑制,溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO2、CO32和H不能大量共存,故D错误。考点:考查离子共存问题。7下列实验操作正确的是( )A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次C用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体【答案】B考点:考查实验基本操作。8给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅Cl2高温SiCl4H2高温SiBMg(O
5、H)2盐酸MgCl2(aq)电解MgCFe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸发无水FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag【答案】A【解析】试题分析:A、Si2Cl2SiCl4,SiCl42H2Si4HCl,故正确;B、工业上制备Mg,是电解熔融状态下的氯化镁,故B错误;C、FeCl3是强酸弱碱盐,直接加热蒸发最终得到的是氧化铁,故C错误;D、蔗糖是非还原性糖,不能与银氨溶液反应,故D错误。考点:考查元素及其化合物的性质。9下列指定反应的离子方程式正确的是( )A氯气溶于水:Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO32的水解:CO32H2O=HCO
6、3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3I6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3Ba2OH=BaCO3H2O【答案】D考点:考查离子反应方程式正误判断。10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为:H22OH2e=2H2OC电池工作时,CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为:O22CO24e=2CO32【答案】D【解析】试题分析:A、1molCH4CO,化合价由-4价+2上升6价,1molCH4参加反应共转移6
7、mol电子,故错误;B、环境不是碱性,否则不会产生CO2,其电极反应式:COH22CO324e=3CO2H2O,故B错误;C、根据原电池工作原理,电极A是负极,电极B是正极,阴离子向负极移动,故C错误;D、根据电池原理,O2、CO2共同参加反应,其电极反应式:O22CO24e=2CO32,故D正确。考点:考查原电池的工作原理和电极反应式书写。不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列说法正确
8、的是( )A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023B室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)【答案】C考点:考查化学反应原理等知识。12己烷雌酚的一种合成路线如下:下列叙述正确的是( )A在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应B在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD化合物Y中不含有手性碳原子【答案】BC考点:考查有机物官能团的性质、手性碳
9、原子等知识。13下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A制备Al(OH)3悬浊液:向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe3:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O,向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象【答案】BD【解析】试题分析:A、Al(OH)3是两性氢氧
10、化物,可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠,故不能制备氢氧化铝悬浊液,错误;B、乙酸的酸性强于碳酸钠,饱和碳酸钠除去乙酸,还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,然后分液即可,故正确;C、氯水具有强氧化性,可能把Fe2氧化成Fe3,也会出现上述现象,故错误;D、两试管做对比实验,如果第二支试管冒出气泡多与第一支,说明FeCl3是催化剂,加快反应速率,故正确。考点:考查实验方案的评价。14室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4)=c(HCO3)c(C
11、O32)B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na)c(NH4)c(SO32)C0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na)=2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)来源:gkstk.Com【答案】D考点:考查离子浓度大小比较。来源:gkstk.Com15在体积均为10L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变
12、化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )A反应CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P总(状态)C体系中c(CO):c(CO,状态)V逆(状态)【答案】BC【解析】试题分析:A、C和CO2反应是吸热反应,H0,故A错误;B、这条曲线,是通入0.1molCO2,这条曲线是通入0.2molCO2,状态可以看作先通0.1CO2,此时的压强相等,再通入0.1molCO2加入平衡不移动,此时的压强等于2倍P总(状态),但要求CO2的浓度相等,应对此加热使反应向正反应方向移动,气体物质的量增加,因此P总(状态)2P总(状态),故正确;C、状态可以看作先通0.1CO2,此时两者CO的
13、浓度相等,在通入0.1molCO2,加入平衡不移动,状态CO的浓度等于2倍,但再充入CO2,相当增大压强,平衡右移,消耗CO,因此c(CO,状态)2c(CO,状态),故正确;D、温度越高,反应速率越快,V逆(状态)11时CaSO4转化的离子方程式_;能提高其转化速率的措施有_(填序号)A搅拌浆料 B加热浆料至100 C增大氨水浓度 D减小CO2通入速率(2)当清液pH接近65时,过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是_。(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体,随着浸取液温度上升,溶液中c(Ca2)增大的原因_。【答案】(
14、1)CaSO42NH3H2OCO2=CaCO32NH4或CaSO4CO32=CaCO3SO42,AC;(2)SO42、HCO3,取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全;(3)浸取液温度上升,溶液中c(H)增大,促进固体中Ca2浸出。【解析】考点:考查工艺流程等方面的知识。17(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体,可以通过以下方法合成:(1)化合物A中的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(2)化合物B的结构简式为_;由CD的反应类型是:_。(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。分子含有2个苯环
15、 分子中含有3种不同化学环境的氢(4)已知:,请写出以 为原料制备化合物X(结构简式见右图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:【答案】(1)醚键、醛基;(2),取代反应;(3)、;(4)。考点:考查有机物官能团、有机物反应类型、同分异构体书写、有机合成等知识。18(12分)软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ,反应的化学方程式为:MnO2SO2=MnSO4(1)质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知:KspAl(OH)3=11033,KspFe(OH)3=310
16、39,pH=71时Mn(OH)2开始沉淀。室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1),需调节溶液pH范围为_。(3)右图可以看出,从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体,需控制结晶温度范围为_。(4)准确称取01710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H2PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2全部氧化成Mn3,用c(Fe2)=00500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2),消耗Fe2溶液2000mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)【答案】(1)448;(2)50pH71;(3)高于6
17、0;(4)根据氧化还原反应中得失电子守恒:n(Mn3)1=n(Fe2)1=200010300500mol=100103mol,根据Mn元素守恒,m(MnSO4H2O)=100103169g=0169g,纯度是:0169/01710100%=988%。【解析】来源:学优高考网试题分析:(1)根据反应方程式,n(SO2)=n(MnO2)=174/87mol=02mol,合02224L=448L;(2)制备MnSO4,再根据信息,pH小于71,氢氧化铝完全变成沉淀时的pH:KspAl(OH)3=11033=c(Al3)c3(OH),c(Al3)=1106molL1,得出:c(OH)=1109molL
18、1,c(H)=Kw/c(OH)=105,pH=5,同理计算出Fe(OH)3完全变成沉淀时,pH约为35,故范围是:50pH1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是_。增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是 _。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为 8)中SO32将NO2转化为NO2,其离子方程式为:_。(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO32)=_用c(SO42)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是_。【答案】(
19、1)317.3;(2)O3将NO2氧化成更高价氮氧化物;SO2与O3的反应速率慢;(3)SO322NO22OH=SO422NO2H2O;(4)Ksp(CaSO3)c(SO42)/Ksp(CaSO4),CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32的浓度增大,加快SO32与NO2的反应速率。考点:考查反应热的计算、氧化还原反应、溶度积的计算等知识21(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定一中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A物质结构与性质下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:2Cr2O723CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH(1)C
20、r3基态核外电子排布式为_;配合物Cr(H2O)63中,与Cr3形成配位键的原子是_(填元素符号)。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_;1molCH3COOH分子中含有键的数目为 _。(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式);H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar2d3,O;(2)sp3、sp2,7mol或7NA;(3)H2F,H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。考点:考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。B实验化学实验室以苯甲醛为原料
21、制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_,锥形瓶中的溶液应为_。(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_。(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_。附表 相关物质的沸点(101kPa)物质沸点/物质沸点/溴5881,2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛229【答案】(1)冷凝回流,NaOH;(2)AlCl3;(3)Br2、HCl;(4)除去有机相的水;(5)间溴苯甲醛被氧化。考点:考查实验仪器、除杂等知识。专心-专注-专业
限制150内