原子的构成 (3) 教学设计.docx

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1、课题一：原子的构成教学目标：1、知识与技能：1） 了解原子是由质子、中子和电子构成的；2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。教学重点：原子的构成。教学难点：相对原子质量的概念形成。教学方法：情境教学法、课堂讨论法。教学手段：多媒体课件教学过程【课前准备】组织学生查找有关原子弹的资料一、课前复习，导入新课（8分钟）情景导入：同学们在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的

2、微观粒子。 【屏幕演示】水分子的分解动画【回顾讨论】在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？【学生回答】化学变化的实质一一在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物 质的分子。【启发】在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能 再分呢？【屏幕显示】原子弹爆炸的蘑菇云的图片【学生交流】汇报有关原子弹的资料【学生归纳】原子弹是通过原子裂变释放出巨大能量而制造出来的。【讲解1897年，在英国科学家汤姆发现电.子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。二、新课教学（25分钟）【讲解并板书】一,、原子的构成【屏幕演示】原子的构成的动画【讲解】根据

3、刚才的动画演示，我们可以看到原子分为原子核和核外电子【指导阅读】请同学们看书71页第一段，想象一下原子和原子核的大小“并谈一谈自己的 感受。【学生发言】原子很小，看不见，摸不着；我的手上有无数个原子；原子核更小，在原子里 原子核外的空间很大；电子绕核做高速运动【教师引导】原子核很小，科学家经过研究证明原子核还可以再分，在动画中已经显示出来 了，大家再仔细观察原子核的构成。【屏幕演示】重放动画1、2【学生归纳】原子的构成质子（+）原子核原子中子（不带电）核外电子（-）【教师讲解并板书】【教师引导】请同学们看书70页表47,通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况?【学生看书讨论】【学生回答】原

4、子核带正电，并说明理由。（其他人补充）【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？【屏幕出示】课本70页表4-2原子的构成原子 元素质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？【学生讨论回答】1、氢原子核内.只有一个质子，没有中子；2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；3、所有原子的质子数和核外电子数都相等；4、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；5、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同【教师归纳】大家总结的很好！对于原子来讲，核内质子数二核外电子

5、数，但不一定等于中 子数。原子不显电性。【设疑】我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】一个碳原子的质量是：0. 00000000000000000000000001993千克即 1. 993X 10-26千克一个氧原子的质量是：0. 00000000000000000000000002657 千克即 2. 657X 10-26千克一个铁原子的质量是：0. 000000000000000000000000092&8 千克BP 9. 288义0一26千克【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就

6、像用吨做单位来表示一粒 稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的 相对质量相对原子质量。【板书】二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它 比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量：1.993X 10-26千克，其12是1. 993X10口千克仁1. 66X10 千克，则氧的原子量二即原子的原子量二【比喻讲解】我们引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：我有一堆水果，有人让我记住每个一水果的质量，我选取了一个苹果作

7、为参照物，称其质量 为100克，现称得梨的质量为300克，掰猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和狮猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3,狮猴桃是5就可 以了。【设疑】相对原子质量是原子的真实质量吗？【讲解】课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。三、知识巩固（习题方式，5分钟）随堂练习【心中有数】1.原子（普通的氢除外）的原子的核是（）（A）由电子和质子构成（C）由电子和中子构成2 .在原子里质子数等于（）（A）中子数（C）中子数和电子数之和3 .化学变化中的最小微粒是（A）由电子和质子构成（C）由电子和中子构成4 .在原子里质子数等于（）（

8、A）中子数（C）中子数和电子数之和5 .化学变化中的最小微粒是（B）由质子和中子构成（D）不能再分（B）电子数（D）原子量）,在化学变化中可分的微粒是（）（A）原子，（B）分子 （C）电子 （D）原子核4. 一个碳原子的质量是1.993X1（）23千克，碳的原子量为（）(A) 12 克(B)(C) 12 (D)5 .已知原子的核电荷数，可以.确定它的（）（A）原子量（B）质子数（C）中子数（D）电子数6 .原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数【开动脑筋】1 .某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中所含微粒总数

9、为（）A. 26 B. 56 C、82 D. 862 .构成氧原子的微粒有（）A. 8个质子，8个中子，16个电子 B. 8个质子，8个电子C. 8个质子，8个中子，8个电子 D. 8个原子核，8个中子，8个电子【创新园地】现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子个数最多？哪一种 金属含的原子最少？为什么四、课堂小结：（1分钟）请你谈一谈本节课的收获与感悟五、布置作业：（1分钟）1、阅读教材，背笔记2、练习册相关内容板书设计：课题1： 原子的构成一、原子的构成质子（+）原子核原子 中子（不带电）核外电子（-）1、 核电荷数二质子数二核外电子数不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数2、 原子不显电性，因为？3、 原子核在原子中所占比例很小，但原子的质量主要集中在原子核上二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得 的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。教学反思：今天的这节课，虽然教学内容是枯燥的，但由于事先灵活地组织好了教学素材, 创设的教学情景，易激发学生的学习兴趣，学生的表现非常活跃，教学达到了比较满意的效 果。