元素周期律 教学设计.docx

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1、元素周期律知识与技能:L 了解关于原子核外电子运动特征和常识。2. 了解核外电子排布的初步知识，能画出118号元素的原子结构示意图。3、掌握原子半径和化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。过程与方法:培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。情感态度与价值观:培养学生勤于思考勇于探索的科学品质教学重难点：1、原子核外电子的排布规律。2、握原子半径和化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律教学过程:复习提问:原子的组成及其相互关系：1、构成原子的“三微粒”：2、相互关系:位置关系：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的_ 体积关系：原子很小，原子核

2、更小，电子在核外作高速运动，所占的空间相对较大 电荷关系：原子核带的电量跟核外电子的电量相等而电性相反， 即：核电荷数二核内质子数二核外电子数质量关系：原子的质量集中在原子核上，即原子的质量主要由质子中子的质量决定3、粒子中的质子数与核外电子数的关系：中性原子： 质子数二核外电子数带正电的阳离子：质子数7电荷数I二核外电子数带负电的阴离子：质子数+ I电荷数I=核外电子数导入新课: 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外 有一个偌大的空间供电子运动，如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子 运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定

3、的组织性和纪律性呢？我们又怎样来描述核外电子的运动 呢？下面我们就来学习有关核外电子的排步的知识。板.书:第二节元素周期律一、原子核外电子的排步设 问：请想一想宏观物体的运动的特征？讲解分析:可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。设 问:那么微观粒子（电子）的特征呢？归纳小结:（1）电子的质量极微小；电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间中进行；（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速）教师精讲上 电子绕核运动没有确定的轨道，也不能描绘出其运动轨迹，但并不是说电子绕核运动没有 什么规律。指导阅读:那么核外电子运动的规律是什么呢？请看P13第一、二自然段

4、以图1-7教师精讲: 在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。有些电子能量较低，在离核较近的区 域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子 层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其 运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。也可把它们依次叫K、L、M N、 0、P、Q 层。归纳小结：1、电子层的划分层序数1234567电子层符号离核远近能量指导阅读:那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？下面请大家分析课本13页表1-2,根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20

5、的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。归纳小结:2、核外电子排布规律、电子由内向外按能量由低到高分层排布，、第n层最多容纳的电子数为2n；、最外层电子数W8。（K层为最外层不超过2个）。、次外层电子数18,倒数第三层电子数W32。3、核外电子排布的表示方法（ + 17）2 8 7原子结构示意图：氯原子 J”,圆圈内表示原子的质子数，要注意正号；弧线表示电子层，弧线内数 字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电 子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如cr： 课堂反馈卜1、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意

6、图。3巾、llNa 1亦、9尸、17 C 2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（B ）A. 14 B. 15C. 16 D. 173、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2,则该元素的原子是（B ）A. Li B. Si C. AlD. K4、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足 上述关系的元素共有（B ）A. 1 对 B. 2对. C. 3 对 D. 4对.提 问:我们已了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素性质与元素的原子核外电子排布有什么联系呢？板 书:二、元素周期律归纳小

7、结：1、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系稀有气体的不活泼性：稀有气体的最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4易得非金属性科学探究:请大家P14中科学探究的表格，根据120号元素原子结构示意总结一下，随着原子序数的递增，原子核外电子排布、化合价、原子半径有何规律性变化。板 书:2、电子层排布的周期性变化教师精讲: 从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层 电子从1个递增到8个的情况（H、He除外），这种周而复始的重现（但并不是简单的

8、重复）的现象，我们称 之为周期性。这就如同我们一年一年的四季更替及学生活中的每天都是24小时一样。因此，原子核外电 子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。由此，可得出如下结论：归纳小结:随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现一一周期性变化。设 问:化合价是元素的重要性质，那么，随原子序数的递增，元素的化合价的变化是否也会呈 现周期性变化？板 书:3、化合价的周期性变化教师精讲:.对于稀有气体元素，由于它们的化学性质不活泼，在通常状况下难以与其他物质发学生 化学反应，因此，把它们的化合价看作0,原子序数为12时，化合价从+1下降到0；原子序数为39 时，随着原子序数的递增，

9、最高正价从+1至IJ+5,最低负价从-4至卜1；原子序数为1117时，随着原子序 数的递增，最高正价从+1至U+7,最低负价从-4至卜1。稀有气体元素的化合价均为0。归纳小结:随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性的变化。说明：元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定。（1）金属无负价，0、F无正价，一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。（2）主族元素最高正价数二最外层电子数（3） |最高正价| + |负价| =8设 问:那么元素的原子半径的变化是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化？板 书:4、原子半径的周期性变化教师精讲：原子半径的递变规律:原子序数

10、帆子半径的变化310|逐渐减小卜177|逐渐减小结论：同一周期随着原子序数的递增，元原子半径逐渐减小，呈现周期性变化归纳小结:，子半名由电子信数和夜电看数多少决定，同王族完幕从壬到禾,至子半径逐渐增大。 同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小。课堂小结:板书设计:第二节元素周期表一、原子核外电子的排布1、电子层的划分 2、核外电子的排布规律3、原子结构示意图。4、离子结构示意图5、稳定结构一一把最外层8个电子（只有K层时为2电子）的结构，称为稳定结构.二、元素周期律随着原子序数的递增，元素原子核外层电子排布、半径、化合价呈现周期性变化。课题：元素周期律1、118号元素中，原子的核外电子数与电子

11、层数相同的是（A ）A.氢B.镀C.铝D.氯2、已知元素的原子序数，可推断元素原子的（B ）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数A.B.C.D.3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（C ）A. NaB. PC. ClD. Ar4、原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（B ）A.电子层数B.电子数C.原子半径D.化合价5、A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为离子比离子少8个电子，则B的原子序数 为（A ）A. +4B. +6C. +8D. 7?+106、若“A*与后一两种离子的核外电子层结构相同，则d的数值为（A ）A. M/7+2B. M/7-2C. b

12、n2D. b62、7、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是 （ D ）A. Y2X7B Y7X2C. Y2XD. YX28、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A. 6 和 8B. 16 和 8A. 6 和 8B. 16 和 8C.12 和 9D.11 和 69、从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是9、从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是(AB )A.电子层数逐渐增多A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4-110、有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是H , B 是Ar , C是 F , C元素的原子结构示意图为。