溶解度 第1课时 教学设计.docx

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1、9. 2溶解度第1课时教学设计一、教学目标1 .知识与技能：理解饱和溶液的涵义。2 .过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱 和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。3 .情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和 溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物 的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、 友好相处的健康心态。二、教学重点和难点重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认 识。难点：通过实验条件的改变，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法, 了

2、解结晶现象。三、学情分析本次教学的学生为韶关市第一实验中学的学生。学生经过大半学期的学习， 已经具备一定的学习化学的能力与经验，学生已学了溶液的形成，对于一般物质 溶解后形成溶液的现象比较熟悉，并且学生的自觉性、知识、技能水平较高，具 备实验探究的能力。所以进行分组实验探究，让学生建立饱和溶液与不饱和溶液 的概念。但由于不是自己所任教的班级，学生的能力水平程度把握还是不是很准 确，所以在教学设计中有一定的弹性，表现在将浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和 溶液的关系放在课后能力提升习题中。四、教材分析本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究” 和两个“讨论”为线索组织教学过程

3、。第一个活动后通过讨论引入饱和不饱和溶 液的概念，再以一个活动巩固和应用让学生归纳出饱和不饱和之间的转化规律， 最后通过讨论引出结晶概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。五、教学方法分组实验探究讨论法六、实验准备将全班学生分成28小组，每小组2人。每组准备器材：烧杯1个（各装250mL水）、钥匙、1 g NaCl两份（预先称好）1 gKNOs三份、5nli注射器，酒精灯、 火柴、试管两支。七、教学过程教学过程激趣设境，问题导入师生互动：小明爱喝糖水，他

4、想如果一杯水中放许许多多的糖下 去，是不是就能得到很甜很甜的糖水，他的想法对吗？食盐是我 们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 问题探究，得出结论小组讨论，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。阅读P33,确定方案（画出实验简图）。5mL水中加入IgNaCL搅拌（A溶液） 继续加入IgNaCI,搅拌（B溶液）增补方案，实验发现（画出实验简图）。点评以生活事例作导语， 由生活经验作铺垫， 学生感到自然亲切， 着力创设快乐课堂。方案源于教材，形式 却别于教材，更显 直观、生动。注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据杯底是否有未溶固体溶质。操作现象结论I在5m

5、L水中加入 lgKNQ”搅拌II再加lgKNO3,搅 拌III加热IV再加lgKNO3,搅 拌V冷却通过追究教师“疏忽”增未 方案，动手实验，使学生3 注、重视“一定量”这个要素。充夕 发挥教师“引”的作用。再加5mLH20,搅拌观察记录，感悟要素“一定量”。课件演示，动画要素（“一定量”飞入片中）。NaCl不能无限制溶解在。投影方案，交流共享。动手实验，观察记录。上台展示，投影学生记录的现象，学生上台进行表述。学生完成下表的实验：表1.氯化钠溶于水步骤IIIIII操作在5mL水中加 入IgNaCL搅 拌（A溶液）继续加入 IgNaCL搅拌 （B溶液）再力口 5mLH20,搅拌（C溶液）现象结

6、论2.硝酸钾能否无限制地溶解在一定量（5mL）的水中呢？阅读P33-34, （活动与探究）确定实验方案（可以用图表示）学生运用所学知识，分析现象将熟悉物质转 向陌生物质，培 养学生从不同 角度探究发现 的能力，提高学 生思维的发散性。跳出束缚，另起 炉灶，激起学生 更高的探究热情。巩固新知。学生进行实验，并且进行实验现象的记录。学生交流讨论完成知识点一饱和溶液和不饱和溶液的概念。 并且学生交流与讨论分析实验中的溶液属于饱和不饱和溶液。 学生进行小组讨论并派代表上台展示。【自主与思考】上述实验过程中形成的溶液哪些是饱和溶液，哪些是不 饱和溶液？依据是什么？室温下，在5mL水中加入IgNaCl,振

7、荡形成的是 溶液，依据是;继续加入IgNaCl,振荡成的是 溶液，依据是 o再加入5mLH20,振荡，原来的 溶液变为溶液，依据是。(2)室温下，在5mL水中加入lgKNO3,振荡形成的是 溶液，依据是;再加lgKN03,振荡形成的是 溶液，依据是;加热时，原来的 溶液变为 溶液，依据是 o学生2.饱和溶液和不饱和溶液的判断：确定某一溶液是否饱和一般有两种方法：观察溶液底部有无 的溶质；若有则为 溶液。溶液底部若无固体溶质，可向该溶液中另加入，若 则溶液饱和。话锋一转，激发探究请依据所学判断上述溶液中的状态。【自主与思考】上述实验过程中形成的溶液哪些是饱和溶液，哪些是不 饱和溶液？依据是什么？

8、(1)室温下，在5mL水中加入IgNaCl,振荡形成的是 溶液，依据是;继续加入IgNaCI,振荡成的是 溶液，依据是O再加入5mLH20,振荡，原来的溶液变为溶液，依据是。室温下，在5mL水中加入lgKN03,振荡形成的是溶液，依据是;再加lgKN03,振荡形成的是溶液，依据是;加热时，原来的溶液变为溶液，依据是。阅读理解，形成概念增补结论，领悟涵义你能总结出判断饱和溶液和不饱和溶液的依据吗？小组交流总结规律： 确定某一溶液是否饱和一般有两种方法：观察溶液底部后无的溶质；若有则为溶液。溶液底部若无固体溶质，可向该溶液中另加入_,若则溶液饱和。【温馨提示】改变温度或改变溶质的质量或溶剂的质量，

9、饱和溶液与不 饱和溶液之间是可以相互转化的。因此，只有指明在“一定的温度”和 “一定量的溶剂”里，溶液的饱和与不饱和才有确定的意义。【我会解读】综合实验与定义我觉得饱和溶液与不饱和溶液定义的关键 点要注意12提炼升华，促进类化，构建体系。练习，反馈新知，巩国 所学。3当堂练习【巩固与提高】1. 一定温度下，向某物质的饱和溶液中，加入一些该 溶质的固体，则下列说法正确的是()A.溶质质量减少 B.溶液质量增大 C.固体质量不变D.溶质质量增加.2.能证明20 C时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 ( )A.向20时该溶液中加入少量水，溶液变稀B.向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固

10、体的质量 不变C.取少量溶液降温，有固体析出D.取少量溶液升高温度，无固体析出根据下列问题，自学书本P34-351、你知道饱和溶液和不饱和溶液怎么转化吗？2、你知道如何从海水中得到食盐吗？在活动与探究 得出结论上作 文章，为轻松写 出饱和溶液与 不饱和溶液转 化的方法做了 很好过渡。【知识点二】饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化：饱和溶液与不饱和溶液之间通常有以下转化关系：饱和溶液（ 晨；度,不饱和溶液（）溶剂、加入（）、一般（）温度观察教材上从海水中提取食盐过程图。和实验探究的晶体，你完万 学案。【知识点三】结晶及结晶方法1结晶：以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。2结晶方法：（1） （例如）（2） （例如）辨析：结晶与过滤的区别【巩固与提高】4 .某密闭容器内的KN03饱和溶液的温度由80 降温到20 ,下列 说法正确的是（）A.溶质质量不变B.溶液仍饱和C.溶液质量不变D.变成不饱和溶液5 .下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐B,利用海风降温析出食盐晶体C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D.利用阳光和风力使水 分蒸发得到食盐练习，反馈新知，巩星 所学。小结与归纳：总结与收获反思与评价