溶解度第1课时教学设计.docx

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1、9. 2溶解度第1课时教学设计【教学目标】.理解饱和溶液的含义。1 .知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。2 .能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不 同。【教学重点】理解饱和溶液的概念。【教学难点】.理解饱和溶液和溶解度的概念。1 .正确理解固体物质溶解度的概念。【教师准备】烧杯2个（各装20mL水）、泗精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火 柴、量筒、胶头滴管、玻璃棒1根;5gNaCl（预先称好）、5gKN034包（预先称好）。【学生准备】氯化钠、硝酸钾;烧杯2个（各装20mL水）、玻璃棒1根。【新课导入】【展示】海水晒盐和东坡盐槽的图片工一 _ -【讲述】盐

2、是人类生活的必需品，在人类文明的进程中，起着极其重要的作用。盐 的开发利用与人类早期部落的形成、古代科技发明、环境变迁、军事文化等诸多 方面也密切相关。宋代文豪苏东坡被贬海南期间，听说海水晒盐之事,来此嬉水， 不仅留下了 “东坡盐槽”，还将品尝到的盐煽鸡、盐煽虾、盐煽蛋、盐煽鱼等特 色盐爆系列美食推广和保存下来,至于赏盐赋诗,更是不在话下。【设疑】为什么海水中的食盐会经过日晒而出呢？【新知构建】 一、饱和溶液和不饱和溶液的概念 【活动一】探究氯化钠和硝酸钾在水中的溶解。学生分组进行实验9-5和实验9-6o【演示】实验9-5:氯化钠在水中的溶解。操作现象再加5g/ 20 mL水中最 f多能溶解多

3、少，化钠?取装有20mL水的烧杯,加入5g氯化钠,氯化钠,15mL搅拌搅拌水，搅溶解有固体剩余溶解在一定条件下，氯化钠不能无限溶在一定条件下，氯化钠不能无限溶结论结论解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解续溶解【演示】实验9-6:硝酸钾在水中的溶解。热硝酸椰 封哪咽去r?,用硝酸钾代替氯化钠进行实验现象结论加入5g硝酸钾,搅溶解在一定条件下，硝酸钾不再加5g硝酸钾,搅1fcT固体出现能无限制地溶解，当不能加热溶解溶解时，升高再加5g硝酸钾，搅温度，又能继溶解拌续溶解冷却有固体出现【互相交流】由一组同学描述现象、结论,其他各组提出异议。【结论与交流】1 .在一定条件下,氯化钠不能无限制地溶解，当

4、不能溶解时,加入水,乂能继 续溶解。2 .在一定条件下,硝酸钾不能无限制地溶解，当不能溶解时,升高温度，又能 继续溶解。【提问】上述活动的“一定条件”是什么？【学生讨论、总结(1)一定温度(2)一定量的溶剂【追问】如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的？【学生讨论、回答】不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限 制地溶解。【引导】我们把一定条件下不能继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液,相反,还能 继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液。【思考】请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的概念。【学生发言】对饱和溶液进行描述。【展示和板书】饱和溶液和不饱和溶液：(1)饱和溶

5、液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的溶 液叫这种溶质的饱和溶液。(2)不饱和溶液:在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 溶液叫这种溶质的不饱和溶液。【思考】一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体,能否溶 解？【小结】某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和,所以，向一定温度下、一 定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生 注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)【存疑】通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？【活动二】判断某一溶液是否饱和的方法。【讨论、总结】如何判断某一溶液是否饱和？【展示

6、和板书】判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下,该溶质能否继续溶解。【展示】（课堂练习）1 .如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2 .在一定温度下，向100克饱和食盐溶液中加入3克食盐,充分搅拌后，溶液 的质量变为103克。此说法对否？为什么？3 .“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消失， 则说明原氯化钠溶液不饱和J这句话是否正确？【学生独立思考、交流答案】1 .取少量此蔗糖溶液,加入少量蔗糖,若溶解则说明原溶液不饱和;若不溶解 则说明原溶液是饱和溶液。2 .此说法不正确。因为在一定温度下,该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐， 溶液的质量仍为100克。3 .不正确。因为判定溶

7、液是否饱和的方法强调的是:加入同种溶质，观察是否 溶解。【思考】回想课上的活动与探究，试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化 成不饱和溶液。二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化【引导】如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？【学生讨论、交流】学生可能想不到改变溶质的量,这时教师可引导学生注意上 述实验95、实验9-6的前半部分:不断加溶质直至不再溶解。【提问】“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗？【展示】活动与探究：取少量硝酸钾的饱和溶液放于蒸发皿中,加入少量硝酸钾固体,观察现象。加热该 溶液,观察在持续加热的过程中混合物的变化。【学生活动】交流实验现象，并分析出现不同现象的原因。【教师总结】在加热溶

8、液的过程中,起初溶液温度升高,溶剂蒸发得比较少，溶液 由饱和转化为不饱和,所以固体继续溶解;随着加热时间的延长,溶剂不断蒸发， 不饱和溶液转化为饱和溶液,所以又析出固体。【注意】“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好 一定的尺度,就能将饱和溶液与不饱和溶液相互转化。【升华】其实,在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体,只要我们把握好一定的 “度”，生活就会更美好。【讲解】以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不 可否认特殊性的存在。例:Ca(0H)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因 此上述转化规律只适用于大多数物质。【板书】一般情况下：增加

9、溶质、蒸发溶剂或降低温度.蒸发溶剂不饱和溶液增加溶剂或升高温度=饱和溶液一冷却L结晶【思考】某硝酸钾溶液在20C时是饱和的，当其他条件不变,温度升高到100C时, 该溶液也一定是饱和的。这句话是否正确？【交流】溶解度随温度的升高而增大的物质，温度升高后溶液转化为不饱和溶液。【展示】观察下面从海水中提取食盐的过程图。I粗拄1-化钠陶永一贮水池蒸发池|一|结晶池、回密【思考】海洋中有着丰富的资源。从海水中提取食盐,可采用什么方法?为什么采 用这种方法？【交流】可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠。海水晒盐就是利用蒸发结晶的方 法得到食盐晶体的。食盐的溶解度受温度变化影响较小,不适宜采用降温结晶的 方法

10、。【小结】本节课我们学习了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件 下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液 相互转化的条件。设计意图深化探究，激活思维。【观察】玻璃片上的白色斑迹。一滴食盐水【阅读】教材中从海水中提取食盐的过程图。I粗拄1-化钠陶永一贮水池f蒸发池1-1结晶池、*鎏【交流】可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠。海水晒盐就是利用蒸发结晶的方 法得到食盐晶体的。食盐的溶解度受温度变化影响较小,不适宜采用降温结晶的 方法。【联想】炒菜时,菜汤在锅里蒸发,锅底上有白色斑迹;运动出汗衣服上会出现白 色斑迹【讲解.】以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物

11、质存在的普遍规律，但不 可否认特殊性的存在。例:Ca(0H)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因 此上述转化规律只适用于大多数物质。【板书】一般情况下：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度.蒸发溶剂不饱和溶液增加溶剂或升高温度饱和溶液一冷却结晶 设计意图创设新的问题情境,培养学生求异思维,提升学生发散思维的能力。知识拓展饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：1 .对于大多数固体:在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大。降温、蒸发溶剂、加溶质.不饱和溶液；升温、加溶剂=饱和溶液.对于Ca(0H)2:在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小。不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是:加溶质。饱和

12、溶液变成不饱和溶液最 可靠的方法是:加溶剂。【课堂小结】饱和溶液:在一定温度下、一定型的溶剂里不彩8缭涔解某种溶质的港液不饱彳晒液:在一定温度下、一定量的涔剂里，饱和，还阳奏溶解某种溶质的涔渣前提条件:一定温度下,一定量的溶剂里饱和港渣彳坏饱(改变港港的温度才任港液之间的I专化区变洁后或港剂的量【板书设计】课题2溶解度第1课时一、饱和溶液1 .饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能继续溶解某种溶质的 溶液叫这种溶质的饱和溶液。(2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质 的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。2 .判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件下，向该溶液中加入该溶质观察 溶质是否继续溶解。3 .饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：增加，质、蒸发溶剂或改变温度.不饱和溶液, 增加溶剂或改变睡饱和溶液