常见的酸和碱第3课时教学设计.docx

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1、10.1常见的酸和碱第3课时教学设计【教学目标】1 .知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途。2 .认识氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用的安全注意事项。3 .探究CO?和NaOH的反应。【重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。【难点】氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。【教学准备】【教师准备】试管、胶头滴管、点滴板、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、 烧杯、NaOH、Ca(0H)2固体及溶液、稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体。【学生准备】预习教材内容。【教学重难点】【重点】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途以及碱的相似化学性质。【难点】氢氧化钠、氢氧化钙

2、与非金属氧化物的反应及反应的化学方程式。【教学准备】【教师准备】试管、胶头滴管、点滴板、软塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、 烧杯、NaOH、Ca(0H)2固体及溶液、稀硫酸、稀盐酸、二氧化碳气体。【学生准备】预习教材内容。【教学过程】【新课导入】【展示】火碱的固体图片。【材料链接】2014年9月，哈尔滨市呼兰区一名两岁半女婴在家中误将火 碱当成冰糖服下，食管和胃幽门部分组织被烧伤。火碱的化学名称是氢氧化钠。 【新知构建】六、儿种常见的碱1 .氢氧化钠【展示】活动与探究用银子夹取3小块氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）。实验现象 分析观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上,放落氢氧化钠放入盛有少

3、量水 的试管里,并用手触摸试管外 壁【学生活动】观察实验现象。【互相交流】交流实验现象。【现象与分析】见下表：现象白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高分析氢氧化钠吸收空气中的永分溶解时放热设计意图通过实验归纳总结NaOH的有关性质。【教师讲解】潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解,这种现 象叫做潮解。氢氧化钠的用途:可用作某些气体的干燥剂。【引导】氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质？【教师】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时 要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。【展示】氢氧化钠的用途:是一种重要的化工原

4、料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织 和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂 中就含有氢氧化钠。2 .氢氧化钙【实验】在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。【交流】生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。【教师】生石灰与水发生化学反应:CaO+H：。一Ca(OH)2,反应放出大量的热, 这些热量可以将鸡蛋煮熟。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有 腐蚀作用，使用时应注意安全。【总结并板书】碱有腐蚀性,使用时应十分小心。可作为干燥剂的有:浓硫 酸、氢氧化钠。【思考】要求同学们思考并回答下列问题：冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？为什么用石灰砂

5、浆砌砖抹墙很牢固，用石灰浆抹墙后墙变得又硬又白？用化 学方程式表示为什么用石灰砂浆砌砖。【交流】学生思考讨论并回答问题。【归纳】Ca(OH)2在建筑业有广泛用途，还可以和硫黄粉末混合来保护树木, 农业上和硫酸铜一起配制波尔多液和改良土壤。设计意图通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学 习，让学生知道化学与生活的密切联系,激发学生学习化学的兴趣和信心。七、碱的化学性质【展示】活动与探究：(1)如图所示,在白色点滴板上进行实验,并观察现象。,酚做溶液/石苍溶液氧班化钠溶液%，、氢氧化钙溶液加紫色石蕊加无色酚酸 溶液 溶液 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液(2)回忆检验二氧化碳

6、的反应,写出化学方程式。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙,Ca(0H)2+O)2CaC0U+H20o将氢氧化钙、黏土和沙子混合，用来作建筑材料， 就是利用氢氧化钙的这一性质。氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：2Na0H+C0,Na2c0刑0所以，氢氧化钠必须密封保存。【讨论】上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个 反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的 化学性质。【学生活动】交流与讨论问题。【交流展示】Ca(0H)2+C02-CaC03 I +H。2Na0H+

7、C02Na2C03+H20,这两个反 应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种产物的化学式特点是都由金 属元素与原子团组成。COcjfCOs原子团、SOzSOs原子团、S0：lS0i原子团(氧原 子数增加 1 个)。所以：2NaOH+S()3Na2sOHM。【总结板书】3 .碱有一些相似的化学性质：(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。八、物质的导电性教师活动学生活动设计意图【引言】通过实验，我们发现酸有一些 相似的化学性质，碱也有一些相似的化 学性质，为什么呢？【探究实验】探究酸、碱具有相似化学 性质的原因。【操作】分别将盐酸、硫酸、氢氧化钠

8、溶液、氢氧化钙溶液、蒸僧水、乙醇接 入连有小灯泡的电路中,观察现象。能小泡光能电物 不使灯发G导的质 使灯发侬电物 能小泡7t(导的恻积极思考,讨论交流。溶液导电是由于溶液中有 自由移动的离子。学生总结归纳出：不同的 酸溶液中都含有相同的氢 离子，所以酸有一些相似 的化学性质。不同的碱溶液中都含有相 同的氢氧根离子，所以碱 有一些相似的化学性质。【思考】(D哪些液体可以导电呢?为什 么有些液体可以导电，有些液体不能导 电?为什么出现这样的现象呢？(2)导电的原因是什么？(3)酸、碱为什么具有相似的化学性质?【学以致用】鉴别氢氧化钠溶液和氢氧 化钙溶液两种无色液体，你有哪些方法? 一二【归纳】酸

9、、碱的概念(1)酸:在水溶液中能电离出唯一的阳离 子(斤)的化合物。(2)碱:在水溶液中能电离出唯一的阴离 子(0H )的化合物。溶液导电是由于溶液中有自由移动的离 子。【拓展延伸】碱的通性碱溶液与指示 剂的反应碱与非金属氧 化物反应碱与酸反应反应规律 碱溶液能使紫色石 蕊试液变蓝,使无色 酚酿试液变红 碱+非金属氧化物一 盐+水化学方程式碱与某些盐反 应【课堂小结】学物组构物性后习中应。导从的f析的?学碱反限指生质庶分质刷面酸和僭2NaOH+CO2Na2C03+H20Ca (OH) 2+CO2-CaC03 I +H20NaOH+HCl-NaCl+H202NaOH+H,SO,Na2S01+2H

10、20碱 1+* 1一碱力卦，2Na0H+CuS0,Cu (0H)2 I碱 1+盐 1-碱 2+盐 2Ca(0H)2+Na2C0：i_CaC()3 i +2Na0H器+钱盐一氨气+水 +NH,Cl+NaOHNaCl+NH31 +H20Ca（OH 2（熟石灰、消石灰）NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）（DNaOH是白色固体Ca（0H）2是白色粉末状固体（2）易溶解于水,且放出大量热（3）NaOH易潮解,所以应该密封保存与酸碱指示剂反应：碱的溶液都可使石蕊变蓝色，使无色酚献变红 色学质化性学质化性（2）与非金属氧化物反应：与非金属氧化物反C02+2Na0HNa2cOMMK空气中就含应:C（VCa（OH）

11、2CaCO3 I +1120 有C0再次说明NaOH应该密封保存）用途用途（3）都有腐蚀性，使用时,应该注意安全建筑业,制波尔多液等SO3+2NaOII-Na.SOlLO广泛应用于生产肥皂以及石油、纸 张、纺织、印染等工业，厨房清洁剂【检测反馈】L （南宁中考）氢氧化钙的俗称是（）A.消石灰 B.苛性钠 C.石灰石D.生石灰解析:消石灰是氢氧化钙的俗称；苛性钠是氢氧化钠的俗称;石灰石的主要成 分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称。故选A。2 .（金华中考）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是 （）固体受 潮，逐渐 溶解溶液变红有氯化 钠生成产生蓝 色沉淀将氢氧化钠固体

12、放A 在表面皿上,放置一会儿向盛有氢氧化钠溶B 液的试管中滴入无色酚醐试液向盛有氢氧化钠溶C 液的试管中滴加稀盐酸向盛有氢氧化钠溶D 液的试管中滴加硫酸铜溶液解析:将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿,能够观察到固体受潮, 逐渐溶解，该选项现象合理；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚肽试液,能 够观察到溶液变红,该选项现象合理;向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸, 有氯化钠生成是实验结论,不是实验现象；向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫 酸铜溶液,能够观察到产生蓝色沉淀。故选Co3 .（梅州中考）物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）X+碱-盐+水X+金属氧化物一盐+水A. HC1

13、 B. CO C. NaOH D. CaO解析:盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，盐酸能与金属氧化物反应生成 盐和水，则X可能是盐酸；CO不能与碱反应；NaOH不能与碱反应；氧化钙不能与 碱反应，也不能与金属氧化物反应。故选A。【板书设计】第3课时三、常见的碱的性质和用途1 .氢氧化钠的物理性质和用途2 .氢氧化钙的物理性质和用途3 .化学性质：(1)碱能与酸碱指示剂作用。(2)碱能与非金属氧化物作用生成盐和水。四、酸、碱的概念酸:在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物。碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(0H )的化合物。溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。【布置作业】一、教材作业【必做题】教材第59页练习与应用的1(2)、3、5题。【选做题】教材第59页练习与应用的2(2)题。