2016届海南省海南中学高三考前高考模拟(十一)化学试题(共13页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2016届海南省海南中学高三考前高考模拟（十一）化学试题注：1.本卷总分100分，考试时间90分钟；2.考试范围：高考考试大纲规定的必考内容。可能用到的相对原子质量：Li7 O16 Ca40第卷(选择题共36分)一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与生产、生活、环境关系密切，下列说法正确的是()A.提倡使用太阳能、风能、天然气、地热能等新能源，以保护环境B.“玉兔号”的太阳能电池板主要由二氧化硅制成C.为除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加盐酸溶解D.碱性洗涤剂的去污能力

2、比中性洗涤剂弱，是由于油脂在中性溶液中更易水解2、下列有关说法错误的是()A.使用热的纯碱水洗手时更容易除去手上的油脂污垢B.若发现厨房内天然气发生了泄漏，应立即打开门窗C.用无水硫酸铜检验酒精中含有水的过程中发生了化学变化D.抗战胜利70周年阅兵式上释放的气球中充入的是氢气3、下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A.钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na+KClK+NaCl)B.利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C.氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D.制水泥和玻璃都用石灰石作原料4.25时，0.1mol/LMOH溶液的pH约为11，该溶液与0.1mol/L的硫酸溶液混合生成1m

3、olM2SO4时放出的热量为24.6kJ，又知稀硫酸的中和热为57.3kJ/mol，则MOH电离时的H为A.+45 kJ/molB.+32.7 kJ/molC.-45 kJ/molD.无法计算5.某烃X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃烧时1molX需要消耗9molO2且生成等物质的量的CO2与H2O。若其结构中含有两个CH3，则该物质的结构(不考虑立体异构)最多有A.6种 B.5种 C.4种 D.7种6.下列离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B.向20mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Fe2+2Br-+2Cl

4、2=2Fe3+Br2+4Cl-C.向漂白粉溶液中通入少量的SO2：SO2+Ca2+2ClO-+H2O=CaSO3+2HClOD.单质钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7.按表中所述内容进行实验，可以实现相应的实验目的的是()选项甲中试剂乙中试剂气体成份及实验目的ANaHSO3溶液硅酸钠溶液HCl：证明非金属ClSSiBFeI2淀粉溶液KSCN溶液Cl2：验证氧化性C

5、l2Fe3+I2C溴水AgNO3溶液乙烯：验证溴水与乙烯发生的是加成反应DBa(OH)2溶液品红溶液.验证混合气体中含有SO2和CO28.下列有关物质性质的说法正确的是()A.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质质量不变B.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C.过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD.由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl2=AlCl3+3H2可知：2Fe+6HCl2=FeCl3+3H29.Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配

6、制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是A. B. C. D.10.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A.该过程是电能转化为化学能的过程B.铜电极的电极反应式为CO2+8H+8e-=CH4+2H2OC.一段时间后，池中n(KHCO3)不变D.一段时间后，池中溶液的pH一定升高11.已知常温下Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgBr)=510-13，下列有关说法错误的是A.

7、相同温度时，两种饱和溶液中：c(Cl-)19c(Br-)B.AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c(Cl-)c(Br-)C.向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c(Cl-)增大D.AgBr在水中溶解度及Ksp均比在NaBr溶液中的大12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，X形成的常见含氧酸能氧化氢后金属，Y、Z原子最外层电子数之比为3：7，下列说法正确的是A.X的常见氢化物水溶液显弱碱性B.组成为HZO的物质结构式为HZOC.最高价氧化物对应水化物酸性：ZXYD.简单离子半径：ZYX第卷 (非选择题 共64分)本卷包括必考题和选考题两部分，第13题

8、第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题第20题为选考题，考生根据要求做答。13.(8分)1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化.已知：CH3CH=CH2 +HBrCH3CHBrCH3于CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBrCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O(1)A的化学式：_。(2)上述反应中属于消去反应是_ (填序号)。(3)写出C、D、E、物质的结构简式：C_，D_，E_。(4)写出B E反应的化学方程式： _。14.(8分)A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见

9、化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_。(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为_。5.05g单质甲钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为_。(3)向20mL某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况.由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_。由A图表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶

10、质的化学式为_。原化合物C溶液的物质的量浓度为_。由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为_。15.(9分)消除氮氧化物和硫氧化物有助于预防雾霾天气的形成。(1)某恒容密闭容器中存在如下反应：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H。维持温度不变，测得不同时刻几种气体物质的浓度如下表所示：010min内，NO的平均反应速率v(NO)= _，该温度下反应的平衡常数K=_。表中25min的数据变化与反应进行到22min时改变了反应体系中的某一条件有关，则b=_，改变的条件可能是_。a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的N2c.适当缩小容器的体积若15min时升高温度，达到平衡时容器

11、中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则H_0(填“”、“=”或“”)。(2)NH3催化还原氮氧化物(产物是N2、H2O)是目前广泛采用的烟气脱氮技术当废气中NO2、NO的体积分数相等时脱氮率最高，若此情况下生成1molN2时反应放出的热量为akJ，则对应的热化学方程式为_。右图使用不同催化剂时的脱氮率，则脱氮时最佳的温度、催化剂应是_。(3)用石灰浆作吸收剂也可脱去废气中的SO2，若处理结束时，测得吸收液中c(Ca2+)=0.70mol/L，则c(SO32-)= _ (已知Ksp(CaSO3)=1.410-7)。16.(8分)锰是重要的过渡元素。(1)已知常温下KMnO4溶液的pH=7

12、，则0.01mol/LHMnO4溶液的pH= _；研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n(Mn2+)随时间变化的情况如右图，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是_。(2)工业上以菱锰矿(MnCO3)含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质为原料制取二氧化锰有多种方法，下面是其中的一种生产流程示意图常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：滤渣的成分是_，滤液I中反应的离子方程式为_ ，为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为_。滤液中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为_，用电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式为 _。

13、(3)锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为_ NA。17.(11分)某研究性学习小组的同学查阅资料得知：用无水醋酸钠与碱石灰混合加热可得到甲烷，他们欲利用右图装置(盛放排出B中饱和食盐水的装置省略了)完成氯气与甲烷的反应，请回答下列问题：(1)A中的反应可表示为：CH3COONa+NaOH CH4+X(已配平)，则X的成份是_，装置C由两种仪器构成，它是贮气瓶(贮存有氯气)，则P中贮存的物质是_。(2)实验过程中，在没有

14、操作不当的情况下，试管底部往往也会出现裂痕，可能的原因是_。(3)集气瓶B是用于收集CH4、Cl2并使二者大约按照1：1的比例混合在一起，然后在光照条件下的反应。B内有一处需要改进，改正的方法是_。于判断进入B中的两种气体体积大约是1：1的方法是： _。(4)B中主要反应的化学方程式_；用光可引发该反应，引发时应注意的问题是_。(5)确定B中的反应有HCl生成的方法是：取B中残留液与从B中排出的饱和食盐水少量相同体积分别放入X、Y两支试管中，然后_。选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。)第18、19、20三题的第题为选择题，在给出的四个选项中，

15、有两项是符合题目要求的；第题为非选择题，请在相应位置作答。18.选修5有机化学基础(20分)18(6分)下列说法不正确的是A.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为C.醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H12和C9H18也一定互为同系物D.迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解但不能加成反应18(14分)合成某治疗心血管疾病药物中间体F()的路线如下图所示：已知A是相对分子质量为58的烃，苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为COOH。(1)C7H8的名称为_，A、B的结构简式分别为 _ 、_ 。(2)于的反应类型是_ ，F中的含氧官

16、能团的名称是_ ，反应的另一种产物为_ 。(3)写出C在一定条件下与NaOH溶液反应的方程式_。(4)E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有_ 种，写出核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式_。遇氯化铁溶液发生显色反应 含有羧基(5)以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对二苯甲酸乙二酯()，参照A 乙酸的表示方法，写出相应的合成路线图_。19.选修3物质结构与性质(20分)19(6分)共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_A.金刚石 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘19(14分)K4Fe(CN)6强热可发生反应：3K4Fe(CN)6 2

17、(CN)2+12KCN+N2+Fe3C+C(1)基态铁原子价层电子排布式为_，组成K4Fe(CN)6的几种元素第一电离能由大到小的顺序为_ ，K4Fe(CN)6中配离子组成为_。(2)(CN)2分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为_ ，分子中含有键与键数目比为_ ，分子构型为_ 。(3)KCN沸点1497，熔点563，则其晶体类型为_，与NaCN相比，熔点较高的物质是_。(4)碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图。 若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是_。1mol石墨烯含有的

18、6元环有_ NA，上述四种物质中，_ 的化学性质明显不同于另外几种物质。20.选修2化学与技术(20分)20(6分)天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同20(14分)

19、生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题。(1)暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是_ 水，除去水垢中CaSO4的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO4的离子反应方程式_ _、_ 。(2)K2FeO4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有_ 性。但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是_ _ 。(3)右图是离子交换柱结构示意图，则左侧的是_ (填阴或阳)离子交换柱。硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)的水。若某天然水中其它离子转化后

20、相当于有c(Ca2+)=1.010-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为_ (生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式)。(4)用双硫腙(H2Dz)CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质如Hg(HDz)2等，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线(E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率)。当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是_ 。当水中n(Bi3+)：nBi(HDz)3=3：2时，废水的pH=_ 。向萃取后的CCl4中加入NaO

21、H溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_。 13.(1)C8H8；(2)；(3) ； ； ；(4) .14.(1)溶液先变红后褪色，并有气泡生成；(2)2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2；NaK2；(3)OH-+H+=H2O、H+CO32-=HCO3-；Na2CO3、NaOH；0.375mol/L；3：1015.(1)0.06mol/(Lmin)；(或0.5625)0.36；c； (2)2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) =2N2(g)+3H2O(g) H=-2akJ/molMn、200左右(3)c(SO32-)=Ksp(CaSO3)/c(Ca2+)=1.4

22、10-7/0.7mol/L=210-7mol/L。16.(1)2；反应生成的Mn2+对反应起催化作用；(2)Cu(OH)2、Fe(OH)3；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；6.7pHCFeK；Fe(CN)64-(2)sp；3：4；直线形(3)离子晶体 NaCN(4)氧化石墨烯可与水分子形成分子间氢键而石墨烯不能；0.5；氧化石墨烯20.(20分)20(6分)CD 20(14分)(1)暂时硬度CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；(2)强氧化(1分)；当水的酸性或碱性较强时均不利于形成Fe(OH)3胶体；(3)阳；符合，1.010-3mol/L56g/mL103mg/g1L=56mg/L450mg/L(4)Zn2+2Bi(HDz)3+6OH-=Bi(OH)3+3H2O+3Dz2-专心-专注-专业