专题三-金属元素及其化合物1高中化学.ppt

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1、专题三-金属元素及其化合物1高中化学 1.常常考考知知识识点点：钠钠、镁镁、铝铝、铁铁、铜铜等等各各种种代代表表金金属属的的单单质质、化化合合物物的的性性质质及及其其反反应应现现象象；Fe、Fe2+、Fe3+的的相相互互转转变变。综综合合运运用用一一些些重重要要化化合合物物的的性性质质进进行行解解题题，如如金金属属元元素素及及其其化化合合物物跟跟化化学学实实验验的的综合以及以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题。综合以及以金属元素及其化合物为落点的实验试题和元素推断题。2.命命题题新新动动向向：（1）将将推推断断、计计算算、实实验验各各题题型型融融于于一一体体，再再糅糅合合典典型型金

2、金属属元元素素；（2）金金属属元元素素化化合合物物的的图图象象问问题题、数数形形结结合合问问题题是是高高考考命命题题的的新新主主题题。另另外外，金金属属阳阳离离子子的的检检验验和和溶溶液液中中有有关关离离子子的的共共存存，是是高高考考命命题题的的传传统统“节节目目”；通通过过信信息息给给出出有有关关金金属属、合合金金等等无无机机新新材材料料的的结结构构或或性性质质，是是前前几几年年的的高高考考热热点点；通通过过无无机机信信息息给给予予题题考考查考生接受信息和处理信息的能力，可能成为今后高考命题的关注点。查考生接受信息和处理信息的能力，可能成为今后高考命题的关注点。专题三专题三 金属元素及其化合

3、物金属元素及其化合物返回目录返回目录 1.专题知识网络专题知识网络 （1）钠及其化合物相互转化关系图：）钠及其化合物相互转化关系图：返回目录返回目录专题三专题三 金属元素及其化合物金属元素及其化合物 （2）镁元素及其化合物相互转化关系图如下：）镁元素及其化合物相互转化关系图如下：返回目录返回目录专题三专题三 金属元素及其化合物金属元素及其化合物 （3）铝及其化合物网络图如下：）铝及其化合物网络图如下：返回目录返回目录专题三专题三 金属元素及其化合物金属元素及其化合物 (4)Fe(II)和和Fe(III)的转化的转化 题型一题型一 考查金属元素及其化合物的基本性质考查金属元素及其化合物的基本性质

4、 例例 完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式：（1）氢氧化铁溶于氢碘酸：）氢氧化铁溶于氢碘酸：；（2）苯酚钠溶液中通入）苯酚钠溶液中通入CO2气体：气体：；（3）氢氧化亚铁溶于稀）氢氧化亚铁溶于稀HNO3：；（4）已已知知H+比比Ag+更更易易与与NH3结结合合，要要使使Ag(NH3)2+转转化化为为Ag+，应应 加加 入入 的的 有有 效效 试试 剂剂 是是：；实实 现现 此此 反反 应应 的的 离离 子子 方方 程程 式式 为为：。解析解析（1）要注意）要注意Fe3+有强氧化性，有强氧化性，可把可把I氧化成氧化成I2；（；（2）无论）无论CO2过量或少量，产物过量或少量，产物

5、都只能是都只能是HCO3-；（；（3）Fe2+可被可被HNO3氧化成氧化成Fe3+；（；（4）既然）既然H+比比Ag+更易与更易与NH3结合，那么，当结合，那么，当Ag+已经与已经与NH3结合时，只要加入结合时，只要加入H+即可使即可使Ag+与与NH3的结合解体，但要注意，不能加入的结合解体，但要注意，不能加入H2SO4，也不，也不能加入能加入HCl，因为，加入它们后，因为，加入它们后Ag+将不再是将不再是Ag+。（2）若）若x=V/2，则原来，则原来NO体积：体积：；（3）x能否大于能否大于V/2，若不能，请在下空中写，若不能，请在下空中写“不能不能”；若能，；若能，请在下空中写出当请在下空

6、中写出当x=3V/4时时NO的体积：的体积：。返回目录返回目录 题型二题型二 计算及综合题型计算及综合题型例例2 在室温时在室温时 CO2和和NO组成的混合气体组成的混合气体VL通过足量的过通过足量的过氧化钠后，气体体积变成氧化钠后，气体体积变成x L。（1）x能否小于能否小于V/2，若不能，请在下空中写，若不能，请在下空中写“不能不能”；若能，请在下空中写出当若能，请在下空中写出当x=V/4时时NO的体积：的体积：；不能不能V/2 L=3V/4 L。返回目录返回目录2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2NO+O2=2NO2；总总方方程程式式为为：CO2+NO+Na2O2=Na2CO

7、3+NO2；由由此此可可看看出出，当当CO2、NO两两者者体体积积比比为为1 1时时，通通过过足足量量Na2O2后后剩剩余余气气体体体体积积为为原原来来的的一一半半；如如果果CO2过过多多，因因过过量量的的CO2也也是是变变成成一一半半的的O2，所所以以，剩剩余余气气体体的的体体积积还还是是原原来来总总体体积积的的一一半半；如如果果NO过过多多，因因过过量量的的NO不不发发生生变变化化，所所以以，剩剩余余气气体体的体积比原来总体积的一半要多。的体积比原来总体积的一半要多。1（2005全国全国1卷卷7题题）下列）下列说说法正确的是（法正确的是（）A 常温常常温常压压下，只有一种元素的下，只有一种

8、元素的单质单质呈液呈液态态B 周期表中所有元素都有从自然界中周期表中所有元素都有从自然界中发现发现的的C 过过渡元素不全是金属元素渡元素不全是金属元素D 常温常常温常压压下，气下，气态单质态单质的分子都是由的分子都是由非金属元素的原子形成的非金属元素的原子形成的i AD 2.(05上海上海)下列金属冶炼的反应原理，下列金属冶炼的反应原理，错误的是错误的是（）A.2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl2B.MgO+H2 Mg+H2OC.Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D.2HgO 2Hg+O2B （20072007全国全国理综理综27題題）(15分）分）3.现现有五种离子化合物有五种离子化合物A

9、、B、C、D和和E，都是由下表中离子形成的：，都是由下表中离子形成的：阳离子阳离子Ag Ba2 A1阴离子阴离子OH C1 SO42为鉴别为鉴别它它们们，分，分别别完成以下完成以下实验实验，其，其结结果是：果是：B和和D都不溶于水，也不容于酸；都不溶于水，也不容于酸；A溶于水后，与上述某阳离子反溶于水后，与上述某阳离子反应应可生成可生成B，且，且A溶液与溶液与过过量氨水反量氨水反应应生成白色沉淀；生成白色沉淀；C溶于水后，与上述某阳离子反溶于水后，与上述某阳离子反应应可生成可生成D，且，且C溶液与溶液与过过量氨水反量氨水反应应生成白色沉淀。生成白色沉淀。E溶于水后，与上述某阴离子反溶于水后，与

10、上述某阴离子反应应可生成可生成B；A溶液与适量溶液与适量E溶液反溶液反应应生成沉淀，再加入生成沉淀，再加入过过量量E溶液，沉淀量减少，溶液，沉淀量减少，但不消失。但不消失。请请根据上述根据上述实验结实验结果，填空：果，填空：（1）写出化合物的化学式：）写出化合物的化学式：A ，B ，C ，E 。（2）A溶液与溶液与过过量的量的E溶液反溶液反应应后，最后，最终终得到的化学式是得到的化学式是 。Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2BaSO4 返回目录返回目录 5 a g铁粉与含有铁粉与含有H2SO4的的CuSO4溶溶液完全反应后，得到液完全反应后，得到a g铜，则参与反铜，则参与反应

11、的应的CuSO4与与H2SO4 的物质的量之的物质的量之比为比为：（：（）A1：7B7：1C7：8D8：7B2007年（宁夏）年（宁夏）12題題返回目录返回目录 解解析析 “滤滤液液”中中只只含含有有Fe2+、H+和和SO ,其其中中n（H+）可可由由后后来来加加入入的的NaOH算算出出为为0.08 mol；n（SO ）=0.22 mol，根根据据电电荷荷守守恒恒有有：2n（Fe2+）+n（H+）=2n（SO ），所所以以，n（Fe2+）=0.18 mol，所所以，以，c（FeSO4）=0.18 mol/0.1 L=1.8 molL1。6.将一定量的将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放

12、入体积为的混合物放入体积为100 mL、浓、浓度为度为2.2 molL1的的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体溶液中，充分反应后，生成气体896 mL(标准状况标准状况)，得到不溶固体，得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子，过滤后，滤液中的金属离子只有只有Fe2+(假设滤液体积仍为假设滤液体积仍为100 mL)。向滤液滴加。向滤液滴加2 molL1的的NaOH溶液至溶液至40 mL时开始出现沉淀。则未滴加时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液溶液前滤液中中FeSO4的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（）A.2 molL1 B.1.8 molL1 C.1.9 molL1 D

13、.无法计算无法计算 A.ab时沉淀的物质的量：时沉淀的物质的量：A1(OH)3比比BaSO4多多 B.cd时溶液中离子的物质的量：时溶液中离子的物质的量：AlO 比比Ba2+多多 C.ad时沉淀的物质的量：时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于可能小于A1(OH)3 D.de时溶液中离子的物质的量：时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于可能等于OH返回目录返回目录7.(2006上海上海)已知已知Ba(AlO2)2可溶于水。可溶于水。下图表示的是向下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时溶液时,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量y与加入与加入Ba(OH)

14、2的物质的量的物质的量x的关系。下列有关叙述的关系。下列有关叙述正确的是正确的是:（）BD8.(2004全国全国2卷卷 26题题)粉末状试样粉末状试样A是由等物质的量的是由等物质的量的MgO和和Fe2O3组成的混合物。进行如下实组成的混合物。进行如下实验：验：取适量取适量A进行铝热反应，产物中有单质进行铝热反应，产物中有单质B生成；生成；另取另取20 g A全部溶于全部溶于0.15 L 6.0 mol 盐酸中，得溶液盐酸中，得溶液C；将将中得到的中得到的单质单质B和溶液和溶液C反反应应，放出，放出 l.12 L（标标况）气体，同况）气体，同时时生成生成溶液溶液D，还还残留有固体物残留有固体物质

15、质B；用用KSCN溶液溶液检验时检验时，溶液，溶液D不不变变色。色。请请填空：（填空：（1）中引中引发铝热发铝热反反应应的的实验实验操作是操作是_，产产物中的物中的单质单质B是是_。（2）中所中所发发生的各反生的各反应应的化学方程式是的化学方程式是_ 。（3）中所中所发发生的各反生的各反应应的离子方程式是的离子方程式是_。（4）若溶液）若溶液D的体的体积积仍仍视为视为0.15 L，则该则该溶液中溶液中c（Mg2+）为为_，c（Fe2+）为为_。加少量加少量KClO3，插上，插上Mg条并将其点燃条并将其点燃 FeFe2O36HCl2FeCl33H2O MgO2HClMgCl2H2OFe2H+Fe

16、2+H2 Fe2Fe3+3Fe2+0.67mol/L2.3mol/L 9.在在硫硫酸酸铁铁溶溶液液中中，加加入入a g铜铜，完完全全溶溶解解后后，再再加加入入b g铁铁，充充分分反应后得到反应后得到c g残余固体，且残余固体，且ac。则下列说法正确的是（。则下列说法正确的是（）A.残余固体全部是铜残余固体全部是铜 B.残余固体可能为铁和铜的混合物残余固体可能为铁和铜的混合物 C.残余固体是铁，溶液中一定不含残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D.最后得到的溶液可能含有最后得到的溶液可能含有Fe3+返回目录返回目录解解析析 a g铜铜完完全全溶溶解解后后溶溶液液中中含含有有a g Cu2+（此此

17、时时溶溶液液中中可可能能残残有有Fe3+），再再加加入入铁铁粉粉时时，可可能能先先发发生生如如下下反反应应：2Fe3+Fe=3Fe2+，唯唯有有发发生生如如下下反反应应时时才才会会有有残残余余固固体体：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。因因为为残残余余固固体体质质量量小小于于铜铜粉粉质质量量，所所以以，溶溶液液中中一一定定残残留留Cu2+。所所以以，残残余余固固体体中中一一定定不不会会有有Fe。当然，溶液中也不可能残留当然，溶液中也不可能残留Fe3+。所以，答案选。所以，答案选A。返回目录返回目录 解解析析 A答答案案错错误误，ab时时生生成成的的Al(OH)3和和BaSO4的的物物质质的的量量

18、之之比比恒恒为为2 3；B答答案案正正确确，bd时时溶溶液液中中的的溶溶质质只只有有Ba(AlO2)2，所所以以，AlO 比比Ba2+多多；C答答案案错错误误，ab时时Al(OH)3和和BaSO4的的物物质质的的量量之之比比恒恒为为2 3；bd时时Al(OH)3逐逐渐渐减减少少而而BaSO4保保持持不不变变，所所以以，BaSO4的的物物质质的的量量一一直直多多于于Al(OH)3；D答答案案正正确确，d点点时时溶溶液液中中有有Ba2+无无OH，d点点后后加加入入的的Ba2+与与OH的的物物质质的的量量之之比比为为1 2，所所以以，有有可可能能出出现现Ba2+与与OH物质的量相等的情况。物质的量相

19、等的情况。2.突破方法技巧指津突破方法技巧指津 （1）有关金属单质及其化合物的框图推断，是高考命题中的难点）有关金属单质及其化合物的框图推断，是高考命题中的难点内容。复习过程中，对出题频率较高的四种金属内容。复习过程中，对出题频率较高的四种金属(Na、Mg、Al、Fe)的的单质及其化合物的特性、结合金属的活动性顺序要进行归纳、梳理和单质及其化合物的特性、结合金属的活动性顺序要进行归纳、梳理和比较，并能熟练地加以应用。比较，并能熟练地加以应用。（2）铝铝与与镁镁、铁铁及及其其化化合合物物的的有有关关计计算算(如如图图象象、函函数数关关系系等等)为为过过去去高高考考的的较较难难题题。要要根根据据它

20、它们们的的性性质质写写出出有有关关的的化化学学方方程程式式，通通过过图图象象或或函函数数找找出出解解题题的的突突破破口口，如如图图象象中中的的最最大大值值(最最高高点点)、最最低低点点、转转折折点点和和水水平平线线等等对对正正确确解解题题往往往往有有重重要要意意义义，同同样样函函数数的的边边界界条条件件及定义域对解题也非常重要。及定义域对解题也非常重要。（3）解题注意点）解题注意点 要要学学会会分分析析信信息息，正正确确应应用用基基本本理理论论，如如周周期期律律的的知知识识、化化学学键键和和晶晶体体理理论论、金金属属的的活活动动性性顺顺序序表表等等知知识识来来解解答答有有关关习习题题。掌掌握握若若干干常见金属的活动性顺序是学好中学化学的基础常见金属的活动性顺序是学好中学化学的基础,也是高考必备的基础。也是高考必备的基础。返回目录返回目录谢谢观赏！2020/11/522