2013年上海市高考化学试卷.doc

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1、第 1 页（共 49 页）2013 年上海市高考化学试卷年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1 （2 分）2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A点燃，能燃烧的是矿物油B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2 （2 分）氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2 （ ）A都是共价化合物B都是离子

2、化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体3 （2 分）230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U下列有关Th 的说法正确的是（ ）ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231C232Th 转化成233U 是化学变化D230Th 和232Th 的化学性质相同4 （2 分）下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A碘和干冰的升华B硅和 C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的气化5 （2 分）374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H+和 OH，由此可知超临界水（ ）A显中性，pH 等于 7 B表现出

3、非极性溶剂的特性C显酸性，pH 小于 7D表现出极性溶剂的特性二、选择题（本大题共二、选择题（本大题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）6 （3 分）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）第 2 页（共 49 页）A原料利用率高B设备少C循环利用的物质多D原料易得7 （3 分）将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是（ ）AX：SO2；Y：H2S BX：Cl2；Y：CO2CX：NH3；Y：CO2DX：SO2；Y：Cl28 （3 分）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯

4、化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（ ）A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况）9 （3 分）将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ）ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HC

5、lNH4Cl+CO2+H2OQ10 （3 分）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ）A均采用水浴加热B制备乙酸丁酯时正丁醇过量C均采用边反应边蒸馏的方法 D制备乙酸乙酯时乙醇过量11 （3 分）H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS和 HSH+S2若向 H2S 溶液中（ ）A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小12 （3 分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）第 3 页（共 49 页）A

6、 3甲基1，3丁二烯B 2羟基丁烷CCH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2乙基戊烷DCH3CH（NH2）CH2COOH 3氨基丁酸13 （3 分）X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有 1 个未成对的 p 电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的

7、晶体具有很高的熔点和沸点14 （3 分）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C烘干时间过长，会导致测定结果偏小D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大15 （3 分）NA代表阿伏伽德罗常数已知 C2H4和 C3H6的混合物的质量为 ag，则该混合物（ ）A所含共用电子对数目为（+1）NAB所含碳氢键数目为NAC燃烧时消耗的 O2一定是LD所含原子总数为NA第 4 页（共 49 页）16 （3 分）已知氧化性 Br2F

8、e3+FeBr2溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br+c Cl2d Fe3+e Br2+f Cl下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A2 4 3 2 2 6B0 2 1 0 1 2C2 0 1 2 0 2D2 2 2 2 1 417 （3 分）某溶液可能含有 Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+取该溶液100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到4

9、.66g 不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（ ）A至少存在 5 种离子BCl一定存在，且 c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在三、选择题（本题共三、选择题（本题共 20 分，每小题分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项只有分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一分，选错一个，该小题不给分）个，该小题不给分）18 （4 分）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+

10、5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A生成 40.0LN2（标准状况）B有 0.250mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为 1.25molD被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol19 （4 分）部分弱酸的电离平衡常数如表，下列选项错误的是（ ）第 5 页（共 49 页）弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.77104Ki=4.91010Ki1=4.3107Ki2=5.61011A2CN+H2O+CO22HCN+CO32B2HCOOH+CO322HCOO+H2O+CO2C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和

11、 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者20 （4 分）某恒温密闭容器中，可逆反应 A（s）B+C（g）Q 达到平衡缩小容器体积，重新达到平衡时，C（g）的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等以下分析正确的是（ ）A产物 B 的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内 n（A）消耗：n（C）消耗=1：1C保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入 1mol B 和 1mol C，达到平衡时放出热量 Q21 （4 分）一定条件下，将 0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、

12、0.2L NO2和 0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定） 假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥） （ ）A可能是单一气体B不可能含有一氧化碳C可能存在原气体中的两种气体D成分和洗气瓶的排列顺序无关22 （4 分）一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 V L（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO 12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 1：1，则 V 可能为

13、（ ）A9.0 LB13.5 LC15.7 LD16.8 L第 6 页（共 49 页）四、填空题（本题共四、填空题（本题共 8 分）分）23 （8 分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子（2）镓（Ga）与铝同族写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式 （3）硅与铝同周期SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成 Na2OCaO6SiO2盛放 NaOH 溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 长石是铝硅盐酸，不同

14、类长石其氧原子的物质的量分数相同由钠长石化学式 NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常温下 Al 的金属性比 Ba 的金属性 （选填“强”“弱”） 利用上述方法可制取 Ba 的主要原因是 a高温时 Al 的活泼性大于 Ba b高温有利于 BaO 分解c高温时 BaOAl2O3比 Al2O3稳定 dBa 的沸点比 Al 的低五、解答填空题（本题共五、解答填空题（本题共 8 分）分）24 （8 分）溴主要以 Br形式存在于海水中，海水呈弱碱性工业上制备的 Br2的操作步骤为：一定条件下，将

15、Cl2通入浓缩的海水中，生成 Br2利用热空气将 Br2吹出，并用浓 Na2CO3溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化 Br应在 条件下进行，目的是为了避免 （2）Br2可用热空气吹出，其原因是 （3）写出步骤所发生的化学反应方程式 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 第 7 页（共 49 页）（4）为了除去工业 Br2中微量的 Cl2，可向工业 Br2中 a通入 HBr b加入 Na2CO3溶液 c加入 NaBr 溶液 d加入 Na2SO3溶液六、解答填空题（本题共六、解答填空题（本题共

16、 8 分）分）25 （8 分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：Ni（S）+4CO（g）Ni（CO）4（g）+Q；Ni（CO）4（g）Ni（S）+4CO（g）完成下列填空：（1）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中 Ni（CO）4的产率，可采取的措施有 、 （2）已知在一定条件下的 2L 密闭容器中制备 Ni（CO）4，粗镍（纯度 98.5%，所含杂质不与 CO 反应）剩余质量和反应时间的关系如图所示Ni（CO）4在010min 的平均反应速率为 （3）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 a平衡

17、常数 K 增大 bCO 的浓度减小cNi 的质量减小 dv逆Ni（CO）4增大（4）简述羰基法提纯粗镍的操作过程： 七、实验题（本题共七、实验题（本题共 12 分）分）26 （12 分）溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性第 8 页（共 49 页）质实验室用工业大理石（含有少量 Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：完成下列填空：（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，若用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴酸 500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 ；（2）已知步骤的滤液中不含 NH4+步骤加入的试剂 a 是 ，控制溶液的 pH 约为 8.0 的目的是

18、、 ；（3）试剂 b 是 ，步骤的目的是 ；（4）步骤所含的操作依次是 、 ；（5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g 无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反应后过滤； ；称量若得到 1.88g 碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数） 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 八、综合题（本题共八、综合题（本题共 12 分）分）27 （12 分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要完成下列填空：（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和

19、亚硫酸钠反应制取二氧化硫如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是 （填写字母） （2）若用硫酸和亚硫酸钠反应制取 3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称第 9 页（共 49 页）取亚硫酸钠 g（保留一位小数） ；如果已有 4.0%亚硫酸钠（质量分数） ，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g（保留一位小数） （3）实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法石灰石膏法的吸收反应为 SO2+Ca（OH）2CaSO3+H2O吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O2CaSO4

20、2H2O其流程如图：碱法的吸收反应为 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高其流程如图：已知：试剂Ca（OH）2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收 SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 和碱法相比，石灰石膏法的优点是 ，缺点是 （4）在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示） 九、实验题（本题共九、实验题（本题共 10 分）分）28 （10 分）异构化可得到三元乙丙橡胶的第三单体由 A（C5H6）和 B 经 DielsAlder 反应制得Di

21、elsAlder 反应为共轭双烯第 10 页（共 49 页）与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是完成下列填空：（1）DielsAlder 反应属于 反应（填反应类型）：A 的结构简式为 （2）写出与互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件 （3）B 与 Cl2的 1，2加成产物消去 HCl 得到 2氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式可为 （4）写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线， （合成路

22、线常用的表示方式为：AB目标产物）： 十、解答题（本题共十、解答题（本题共 12 分）分）29 （12 分）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的如图所示的其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）第 11 页（共 49 页）已知：，完成下列填空：（1）写出反应试剂和反应条件反应 ；反应 （2）写出反应类型反应 ；反应 （3）写出结构简式A ；B （4）反应中除加入反应试剂 C 外，还需要加入 K2CO3，其目的是为了中和 ；防止 （5）写出两种 C 的能发生水解反应，且只含 3 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式： （6）反应、反应的顺序不能颠倒，其原因是

23、、 十一、解答题（本题共十一、解答题（本题共 14 分）分）30 （14 分）碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠称取该样品，用 0.1000mol/L 盐酸滴定，耗用盐酸 20.00mL若改用 0.05618mol/L 硫酸滴定，需用硫酸 mL（保留两位小数） （2）某溶液组成如表一：表一化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量（kg）814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体取出晶体后溶液组成如表二：表二化合物Na2CNaHCN第 12 页

24、（共 49 页）O3O3aCl质量（kg）137.7428.897.3计算析出的碳酸氢纳晶体的质量（保留 1 位小数） （3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢纳部分分解，溶液中 NaHCO3的质量由 428.8kg 降为 400.3kg，补加适量碳酸纳，使溶液组成回到表一状态计算补加的碳酸纳质量（保留 1 位小数） （4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体 452kg 溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳 44.8103 L（标准状况） ，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠 504kg通过计算确定该晶体的化学式第 13 页（共 49 页）2013 年上海市高考化学试卷年上海市高考化学试

25、卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1 （2 分）2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（ ）A点燃，能燃烧的是矿物油B测定沸点，有固定沸点的是矿物油C加入水中，浮在水面上的是地沟油D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【分析】地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答【解答】解：A地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故

26、 A 错误；B地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故 B 错误；C地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故 C 错误；D加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，侧重有机物性质的考查，题目难度不大2 （2 分）氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2 （ ）A都是共价化合物B都是离子化合物C互为同分异构体 D互为同素异形体【分析】A共价化合物中只含共价键；B离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；C分子式相同结构不同的化合

27、物属于同分异构体；D同种元素组成的不同单质属于同素异形体第 14 页（共 49 页）【解答】解：A氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故 A 错误；B尿素CO（NH2）2中只含共价键，属于共价化合物，故 B 错误；C氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2的化学式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故 C 正确；D同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO（NH2）2都是化合物，所以不是同素异形体，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查基本概念，明确这几个概念的含义是解本题关键，注意同素异形体、同分异构体的区别，难度不大3 （2 分）230Th 和232Th 是钍的两种

28、同位素，232Th 可以转化成233U下列有关Th 的说法正确的是（ ）ATh 元素的质量数是 232BTh 元素的相对原子质量是 231C232Th 转化成233U 是化学变化D230Th 和232Th 的化学性质相同【分析】ATh 元素有 2 种核素；B元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C化学变化的最小微粒是原子；D同位素的化学性质几乎相同【解答】解：ATh 元素有 2 种核素，230Th 和232Th 的质量数分别是230，232，故 A 错误； B不知道各种天然同位素的含量无法求出，故 B 错误；C化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而 c 项

29、的原子发生变化，故 C 错误；D同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量第 15 页（共 49 页）是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值4 （2 分）下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A碘和干冰的升华B硅和 C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的气化【分析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、C60属于分子晶体，其中 HCl 属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断【解答】解：A碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型

30、相同，故 A 正确；B硅属于原子晶体，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故 B 错误；C氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故 C 错误；D溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故 D 错误。故选：A。【点评】本题考查晶体的类型和微粒间作用力的判断，题目难度不大，注意物质发生变化时粒子间作用力的变化5 （2 分）374、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的 H+和 OH，由此可知超临界水（ ）A显中性，pH 等于 7 B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH 小于 7D表现出极性溶剂的特性【分析】无论纯水中氢离子和氢氧根离子浓

31、度多大，但 c（H+）=c（OH） ，根据相似相溶原理确定超临界水的极性【解答】解：虽然超临界水含有较多的 H+和 OH，但 c（H+）=c（OH） ，所以呈中性；根据相似相溶原理知，超临界水是非极性溶剂，故选 B。【点评】本题考查学生知识运用能力，明确纯水特点、相似相溶原理即可解答，第 16 页（共 49 页）难度中等二、选择题（本大题共二、选择题（本大题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）6 （3 分）与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（ ）A原料利用率高B设备少C循环利用的物质多D原料易得【分析】索尔维制碱法对滤液的处理是加

32、熟石灰使氨气循环，产生的 CaCl2，含Cl 几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料【解答】解：索尔维法缺点：大量 CaCl2用途不大，NaCl 利用率只有 70%，约有 30%的 NaCl 留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96%，故选：A。【点评】本题考查侯氏制碱法知识，题目难度不大，注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可判断二者的优缺点7 （3 分）将 X 气体通入

33、 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是（ ）AX：SO2；Y：H2S BX：Cl2；Y：CO2CX：NH3；Y：CO2DX：SO2；Y：Cl2【分析】A、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质；B、氯气不和 BaCl2溶液反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成；C、氨气显碱性，能和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸根离子结合钡离子生成碳酸钡沉淀；D、氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应得到两种强酸溶液；【解答】解：A、2H2S+SO23S+2H2O，有沉淀生成，故 A 不符合；B、氯气不和 BaCl2溶液反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成，故 B 符合；第

34、17 页（共 49 页）C、2NH3+H2O+CO2（NH4）2C03， （NH4）2C03+BaCl2BaCO3+2NH4Cl，故 C 不符合；D、Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl，故 D 不符合；故选：B。【点评】本题目考查了学生物质之间的化学反应，要求学生熟记教材知识，学以致用8 （3 分）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（ ）A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反

35、应为：2H2O+O2+4e4OHD含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况）【分析】铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算【解答】解：A铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故 A 错误；B脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe2eFe2+，故 B 错误；C脱氧过程中碳做原电池正极，故 C 错误；D由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）=336mL，故 D 正确；故

36、选：D。【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等第 18 页（共 49 页）9 （3 分）将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（ ）ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2OQ【分析】A、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；B、吸热反应把能量转化为产物内部能量；C、依据反应前后能量守恒分析判断；D、热化学方程式需要标

37、注物质聚集状态【解答】解：A、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与 HCl 的反应为吸热反应，故 A 错误；B、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故 B 正确；C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故 C 错误；D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等10 （3 分）下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ）A均采用水浴加热B制备乙酸丁酯时正丁醇过量C均采用边反应边蒸馏的方法 D

38、制备乙酸乙酯时乙醇过量【分析】该题主要考查有机物的制备，有机物的制备我们需要注意的是反应物是什么，生成物是什么，反应条件，是否需要催化剂，以及试剂加入顺序，是否需要过量等问题乙酸乙酯的制备是我们课本介绍过的，该实验的原料需要冰醋酸和乙醇，考虑到冰醋酸和乙醇的价格，一般会使乙醇过量，提高冰醋酸的转化率，而且反应过程中要使用浓硫酸做催化剂和吸水剂，反应条件上需要酒精灯加热乙酸丁酯的制备和乙酸乙酯的制备区别在于正丁醇和乙醇的价格第 19 页（共 49 页）差异【解答】解：A、实验室制备乙酸乙酯采用酒精灯加热，故 A 错误；B、制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的利用率，这是因为正丁醇的价格比冰

39、醋酸高，故该方法不可行，B 错误；C、乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，C 错误；D、制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，D 正确。故选：D。【点评】该题考查高中化学课本中比较重要的有机反应，因此要做到对课本实验的关键因素了如指掌（如反应物、生成物、反应条件、催化剂和实验注意事项等） 11 （3 分）H2S 水溶液中存在电离平衡 H2SH+HS和 HSH+S2若向 H2S 溶液中（ ）A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大C滴加新制氯水，平衡向左

40、移动，溶液 pH 值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小【分析】A加水稀释促进弱电解质电离；B硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，亚硫酸酸性大于氢硫酸；C氯气和硫化氢反应生成硫和盐酸，盐酸酸性大于氢硫酸；D硫化氢和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜，硫酸酸性大于氢硫酸【解答】解：A加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减小，故 A 错误；B二氧化硫和硫化氢反应方程式为 SO2+2H2S=3S+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为 H2O+SO2=H2SO3，亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的 pH 减小，故 B 错误；C氯气和硫化氢反应方程式为 Cl

41、2+H2S=S+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的 pH 减小，故 C 正确；第 20 页（共 49 页）D加入硫酸铜溶液发生反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS，硫酸的酸性大于氢硫酸，所以氢离子浓度增大，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查弱电解质的电离，明确离子间发生的反应是解本题关键，注意加水稀释时，虽然促进氢硫酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的 pH 增大，为易错点12 （3 分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）A 3甲基1，3丁二烯B 2羟基丁烷CCH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2乙基戊烷DCH3CH（NH2）CH2C

42、OOH 3氨基丁酸【分析】A、甲基的序号不是最小的；B、不是烷烃，应该是醇的命名，称为丁醇；C、烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干（甲、乙、丙）代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3（使取代基的位置数字越小越好）以数字代表取代基的位置数字与中文数字之间以隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三，如：二甲基，其位置以，隔开，一起列于取代基前面；D、羧酸的命名，选取含有羧基的最长链为主链，符合原

43、则【解答】解：A、根据烯烃命名原则，取代基应该是 2甲基，正确命名应该是 2甲基1，3丁二烯，故 A 错误；B、是醇不是烷烃，根据醇的命名，应该是 2丁醇，故 B 错误；C、根据烷烃命名原则，2乙基说明主链不是最长的，应该是 3甲基己烷，故 C第 21 页（共 49 页）错误；D、是一种氨基酸，命名是 3氨基丁酸，故 D 正确；故选：D。【点评】本题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可有利于培养学生的规范答题能力13 （3 分）X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通

44、过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有 1 个未成对的 p 电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）AX 元素的氢化物的水溶液显碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【分析】X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X 可能为 O，也可能为 N 元素；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则 Z

45、元素的质子数为 10+2=12，故 Z 为 Mg 元素；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A 族，且属于短周期元素，所以 Y 为 C 或 Si；W 元素原子的 M层有 1 个未成对的 p 电子，外围电子排布为 3s23p1或 3s23p5，W 为 Al 或 Cl，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X 可能为 O，也可能为 N 元素；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则 Z 元素的质子数为10+2=12，故 Z 为 Mg 元素；Y 元素原子最

46、外电子层上 s、p 电子数相等，外围电子排布为 ns2np2，处于A 族，且属于短周期元素，所以 Y 为 C 或 Si 元素；W元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子，外围电子排布为 3s23p1或 3s23p5，W第 22 页（共 49 页）为 Al 或 Cl，AX 可能为 O 或 N，氢化物可以是 H2O、NH3，水是中性，故 A 错误；B若 W 为 Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若 W 为 Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故 B 错误；CMg 在氮气中燃烧生成 Mg3N2，故 C 正确；D二氧化碳晶体属于分子晶体，常温下为气体，熔点和沸点很低，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断元素是解题关键，注意 W 元素的不确定性，注意掌握核外电子排布规律14 （3 分）为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）A铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C烘干时间过长，会导致测定结果偏小D若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大【分析】测定镀锌铁