2013年浙江省高考化学试卷.doc

《2013年浙江省高考化学试卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年浙江省高考化学试卷.doc（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第 1 页（共 30 页）2013 年浙江省高考化学试卷年浙江省高考化学试卷一、选择题（本题共一、选择题（本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分，每小题只有一项是符合题分，每小题只有一项是符合题目要求的）目要求的）1 （6 分）下列说法不正确的是（ ）A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷（As）元素，该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素D和 CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则2 （6 分）下列说法正确的是（ ）A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼

2、烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度CCl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性3 （6 分）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）A钠与 W 可能形成 Na2W2化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体4 （6 分）下列说法正确的是（ ）第 2 页（共 3

3、0 页）A按系统命名法，化合物的名称是 2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯和甲苯互为同系物，均能使 KMnO4酸性溶液褪色D结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛5 （6 分）电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束后，右侧溶液中含有 IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离

4、子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变6 （6 分）25时，用浓度为 0.1000molL1的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000molL1的三种酸 HX、HY、HZ 滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）第 3 页（共 30 页）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得 Ka（HY）105C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时：c（X）c（Y）c（OH）c（H+）DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z）+c（OH）7 （6 分）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐

5、（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH=4 时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀该同学得出的结论正确的是（ ）A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+二、非选择题二、非选择题8 （15 分）氢能源是一种重要清洁能源现有两种可产生 H2的化合物甲和乙将 6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72L的 H2（已折

6、算成标准状况） 甲与水反应也能放出 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为 1.25gL1请回答下列问题：（1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 第 4 页（共 30 页）（2）甲与水反应的化学方程式是 （3）气体丙与金属镁反应的产物是 （用化学式表示） （4）乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式 有人提出产物 Cu 中可能还混有 Cu2O，请设计实验方案验证之 （已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间 （填“可能”或“不可能”）发

7、生反应产生 H2，判断理由是 9 （14 分）捕碳技术（主要指捕获 CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用目前 NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1反应：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）H2反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）H3请回答下列问题：（1）H3与H1、H2之间的关系是：H3= （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获 CO2效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的（NH4）2CO

8、3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体（用氮气作为稀释剂） ，在 t 时刻，测得容器中 CO2气体的浓度然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图（见图 1） 则：H3 0（填、=或） 在 T1T2及 T4T5二个温度区间，容器内 CO2气体浓度呈现如图 1 所示的变化趋势，其原因是 反应在温度为 T1时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示当时间到达 t1时，将该反应体系温度上升到 T2，并维持该温度请在图中画出 t1时刻后溶液的 pH 变化总趋势曲线第 5 页（共 30 页）（3）利用反

9、应捕获 CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高 CO2吸收量的措施有 （写出 2 个） （4）下列物质中也可能作为 CO2捕获剂的是 ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH210 （14 分）利用废旧锌铁皮制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO制备流程图如下：已知：Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似请回答下列问题：（1）用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn（OH）2沉淀，为制得 ZnO，后续操作步骤是 （3）由溶液 B 制得

10、 Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，原因是 （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能”） ，理由是 （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为 0.01000molL1的 K2Cr2O7标准溶液 250mL，应准确称取 g K2Cr2O7（保留 4 位有效数字，已知 M（K2Cr2O7）=294.0gmol1） 第 6 页（共 30 页）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 （用编号表示） 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有 K2Cr2O7标准

11、溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将 （填“偏大”、 “偏小”或“不变”） 11 （15 分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药柳胺酚已知：请回答下列问题： （1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 A1mol 柳胺酚最多可以和 2molNaOH 反应 B不发生硝化反应 C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应（2）写出 AB 反应所需的试剂 （3）写出 BC 的化学方程式 （4）写出化合物 F 的结构简式 （5）写出同时符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 （写出 3 种）属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应（6）以苯和乙烯为原

12、料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选） 注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3三、选修部分三、选修部分12 （10 分） 物质结构与性质模块第 7 页（共 30 页）请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能 I1 I2 I3 I4 In/kJmol1 578 1817 2745 11578 则该元素是 （填写元素符号） （2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是 Ge 的最高价氯化物分子式是 该元素可能的性质或应用有 A是一种活泼的金属元素 B其电负性大于硫 C其单质可作为半导体

13、材料 D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物，下列叙述正确的有 A分子间可形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键 C分子中有 7 个 键和 1 个 键 D该分子在水中的溶解度大于 2丁烯（4）NaF 的熔点 的熔点（填、=或） ，其原因是 13 化学与技术模块电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它不溶于酸的物质质量分数（%）65663.55.01.53.50.20.80.21.11.01.82326用电石浆可生产无水 CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：第 8 页（共 30 页）已知氯化钙晶体化学式是

14、：CaCl26H2O，H2S 是一种酸性气体，具有还原性（1）反应器中加入的酸应选用 （2）脱色槽中应加入的物质 X 是 ；设备 A 的作用是 ；设备 B的名称是 ；设备 C 的作用是 （3）为了满足环保要求，需将废气 H2S 通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 A水 B浓硫酸 C石灰乳 D硝酸（4）将设备 B 中产生的母液重新引入反应器的目的是 第 9 页（共 30 页）2013 年浙江省高考化学试卷年浙江省高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题共一、选择题（本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分，每小题只有一项是符合题分，每小题只

15、有一项是符合题目要求的）目要求的）1 （6 分）下列说法不正确的是（ ）A多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料BpH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C科学家发现一种新细菌的 DNA 链中有砷（As）元素，该 As 元素最有可能取代了普通 DNA 链中的 P 元素D和 CO2反应生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则【分析】A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料，可用作氢氧燃料电池的电极材料；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的 pH 值变化，测量溶液 pH 可以用 pH 试纸、pH 计、酸碱指示剂；C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属

16、于同族，化学性质相似；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染【解答】解：A、多孔碳是碳单质，是一种具有不同孔结构的碳素材料。作为一种新材料，具有耐高温、耐酸碱、导电、传热、优良的吸附性能、良好的化学稳定性和使用后容易再生等优点。如活性炭、活性炭纤维、碳分子筛等都属于多孔碳。多孔碳具有很强的吸附能力和表面积，可吸附氢气和氧气，提供气体反应（发生电子转移）的场所，同时具有较大的表面积，可增大接触面积，提高反应速率；有催化作用；所以可用作氢氧燃料电池的电极材料，故 A 正确；B、在酸碱中和滴定过程中，滴定终点判断的主要依据是溶液的

17、 pH 值变化，测第 10 页（共 30 页）量溶液 pH 可以用 pH 试纸、pH 计、酸碱指示剂。pH 计是一种精确测量溶液 pH的仪器，精确度高，测量时可以从仪器上直接读出溶液的 pH，所以，可以在酸碱中和滴定过程中用来确定和判断滴定终点，故 B 错误； C、从中学化学的视角来看，在元素周期表中，砷排在磷下方，两者属于同族，化学性质相似。所以应该说，完全有可能在普通的 DNA 骨架中砷元素可以取代磷元素，故 C 正确；D、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染。绿色化学的核心内容之二是有效实现“省资源、少污染、减成本”的要

18、求。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯，原子利用率达到 100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反应符合绿色化学原则，故 D 正确；故选：B。【点评】本题突出了能力立意命题，注重考查学生对知识的理解和灵活应用，命题思路更加突出主干知识的考查2 （6 分）下列说法正确的是（ ）A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取B用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度CCl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中D将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性【分析】A碘元

19、素在海水中只有化合态，没有游离态，海带提取单质碘需将碘离子氧化成碘单质；B乙醇和浓硫酸在 170，发生分子内脱水生成乙烯和水，水浴的温度为小于100；CCl存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中；D根据浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变第 11 页（共 30 页）性，CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不能发生变性；【解答】解：A海水中只有化合态的碘，实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤，然后需将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以

20、是 H2O2，然后再萃取，故 A 错误；B乙醇在浓硫酸加热 170发生消去反应生成乙烯气体，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，水的沸点为 100，水浴的温度为小于 100，而该反应的温度为 170，显然不符，故 B 错误；C铝表面的氧化膜为氧化铝，当有 Cl存在时，Cl替换氧化铝中的氧元素形成可溶性的氯化铝，所以铝表面的氧化膜易被破坏，裸露出活泼的金属铝，铝具有两性，因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中，故 C 正确；D当向蛋白质溶液中加入的盐溶液（硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）达到一定浓度时，会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为盐析，盐析具有可逆性，所以

21、饱和（NH4）2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，不是变性，因加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等导致蛋白质性质的改变和生物活性的丧失，是蛋白质的变性，所以 CuSO4溶液能使蛋白质溶液发生变性，故 D 错误；故选：C。【点评】本题主要考查了物质的性质，掌握基础知识，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大3 （6 分）短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）A钠与 W 可能形成 Na2W2化合物B由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q 强DX 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异

22、形体第 12 页（共 30 页）【分析】由短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置可知，X、Y 处于第二周期，Z、W、Q 处于第三周期，X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为 4，故 X 为碳元素，则 Z 为 Si 元素、Y 为氧元素、W 为硫元素、Q 为 Cl 元素，据此解答【解答】由短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的位置可知，X、Y 处于第二周期，Z、W、Q 处于第三周期，X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则最外层电子数为 4，故 X 为碳元素，则 Z 为 Si 元素、Y 为氧元素、W 为硫元素、Q 为 Cl 元素，ANa 和

23、S 可形成类似于 Na2O2 的 Na2S2，故 A 正确；B二氧化硅是原子晶体，熔融状态下，不导电，故 B 错误；C同周期自左而右非金属性增强，得电子能力增强，故 S 得电子能力比 Cl 弱，故 C 错误；D碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧同素异形体，C、O 元素都能形成多种同素异形体，故 D 错误；故选：A。【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，A 选项为易错点、难点，利用同主族元素的相似性解答，注意整体把握元素周期表的结构4 （6 分）下列说法正确的是（ ）A按系统命名法，化合物的名称是 2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗

24、氧气的量不相等C苯和甲苯互为同系物，均能使 KMnO4酸性溶液褪色D结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛【分析】A根据烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；第 13 页（共 30 页）简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面B烃 CxHy完全燃烧耗氧量由（x+）值决定， （x+）的值越大，消耗氧气的量就越多；烃的含氧衍生物 CxHyOz完全燃烧耗氧量由（x+）值决定，x+值越大，消耗氧气的量就越多，

25、据此判断；C苯和甲苯互为同系物，但苯不能使 KMnO4酸性溶液褪色；D根据苯酚和甲醛发生缩聚反应；【解答】解：A按系统命名法，化合物的名称是 2，2，4，5四甲基3，3二乙基己烷，故 A 错误；B苯的 x+=6+=7.5，即 1mol 苯消耗氧气 7.5mol，苯甲酸的x+=7+1=7.5，即 1mol 苯甲酸消耗氧气 7.5mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故 B 错误；C苯和甲苯互为同系物，但苯不能使 KMnO4酸性溶液褪色，故 C 错误；D苯酚和甲醛发生缩聚反应得到酚醛树酯，结构片段，故 D 正确；故选：D。【点评】本题主要考查了物质的命名、燃烧规律、物质的性质

26、以及缩聚反应，需要注意的是酚醛发生缩聚反应的规律5 （6 分）电解装置如图所示，电解槽内装有 KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是（ ）第 14 页（共 30 页）A右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束后，右侧溶液中含有 IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变【分析】左侧溶液变蓝色，生成 I2，左侧电极为阳极，电极反应为：2I2e=I2，右侧电极为阴极，

27、电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，右侧放出氢气，右侧I、OH通过阴离子交换膜向左侧移动，发生反应 3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，一段时间后，蓝色变浅，保证两边溶液呈电中性，左侧的 IO3通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余 K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性【解答】解：A左侧溶液变蓝色，生成 I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，故 A 正确；B一段时间后，蓝色变浅，发生反应 3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧 I、OH通过阴离子交换膜向左侧移动，

28、保证两边溶液呈电中性，左侧的 IO3通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有 IO3，故 B 正确；C左侧电极为阳极，电极反应为：2I2e=I2，同时发生反应3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，故总的电极反应式为：KI+3H2OKIO3+3H2，故 C正确；D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I2e=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，保证两边溶第 15 页（共 30 页）液呈电中性，左侧多余 K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成 I2，右侧溶液中有 KOH 生

29、成，碘单质与 KOH 不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2，故 D 错误；故选：D。【点评】本题考查电解原理，难度中等，注意 D 选项为易错点，注意氢氧根不能通过阳离子交换膜，不能与碘单质发生反应6 （6 分）25时，用浓度为 0.1000molL1的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000molL1的三种酸 HX、HY、HZ 滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得 Ka（HY）105C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时

30、：c（X）c（Y）c（OH）c（H+）DHY 与 HZ 混合，达到平衡时：c（H+）=+c（Z）+c（OH）【分析】A、根据图象分析，0.1000molL1的三种酸 HX、HY、HZ 的 pH 分别为4、3、1；B、根据氢氧化钠滴到 10mL，c（HY）c（Y） ，Ka（HY）c（H+） ；C、HX 恰好完全反应时，HY 早已经反应完毕；D、由于溶液中的 c（H+）=c（Y）+c（Z）+c（OH） ；第 16 页（共 30 页）【解答】解：A、氢氧化钠体积为 0 时，0.1000molL1的三种酸 HX、HY、HZ 的pH 分别为 4、3、1，故酸性大小为 HXHYHZ，故导电性 HZHYHX

31、，故 A错误；B、当 NaOH 溶液滴到 10mL 时，溶液中 c（HY）c（Y） ，即 Ka（HY）c（H+）=10PH=105，故 B 正确；C、HX 恰好完全反应时，HY 早已经完全反应，所得溶液为 NaX 和 NaY 混合液，酸性 HXHY，NaY 水解程度小于 NaX，故溶液中 c（X）c（Y） ，故 C 错误；D、HY 与 HZ 混合，溶液中电荷守恒为 c（H+）=c（Y）+c（Z）+c（OH） ；再根据 HY 的电离平衡常数，c（Y），故 D 错误；故选：B。【点评】本题考查利用中和滴定图象，分析数据，用到了电荷守恒知识，难度适中7 （6 分）现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁

32、、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液 pH=4 时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀该同学得出的结论正确的是（ ）A根据现象 1 可推出该试液中含有 Na+B根据现象 2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C根据现象 3 和 4 可推出该试液中含有 Ca2+，但没有 Mg2+第 17 页（共 30 页）D根据现象 5 可推出该试液中一定含有 Fe2+【分析】A加入了 NaOH （aq）和 Na2CO3（aq） ，在滤液中引入了 Na+；B葡萄糖酸根不能发生银镜反应；C加入 NH3H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含

33、 Mg2+，加入 Na2CO3 （aq）产生白色沉淀，说明滤液中含 Ca2+；D溶液加入 H2O2后再滴加 KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含 Fe2+【解答】解：A因加入了 NaOH （aq）和 Na2CO3（aq） ，在滤液中引入了Na+，不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含 Na+，故 A 错误；B试液是葡萄糖酸盐溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能发生银镜反应，葡萄糖酸根不能发生银镜反应，故 B 错误；C根据“控制溶液 pH=4 时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在过滤除去 Fe（OH）3的滤液中分别加入 NH3H2O（aq）和

34、Na2CO3（aq） ，加入NH3H2O（aq）不产生沉淀说明滤液中不含 Mg2+，加入 Na2CO3 （aq）产生白色沉淀，说明滤液中含 Ca2+，故 C 正确；D溶液加入 H2O2后再滴加 KSCN（aq）显血红色，不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含 Fe2+，正确的方法是：在溶液中滴加 KSCN（aq）不显血红色，再滴入滴加 H2O2显血红色，证明溶液中只含 Fe2+若此前各步均没有遇到氧化剂，则可说明葡萄糖酸盐试液中只含 Fe2+，故 D 错误。故选：C。【点评】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的评价，题目难度不大，注意相关物质的性质的掌握，注意物质的鉴别要排除其它离子的干扰二、非选择题

35、二、非选择题8 （15 分）氢能源是一种重要清洁能源现有两种可产生 H2的化合物甲和乙将 6.00g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和 6.72L的 H2（已折算成标准状况） 甲与水反应也能放出 H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于 NaOH 溶液化合物乙在催化剂存在下可分解得到 H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为 1.25gL1请回答下列问题：第 18 页（共 30 页）（1）甲的化学式是 AlH3 ；乙的电子式是 （2）甲与水反应的化学方程式是 AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2 （3）气体丙与金属镁反应的产物是 Mg3N2 （用化学式表示

36、） （4）乙在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O 有人提出产物 Cu 中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 取样后加稀 H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无 Cu2O （已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间 可能 （填“可能”或“不可能”）发生反应产生 H2，判断理由是 AlH3中的 H 为1 价，NH3中的 H 为+1 价，有可能发生氧化还原反应生成氢气 【分析】白色沉淀可溶于 NaOH 溶液，应为 Al（OH）3，说明甲中含有 Al 和 H两种元素，n（H2

37、）=0.3mol，则 m（H）=0.3mol21g/mol=0.6g，则 6.00g 甲中含有 m（Al）=6.00g0.6g=5.4g，n（Al）=0.2mol，所以 n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为 AlH3，丙在标准状况下的密度为 1.25gL1，则丙的相对原子质量为 1.25gL122.4L=28，应为N2，则乙为 NH3，结合对应的物质以及题目要求可解答该题【解答】解：白色沉淀可溶于 NaOH 溶液，应为 Al（OH）3，说明甲中含有 Al和 H 两种元素，n（H2）=0.3mol，则 m（H）=0.3mol21g/mol=0.6g，则 6.0

38、0g 甲中含有 m（Al）=6.00g0.6g=5.4g，n（Al）=0.2mol，所以 n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为 AlH3，丙在标准状况下的密度为 1.25gL1，则丙的相对原子质量为 1.25gL122.4L=28，应为N2，则乙为 NH3，（1）由以上分析可知甲为 AlH3，乙为 NH3，电子式为，故答案为：第 19 页（共 30 页）AlH3；（2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为 AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2，故答案为：AlH3+3H2O=Al（OH）3+3H2；（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为 Mg

39、3N2，故答案为：Mg3N2；（4）NH3在加热条件下与 CuO 反应可生成 Cu 和气体 N2，反应的方程式为3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有 Cu2O，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加 H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无 Cu2O，故答案为：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O；取样后加 H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有 Cu2O，反之则无Cu2O；（5）AlH3中的 H 为1 价，NH3中的 H 为+1 价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气，故答案为：可能；AlH3中的 H 为1 价，NH3中

40、的 H 为+1 价，有可能发生氧化还原反应生成氢气【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据先关反应的现象以及数据判断甲乙两种物质，注意相关反应的化学方程式的书写9 （14 分）捕碳技术（主要指捕获 CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用目前 NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2可发生如下可逆反应：反应：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）（NH4）2CO3（aq）H1反应：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH4HCO3（aq）H2反应：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq）H3请回答下列问题：（1）

41、H3与H1、H2之间的关系是：H3= 2H2H1 第 20 页（共 30 页）（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获 CO2效率的影响，在某温度 T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的 CO2气体（用氮气作为稀释剂） ，在 t 时刻，测得容器中 CO2气体的浓度然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图（见图 1） 则：H3 0（填、=或） 在 T1T2及 T4T5二个温度区间，容器内 CO2气体浓度呈现如图 1 所示的变化趋势，其原因是 T1T2区间，化学反应未达到平衡状态，

42、温度越高，化学反应速率越快，所以 CO2被捕获的量随着温度的升高而提高T3T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2的捕获 反应在温度为 T1时，溶液 pH 随时间变化的趋势曲线如图 2 所示当时间到达 t1时，将该反应体系温度上升到 T2，并维持该温度请在图中画出 t1时刻后溶液的 pH 变化总趋势曲线（3）利用反应捕获 CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高 CO2吸收量的措施有 降低温度；增大 CO2浓度 （写出 2 个） （4）下列物质中也可能作为 CO2捕获剂的是 B、D ANH4Cl BNa2CO3

43、 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2【分析】 （1）利用盖斯定律计算；（2）温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应是放热反应（H30） ；T1T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越第 21 页（共 30 页）快，所以 CO2被捕获的量随着温度的升高而提高T3T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2的捕获反应在温度为 T1时建立平衡后（由图 2 可知：溶液 pH 不随时间变化而变化） ，迅速上升到 T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液 pH 增大，在 T2时又建立新的平衡；（3）根据平

44、衡移动原理分析；（4）具有碱性的物质均能捕获 CO2【解答】解：（1）将反应倒过来书写：（NH4）2CO3 （aq）2NH3 （l）+H2O （l）+CO2 （g）H1将反应2：2NH3 （l）+2H2O （l）+2CO2 （g）2NH4HCO3 （aq） 2H2得：（NH4）2CO3 （aq）+H2O （l）+CO2 （g）2NH4HCO3 （aq）H3=2H2H1 ；故答案为：2H2H1；（2）由图 1 可知：温度为 T3时反应达平衡，此后温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应是放热反应H30；在 T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下（NH4）2CO3 （aq）总是捕获CO2

45、，故 c（CO2）减小；反应在温度为 T1时建立平衡后（由图 2 可知：溶液 pH 不随时间变化而变化） ，迅速上升到 T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液 pH 增大，在 T2时又建立新的平衡，图象应为，； 故答案为：；第 22 页（共 30 页）T1T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高T4T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于 CO2的捕获（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大 c（CO2） ，故答案为：降低温度；增大 CO2浓度（4）具有碱性的物质均能捕获 CO2，反应如下

46、：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=HOCH2CH2NH3+HCO3；故答案为 B、D【点评】考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等，题目综合性较强10 （14 分）利用废旧锌铁皮制备磁性 Fe3O4胶体粒子及副产物 ZnO制备流程图如下：已知：Zn 及化合物的性质与 Al 及化合物的性质相似请回答下列问题：（1）用 NaOH 溶液处理废旧锌铁皮的作用有 AB A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液 A 的 pH 可产生 Zn（OH）2沉淀，为制得 ZnO，后续操作步骤是 抽滤、洗涤、灼烧 第 23 页（共 30 页）（3）由溶液 B 制得 Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入 N2，原因是 在 N2气氛下，防止 Fe2+被氧化 （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？ 不能 （填“能”或“不能”） ，理由是 胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量若需配制浓度为 0.01000molL1的 K2Cr2O7标准溶液 250mL，应准确称取 0.7350g g K2Cr2O7（保留 4 位有效数字，已知 M（K2Cr2O7）=294.0gmol1） 配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有