2014年上海市高考化学试卷.doc

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1、第 1 页（共 45 页）2014 年上海市高考化学试卷年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1 （2 分） “玉兔”号月球车用Pu 作为热源材料下列关于Pu 的说法正确的是（ ）APu 与U 互为同位素BPu 与Pu 互为同素异形体CPu 与U 具有完全相同的化学性质DPu 与Pu 具有相同的最外层电子数2 （2 分）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）A过氧化钠B氢硫酸 C硫酸亚铁D苯酚3 （2 分）结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导

2、电能力大幅度提高上述高分子化合物的单体是（ ）A乙炔B乙烯C丙烯D1，3丁二烯4 （2 分）在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键5 （2 分）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）A升华B萃取C纸上层析D重结晶二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）6 （3 分）今年是门捷列夫诞辰 180 周年下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）A碱性：KOHNaOH B相对原

3、子质量：ArK第 2 页（共 45 页）C酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl7 （3 分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）AH3O+和 OHBCO 和 N2CHNO2和 NO2DCH3+和 NH4+8 （3 分）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 AlCl3相似由此可推测 BeCl2（ ）A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比 BeBr2高 D不与 NaOH 溶液反应9 （3 分）1，3丁二烯和 2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H

4、2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（ ）A1，3丁二烯和 2丁炔稳定性的相对大小B1，3丁二烯和 2丁炔分子储存能量的相对高低C1，3丁二烯和 2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10 （3 分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠第 3 页（共 45 页）AABBCCDD11 （3 分）向饱和澄清石灰水中加入少量 CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）Ac（Ca2+） 、c（OH）均增大B

5、c（Ca2+） 、c（OH）均保持不变Cc（Ca2+） 、c（OH）均减小Dc（OH）增大、c（H+）减小12 （3 分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中下列正确的是（ ）AK1闭合，铁棒上发生的反应为 2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.001mol 气体13 （3 分）催化加氢可生成 3甲基己烷的是（ ）ABCD14 （3 分）只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK 值不变，平衡可能移

6、动BK 值变化，平衡一定移动C平衡移动，K 值可能不变D平衡移动，K 值一定变化第 4 页（共 45 页）15 （3 分）图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置下列操作正确的是（ ）Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Ba 通入 NH3，然后 b 入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Cb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉16 （3 分）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为 1.50mg，则（

7、 ）A被氧化的砒霜为 1.98mg B分解产生的氢气为 0.672mLC和砒霜反应的锌为 3.90mgD转移的电子总数为 6105NA17 （3 分）用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3+B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2+C若溶液中有 Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有 Fe2+，则一定有 Cu 析出三、选择题（本题共三、选择题（本题共 20 分，每小题分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项只有分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项

8、的，选对一个给一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一分，选错一个，该小题不给分）个，该小题不给分）18 （4 分）某未知溶液可能含 Cl、CO32、Na+、SO42、Al3+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是（ ）第 5 页（共 45 页）A一定有 ClB一定有 SO42C一定没有 Al3+D一定没有 CO3219 （4 分）下列反应与 Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ）A2Na2O2+CO22Na2CO3+O2B2N

9、a2O2+2SO32Na2SO4+O2CNa2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O20 （4 分）向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式可能与事实相符的是（ ）AOH+2CO32+3H+2HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC2OH+CO32+4H+CO2+3H2ODOH+CO32+3H+CO2+2H2O21 （4 分）室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH=4关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）A溶液的体积：V甲10

10、V乙B水电离出的 OH浓度：10c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D若分别与 5mL pH=11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙22 （4 分）已知：2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）2，2mol NaAl（OH）4的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入 CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（ ）选项ABCDn（CO2）（mol）2346n（沉淀）1233第 6 页（共 45 页）（mol）AABBCCDD四、四、 （本题共（本题共 12 分）分）2

11、3 （12 分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜（） 、氨水吸收在生产过程中产生的 CO 和 CO2等气体，铜液吸收 CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3COAc完成下列填空：（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 （选填编号）a减压 b增加 NH3的浓度 c升温 d及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： （3）简述铜液吸收 CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件） （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ，其中氮元素原子最外层电子排布的

12、轨道表示式是 ，通过比较 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱（5）已知 CS2与 CO2分子结构相似，CS2的电子式是 ，CS2熔点高于CO2，其原因是 五、五、 （本题共（本题共 12 分）分）24 （12 分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S 和KMnO4反应生成 S、MnSO4、K2SO4和 H2O，写出该反应的化学方程式： （2）石油化工的废气中有 H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料） ，以化学方程式表示：

13、， 第 7 页（共 45 页）（3）室温下，0.1mol/L 的硫化钠溶液和 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ，其原因是 已知：H2S：Ki1=1.3107 Ki2=7.11015H2CO3：Ki1=4.3107 Ki2=5.61011（4）向 ZnSO4溶液中加饱和 H2S 溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成 ZnS 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象 （5）将黑色的 Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 、 ，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 六、六、 （本题共（本题共 12 分）分）25 （12 分）在精制饱

14、和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3） ，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式 （2）滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是 （选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用（3）提取的 NH4Cl 中含少量 Fe2+、SO42，将产品溶解，加入 H2O2，加热至沸，再加入 BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵加热至沸的目的是 滤渣的主要成分是 、 （4）称取 1.840g 小苏打样

15、品（含少量 NaCl） ，配置成 250mL 溶液，取出25.00mL 用 0.1000mol/L 盐酸滴定，消耗盐酸 21.50mL实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有 第 8 页（共 45 页）选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 样品中 NaHCO3质量分数为 （保留 3 位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量 NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 （选填“偏高”、 “偏低”或“不受影响”）七、七、 （本题共（本题共 12 分）分）26 （12 分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在 107t 左右，氯气的

16、实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称）（2）实验室用 2.00mol/L 盐酸和漂粉精成分为 Ca（ClO）2、CaCl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生 2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为 mL。（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。 工业上用电石乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3CCaC2+COCaC2+2H2OHCCH+Ca（OH）2HCCH+HClCH2CHCl电石乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖

17、于石油资源。电石乙炔法的缺点是： 、 。（4）乙烷和氯气反应可制得 ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选） ，用化学方程式表示（不必注明反应条件） 。第 9 页（共 45 页）要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不再产生其他废液。八、八、 （本题共（本题共 8 分）分）27 （8 分）许多有机化合物具有酸碱性完成下列填空（1）苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为： 苯胺（ ）具有 （选填“酸性”、 “碱性”或“中性”）（2）常常利用物质的酸碱性分离混合物某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲

18、酸和苯胺四种物质，其分离方案如图已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水A、B、C 分别是：A 、B 、C 上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入 （3）欲将转化为，则应加入 九、九、 （本题共（本题共 14 分）分）28 （14 分）M 是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构式为（不考虑立体结构，其中 R 为）M 的一条合成路线如下（部分反应试剂和条件省略） 第 10 页（共 45 页）完成下列填空：（1）写出反应类型反应 、反应 ；（2）写出反应试剂和反应条件反应 、反应 ；（3）写出结构简式B 、C ；（4）写出一种满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式能与

19、 FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；分子中有 5 种不同化学环境的氢原子（5）丁烷氯化可得到 2氯丁烷，设计一条从 2氯丁烷合成 1，3丁二烯的合成路线（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物） （6）已知：与的化学性质相似从反应可得出的结论是： 十、十、 （本题共（本题共 14 分）分）29 （14 分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3） 、硫酸（H2SO4） 、焦硫酸（H2SO4SO3） 、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂完成下列计算：（1）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的 SO3都转化为硫酸，若将 4

20、45g 焦硫酸溶于水配成 4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L第 11 页（共 45 页）（2）若以浓硫酸吸水后生成 H2SO4H2O 计算，250g 质量分数为 98%的硫酸能吸收多少 g 水？（3）硫铁矿是工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若 48mol FeS2完全反应耗用氧气 2934.4L（标准状况） ；计算反应产物中 Fe3O4与 Fe2O3物质的量之比（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法硫化氢体积分数为 0.8

21、4 的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量 77%，计算产物气体中 SO2体积分数（水是气体） 已知空气组成：N2体积分数 0.79、O2体积分数 0.21第 12 页（共 45 页）2014 年上海市高考化学试卷年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（本题共一、选择题（本题共 10 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1 （2 分） “玉兔”号月球车用Pu 作为热源材料下列关于Pu 的说法正确的是（ ）APu 与U 互为同位素BPu 与Pu 互为同素异形体CPu 与U 具有完全相同的化学性质DPu

22、与Pu 具有相同的最外层电子数【分析】A有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C不同的元素化学性质不同；D原子的核外电子数等于质子数【解答】解：A有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 与U 质子数不同，不是同位素，故 A 错误；B同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu 与Pu 均为原子，不是同素异形体，故 B 错误；CPu 与U 质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故 C 错误；DPu 与Pu 具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故 D 正确；故选：D。【点评】

23、本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大要注意平时知识的积累第 13 页（共 45 页）2 （2 分）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（ ）A过氧化钠B氢硫酸 C硫酸亚铁D苯酚【分析】根据物质的性质进行分析：A、过氧化钠和氧气不反应；B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁；D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌；【解答】解：A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的氧气而变质，故 A 正确；B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故 B 错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因

24、空气中的氧气而变质，故错误；D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故 D 错误；故选：A。【点评】此题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题，是对学生进行物质性质的训练与提高，难度不大3 （2 分）结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高上述高分子化合物的单体是（ ）A乙炔B乙烯C丙烯D1，3丁二烯【分析】判断高聚物的单体：首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，加聚产物的单体推断方法：（1）凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半

25、链闭合即可；（2）凡链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可；（3）凡链节中主碳链为 6 个碳原子，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换；第 14 页（共 45 页）该题属于第（1）种情况，据此进行解答【解答】解：高分子化合物CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH，其结构简式可以表示为：CH=CHn，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CHCH，故选：A。【点评】本题

26、考查加聚反应生原理及高分子化合物单体的求算，题目难度不大，明确加聚反应原理及反应产物的单体判断方法是解答的关键4 （2 分）在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键【分析】物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析【解答】解：石蜡液体石蜡石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、

27、范德华力、共价键。故选：B。【点评】本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查5 （2 分）下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）A升华B萃取C纸上层析D重结晶【分析】升华是利用物质熔沸点低，加热转化为气态来分离，以此来解答【解答】解：升华与物质熔沸点有关，加热转化为气态可分离混合物，而萃取、第 15 页（共 45 页）纸上层析、重结晶均与物质在溶剂中的溶解度有关，故选：A。【点评】本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握分离方法及分离原理为解答的关键，注意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物，为解答的难点，题

28、目难度不大二、选择题（本题共二、选择题（本题共 36 分，每小题分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）6 （3 分）今年是门捷列夫诞辰 180 周年下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）A碱性：KOHNaOH B相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl【分析】A元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B相对原子质量的大小与原子序数有关；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱【解答】解：ANa、K 位于周期表相同主族，金属性 KNa，元素的金属性越强，对

29、应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故 A 不选；B相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故 B 选；C非金属性 ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故 C 不选；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D 不选。故选：B。【点评】本题为 2014 年上海高考题，侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大7 （3 分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）第 16 页（共 45 页）A

30、H3O+和 OHBCO 和 N2CHNO2和 NO2DCH3+和 NH4+【分析】粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数【解答】解：A、H3O+的质子数为 11，电子数为 111=10，OH的质子数为 9，电子数为 9+1=10，电子数相同，故 A 错误；B、CO 的质子数为 14，电子数为 14，N2的质子数为 14，电子数为 14，电子数相同，故 B 错误；C、HNO2的质子数为 1+7+82=24，电子数为 24，NO2的质子数为 7+82=23，电子数为 23+1=24，电子数相同，故 C 错误；D、CH

31、3+的质子数为 6+13=9，电子数为 91=8，NH4+的质子数为 11，电子数为111=10，电子数不同，故 D 正确。故选：D。【点评】本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数8 （3 分）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 AlCl3相似由此可推测 BeCl2（ ）A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比 BeBr2高 D不与 NaOH 溶液反应【分析】AlCl3的结构和化学性质：氯化铝是共价化合物，熔融态不导电，铝离子能发生水解使溶液呈碱性，能与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铝沉淀

32、BeCl2化学性质与 AlCl3相似，依此进行判断【解答】解：氯化铝是共价化合物，是分子晶体，熔融态不导电，能发生水解使溶液呈碱性，能与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铝沉淀。BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与 AlCl3相似，故ABeCl2为共价化合物，故熔融态不导电，故 A 正确；第 17 页（共 45 页）BBeCl2能发生水解使溶液呈酸性，故 B 错误；CBeCl2和 BeBr2为分子晶体，BeBr2相对分子质量大于 BeCl2，故 BeCl2熔点比BeBr2低，故 C 错误；D能与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铍沉淀，故 D 错误，故选：A。【点评】本题考查物质的性质

33、，难度不大掌握氯化铝的性质是解题的关键，要注意氯化铝是共价化合物9 （3 分）1，3丁二烯和 2丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判断（ ）A1，3丁二烯和 2丁炔稳定性的相对大小B1，3丁二烯和 2丁炔分子储存能量的相对高低C1，3丁二烯和 2丁炔相互转化的热效应D一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小【分析】据H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物的键能和生成物的键能和可知，3丁二烯和 2丁炔的能量

34、高低，能量越低越稳定据此解答【解答】解：据H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物的键能和生成物的键能和可知，3丁二烯和 2丁炔的能量高低，能量越低越稳定，A、相同条件下 2丁炔放出热量比 1，3丁二烯多，说明 1，3丁二烯能量低，稳定，故 A 正确；B、相同条件下 2丁炔放出热量比 1，3丁二烯多，说明 1，3丁二烯能量低，故B 正确；C、相同条件下 2丁炔放出热量比 1，3丁二烯多，说明 1，3丁二烯能量低，其第 18 页（共 45 页）相互转化有能量变化，故 C 正确；D、1，3丁二烯和 2丁炔所含的碳碳单键数目不同，所以不能判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能大小，故 D 错误。

35、故选：D。【点评】本题主要考查H=生成物的能量和反应物的能量和=反应物的键能和生成物的键能和，以及能量越低越稳定，题目难度不大10 （3 分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠AABBCCDD【分析】该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答【解答】解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，第

36、19 页（共 45 页）A碱石灰呈碱性，能和 HCl 反应，所以 HCl 不能用碱石灰干燥，故 A 错误；B氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故 B 错误；C二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故 C 正确；D常温下 NO 和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到 NO，NO 采用排水法收集，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大11 （3 分）向饱和澄清石灰水中加入少量

37、 CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）Ac（Ca2+） 、c（OH）均增大Bc（Ca2+） 、c（OH）均保持不变Cc（Ca2+） 、c（OH）均减小Dc（OH）增大、c（H+）减小【分析】加入 CaC2，与水发生 CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HCCH，反应消耗水，结合 Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）的影响因素解答【解答】解：加入 CaC2，与水发生 CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HCCH，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有 Ca（OH）2析出，则溶液浓度不变，故选：B。【点评】本题为 2014 年上海考题，涉及难溶电解质的溶解

38、平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的原理以及溶解平衡的特点，难度不大12 （3 分）如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 型管中下列正确的是（ ）第 20 页（共 45 页）AK1闭合，铁棒上发生的反应为 2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.001mol 气体【分析】若闭合 K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发

39、生还原反应；若闭合 K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe 与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断【解答】解：A、若闭合 K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2+，故 A 错误；B、若闭合 K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高，故 B 正确；C、K2闭合，Fe 与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故 C 错误；D、K2闭合，电路中通过 0.002

40、NA个电子时，阴极生成 0.001mol 氢气，阳极生成 0.001mol 氯气，两极共产生 0.002mol 气体，故 D 错误。故选：B。【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等13 （3 分）催化加氢可生成 3甲基己烷的是（ ）第 21 页（共 45 页）ABCD【分析】根据不饱和烃的加成原理，不饱和键断开，结合 H 原子，生成 3甲基己烷，据此解答【解答】解：3甲基己烷的碳链结构为，A、经催化加氢后生成 3甲基庚烷，故 A 不选；B、经催化加氢后生成 3甲基戊烷，故 B 不选；C、经催化加氢后能生成 3甲基己烷，故 C 选；

41、D、经催化加氢后能生成 2甲基己烷，故 D 不选。故选：C。【点评】本题主要考查了加成反应的原理，难度不大，根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物，进行判断即可14 （3 分）只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）AK 值不变，平衡可能移动BK 值变化，平衡一定移动C平衡移动，K 值可能不变D平衡移动，K 值一定变化【分析】平衡常数 K 是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数 K 值一定，温度发生变化，平衡常数 K 值也发生变化。【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。AK 值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成

42、物的浓度，有利于正反应的进行，K 值不变，平衡向右移动，故 A 正确；BK 值是温度的函数，K 值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，第 22 页（共 45 页）故 B 正确；C若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但 K 值只与温度有关，故 K 值不变，故 C 正确；D若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则 K 值不变，故 D 错误，故选：D。【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大。要注意平衡常数 K是温度的函数，只与温度有关。15 （3 分）图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的部分装置下列操作正确的是

43、（ ）Aa 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰Ba 通入 NH3，然后 b 入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉Cb 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰Db 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉【分析】 “候氏制碱法”制取 NaHCO3的原理 是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到 NaHCO3；在这一实验过程中，由于 C02在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b 管通 C02，a 管通 NH3，所以要向食盐水中先通 NH3再通 C02，否则 C02通入后会从水中逸出，再通 NH3时溶液中 C02的量很少，得到

44、的产品很少；在这个实验中的尾气主要是 C02和 NH3，其中 NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而 NH3是碱性气体，所以在 c 装置中要装酸性物质，据此进行推断【解答】解：“侯氏制碱法”制取 NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到 NaHCO3，为防止倒吸，a 管通 NH3，b 管通 C02，故 A、C 错误；由于 C02在水中的溶解度较小，而 NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通第 23 页（共 45 页）NH3然后再通 C02，否则 C02通入后会从水中逸出，等再通 NH3时溶液中 C02的量就很少了，这样得到的产品也很少，故 B 正确、D 错误；故选：B。【

45、点评】本题主要考查实验装置的综合应用、侯氏制碱法原理，题目难度中等，明确侯氏制碱法原理为解答关键，注意掌握常见装置特点及使用方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力16 （3 分）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为 1.50mg，则（ ）A被氧化的砒霜为 1.98mg B分解产生的氢气为 0.672mLC和砒霜反应的锌为 3.90mgD转移的电子总数为 6105NA【分析】A反应中 As 元素化合价由 As2O3中+3 价降低为 AsH3中3 价，砒霜发生还原反应；B根据 n=计算 As 的物质的量，根据

46、原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；C电子转移守恒计算参加反应 Zn 的物质的量，再根据 m=nM 计算 Zn 的质量；D整个过程中，As 元素化合价由 As2O3中+3 价降低为 AsH3中3 价，AsH3中3价升高为 As 中 0 价，据此计算转移电子数目【解答】解：A反应中 As 元素化合价由 As2O3中+3 价降低为 AsH3中3 价，砒霜发生还原反应，故 A 错误；B生成 As 的物质的量=2105mol，根据原子守恒可知分解的 AsH3为 2105mol，由 H 原子守恒可知生成氢气为=3105mol，故标况下，分解产生氢气体积为 3105mol2

47、2.4L/mol=6.72104L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是 0.672 mL，故 B 错误；C根据电子转移守恒，可知参加反应 Zn 的物质的量=2105mol3（3）第 24 页（共 45 页）2=6105mol，故参加反应 Zn 的质量=6105mol65g/mol=3.9103g=3.9mg，故 C 正确；D整个过程中，As 元素化合价由 As2O3中+3 价降低为 AsH3中3 价，AsH3中3价升高为 As 中 0 价，故整个过程转移电子总数为 2105mol（6+3）NAmol1=1.8104NA，故 D 错误，故选：C。【点评】本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计