2016年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）.doc

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1、第 1 页（共 31 页）2016 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题一、选择题.1 （3 分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O 生成阻燃剂AABBCCDD2 （3 分）下列说法错误的是（ ）A乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3 （3 分）下列有关实验的操作正确的是（

2、 ） 实验操作A除去 NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集 Cu 与稀硝酸反应成的 NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加 NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取 20.00ml 该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.1000mol/L 的 NaOH 标准液进行滴定AABBCCDD4 （3 分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）第 2 页（共 31 页）A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物5 （3 分）锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH溶液

3、，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c（OH）逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn（OH）42D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）6 （3 分）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（ ）AW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B简单离子半径：WXZC气态氢化物的热

4、稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ7 （3 分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变第 3 页（共 31 页）二、解答题二、解答题.8过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 （2）如图是某学生的过滤操作

5、示意图，其操作不规范的是 （填标号） a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 性（填“酸”、 “碱”或“中”） 将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 （4）步骤中反应的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的第 4 页（共 31 页）是 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品该工

6、艺方法的优点是 ，产品的缺点是 9煤燃烧排放的烟含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为 （2）在鼓泡反应器中通入含 SO2、NOx的烟气，反应温度 323K，NaClO2溶液浓度为 5103molL1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表离子SO42SO32NO3NO2 Clc/（molL1）8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 增加压强，NO的转化率 （填“提高”、 “不变”或“降低”） 随着吸

7、收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐 （填“增大”、 “不变”或“减小”） 由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了 SO2和 NO 在烟气中初始浓度不同，还可能是 （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2和 NO 的平衡分压 Pe如图所示由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 （填第 5 页（共 31 页）“增大”、 “不变”或“减小”） 反应 ClO2+2SO322SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为 （4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果从化学平衡原理分析，C

8、a（ClO）2相比 NaClO 具有的优点是 已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq）SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+SO32（aq）SO42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应 SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的H= 10以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92

9、.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1） “酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为 ，同时 V2O4转成VO2+ “废渣 1”的主要成分是 （2） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为 mol（3） “中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中 “废渣 2”中含有 第 6 页（共 31 页）（4） “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124R4V4O12+4OH（以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂） 为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸”“碱”“中”）

10、 （5） “流出液”中阳离子最多的是 （6） “沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 【化学化学选修选修 2：化学与技术：化学与技术】 （15 分）分）11 （15 分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 粉碎过筛的目的是 （2）酸浸时最合适的酸是 ，写出铁锈与酸反应的离子方程式 （3）反应釜中加入氧化剂的作用是 ，下列氧化剂中最合适的是 （填标号） AKMnO4 BCl2 CH2O2 DHNO3（4）聚合釜中溶液的 pH 必须

11、控制在一定的范围内，pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则 （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 （6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 B= （n 为物质的量） 为测量样品的 B 值，取样品 m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c molL1的标准 NaOH 溶液第 7 页（共 31 页）进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰） 到终点时消耗 NaOH 溶液V mL按上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液 V0 mL，已知该样品中 Fe的质量分数 w，则 B 的表达式为 【化学化学-选修选修 3：物质结

12、构与性质：物质结构与性质】 （15 分）分）12 （15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式 （2）根据元素周期律，原子半径 Ga As，第一电离能 Ga As （填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为 ，其中 As 的杂化轨道类型为 （4）GaF3的熔点高于 1000，GaCl3的熔点为 77.9，其原因是 （5）GaAs 的熔点为 1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为 ，Ga 与 As 以 键键合Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa gmol1

13、和 MAs gmol1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 四、四、 【化学化学-选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础】 （15 分）分）13 （15 分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser 反应2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：第 8 页（共 31 页）回答下列问题：（1）B 的结构简式为 ，D 的化学名称为 （2）和的反应类型分别为 、 （3）E 的结构简式为 用 1mol

14、 E 合成 1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气 mol（4）化合物（）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为 （5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3：1，写出其中 3 种的结构简式 （6）写出用 2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线 第 9 页（共 31 页）2016 年全国统一高考化学试卷（新课标年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题一、选择题.1 （3 分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项化学性质实际应用AClO2具

15、有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O 生成阻燃剂AABBCCDD【分析】A具有强氧化性，可用于杀菌消毒；B做漂白剂与漂白性有关；CNaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体；D氢氧化铝分解吸收热量。【解答】解：AClO2具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故 A正确；B做漂白剂与漂白性有关，与还原性无关，故 B 错误；CNaHCO3不稳定，与酸反应生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，故 C 正确；D氢氧化铝分解吸收热量，可用于阻燃剂，故 D 正确。故选：B。【点评】本题考查物质的性质

16、与应用，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的双基的掌握，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。2 （3 分）下列说法错误的是（ ）A乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料第 10 页（共 31 页）C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体【分析】A乙烷与浓盐酸不反应；B聚乙烯为食品包装材料；C乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含；D乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同【解答】解：A乙烷与浓盐酸不反应，光照下可与卤素单质发生取代反应，故A 错误；B聚乙烯为食品包装材料，乙烯可合成聚乙烯，故 B 正确；C乙醇与水分子间含氢键，溴乙烷不含，则

17、乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，故 C 正确；D乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故 D 正确；故选：A。【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大3 （3 分）下列有关实验的操作正确的是（ ） 实验操作A除去 NaHCO3固体中混有的NH4Cl直接将固体加热B实验室收集 Cu 与稀硝酸反应成的 NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加 NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸的浓度取 20.00ml 该稀硫酸于干净的锥形瓶中，用0.100

18、0mol/L 的 NaOH 标准液进行滴定第 11 页（共 31 页）AABBCCDD【分析】A碳酸氢钠热稳定性较弱，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；BNO 与空气中氧气反应，不能用排空气法收集；C乙酸溶液中滴加 NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸；D该中和滴定实验中没有加入指示剂【解答】解：A由于碳酸氢钠加热易分解，不能利用加热的方法除去 NaHCO3固体中混有的 NH4Cl，故 A 错误；BNO 与氧气反应，应该用排水法收集，不能用排空气法收集，故 B 错误；C配制乙酸溶液，滴加 NaHCO3溶液有气泡产生，证明乙酸的酸性大于碳酸，碳酸具有酸性，则证明乙酸具有酸性，故

19、C 正确；D稀硫酸与 NaOH 溶液的反应没有明显现象，需要滴入指示剂，否则无法完成实验，故 D 错误；故选：C。【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及物质分离与提纯、气体收集方法、中和滴定等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力4 （3 分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（ ）A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物【分析】A由有机物结构简式可知有机物的分子式为 C9H12；B异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C苯环为

20、平面结构，与苯环直接相连的 C 在同一平面内，四面体 C 最多三原子共平面；D异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差 3 个 CH2原子团，互为同系物第 12 页（共 31 页）【解答】解：A由有机物结构简式可知有机物的分子式为 C9H12，故 A 正确；B异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故 B 正确；C苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故 C 错误；D异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差 3 个 CH2原子团，互为同系物，故D 正确。故选：C。【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机

21、物的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多 3 原子共平面，难度不大5 （3 分）锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH溶液，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42下列说法正确的是（ ）A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c（OH）逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn（OH）42D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）【分析】根据 2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn 元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应

22、式为 Zn+4OH2eZn（OH）42，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题【解答】解：A充电时阳离子向阴极移动，故 A 错误；B充电时，电池反应为 Zn（OH）42+2eZn+4OH，电解质溶液中 c（OH）逐渐增大，故 B 错误；C放电时，负极反应式为 Zn+4OH2eZn（OH）42，故 C 正确；D放电时，每消耗标况下 22.4L 氧气，转移电子 4mol，故 D 错误。故选：C。第 13 页（共 31 页）【点评】本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等6 （3 分）四种短周期主

23、族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（ ）AW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性B简单离子半径：WXZC气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ【分析】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na由原子序数可知，Y、Z 处于第三周期，而 Z 与 X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为 ClW、X的简单离子具有相同电子层结构

24、，且 W 与 Y 同族，W 在第二周期且是非金属元素，W 可能是氮（或）氧，则对应的 Y 为磷（或硫） 【解答】解：四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为 Na由原子序数可知，Y、Z 处于第三周期，而 Z 与 X（钠）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为ClW、X 的简单离子具有相同电子层结构，且 W 与 Y 同族，W 在第二周期且是非金属元素，W 可能是氮（或）氧，则对应的 Y 为磷（或硫） 。AW 可能是氮或氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故 A 正确

25、；BX 离子（Na+） 、W 离子的电子层为 2 层，Z 离子（Cl）电子层为 3 层，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故简单离子半径大小顺序是：XWZ，故 B 错误；CW 与 Y 处于同于主族，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性：WY，故 C 错误；第 14 页（共 31 页）DY 与 Z 处于同同期，从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性：ZY，故 D 错误。故选：A。【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，正确推断各元素为解答关键，注意元素的不确定性，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力7 （3 分）

26、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变【分析】A加水促进电离，则 n（H+）增大，c（CH3COOH）减小；B从 20升温至 30，促进水解，Kh 增大；C向盐酸中加入氨水至中性，则 c（H+）=c（OH） ，结合电荷守恒分析；D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，c（Ag+）相同，=【解答】解：AKa=，加水虽然促进电离，n（CH3COO）增

27、大，但 c（CH3COO）减小，Ka保持不变，则溶液中增大，故 A错误；B从 20升温至 30，促进水解，Kh增大，则溶液中=第 15 页（共 31 页）减小，故 B 错误；C向盐酸中加入氨水至中性，则 c（H+）=c（OH） ，由电荷守恒可知，溶液中=1，故 C 错误；D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，c（Ag+）相同，=，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难

28、度中等二、解答题二、解答题.8过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是 调节溶液 pH 使 Fe（OH）3沉淀 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 过滤分离 （2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 ade （填标号） 第 16 页（共 31 页）a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈 酸

29、性（填“酸”、 “碱”或“中”） 将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 除去溶液中溶解的二氧化碳 （4）步骤中反应的化学方程式为 CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 温度过高时双氧水易分解 （5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 去除晶体表面水分 （6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是 工艺简单、操作方便 ，产品的缺点是 纯度较低 【分析】 （一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加

30、双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）碱可中和酸，小火煮沸利于沉淀生成；（2）过滤遵循一贴二低三靠；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成 CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但纯度较低，以此来解答第 17 页（共 31 页）【解答】解：（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，

31、加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）步骤加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：调节溶液 pH 使 Fe（OH）3沉淀；过滤分离；（2）a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；b玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误；故答案为：ade；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至

32、溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成 CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步骤中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解，故答案为：CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；温度过高时双氧水易分解；（5）

33、将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的第 18 页（共 31 页）是去除晶体表面水分，故答案为：去除晶体表面水分；（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是纯度较低，故答案为：工艺简单、操作方便；纯度较低【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的性质及应用，题目难度中等9煤燃烧排放的烟含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行

34、脱硫、脱硝回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为 亚氯酸钠 （2）在鼓泡反应器中通入含 SO2、NOx的烟气，反应温度 323K，NaClO2溶液浓度为 5103molL1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表离子SO42SO32NO3NO2 Clc/（molL1）8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O 增加压强，NO 的转化率 提高 （填“提高”、 “不变”或“降低”） 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐 减小 （填“增大”、 “不

35、变”或“减小”） 由实验结果可知，脱硫反应速率 大于 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）原因是除了 SO2和 NO 在烟气中初始浓度不同，还可能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高 （3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2和 NO 的平衡分压 Pe第 19 页（共 31 页）如图所示由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 减小 （填“增大”、 “不变”或“减小”） 反应 ClO2+2SO322SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为 （4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果从化学平衡原理分析，Ca（Cl

36、O）2相比 NaClO 具有的优点是 形成 CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高 已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq）SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+SO32（aq）SO42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应 SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的H= H1+H2H3 【分析】 （1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）亚氯酸钠具有氧化性，则 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为 3ClO2+4NO+4OH=4NO

37、3+3Cl+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO 的转化率提高；根据反应的方程式 3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O 可知随着吸收反应的进第 20 页（共 31 页）行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的 pH 逐渐降低；由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化；（3）由图分析可知，根据反应 3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O，NO 的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO 的平衡分压越大，NO 的含

38、量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小；根据反应的方程式 ClO2+2SO322SO42+Cl可知平衡常数 K 表达式为 K=；（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；则根据盖斯定律计算【解答】解：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；（2）亚氯酸钠具有氧化性，且 NaClO2溶液呈碱性，则 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为 3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO 的转化率提高，故答案为：3ClO

39、2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O；提高；根据反应的方程式 3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O 可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的 pH 逐渐降低，故答案为：减小；由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高，故答案为：大于；NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高；（3）由图分析可知，根据反应 3ClO2+4NO+4OH=4NO3+3Cl+2H2O，NO 的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，

40、NO 的平衡分压越大，NO 的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，故答案第 21 页（共 31 页）为：减小；根据反应的方程式 ClO2+2SO322SO42+Cl可知平衡常数 K 表达式为 K=，故答案为：；（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以 Ca（ClO）2效果好，故答案为：形成 CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；已知 SO2（g）+2OH（aq）SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+SO32（aq）SO42（aq）+Cl（aq）H2Ca

41、SO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则根据盖斯定律可知+即得到反应 SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）H=H1+H2H3 ，故答案为：H1+H2H3【点评】本题考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等，要求学生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题，方程式的书写要遵循相关守恒，题目难度中等10以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe

42、2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：第 22 页（共 31 页）回答下列问题：（1） “酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为 V2O5+2H+=2VO2+H2O ，同时 V2O4转成 VO2+ “废渣 1”的主要成分是 SiO2 （2） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为 0.5 mol（3） “中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中 “废渣 2”中含有 Fe（OH）3、Al（OH）3 （4） “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+

43、V4O124R4V4O12+4OH（以 ROH 为强碱性阴离子交换树脂） 为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈 碱 性（填“酸”“碱”“中”） （5） “流出液”中阳离子最多的是 K+ （6） “沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3 【分析】从废钒催化剂中回收 V2O5，由流程可知， “酸浸”时 V2O5转化为VO2+，V2O4转成 VO2+氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有 SiO2不溶，则过滤得到的滤渣 1 为 SiO2，然后加氧化剂 KClO3，将 VO2+变为 VO2+，再加KOH 时，铁离子、铝离子转化为

44、Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣 2 为 Fe（OH）3、Al（OH）3， “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124R4V4O12+4OH，由 ROH 为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾， “沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀， “煅烧”时分解生成 V2O5，以此来解答【解答】解：从废钒催化剂中回收 V2O5，由流程可知， “酸浸”时 V2O5转化为VO2+，V2O4转成 VO2+氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有 SiO2不溶，则过滤得到的滤渣 1 为 SiO2，然后加氧化剂 KClO3，将

45、VO2+变为 VO2+，再加KOH 时，铁离子、铝离子转化为 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣 2 为 Fe（OH）3、Al（OH）3， “离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124R4V4O12+4OH，由 ROH 为强碱性阴离子交换树脂可知，碱第 23 页（共 31 页）性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾， “沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀， “煅烧”时分解生成 V2O5，（1） “酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为 V2O5+2H+=2VO2+H2O，由上述分析可知滤渣 1 为 SiO2，故答案为：V2

46、O5+2H+=2VO2+H2O；SiO2；（2） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，由电子守恒可知，则需要氧化剂KClO3至少为=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣 2 为 Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且 OH浓度大反应逆向移动提高洗脱效率，故答案为：碱；（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是K+，故答案为：K+；（6） “煅烧”中发生反应的化学方程式为 2NH4VO3V2O5+H2O+2

47、NH3，故答案为：2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等【化学化学选修选修 2：化学与技术：化学与技术】 （15 分）分）11 （15 分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程回答下列问题第 24 页（共 31 页）（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为 Fe2O3xH2O 粉碎过筛的目的是 选取细小颗粒，增大反应物接触面积，