高二化学同步测试—酸碱中和滴定.pdf

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1、高二化学同步测试酸碱中和滴定一、选择题（每小题只一个选项符合题意。）1在一支25mL 的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积A大于 20mL B小于 20mL C等于 20mL D等于 5mL（）2进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管3刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A滴定管B移液管C量筒D烧杯4有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少

2、量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A甲=丙乙B丙 乙甲C乙 丙甲D甲=乙=丙5下列有关叙述中正确的是（）A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。C滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）6中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A胶头滴管B量筒C滴定管D移液管725时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和 c（OH-）的乘积为1 10-18，下列说法正确的是（）A该溶液的pH 一定是 9 B该溶液可能pH=5

3、 C该溶液的pH 不可能是7 D不会有这样的溶液8常温下，0.1mol/L 的一元酸HA 溶液的 pH=2，0.1mol/L 的一元碱BOH 的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）Ac(OH-)c(H+)c(B+)c(A-)Bc(OH-)c(H+)c(A-)c(B+)Cc(H+)c(OH-)c(A-)c(B+)Dc(B+)c(A-)(H+)c(OH-)9氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的 NaOH 转变为 Na2CO3，以此 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）

4、A偏低 1%B偏高 1%C无影响D偏高 0.1%10用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和 V2，则 V1和 V2的关系正确的是（）AV1V2 BV1c（Cl-）c（H+）c（OH-）Bc（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Cc（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）Dc（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）17一种一元强酸HA 溶液中加入一种碱MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是（）A加入的碱过量B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐不发生水解

5、D反应溶液中c（A）、c（M+）相等18实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗23 次19室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为 7。下列说法中正确的是（）A原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等B如果生成盐的水溶液为碱性，则酸的浓度大于碱C原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系D原

6、有碱溶液的物质的量浓度更大。20用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1 滴 H2SO4；少加了1 滴 H2SO4（设 1 滴为 0.05mL）。则和中c（H+）之比是（）A5103 B104 C50 D10 21已知常温常压下，饱和CO2溶液的 pH=3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化是（）A石蕊，蓝变红B酚酞，红色褪去C甲基橙，橙变黄D甲基橙，黄变橙三、填空题22某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（3）即加入待测的NaO

7、H 溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中；（7）加入适量蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴定时，边滴边振荡；（10）边注视滴定管内液面的变化；（11）当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）根据滴定管的两次读数得出NaOH 溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）。2325时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Vac(CH3COO)c(OH)c(H+)B、c(CH3COO)c(Na+)c(OH)

8、=c(H+)C、c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D、c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)E、c(H+)c(OH)c(Na+)c(CH3COO)F、c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)参考答案（9）一、二选择题题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案A C A A C CD BC C C A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案C B C A B C D C C B D 三、填空题22、（3）、（10）、（11）、（13）23、（1）否，若a=3，则 b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a 3（2）否，若

9、a=5，Ha=10-5mol L-1，则b=10，OH-b=10-4mol L-1，1HOHVVabba,不 符 合 题 意，故a5（3）含杂质的水溶液溶液溶液沉淀纯 CuCl22H2O 加入氧化剂X 加入物质Y 一定条件110HH10HOHVV)14ba(ab14abba所以（a+b-14）0，而 a=0.5b 即 3a14，a7，a27，所以27a2Vc（2）VcVa=Vb 25、（1）因为酚酞指示剂的变色范围为8.210，在此条件下BaCO3不溶解。（2）不能（3）不能；结果偏大。26（1）玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管（2）酸式滴定管；KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的

10、橡皮管（3）锥形瓶中溶液颜色的变化；待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色；上（KMnO4为紫色溶液，看不到凹液面）。（4）5)(950;)(1011abcWLmolabc（5）10cv27NaOH 溶液放置于空气中，由于NaOH 要与空气中的CO2反应生成Na2CO3，使 NaOH 的量减少，所以溶液的pH 减小；以甲基橙为指示剂时，NaOH、Na2CO3均转化为NaCl 故 VA=VB；以酚酞作指示剂时，NaOH 转化为 NaCl,Na2CO3转化为 NaHCO3,故 VAVB。四、计算题28（1）12.4（）0.025mol/L;0.05mol/L。【附加题】1 C B Fe33H2OFe(OH)3 3HCuO2HCu2H2O 将 Fe2氧化为 Fe3，使之在较低pH 时就能沉淀为氢氧化物。不能加热蒸发结晶时不断通入HCl 气体2（1）CH3COONa；CH3COONa 与 CH3COOH；CH3COONa 与 NaOH（2）ACDF