初三化学试题：酸碱盐综合测试试卷以及答.pdf

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1、酸、碱、盐一、选择题1。我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产A 烧碱B 纯碱C 精制粗盐D 尿素2.实验室制取下列物质，选用药品正确的是A 镁和稀硝酸制氢气B 氧化镁和盐酸制氯化镁C 碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳D 铜与硫酸钠反应制取硫酸铜3。只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的A Ba(OH)2B NaOH C Ba（NO3）2D HNO35。X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是A Z+YSO4=ZSO4+Y B X+YSO4=XSO4+Y C Z+H2SO4=

2、ZSO4+H2D X+H2SO4不反应A XYZ B ZYX C ZXY D XZY 6。下列说法正确的是A 纯碱不是碱B 食盐不是盐C 火碱不是碱D 盐酸不是酸7.有 X、Y、Z、W 四种金属，已知用X 制的容器不能盛放Z 的盐溶液，X 与 Y 的盐溶液不反应，只有W 在自然界中能以单质的形式存在。这四金属的活动性正确的是A ZYXW B X ZYW C YX ZW D YZXW 8.下列方法金属溶于酸碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水.肯定得不到盐的是A B C D 只有10.对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：一定是置换反应 可能是分解反应一定是分解反应

3、可能是化合其中正确的说法是A B C D 11。为完全中和某一盐酸溶液,需用 10 克质量分数为10的 NaOH 溶液,如果改用10 克质量分数为10的 KOH 溶液,反应后的pH 值A 大于 7 B 小于 7 C 等于 7 D 无法判断12。欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末13。下列各物质中加入适量的稀盐酸,不能将杂质除掉的是A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠C铜粉中混有少量的铁屑D氯化钾中混有少量的氢氧化钾14.下列物质久置于空气中，溶质的成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的

4、是A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水15。下列电离方程式正确的是A H2SO4=H2+SO42BMgSO4=Mg2+SO42-CCa（OH）2=Ca2+OH2D BaCl2=Ba2+Cl2-16。能用金属与酸直接反应制得的是ACuCl2BFeCl3CZnSO4DAgCl 17。某硫酸溶液的PH 值为 3，加入下列一种液体混合后,会使PH 小于 3 的是A纯净水BPH=5 的硫酸C氢氧化钠溶液DPH=0 的硫酸溶液19。已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝D硝酸铜20.下列物质分别与100 克 36。5的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液的质量分数最小的是A

5、MgBMgOCMg（OH)2DMgCO321。下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是AAg+、Na+、Cl、NO3BNa+、K+、OH-、SO42-CNa+、Cl、CO32-、K+DBa2+、Mg2+、Cl、NO322、能将 Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 ()A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液23、“雪碧 等碳酸饮料的pH小于 7，晃动后打开瓶盖，其pH将 (）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断24、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是（）A、H+SO42-Ba2+NO3 B、Ca2+H+NO3 Cl-C、Mg2+K+NO3 Cl D、K

6、+Na+Mg2+SO42-25、将下列各组物质分别同时加入到水中,得到无色透明溶液的是 (）A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba（OH）2 HNO3 C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO326、下列各组溶液中，不加任何其他试剂,就能鉴别的一组是 ()A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO327、下列物质中可以导电的是（)A、NaCl 溶液 B、NaCl 固体 C、熔融的 NaCl D、蔗糖溶液28、用 100 克 9.8 的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧

7、化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显（）A、紫色 B、蓝色 C、红色 D、无色二、填空题22。某工业盐酸中含有H+、Fe3+、Cl，该盐酸中所含杂质的化学式为,若溶液中H+与 Cl-的个数比为91:94，则 Fe3+、Cl的个数比为。25.16 克某二价金属R 的氧化物与98 克质量分数为20的硫酸溶液恰好完全反应。则R 的相对原子质量为；反应后溶液中溶质的质量分数为.26.以镁为原料（其它反应物自选），依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。（1）置换反应，(2)复分解反应(非中和反应）,（3）复分解反应

8、（中和反应），27。写出下列物质的化学式：（1）食盐（2)胆矾(3)纯碱(4)熟石灰(5）生石灰(6）火碱.28.在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是，在常温下做润滑剂的是，在化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是,在洗涤剂工业中常用的原料是.29。把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热,静置片刻后过滤,滤纸上留下的是，滤液中溶质的是.30.要鉴别某溶液中是否含有铵根离子（NH4+）,可取少量溶液注入试管，加入溶液，微热把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变色，证明有N

9、H4+。15、A为无色溶液,能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验:根据实验推断下列物质的名称：A是,B 是,C 是写出反应的化学方程式：31.三、推断题31。某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验:（1）取少量固体于试管中,向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.（2）向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。A 溶液 K2SO4 稀 HNO3稀 HNO3CuSO4溶液蓝色沉淀b 溶液C 白色沉淀a 滤液 B 白色沉淀 a白色沉淀不溶溶解A 滤液根据以上实验现象，判断该白色固体名称为，化学式为。有关的化学方程式为,.32。有四瓶失去标签的溶液

10、：硝酸钡、碳酸钠、稀硫酸、盐酸.为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断A、B、C、D 分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式.A 和 B 混合有无色气体放出D 和 B 混合有无色气体放出C 和 A 混合没有明显现象.则 A 是 B 是 C 是 D 是。A+B 的反应方程式D+B 的反应方程式C+D 的反应方程式33有一包固体物质，可能是由H2SO4、CaCO3、Fe（NO3)3、Ba(OH)2、NaCl、MgCl2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下实验：取样品放入小烧杯中，加水充分溶解,静置，有白色沉淀。再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸,开始无现象,后沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少.试推断:(1）这包固体中一定不存在的物质是_，可能存在的物质是_。（2）写出中发生的反应方程式：_ _ 四、计算题33。使未知质量分数的盐酸50 克跟 7。8 克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7。3的盐酸20 克，恰好与剩余的锌完全反应,求（1）第一次所用盐酸的质量分数,(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？