苏教版高中化学选择性必修2专题四《分子空间结构与物质性质》单元检测题（含答案）.pdf

《苏教版高中化学选择性必修2专题四《分子空间结构与物质性质》单元检测题（含答案）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏教版高中化学选择性必修2专题四《分子空间结构与物质性质》单元检测题（含答案）.pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、苏教版高中化学选择性必修2 专题四分子空间结构与物质性质单元检测题（含答案）分子空间结构与物质性质单元检测题一、单选题1 下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是AH2O 直线形B氨气 三角锥形C甲烷 正四面体形DCO2 直线形2下列说法正确的是A是三角锥形B是 V 形，则 A 可能采取杂化 C中采取杂化，是非极性分子D是平面四边形结构3下列分子所含原子中，既有杂化又有杂化的是ABCD4 下列关于三聚氰胺分子的说法中，正确的是A一个三聚氰胺分子中共含有15 个 键 B 所有氮原子均采取sp3 杂化 C 所有原子都在同一平面内D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键5科学家最近研制出有望成为高效

2、火箭推进剂的(结构如图所示)，已知该分子中键角都是108.1，下列有关的说法正确的是 A分子中所有共价键均为非极性键B分子中四个氮原子共平面C该分子属于非极性分子D该分子易溶于极性溶剂6氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2杂化，而 CH4 是 sp3 杂化 BNH3 分子中 N 原子形成 3 个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道CNH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子的原子总数为4 而甲烷为 5 7氨基氰(CH2N2)中 C、N 原子均满足 8 电子稳定结构，福

3、州大学王新晨教授以其为原料制得类石墨相氮化碳(g-C3N4)，其单层结构如图所示。下列说法错误的是 A氨基氰的结构式：B氮化碳的单层结构中，所有原子可能共平面C氨基氰易溶于水，氮化碳能导电D氨基氰和氮化碳中，N 原子杂化方式均为 sp2 和 sp3 8 下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是AF2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，熔点依次升高 C 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低9 下列说法中错误的是A 从 CH4、NH、SO 为正四面体结构，可推测PH、P

4、O 也为正四面体结构B1 mol 金刚石晶体中，平均含有2 mol C-C键 C构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键D某气态团簇分子结构如上图所示，该分子的分子式为EF或 FE 10A族元素的原子R与 A 原子结合形成气态分子，其空间结构呈三角锥形。在气态和液态时的结构如图所示，下列关于分子的说法不正确的是A分子中 5 个键键能不完全相同B的键角有 90、120、180 C 受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的D每个原子都达到 8 电子稳定结构11下列各组微粒中，都互为等电子体的是A CO、NO、NaH、N2 B SO2、NO、N、CNO-C 、BCl3 D SiF4、12 已 知 化

5、合 物 二 氯 化 二 硫(S2Cl2)易 与 水 反 应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S，下列对该反应的说法正确的是 AS2Cl2 即作氧化剂又作还原剂BS2Cl2的结构式：Cl-S-Cl-S C每生成 1 mol SO2 转移 2 mol 电子 DH2O 分子的空间构型为直线型13下列大小关系可用氢键解释的是A熔点：C4H10CH4 B 热稳定性：NH3PH3 C 沸点：H2OH2S D 键能：HFHCl 二、填空题14 中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，含有的共价键类型有 _，阴离子空间结构为 _，C 原子的杂化形式为 _。15

6、根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P 等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：(1)锌的氨合离子 Zn(NH3)42+中存在的化学键有_。A离子键B共价键C配位键D氢键 E键 F键(2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种原因是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是原因是_。(3)氧与氮可形成正离子，其空间构型为_。(4)原子的电子亲和能是指在-273下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O-e-O2-的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如

7、图的born-Haber循环计算得到。由图可知，Mg 原子的第一电离能为_kJmol-1，O=O 键键能为 _kJmol-1，氧原子的第二电子亲和能为_kJmol-1。三、元素或物质推断题16IA、B、C、D、E 为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A 的核外电子总数与其周期数相同；其中 D 原子的L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L 电子层中未成对电子数与D相同，但有空轨道；D 与 E同族，请回答下列问题：(1)A 与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的电子式为_，A 分别与B、C、D 形成的共价化合物中既含有极性共价键

8、，又含有非极性共价键的化合物是 _(填化学式，任意写出两种)。(2)B 的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中键和键的数目之比为 _。(3)常温下，相同 c(H+)的 H2E 溶液和硫酸溶液，稀释相同的倍数后的 c(H+)前者与后者的关系 _。(“大于”、“小于”、“相等”)(1)在某温度(T)的水溶液中，c(H+)10 x mol/L，c(OH-)10y mol/L，x 与 y 关系如图所示。该温度下，水的离子积为 _，T _25(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)某温度下，纯水的c(H)2.0 10-7molL-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H)4.0 10-13 mol

9、L-1，则该溶液的 pH 可能是 _。(lg4 0.6)17已知 X、Y和 Z 三种元素的原子序数之和等于42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X 元素原子基态时的电子排布式为_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_；(3)X 与 Z 可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有 ZnSO4 和 H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X 的氢化物与同族第二、第三周

10、期元素所形成的氢化物沸点高低 _。18有 A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下元素 相关信息A A 原子的 1s 轨道上只有l 个电子B B 是电负性最大的元素C C 的基态原子2p 轨道中有三个未成对电子D D 是主族元素且与 E同周期，其最外能层上有两个运动状态不同的电子E E能形成红色（或砖红色）的 E2O 和黑色的 EO两种氧化物请回答下列问题：（1）写出 E元素原子基态时的电子排布式_。（2）C 元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_（填“大”或“小”）。（3）CA3 分子中 C 原子的杂化轨道类型是_。（4）A、C、E三种元素可形成 E(CA3)42+配离子，其中存在的化学键

11、类型有 _（填序号）。配位键 金属键 极性共价键非极性共价键 离子键 氢键若 E(CA3)42+具有对称的空间构型，且当E(CA3)42+中的两个 CA3 被两个 Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则 E(CA3)42+的空间构型为 _（填字母）a平面正方形b正四面体c.三角锥形d.V 形（5）B与D 可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中 D 离子的配位数为 _,若该晶体的密度为ag/cm3，则 B 与 D 间最短距离是_cm（写出表达式即可）。四、实验 题19实验室制备氧钒()碱式碳酸铵晶体(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)910H2O的实验步骤如图：i.向 V2O5

12、中加入足量盐酸酸化的N2H4 2HCl溶液，微沸数分钟。ii.向制得的 VOCl2 溶液中缓慢加入足量_溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。iii.反应结束后抽滤，用饱和_ 溶液洗涤 3 次，再用无水乙醇洗涤 2 次，静置一段时间后得到产品。请回答下列问题：(1)步骤 i 中的还原剂是 _(填化学式)。(2)已知 VO2+能被 O2 氧化，步骤 ii 可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用 A 中反应产生的气体将C 中空气排净。仪器 M 的名称是 _。装置 B的作用是 _。(3)步骤 ii 中洗涤操作选择饱和_ 的原因是 _，用无水乙醇洗涤的目的是 _。(4)蓝色 VO2+的水合配离子的结构如

13、图。向该水合配离子的溶液中加入 NaOH 至 pH=12 时，该水合配离子全部转化为褐色的VO(OH)3-，写出转化过程的离子方程式_。(5)称量mg 产品，用KMnO4 溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用 cmolL-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO+Fe2+2H+=VO2+Fe3+H2O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为_%(用含有 m、c、V 的式子表示)。五、计算题20(1)中含有的键数目为_，键数目为_。(2)已知与的结构相似，中键与键数目之比为 _。分子中键与 键数目之比为 _。(3)肼()分子可视为分子中

14、的1 个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为，若该反应中有键断裂，则形成的键有_。(4)、分子中共价键的极性由强到弱的顺序是_。21(1)酸性强弱比较：苯酚_碳酸(填“”、“=”或“”)，原因(用相应的离子方程式表示)：_。(2)沸点：H2O_H2S(填“”、“=”或“”)，原因_。(3)实验室欲测定Na2CO3 和 NaCl 混合物中 Na2CO3 的质量分数(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL 溶液。取出 25mL 溶液，加入足量的 AgNO3 溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g则原混合

15、物中(Na2CO3)=_(保留 4 位有效数字)。写出简要的计算过程。参考答案1A 2B 3A 4A 5D 6C 7D 8C 9D 10D 11C 12A 13C 14键、键 平面三角形15BCE 磷原子的 3p 轨道电子排布为半充满稳定结构，第一电离能较高直线形737.7 498.4-899.7 16 C2H4、N2H4、H2O2(任意两种)3:2 大于10-15 小于1或12.4 171s22s22p63s23p63d104s24p3 三角锥型As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O NH3AsH3PH3 181s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)大 sp3 a 8 19 N2H4 2HCl 长颈漏斗除去 CO2 中的 HCl 气体 抑制氧钒()碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体流失洗去固体表面的水和_ VO(H2O)52+3OH-=VO(OH)3-+5H2O 20 1：2 2：1 3 21 C6H5O-CO2H2O=C6H5OH 水分子之间存在氢键 73.10%