高中会考文科必背知识点.pdf

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1、.jz*高中会考必背知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H：+1 Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5 2、氧化复原反响定义：有电子转移或者化合价升降的反响本质：电子转移包括电子的得失和偏移特征：化合价的升降氧化剂具有氧化性得电子化合价下降被复原-复原产物复原剂具有复原性失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：-氧化剂-得-降-被复原-复原剂-失-升-被氧化四种根本类型和氧化复原反响关系3、金属

2、活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 复原性逐渐减弱4、离子反响定义：有离子参加的反响电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH 2、AlOH 3、FeOH 2、FeOH 3、CuOH 2等，难电离 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等，气体 CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2

3、、H2等，氧化物 Na2O、MgO、Al2O3等不拆。第三步：删。删去前后都有的离子分解化合复分解置换氧化复原反响.jz*第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。离子共存问题判断1、是否产生沉淀如：Ba2+和 SO42-，Fe2+和 OH-2、是否生成弱电解质如：NH4+和 OH-，H+和 CH3OO-3、是否生成气体如：H+和 CO32-，H+和 SO32-4、是否发生氧化复原反响如H+、NO3-和 Fe2+，Fe3+和 I-5、电解质6、放热反响和吸热反响化学反响一定伴随着能量变化。按照反响前后能量的上下化学反响可分了放热反响和吸热反响。放热反响:反响物总能量大于生成物总能量的反响。

4、常见的放热反响：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反响。吸热反响:反响物总能量小于生成物总能量的反响。常见的吸热反响：盐类的水解、BaOH28H2O 和 NH4Cl 的反响、灼热的碳和二氧化碳的反响。物质的量1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量m g 物质的量n mol 摩尔质量M g/mol 气体摩尔体积Vm L/mol 物质的量浓度c mol/L 质量分数无电解质强 电 解质弱 电 解质强酸强碱盐HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 NaOH、KOH、CaOH2、BaOH2 NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等弱酸弱碱水H2CO3、H2SO3、H3

5、PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚NH3 H2O、不可溶的碱如CuOH2、FeOH3.jz*微粒数目N 无2、各物理量之间的转化公式和推论1微粒数目和物质的量n=N/NAN=nNANA-阿伏加德罗常数。规定规定0.012kg12C 所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数2物质的量和质量n=m/M m=nM 3对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律同温同压下VA/V B=n A/n B=N A/N B即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比c、

6、气体密度公式=M/Vm1/2=M1/M2对于气体：密度之比等于摩尔质量之比4物质的量浓度与物质的量关系对于溶液a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质量分数c=1000/M 3、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体或滴定管量取液体准确量取溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23 次，将洗液全部转移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm2cm 处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切摇匀：反复上下颠倒，摇匀装瓶、贴签必

7、须仪器：天平称固体质量或滴定管量取液体质量，烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。物质构造元素周期律1、原子组成原子组成2、原子表示方法A：质量数Z：质子数N：中子数原子核核外电子中子质子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷所以质子数=电子数相对原子质量=质量数=质子数+中子数A X Z.jz*A=Z+N 决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素质子数一样而中子数不同的原子互称为同位素如：16O 和18O 12C 和14C35Cl 和37Cl 4、电子数和质子数关系不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数-电荷数带负电微粒：电子数=质子数+电荷数质

8、子数=原子序数即在周期表中标号5、1-18元素请按下列图表示记忆H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar6、元素周期表构造7、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价8、元素周期律从左到右-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐减小-得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱-非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱从上到下-原子序数逐渐增加-原子半径逐渐增大-失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱-金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱故非金属性最强的是F 金属性最强的Fr 单质与氢气化合越容易如：F2Cl2Br2I2非金属性越强氢化物稳定性越强

9、如稳定性：HFHClHBrHI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4 金属性越强与水或酸反响置换出氢气越容易，反响越剧烈如剧烈程度CsRbKNaLi最 高 价 氧 化 物 对 应 水 滑 化 物 碱 性 越 强如 碱 性：元素周期表周期 7个横行族短周期 1、2、3周期长周期 4、5、6周期不完全周期 7周期18个纵行，16个族主族 7个 A-A副族 7个 B-B0族族.jz*NaOHMg(OH)2Al(OH)39、化学键定义：原子之间强烈的互相作用力极性键共价键非极性键化学键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非

10、金属元素和非金属元素之间易形成共价键非极性键：一样的非金属原子之间A-A 型如H2O2N2O3中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间A-B 型如NH3HCl H2O CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键如NaCl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl 等几种重要金属1、金属的通性导电、导热性；具有金属光泽；延

11、展性2、金属冶炼的一般原理1热分解法适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu 的冶炼2热复原法适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼3电解法适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al 的冶炼3、铁铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位化学性质1与非金属反响Fe+S=FeS3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl32与水反响3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H23与酸反响与非氧化性酸Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁4与盐反响与 CuCl2、CuSO4反响点燃点燃.jz*Fe+Cu2+=Fe2+Cu 烃1、有机物a、概念含碳的化合物，除CO、CO2、

12、碳酸盐等无机物外。b、构造特点A、碳原子最外层有4 个电子，可以和四个原子结合B、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，碳原子还可以和其他原子结合。C、碳碳之间可以形成单键还可以形成双键、三键，D、碳碳可以形成链状，还可以形成环状所以有机物种类繁多2、烃-仅含 C、H 的化合物。3、甲烷a、分子构造1分子式CH42构造式 3构造简式CH44电子式5空间构造正四面体构造b、物理性质无色、无味、难溶于水、密度小于空气的气体，是沼气、天然气、坑气的主要成分c、化学性质1氧化反响不能使酸性高锰酸钾褪色CH4+2O2CO2+2H2O 现象：产生淡蓝色火焰2取代反响CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 取代反响定

13、义有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反响。3受热分解CH4C+2H24甲烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿CH3Cl、四氯化碳、碳黑等。4、烷烃a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合的烃称之为烷烃，由于碳的所有的价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃。b、通式：H2n+2 如：甲烷 CH4、乙烷 C2H6、丁烷 C4H10c、物理性质随着碳原子数目增加，状态由气态变为液态再变为固态。碳原子数小于等于4 的烷烃是气态的。d、化学性质1氧化反响C H H H H C H H H H 点燃光照高温.jz*能够燃烧，不能使酸性高锰酸钾褪色H2n+2+3n+1

14、/2 O2n CO2+n+1H2O 2取代反响c、烷烃的命名习惯命名法碳原子数十个以的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸gui，第三声 命名，大于十的，几个碳就称几烷，如C11H24，称十一烷。如果有同分异构体，就用正、异、新来区别5、同分异构现象、同分异构体分子式一样，但构造不同的现象，称之为同分异构现象。具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如 C4H10有两种同分异构体CH3CH2CH2CH3正丁烷CH3CHCH3异丁烷C5H12有三种同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷CH3CHCH2CH3异戊烷CH3CCH3新戊烷6、乙烯、烯烃a、乙烯1物理性质无色、稍有气味的气

15、体。难溶于水，密度略小于空气。2分子构造分子式C2H4构造式H-C=C-H 构造简式CH2=CH2空间构造所有的碳氢原子都在同一平面上3化学性质A、氧化反响a、乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。b、燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O B、加成反响CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2=CH2+HClCH3 CH2Cl加成反响：有机物分子中的不饱和键双键或三键 两端的原子与其他原子直接结合的反响。C、聚合反响n CH2=CH2催化剂聚合反响：由相对分子质量笑的化合物分子结合生成相对分子量大的高分子的反响。通过加成反响聚合的反响叫做加聚反响。5乙烯用途a、水果催熟剂b、石化工业的重要原料，用

16、于制造塑料，合成纤维，有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一b、烯烃点燃CH3CH3CH3CH3点燃H H.jz*分子中含有 碳碳双键 的链烃。是一种不饱和烃。通式H2n 化学性质1能燃烧燃烧通式自己写2使酸性高锰酸钾褪色。3能发生加成反响。使溴水褪色。7、乙炔1物理性质纯的乙炔是无色、无味的气体。但由电石和水制备的乙炔因为混有PH3、H2S等气体而有特殊难闻的气味2分子构造分子式：C2H2构造式：HC CH 构造简式：HCCH 空间构造：碳氢在同一直线上3乙炔用途A、做氧炔焰来切割金属B、制备聚氯乙烯。8、苯、芳香烃苯a、物理性质无色、特殊香味的液体，有毒，不溶于水

17、，密度小于水。b、分子构造分子式C6H6构造式：构造简式：空间构造：苯分子中，碳碳之间的键是介于单键和双键之间的键。苯分子中，所有的碳氢都在同一平面上。c、化学性质1氧化反响a、不能使酸性高锰酸钾褪色b、燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O 2取代反响硝化反响3用途a、做有机溶剂b、做化工原料9、石油石油成分：主要成分是碳和氢。只要由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物。石油分馏：是一种物理变化。根据石油中各组分的沸点不同，通过不断地加热汽化和冷凝液化将它们别离出来。是一个物理变化烃的衍生物1、乙醇或点燃.jz*CCOHOHHHa、物理性质无色有特殊气味易挥发的液体。和水能以任意比互溶

18、。良好的有机溶剂b、分子构造分子式C2H6O 构造式：构造简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 官能团：羟基OH c、化学性质1与钠反响2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H22氧化反响燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH O2 2CH3CHO+2H2O 3酯化反响CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途燃料、消毒 75%、有机溶剂、造酒2、乙醛a、分子构造分子式：C2H4O 构造式：构造简式：CH3CHO 官能团：醛基CHO b、化学性质氧化反响催化氧化2CH3CHO+O2CH3COOH 3、乙酸a

19、、分子构造分子式：C2H4O2构造式构造简式：CH3COOH 官能团：羧基COOH b、化学性质1酸性比碳酸酸性强如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2酯化反响用饱和Na2CO3来收集乙酸乙酯C C H H H O H C C H H H H H O H 点燃催化剂浓硫酸.jz*CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O 5、酯a、物理性质密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b、化学性质水解反响a、酸性条件下水解CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+HOCH2CH3C

20、H3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+HOCH2CH3 蛋白质油脂糖类油脂的成份(a)油液态不饱和高级脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂脂肪固态饱和高级脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多种 高级脂肪酸如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH 甘油 所生成的甘油酯。其构造式为油脂的化学性质(c)1、油脂的水解即酯的水解1酸性条件水解硬脂酸甘油酯固态甘油硬脂酸2碱性条件水解-也称皂化反响硬脂酸甘油酯固态甘油硬脂酸钠糖类浓硫酸稀硫酸R1COOCH2R2COOCH R3COOCH2C17C35COOCH2C17H35COOCH +3H2O C17H35COOCH2稀硫酸HO

21、CH2HOCH2HOCH +3C17H35COOH C17C35COOCH2C17H35COOCH +3NaOH C17H35COOCH2HOCH2HOCH2HOCH +3C17H35COONa 糖类含C、H、O 单糖二糖多糖葡萄糖C6H12O6含醛基，能发生银镜反响，能与新制氢氧化铜溶液发生反响。蔗糖 C12H22O10水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖所以，水解后能发生银镜反响果糖 C6H12O6麦芽糖 C12H22O10水解生成两分子葡萄糖。水解后能发生银镜反响。淀粉 C6H10O5n水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反响纤维素 C6H10O5n水解生成葡萄糖。水解后能发生银镜反响.jz*果

22、糖和葡萄糖，蔗糖和麦芽糖互为同分异构体。淀粉和纤维素不是同分异构体，因为 n 值不同相关方程式1、蔗糖水解C12H22O10+H2O C6H12O6葡萄糖+C6H12O6果糖2、麦芽糖水解C12H22O10+H2O 2C6H12O6葡萄糖2、淀粉水解C6H10O5n+n H2O n C6H12O6葡萄糖4、纤维素水解C6H10O5n+n H2O n C6H12O6葡萄糖5、酿酒原理C6H10O5n+n H2O n C6H12O6葡萄糖C6H12O62C2H5OH+2CO2其他淀粉的性质：淀粉是一种白色，无味的粉状物质，不溶于冷水,淀粉是一种非复原性糖，在催化剂作用下，能水解成最终产物葡萄糖.淀

23、粉的用途有1淀粉是食物的重要成分，是人体的重要能源；2可用于制葡萄糖和酒精等；3淀粉在淀粉酶的作用下，先转化为麦芽糖，再转化为葡萄糖，在酒化酶的作用下，转化为乙醇蛋白质1、蛋白质的组成是由碳；氢；氧；氮；硫等元素组成，在酸或碱存在的条件下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸.2、蛋白质的性质1盐析的定义是溶液中参加某些浓的无机盐类而使溶解的物质析出的过程。它是一个物理的过程，利用这种性质可以别离，提纯蛋白质2变性是蛋白质在加热，强酸，强碱，铅，铜，汞等重金属盐类，及甲醛等条件下凝结，_变性后蛋白质失去了生物活性，是一个不可逆过程3颜色反响是指蛋白质溶液遇浓硝酸颜色变黄。(4)利用蛋白质灼烧时产生

24、烧焦羽毛的气味可区别羊毛与棉花。5蛋白质的用途：见书第140页。3天然高分子化合物：淀粉，纤维素和蛋白质。注意：油脂不是高分子补充知识点物质的分类物质纯洁物单质：由同种元素组成的纯洁物，如：O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨、化合物：由不同元素组成的纯洁物，从不同角度分有多种类型，如离子化合物和共价化合物；电解质和非电解质；无机化合物和有机化合物；酸、碱、盐、氧化物。混合物：由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物：溶液；空气；石.jz*常见俗名俗名物质俗名物质苛性钾KOH 胆矾、蓝矾CuSO45H2O 苛性钠、烧碱NaOH 明矾KAlSO4212H2O 熟石灰、消石灰CaOH 2醋酸、冰醋酸乙酸生石灰CaO 酒精乙醇碱石灰CaO 和 NaOH 福尔马林甲醛溶液纯碱、打NaCO3小打NaHCO3漂白粉CaCl2和 CaClO2石灰石CaCO3石灰水CaOH 2溶液