(完整版)分析化学考试题库有答案.pdf

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1、分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判 断 题：1 按 照 测 定 原 理，分 析 化 学 常 分 为 化 学 分 析 和 仪 器 分 析 两 大 类。()2分 析 化 学 的 任 务 包 括 定 性 分 析、定 量 分 析、结 构 分 析 和 形 态 分 析。（）3 用 高 锰 酸 钾 法 测 定 双 氧 水 中 过 氧 化 氢 的 含 量 是 属 于 滴 定 分 析。()4 偶 然 误 差 是 定 量 分 析 中 误 差 的 主 要 来 源，它 影 响 分 析 结 果 的 精 密 度。()5 只 要 是 可 疑 值（或 逸 出 值）一 定 要 舍 去。（）6被 分 析 的 物 质 称 为

2、样 品，与 样 品 发 生 化 学 反 应 的 物 质 称 为 试 剂，以 化 学 反应 为 基 础 的 分 析 方 法 称 为 化 学 分 析 法。()7、偏差是测量值与平均值之差。（）8、绝对误差是测量值与真实值之差。()9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（）13 增 加 测 定 次 数 可 以 提 高 分 析 结 果 的 准 确 度。（）14 用 20ml移 液 管 移 取 NaO

3、H 溶 液，体 积 数 记 为 20ml。（）15 按 照 测 定 原 理，分 析 化 学 常 分 为 化 学 分 析 和 仪 器 分 析 两 大 类。()16 用 酸 碱 滴 定 法 测 定 醋 酸 的 含 量，属 于 化 学 分 析。()17 化 学 分 析 是 分 析 化 学 的 基 础，仪 器 分 析 是 分 析 化 学 发 展 的 方 向。()18 在 一 定 称 量 范 围 内，被 称 样 品 的 质 量 越 大，称 量 的 相 对 误 差 就 越 小。()19 滴 定 管 的 初 读 数 必 须 是“0.00ml”。（）20 测 定 0.8ml 样 品 溶 液 的 含 量，属 于

4、 常 量 分 析。（）21 测 定 值 与 真 实 值 相 接 近 的 程 度 称 为 准 确 度。()二、填 空 题1.配 制 用 的 蒸 馏 水 中 含 有 少 量 被 测 组 分，此 情 况 属 于系 统误 差。2 用 50ml移 液 管 移 取 NaOH 溶 液，体 积 数 记 为50.00 ml。3.称 量 太 慢，使 试 样 吸 湿，此 情 况 属 于系 统误 差。4、偶然误差出现的规律服从正态分布。5、在消除系统误差后，所得总体平均值可视为真值。6.使 用 的 砝 码 未 经 校 正，此 情 况 属 于系 统误 差。7 在 称 准 到 0.1mg的 分 析 天 平 上，称 得 0

5、.35g K2Cr2O7，应 记 为 0.3500 g。8 用 20ml移 液 管 移 取 NaOH 溶 液，体 积 数 记 为20.00 ml。9、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，滴定管读数误差为0.01ml，故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在 20.00 ml以上。10、3.50 10-6、pKa=4.12 的有效数字位数分别是三位、两位。11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。12、0.05020、2.30 10-4的有效数字位数分别是四位、三位。13、偶然误差影响测定结果的精密度，可通过增加平行测定次数，取平均值的方法来减少。14.被 分 析 的 物 质 称 为试 样，与 其 发

6、 生 化 学 反 应 的 物 质 称 为试 剂。15 在 称 准 到 0.1mg的 分 析 天 平 上，称 得 1.35g K2Cr2O7，应 记 为1.3500 g。16 配 制 溶 液 所 使 用 的 水 中 含 有 干 扰 离 子，此 情 况 属 于系 统误 差。17.在 称 准 到 0.1mg的 分 析 天 平 上，称 得 0.35g K2Cr2O7，应 记 0.3500 g。18.在 化 学 分 析 法 中，被 分 析 的 物 质 称 为 试 样，与 试 样 发 生 化 学 反 应 的 物 质称 为试 剂。19 用 酸 碱 滴 定 法 测 定 醋 酸 的 含 量，属 于化 学分 析。

7、20 读 取 滴 定 管 读 数 时，最 后 一 位 数 字 估 计 不 准，此 情 况 属 于随 机误 差。三、选 择 题1滴 定 管 的 读 数 误 差 为 0.01ml时，如 果 滴 定 用 去 标 准 溶 液 25.00ml，其 相对 误 差 是（C）。A.0.02%B.0.04%C.0.08%D.0.1%2计 算200001.6025.074.200335.0，其 结 果 应 取 多 少 位 有 效 数 字？（C）A.1 B.2 C.3 D.4 3、下列各数中，有效数字位数为四位的是（B）A、0.0001 B、0.1000 C、pH=10.00 D、10004、pH=9.00 其有效

8、数字位数为（B）A、1 B、2 C、3 D、4四、计算题1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：0.2048，0.2055，0.2058，0.2060，0.2053，0.2050 试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。2.水中 Cl-含量经 6 次测定，其结果x=35.2ppm，S=0.7ppm，问置信度为95%时，平均值的置信区间是多少ppm？（t0.95,5=2.57）3.气相色谱法测一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。计算其平均值和标准偏差。4.某药厂生产药丸。今从中抽样测定5 次的结果：4.7

9、4、4.79、4.79、4.80、4.82%。计算测定的平均值x为多少？标准偏差S为多少？5 某药厂生产药丸要求铁含量为4.800%。今从中抽样测定5 次的结果：4.744、4.790、4.790、4.798、4.822%。算得其平均值x为 4.789%，标准偏差 S为 0.028%。用 t 检验这批产品是否合格？（t0.95,4=2.78）第 三 章滴 定 分 析 概 论一、判 断 题：1 滴 定 反 应 都 具 有 确 定 的 计 量 关 系。（）2 滴 定 终 点 一 定 和 计 量 点 相 吻 合。（）3 所 有 纯 度 大 于 99.9%的 物 质 都 为 基 准 物 质。（）4、滴

10、定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。（）5、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。（）6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。（）7 滴 定 反 应 都 具 有 确 定 的 计 量 关 系。（）8 洗 涤 滴 定 分 析 仪 器 的 基 本 要 求 是 内 壁 用 水 润 湿 时 不 挂 水 珠。（）9 要 知 道 溶 液 的 准 确 浓 度，必 须 进 行 标 定。（）二、填 空 题1、NaOH 易吸水变潮，故不能用直接法来配制NaOH 标准溶液。2 每 毫 升 NaOH 标 准 溶 液 恰 好 与 0.003682g HCl反 应，则 NaOH 的

11、 浓 度TNa OH/HCl=0.003682 g/mol。3、直接法配制标准溶液时，可采用（）法和（）法两种。4 用 TNa OH/HCl=0.003646g/ml NaOH标 准 溶 液 滴 定 盐 酸，用 去 NaOH 22.00ml，则 试 样 中 HCl 的 质 量 是0.08021 克。51.000ml的 KMnO4标 准 溶 液 恰 好 与 0.005613g的 Fe2+反 应，则KMnO4标 准 溶液 的 浓 度 TKMnO4/F e2+=0.005613 g/mol。三、选 择 题1 滴 定 分 析 中，装 入 滴 定 剂 之 前，滴 定 管 内 壁 沾 有 蒸 馏 水，（B

12、）。A.用 待 测 液 润 洗B.用 滴 定 剂 润 洗C.烤 干D.不 必 处 理2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为(C )A、计量点B、中性点C、滴定终点D、变色点3、下列哪条是基准物质不应具备的条件(D)A、纯度在99.9 以上，具有较大的摩尔质量B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定C、化学反应时按定量进行，没有副反应D、应该是化合物，不能是单质4 下 列 物 质 中 可 用 于 直 接 配 制 标 准 溶 液 的 是（A）。A.NaCl B.浓 HCl C.KMnO4D.Na2S2O35、定量分析中的基准物质含义是(D)A、纯物质 B、标准物质 C、组成恒定的物质 D、

13、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。(D)A、两者含义相同 B、两者必须吻合 C、两者互不相干 D、两者越接近，滴定误差越小7、已知准确浓度的试剂溶液称为（B）A、待测溶液B、标准溶液C、分析试剂D、基准物8 滴 定 分 析 中，移 取 溶 液 之 前，移 液 管 内 壁 沾 有 蒸 馏 水，（A）。A.用 待 移 取 液 润 洗B.烤 干C.用 滴 定 剂 润 洗D.不 必 处 理9.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（D）。A.两者含义相同；B.两者必须吻合；C.两者互不相干；D.两者愈接近，滴定误差愈小。四、简答题1、基

14、准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答：这样称取较好，可降低称量误差。第四章酸碱滴定法一、判 断 题：1 弱 碱 溶 于 酸 性 溶 剂 中，其 碱 性 减 弱。（）2 滴 定 分 析 中，指 示 剂 的 用 量 越 少，终 点 变 色 越 灵 敏，则 滴 定 误 差 越 小。（）3用 同 一 盐 酸 溶 液 分 别 滴 定 体 积 相 等 的 氢 氧 化 钠 溶 液 和 氨 水 溶 液，用 去 盐 酸溶 液 的 体 积 相 同，说 明 氢 氧 化 钠 溶 液 和 氨 水 溶 液 的 OH-相 等。（）4 弱 酸 溶 于 碱 性 溶 剂 中，可 以 增 强 其 酸 性。（

15、）5、配制 NaOH 标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。（）6、关于酸碱滴定的突跃范围，Ka不变，c 越大，突跃范围越宽。（）7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（）8、关于酸碱滴定的突跃范围，c 不变，Ka越小，突跃范围越宽。（）9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（）10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。（）11 配 制HCl滴 定 液，只 要 用 移 液 管 吸 取 一 定 量 的 浓HCl，再 准 确 加 水 稀 释至

16、 一 定 体 积，所 得 的 浓 度 是 准 确 的。（）12、按照酸碱质子理论，H2Cl2=2HCl 属于酸碱反应。（）13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的c Kb10-8时，才能直接滴定。（）14、酸效应系数值随溶液pH 值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（）15、强酸滴定弱碱时，弱碱Kb越大，其滴定突跃范围越大。（）16 酸 效 应 说 明 溶 液 中 H+越 小，副 反 应 影 响 越 严 重。（）17 用 同 一 盐 酸 溶 液 分 别 滴 定 体 积 相 等 的 氢 氧 化 钠 溶 液 和 氨 水 溶 液，用 去 盐酸 溶 液 的 体 积 相 同，说 明 氢 氧 化 钠 溶

17、液 和 氨 水 溶 液 的 pKb相 等。（）二、填 空 题1 400ml 0.10mol/L HCl溶 液 的pH=1。20.5300g的 Na2CO3(105.99g/mol)配 成 100.0ml的 标 准 溶 液，该 溶 液 的 浓 度C(21Na2CO3)=0.05mol/L。3.已 知 有 机 弱 酸 酚 酞 的pKHI n=9.1，酚 酞 指 示 剂 理 论 变 色 的pH范 围=8.1 10.1。4.HNO3和 HAc 在 水 溶 液 中 酸 的 强 度 存 在 明 显 的 差 异，而 在 液 氨 中 不 存 在 这 种差 异 性。水 是 HNO3和 HAc 的区 分性 溶 剂

18、，液 氨 是 HNO3和 HAc 的均 化性溶 剂。（“均 化”，“区 分”）5、若某酸碱指示剂的pKa=9.0，其理论变色范围为810，理论变色点为9。6、选择酸碱指示剂的原则是指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH 范围内。7.有 一 未 知 溶 液 加 甲 基 红（pH=4.4红-6.2黄）指 示 剂 显 黄 色，加 酚 酞（pH=8.0无 色-10.0红）指 示 剂 无 色，该 未 知 溶 液 的 pH 约 为5.0 6.2。8.已 知 乙 醇 的Ks=1.00 10-19.10，在0.100mol/L HClO4的 乙 醇 溶 液 中，pC2H5OH2=2.00。9、H2O、HC

19、OOH、C2H5NH2中碱性物质的共轭酸（H3O+、NH+4）。10、某指示剂的pKHIn=6.7，该指示剂的理论变色范围为 5.7-7.7 。11、已知吡啶的Kb=1.7 10-9，则其共轭酸的Ka为 0.9410-5。12、酸碱指示剂的变色范围与pKHIn的关系为（PH=pkHin1 ）。13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其 pH 值为小于 7（大于或小于或等于7）。14、酸的解离常数越大，其共轭碱的pKb越大（越大或越小或相等）。15 0.5442g K2Cr2O7(294.18g/mol)配 成500.0ml溶 液，该 溶 液 的 浓 度C(K2Cr2O7)=3.700 10-7m

20、ol/L。16 KHI n=10-6的 酸 碱 指 示 剂，其 理 论 变 色 点 的 pH=5-7。17 非 水 滴 定 水 杨 酸 物 质，宜 用 酸 性 溶 剂 还 是 碱 性 溶 剂？18.已 知 乙 醇 的Ks=1.00 10-19.10，在0.100mol/L HClO4的 乙 醇 溶 液 中，pC2H5OH2=2.00，pC2H5O=。19 非 水 滴 定 下 列 物 质：乳 酸 钠、水 杨 酸、苯 酚、吡 啶。宜 用 酸 性 溶 剂 的 物 质 是乳 酸 钠、水 杨 酸、吡 啶三、选 择 题1 用0.1000mol/L NaOH标 准 溶 液 滴 定0.1000mol/L H2

21、C2O4(Ka1=6.410-2,Ka2=6.1 10-5)溶 液 时，能 形 成 几 个 突 跃？（B）。A.0 B.1 C.2 D.3 2酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的？（C）。A 浓度大，酸碱滴定突跃范围大；B 突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于0.1%;C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；D.弱酸能被强碱准确滴定的条件是CaKa10-83 非 水 滴 定 中，氯 仿 属 于 哪 一 类 溶 剂？（D）A 酸 性 溶 剂B.碱 性 溶 剂C.酸 碱 两 性 溶 剂D.惰 性 溶 剂4 非 水 滴 定 中，苯 属 于 哪 一 类 溶 剂？（D）A 酸 性 溶 剂B.

22、碱 性 溶 剂C.酸 碱 两 性 溶 剂D.惰 性 溶 剂5、下列物质（均为0.1mol L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（D）A、HCOOH（pKa=3.75）B、HAc（pKa=4.76）C、H2SO4 D、NH4Cl（pKa=9.25）6、以下溶液稀释10 倍时，其pH值变化最小的是（A）A、NH4Ac溶液（0.1mol L-1）B、NaAc 溶液（0.1mol L-1）C、HCl 溶液（0.1mol L-1）D、HAc（0.1mol L-1）7、在下列哪一种溶剂中HClO4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同？（C）A、纯水 B、甲醇 C、液氨 D、甲基异丁酮8、下列物

23、质（均为0.1mol L-1），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（C）A、一氯醋酸(Ka=1.4 10-3)B、邻苯二甲酸氢钾(Ka2=3.1 10-6)C、苯酚(Ka=1.3 10-10)D、NaAc(Ka=1.8 10-5)9、用纯水将下列溶液稀释10 倍时，其pH值变化最小的是（D）A、NH3 H2O溶液（1.0mol L-1）B、HAc 溶液（1.0mol L-1）C、HCl 溶液（1.0mol L-1）D、HAc（1.0mol L-1）+NaAc（1.0mol L-1）10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂？（C）A、酸性溶剂 B、碱性溶剂 C、酸碱两性溶剂 D、惰性溶剂11、用 N

24、a2CO3标定 HCl 溶液时，若未干燥，则得到的结果（C）A、不受影响B、不一定C、偏高D、偏低12 用 0.1000mol/L HCl标 准 溶 液 滴 定 0.1000mol/L H3PO4(Ka1=7.52 10-3,Ka2=6.23 10-8,Ka2=4.4 10-13)溶 液 时，能 形 成 几 个 突 跃？（B）。A.1 B.2 C.3 D.0 13 非 水 滴 定 中，液 氨 属 于 哪 一 类 溶 剂？（B）A 酸 性 溶 剂B.碱 性 溶 剂C.酸 碱 两 性 溶 剂D.惰 性 溶 剂四、计算题1、醋酸的质量浓度测定。吸取食醋试样3.00ml，加适量水稀释后，以酚酞为指示剂

25、，用0.1050mol/L的 NaOH 标准溶液滴定至终点，用去 15.22ml,求食醋中醋酸的质量浓度（g/L）。HAc 60.05g/mol 2、称取纯 CaCO3 0.5000g 溶于 50.00 mL 的 HCl 中，多余的酸用浓度为0.2000 mol L-1的 NaOH溶液回滴，消耗了NaOH 溶液10.20mL，求 HCl 溶液的浓度。(CaCO3的 M=100.0 g mol-1)3、称取分析纯Na2CO31.4315g，配成一级标准物质溶液250.0ml，用来标定近似浓度为0.10mol L-1的 HCl 溶液，标准物质溶液25.00ml恰好与 HCl 溶液 23.45ml

26、反应完全。试求此 HCl 溶液的准确浓度。（已知：M（Na2CO3）=106.0 g mol-1）4、为标定HCl 溶液，称取硼砂（Na2B4O710H2O）0.4324g，用 HCl 溶液滴定至化学计量点，消耗 22.14ml。求此 HCl 溶液的浓度（已知：M(Na2B4O710H2O)=381.36gmol-1）NaClBOHOHHClOBNa24523327425、欲使滴定时消耗浓度为0.20 mol/L的 HCl 溶液 20mL，以甲基橙为指示剂，问应取基准物多少克？M(Na2CO3)=106.0 g/mol 6、准确称取纯Na2CO31.3350g，配成标准溶液250.0mL 用于

27、标定HCl 溶液，以甲基橙为指示剂，标准溶液25.00mL 恰好与 HCl 溶液 24.50mL 反应完全，试求此 HCl 溶液的准确浓度。已知：M(Na2CO3)=106.0g/mol 7、称取不纯Mg(OH)2样品 0.2178g，溶解于 50.00ml 0.1204 mol L-1 的 HCl 溶液中，过量的 HCl 需用 3.76ml 0.0948 mol L-1 NaOH 溶液中和，求样品中Mg(OH)2的质量分数。M(Mg(OH)2)=58.30 g/mol 8药用 NaOH 的测定（药用氢氧化钠易吸收空气中的CO2，生成 NaOH和 Na2CO3的混合物）。称取试样0.2875

28、克，溶解后用0.2450 mol/L HCl滴定到酚酞变色，用去29.30 ml，继续用甲基橙作指示剂，用 HCl 滴至甲基橙变色，消耗 HCl 0.30 ml。计算药用 NaOH的含量。（NaOH:40.00g/mol）9.市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋酐。反应式：(CH3CO)2O+H2O 2 CH3COOH 问除去 1000ml 的冰醋酸（含水量为0.2%、相对密度 1.05）中的水分需加入比重1.08、含量 97.0%的醋酐多少ml？已知 (CH3CO)2O 102.09g/mol,H2O 18.02g/mol。第五章配位滴定法一、判 断 题：

29、1 水 的 硬 度 是 指 水 中 钙、镁 离 子 的 总 量。（）2 EDTA与大多数金属离子形成1:1 的配合物。（）3、在一定条件下，若KMY值越大，配位滴定突跃范围就越小。（）4 配 位 反 应 的 条 件 稳 定 常 数 能 反 映 配 合 物 的 实 际 稳 定 程 度。（）5 EDTA 只能与一价的金属离子形成1:1 的配合物。（）6 金 属 指 示 剂 必 须 在 一 合 适 的 pH 范 围 内 使 用。（）7 EDTA 与 金 属 离 子 形 成 的 配 合 物 大 多 无 色，可 溶，但 组 成 复 杂。（）8 在 酸 度 较 高 的 溶 液 中，EDTA 的 配 位 能

30、 力 则 较 强。（）9当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（）二、填 空 题1、EDTA 在溶液中存在7种型体，其中只有Y 型体能与金属离子直接配位。2、常用 Zn/ZnO 作基准物质标定EDTA溶液。3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数KMin小于 10-2KMY。4 在 配 位 滴 定 中，当KM i n KMY时，产 生封 闭作 用。（“封 闭”或“僵化”）5 当化学计量点时，lg(cM KMY)值为 6 时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。6.在配位滴定中，溶液由于 H+的存在而使EDTA 参加主反应能力

31、下降的现象称为酸效应。7.铬黑 T 指示剂使用的最适宜pH值是 7-10 。8.配 位 滴 定 的 直 接 滴 定 方 式 中，其 滴 定 终 点 所 呈 现 的 颜 色 实 际 上 是铬 黑T 和 MY的 混 合 色。9.配 位 滴 定 法 中 最 常 用 的 滴 定 剂 是EDTA。三、选 择 题1 有 关 EDTA 叙 述 正 确 的 是（A）。A.EDTA在 溶 液 中 总 共 有 7 种 型 体 存 在；B.EDTA是 一 个 二 元 有 机 弱 酸；C.在 水 溶 液 中 EDTA 一 共 有 5 级 电 离 平 衡；D.EDTA易 溶 于 酸 性 溶 液 中。2 在 配 位 滴

32、定 中，溶 液 酸 度 将 影 响（D）。A.EDTA的 解 离B.金 属 指 示 剂 的 电 离C.金 属 离 子 的 水 解D.A+B+C均 可3、一般情况下，EDTA 与金属离子形成的配位化合物的配位比是（A）A、1：1 B、2：1 C、1：3 D、1：2 4.对 EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数 KMIn（B）A.KMY B.KMY/100C.KMY D.=1085、一般情况下，EDTA 与金属离子形成的配位化合物的配位比是（C）A、1：3 B、2：1 C、1：1 D、1：2 四、计算题1、量取水样50.00ml 测定水的总硬度。用去0.

33、00500mol/L EDTA标准溶液17.50ml，求水样的总硬度是多少（德国）度？（CaCO3 100.08g/mol，CaO 56.08g/mol）2、准确称取Na2SO4试样1.000g，溶解后加23.00mL0.05000mol/LBaCl2标准溶液，再用0.05000mol/LEDTA溶液滴定剩余的Ba2+，用去6.45mL，求试样中Na2SO4的质量分数。M(Na2SO4)=142.0g/mol 3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样0.5000 克，溶解后，在pH=10 的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定（铬黑T 为指示剂），消耗 0.05000mol/L EDTA 22.15ml。计

34、算葡萄糖酸钙的质量分数。（C12H22O14CaH2O：448.39）五、简答题1、在配位滴定中，影响金属EDTA 配合物稳定性的主要因素是什么？第六章氧化还原滴定法一、判 断 题：1 对 氧 化 还 原 反 应 来 说，只 要 满 足 lgK 3(n1+n2)的 条 件，该 反 应 就 能 用 于滴 定 分 析。（）2 淀 粉 指 示 剂 在 弱 酸 性 溶 液 中 使 用 时，其 灵 敏 度 最 低。（）3、用 Na2C2O4标准溶液标定KMnO4溶液时，滴定产物Mn2具有催化作用，能使该反应速率加快。（）4、KMnO4法常用 HNO3调节溶液的酸度。（）5在氧化还原滴定中，两电对条件电位

35、的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。（）6 间 接 碘 量 法 不 能 在 强 酸 溶 液 中 滴 定 的 原 因 之 一 是 Na2S2O3易 分 解。（）7 标 定 碘 液 可 用 Na2S2O3作 基 准 物 质。（）8 氧化还原反应条件平衡常数K 值的大小能说明反应完全程度。（）二、填 空 题1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液应先慢后快，主要是由于生成Mn2+起催化作用使反应速率加快。2.碘量法误差的主要来源是 I2易挥发和 I-在酸性溶液中被空气中的氧所氧化。3、在高锰酸钾法中，用硫酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。4、已知 lgKZnY=16.50,pH=10.0时

36、，lg Y(H)=0.45，lg Zn(OH)=2.40,则 ZnY条件稳定常数lgKZnY=13.65。5、高锰酸钾法所用的指示剂是高锰酸钾。6、可作自身指示剂的标准溶液有KMnO4标准溶液、I标准溶液。碘法是基于I2的氧化性和I的还原性进行测定的氧化还原滴定法。7.在 硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水，其目的是为了除去水中的噬硫菌、CO2和 O2等。8.一般认为两电对的条件电位之差必须大于 0.36 伏特时，这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。三、选 择 题1.间 接 碘 量 法 中，滴 定 至 终 点 的 溶 液 放 置 2 分 钟 又 变 为 蓝 色 的 原 因 是

37、（C）A 加 入 KI 太 少；B.空 气 中 氧 的 作 用；C.待 测 物 与 KI 反 应 不 完 全；D.反 应 速 度 太 慢。2 高锰酸钾法所用的指示剂是（A）A.KMnO4 B.K2Cr2O7 C.KI D.淀粉3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有（C）A、Na2C2O4B、H2SO4C、KMnO4D、MnSO44、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2 分钟又变为蓝色的原因是什么？（C）A、加入 KI 太少；B、空气中氧的作用；C、待测物与KI 反应不完全；D、反应速度太慢。5、当 lgK 等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析？（D）Cr2O72-+6I-+

38、14H+=2Cr3+3I2 +7H2O A、6 B、8 C、18 D、24 6、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关？（C）A、B、InC、D、In7 配 制 Na2S2O3溶 液 时，必 须 用 新 沸 的 冷 蒸 馏 水，其 目 的 是（D）A 除 去 溶 于 水 中 的 CO2B 除 去 溶 于 水 中 的 O2C.除 去 水 中 存 在 的 嗜 硫 菌D.A+B+C均 是8.间 接 碘 量 法 滴 定 至 终 点 后，放 置2 分 钟 后 出 现“回 蓝 现 象”，是 由 于 什 么原 因 产 生 的？（B）A 试 样 中 杂 质 的 干 扰B反 应 不 完 全C.空 气 中 的 O2氧

39、 化 I-D.淀 粉 指 示 剂 变 质9 高锰酸钾法中，调节溶液酸性作用的是（B）。A.HClO4；B.H2SO4；C.HNO3；D.HCl。四、计算题1、称取维生素C（C6H8O6）试样 0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100ml 和稀 HAc10ml，加淀粉指示剂后，用0.05000mol/L I2标准溶液滴定，达终点时用去22.14ml。计算样品中维生素 C的百分含量。（C6H8O6 176.0g/mol）反应式：C6H8O6+I2 =C6H6O6+2HI 2.用 24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g 的 Na2C2O4，试计算KMnO4溶液的浓度。已知M（Na2

40、C2O4）=134.0 gmol-1滴定反应式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 3.市售双氧水中H2O2的质量浓度测定。移取过氧化氢试样6.00ml，置于100ml 容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确吸出20.00ml，加 H2SO4酸化，用0.02058mol/L的 KMnO4标准溶液滴定消耗21.62ml。计算试样溶液H2O2的质量浓度(g/L)（H2O2 34.00g/mol）滴定反应式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O24.用 24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化 0.1650g 的 Na2

41、C2O4，计算 KMnO4的浓度。已知 M（Na2C2O4）=134.0 g/mol 滴定反应式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 第七章沉淀滴定法一、判 断 题：1根 据 确 定 终 点 所 使 用 的 指 示 剂 不 同，银 量 法 分 为 铬 酸 钾 指 示 剂 法、铁 铵 钒指 示 剂 和 吸 附 指 示 剂 法 三 种。（）2、Mohr 莫尔法只适用于Cl-和 Br-的测定，不适宜测定I-和 SCN-。（）3、用 Volhard法测定 I-时，未加硝基苯也未滤去AgI 沉淀，对测定结果没有影响。（）4、沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围也

42、越大。（）5、铁铵钒指示剂法可测定Ag+和 Cl-离子。（）6在 沉 淀 滴 定 的 佛 尔 哈 德 法 中 测 定 氯 化 物 时，为 避 免 沉 淀 转 化，可 采 取 滤 去AgCl沉 淀 和 加 入 有 机 溶 剂 等 措 施。（）7铁 铵 钒 指 示 剂 法 是 以 NH4Fe(SO4)212H2O 为 指 示 剂，在 HNO3的 酸 性 介 质 中 测定 银 盐 或 卤 化 物 含 量 的 方 法。（）8铬酸钾指示剂法不宜用于测定I-和 SCN-，因为 AgI 和 AgSCN 沉淀有较强的吸附作用，致使终点变化不明显，影响测定结果。（）二、填 空 题1、用佛尔哈德法直接测定银盐时，

43、溶液应在H2SO4酸性介质下进行。2.用铬酸钾指示剂法测定KCl 时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl 和 Ag2CrO4均可形成 Ag（NH3）2+配离子而溶解。3、卤化银对卤素离子和吸附指示剂的吸附能力大小是：Br-曙红 Cl-荧光黄。测定Cl-时，选用荧光黄为指示剂。4、莫尔法测定Cl-含量时，使用的指示剂是K2CrO4。5用铬酸钾指示剂法测定KCl 时，滴定溶液中不应含有氨，因为AgCl 和 Ag2CrO4均可形成（Ag（NH3）2+配离子）而溶解。三、选 择 题1.决定沉淀反应是否进行完全的有关因素是（D）A.溶液的浓度 B.沉淀的溶解度C.两者都有关 D.两者都无关2、莫尔法测定

44、Cl-含量时，要求介质的pH 在 6.510.0 范围内。若酸度过高，则（D）A、AgCl 沉淀不完全B、形成 Ag2O 沉淀C、AgCl 沉淀吸附Cl-增强D、Ag2CrO4沉淀不易形成3 用铁铵矾指示剂法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？（A）A、酸性 B、碱性 C、中性 D、上述均可4、用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列何种条件下进行？（A）A、强酸性B、弱酸性C、中性D、任意酸度四、计算题1 精确量取浓NaCl 注射液 10.00ml，置于 100ml 容量瓶中稀释至刻度，摇匀后移取10.00ml于锥形瓶中，加入 K2CrO4指示剂，用 0.1028mol/L的 AgNO3标准溶液滴到终点消耗16.35ml。计算浓 NaCl 注射液的质量浓度（g/L）。（NaCl 58.44g/mol）四、简答题1、在 pH=4时，用莫尔法测定Cl-含量，其测定结果是偏高、偏低，还是无影响？为什么？2、为了测定Ca2+含量，在我们所学的滴定分析方法中，有哪些方法可以应用，请简述之。（要求：至少答有两种方法）