中学化学竞赛试题资源库——.pdf

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1、中学综合学科网第 1 页 共 14 页http:/中学化学竞赛试题资源库pH A 组（水的电离）1100时关于纯水的叙述正确的是A pH6，呈弱酸性B H106mol/L，溶液为中性C Kw 值是常温时的102倍D pH7，溶液为中性2常温下，1mol 纯水中所含氢离子的物质的量为A 107mol B 1014mol C 1mol D 1.8109mol 3水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n 个水分子只有一个水分子能电离，则 n是A 1 104B 55.6 107C 1107D 6.0210214常温下某溶液中由水电离的c(H)11010mol/L，该溶液中溶质不可能是A NaHSO4B

2、Al2(SO4)3C NaOH D HCl 5下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是A 向水中加入NaHSO4溶液B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液D 将水加热到100，使 pH6 6要使水的电离平衡向右移动，且使pH 值 7，可采取的措施是A 加少量 NaOH B 加少量 NH4Cl C 加少量盐酸D 加热7100时，纯水的kW 1012，pH，溶液呈（填酸性、碱性、中性）；若此时每n 个水分子中有1 个 H2O 发生电离，则n 值为；将 pH 等于 7的 Ba(OH)2溶液和 5105mol/L 的 H2SO4溶液按一定的体积比混和后

3、，溶液的 pH 值等于5，可知，Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液的体积比为。8在 0时纳水的pH 7（填大于、等于或小于），理由是。9 25时向纯水中加入NaOH 溶液使其浓度为0.1mol/L，则此溶液中水电离出的OH是mol/L。A 组（pH）10在正常情况下，下列液体pH 小于 7 的是A 人体血液B 人体胃液C 小苏打溶液D 生理盐水11下列溶液置露于空气中，开始一段时间溶液的pH 值变小的是H2S H2SO3Na2S Ca(OH)2氯水Na2SO3A B C D 12常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH 一定等于7 的是A 0.1mol/L 的某一元酸和0.

4、1mol/L 的某一元碱B 0.1mol/L 的某二元强酸和0.1mol/L 的某二元碱C pH2 的某一元酸和pH12 的某一元碱D pH3 的某二元强酸和pH11 的某一元强碱13下列四种溶液中：pH 值为 0 的盐酸；0.1mol/L 的盐酸；0.01mol/L 的氢氧化钠溶液；pH 值为 11 的氢氧化钠溶液。由水电离生成的H之比依次为中学综合学科网第 2 页 共 14 页http:/A 0 112 11 B 14131211 C 141323 D 1101001000 14相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH 减小顺序排列的是A NaHSO4CH2COONa NH4Cl Na

5、NO3B NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4Cl C CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO4D NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO415物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是A Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO316a、b、c、d 四种溶液pH 值都小于7，已知四种溶液中H和OH之和由大到小的顺序是bad c，则这四种溶液pH 值由大到小的顺序是A c dab B

6、badc C abc d D 无法确定17现有强酸甲溶液的pH1，强酸乙溶液的pH 2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是A 2 1 B 51 C 101 D 201 18有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH 值是乙溶液的两倍，则甲溶液中H与乙溶液中H的关系A 2 1 B 1001 C 1100 D 无法确定19若想使10mL 0.05mol/L H2SO4溶液的 pH 增大 2 个单位，下列方法不可行的是A 向溶液中加入适量的氯化铵固体B 向溶液中加入一定体积的pH4 的盐酸C 向溶液中加水至溶液体积为1000mL D 向溶液中加入适量的醋酸钠固体20pH2 的溶液，其H浓度为 0.01mo

7、l/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、100的溶液、强酸溶液、弱酸溶液，与上述符合的有A B C D 21下列有关pH 变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小B 随着温度的升高，纯水的pH 增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH 减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大22甲、乙两溶液的pH 值分别为6 和 8，下列叙述中不正确的是A 甲的 H数目是乙的100 倍B 甲不可能是稀氨水C 乙不可能是稀醋酸D 甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液23已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4NaH SO42。某温度下，中学综合学科网第 3 页 共 14

8、页http:/向 pH6 的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是A 该温度高于25B 由水电离出来的H的浓度是1.0 1010molL1 C NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D 该温度下加入等体积pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性24酸雨是因为大量燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：NH4 2.0105mol/L，Cl6.0105mol/L，Na3.0105mol/L，NO32.3105mol/L，SO422.8105mol/L，则此次雨水的pH约为。25水

9、的电离过程为2H2OH3OOH，在不同温度下，其离子积常数随温度变化而变化。在25时 c（H）c（OH）1.01014，35时 c（H）c（OH）2.11014则下列叙述正确的是A c（H）随温度升高而降低B 在 35时，c（H）c（OH）C 水的电离度（25）（35）D 水的电离是吸热的26对重水（D2O）也可用定义pH 一样定义pD lgD，现已知重水的离子积为1.61015，发下关于pD 的叙述正确的是A 中性溶液pD 等于 7 B 在 D2O 中溶解 0.01mol DCl 配成 1 升溶液，则pD 等于 2.0 C 在 D2O 中溶解 0.01mol NaOD 配成 1 升溶液，则p

10、D 等于 12.0 D 当由重水电离出来的D等于 1013mol/L 时，溶液的pD 等于 1 或 13 27 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG OHcHclg，则下列叙述正确的是A 中性溶液的AG 0 B 酸性溶液的AG 0 C 常温下 0.1mol/L 氢氧化钠溶液的AG12 D 常温下 0.lmol/L 盐酸溶液的AG 12 28 有人曾建议用AG 表示溶液的酸度（acidity arede），AG 的定义为AG lg（H/OH）。下列表述正确的是A 在 25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B 在 25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C 在 25时，

11、岩溶液呈碱性，则pH7，AG0 D 在 25时，溶液的pH 与 AG 的换算公式为AG 2(7pH)A 组（指示剂）29将 pH 试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH 值，该溶液的pH 值将会A 偏高B 偏低C 不变D 上述三种情况均有可能30下列溶液一定呈碱性的是中学综合学科网第 4 页 共 14 页http:/A c(OH)c(H)B c(H)1107molL C 使甲基橙变黄D 含 OH31符合下列条件的溶液中，一定是碱性溶液的是A 能与 NH4Cl 溶液反应B 能使甲基橙变黄色C 遇 Mg(NO3)2溶液产生沉淀D 与 Si、Al 反应均产生气体32染料溴甲基蓝（缩写为HBb）是一元

12、弱酸，在水溶液中HBb 为黄色，Bb 是蓝色。在 NaOH 溶液中滴加溴甲基蓝指示剂，溶液显A 黄色B 蓝色C 红色D 无色33化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂：HIn（溶液，红色）H（溶液）In（溶液，黄色）浓度为 0.002mol/L 下列各溶液：盐酸石灰水氯化钠溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水其中能使指示剂显红色的是34常温时，向pH 2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是A pH12 的 Ba(OH)2B pH12 的氨水C 0.005mol/L NaOH D 0.05mol/L BaCl235某种溶液中，加入酚

13、酞试液为无色，加入甲基橙试液显黄色，加入石蕊试液显红色，此溶液是A pH2 的溶液稀释100 倍B pH8 的 NaOH 溶液稀释1000 倍C OH51010mol/L 的溶液D 0.1mL 0.3mol/L的盐酸稀释至1L 36欲使 CaCl2与 HCl 的混合溶液转变成中性溶液，在不用指示剂的情况下，最好选用的物质是A 氨水B Na2CO3C CaCO3D CaO 37有两瓶pH 值都等于2 的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A 石蕊试液和水B pH 试纸和水C 酚酞试液和水D 酚酞试液和苛性钠溶液38有 1、2、3、4 号四瓶未知溶液，它们是：NaCl（0.

14、1mol/L）、HCl（0.1mol/L）、NaOH（0.1mol/L）、酚酞（0.1），有人不用其它试剂，就把它们一鉴别开来了。其实验步骤如下：（1）各取少许溶液两两混和，据此分成两组；（2）取一组混和液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1 号和 2 号；（3）再取已鉴别出的1 号 2mL，滴入 3 滴 3 号未知液，再加4 号未知液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1 号是，2 号是，3 号是，4 号是。A 组（稀释）390.1mol/L NH3H2O 用水稀释后下列说法不正确的是电离程度增大OH离子数目增多pH 值增大导电性增强A 只有B 只有C 和D

15、和中学综合学科网第 5 页 共 14 页http:/40下列有关冰醋酸加水稀释的图像，其中错误的是A B C D 41pH 值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和 n 倍，稀释后两溶液pH 值仍相同，则m 和 n 的关系是A mn B mn C m n D 无法判断42将体积都为10mL，pH 值都等于3 的醋酸和盐酸加水稀释至amL 和 bmL，测得稀释后溶液的pH 值均为 5。稀释后溶液的体积A a b100mL B ab1000mL C ab D ab 43pH 值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH

16、 值同，则 X、Y、Z 的关系是A XYZ B XYZ C X Y Z D XYZ 44甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol L1时，甲酸中的c（H）约为乙酸中 c（H）的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和 b，以及 0.10mol L1的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A a 的浓度必小于乙酸的浓度B a 的浓度必大于乙酸的浓度C b 的浓度必小于乙酸的浓度D b 的浓度必大于乙酸的浓度45常温下，pH 值等于 2 的两种酸溶液HA 和 HB，分别加水稀释 1000 倍，其 pH 值与所加水的体积变化如图所示；则下列结论正确的是A 酸 HB

17、是比酸 HA 更强的酸B 酸 HA 是比酸 HB 更强的酸C 稀释前酸HA 的物质的量浓度大D 稀释前酸HB 的物质的量浓度大46pH 值等于 2 的两种溶液A 和 B，分别加水稀释1000 倍，其 pH 值与所加水的体积变化趋势示意图如下图所示，则下列结论正确的是A 酸 A 比酸 B 电离程度大B A 为弱酸，B 为强酸C 酸 B 的物质的量浓度比酸A 大D A 比 B 易电离47pH2的 X、Y、Z 三种酸溶液各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积（V）的变化关系如右图所示，下列说法中错误的是A X 是强酸，Y 和 Z 是弱酸B 稀释前的浓度大小为c(Z)c(Y)c(

18、X)C 稀释前的电离程度大小为XYZ D pH2 时，X、Y、Z 都是稀溶液中学综合学科网第 6 页 共 14 页http:/A 组（综合判断）48向 0.1mol/L CH3COOH 溶液中加入CH3COONa 晶体或加等体积水稀释时，都会引起A 溶液的 pH 增大B CH3COOH 的电离程度增大C 溶液的导电能力减小D 溶液的 c(OH)减小49在室温下，0.1mol/L 100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取A 加入少量CH3COONa 固体B 通入少量氯化氢气体C 提高温度D 加入少量纯醋酸50在 20时，H2S 的饱和溶液1L，其浓度为

19、0.1mol/L，若要使溶液的pH 值增大的同时 S2减小，可采取的措施是A 加入适量的水B 加入适量的NaOH 固体C 通入适量的SO2D 加入适量的CuSO4固体51pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A H的物质的量相同B 物质的量浓度相同C H的物质的量浓度不同D H的物质的量浓度相同52对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B 使温度都升高20后，两溶液的pH 均不变C 加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多53体积相同，pH 值相等的硫酸、

20、盐酸和醋酸，分别与足量的碳酸钠反应，有关产生二氧化碳的叙述最准确的是A 硫酸最多B 盐酸最多C 醋酸最多D 盐酸和硫酸一样多54当盐酸与醋酸溶液的pH、体积都相同时，下对叙述正确的是A 两溶液的物质的量浓度相等B 同等程度稀释时，两种溶液的pH 变化相同C 它们能中和等质量的氢氧化钠D 醋酸中 CH3COO浓度等于盐酸中Cl浓度55关于 pH 值相同的醋酸和盐酸稀溶液，下列说法错误的是A 醋酸中醋酸根离于浓度等于盐酸中氯离子浓度B 醋酸的摩尔浓度大于盐酸C 两种酸和锌反应的速度相差不大D 它们恰能和等质量的氢氧化钠作用E 在同等程度稀释时，醋酸溶液的pH 值上升较多56甲酸和乙酸都是弱酸，当他

21、们的浓度均为0.10mol L1时，甲酸中的c（H）约为乙酸中c（H）的 3 倍。现有甲酸溶液a 和乙酸溶液b，经测定他们的pH：pHa pHb。由此可知A c（甲酸）3c（乙酸）B c（甲酸）1/3c（乙酸）C 两溶液中水电离出的c（OH）相同中学综合学科网第 7 页 共 14 页http:/D 等体积的a、b 溶液用 NaOH 溶液中和时，消耗NaOH 的物质的量ab 57在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B 甲烧杯中的酸过量C 两烧

22、杯中参加反应的锌等量D 反应开始后乙烧杯中的c（H）始终比甲烧杯中的c（H）小58在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是A 反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等B 反应结束后乙烧杯中得到的氢气多C 反应开始时两烧杯中化学反应速率相等D 反应开始后甲烷杯中化学反应速率快59pH 相同，体积也相同的稀硫酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒反应，则下列叙述正确的是A 开始时产生氢气的速率：v(H2SO4)v(CH3COOH)B 开始时产生氢气的速率：v(H2SO4)v(CH3COOH)C 经过 tmin 时，产生氢

23、气的速率：v(H2SO4)v(CH3COOH)D 最终产生氢气的量：n(H2SO4)n(CH3COOH)60分别在 pH1 的酸溶液和pH14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出的氢气的量是前者多，其原因是A 两种溶液体积相同，而酸是多元酸B 两种溶液体积相同，而酸是弱酸C 酸是硝酸溶液，体积比NaOH 溶液大D 酸是硫酸，且酸的体积大于NaOH 的体积61使用镁粉、盐酸、醋酸设计一个实验，证明在25、101KPa 下，当上述两种酸的物质的量浓度和体积均相同时，与足量且不同质量的镁粉反应生成的氢气体积相同，但两者反应速率不同。通过这个实验，不能说明的问题是A Mg(OH)2不具有两性B 常

24、温下，镁难和水反应C 镁粉和强酸、弱酸均能反应且酸性强弱为盐酸醋酸D 醋酸为一元酸6225时，有甲、乙两瓶溶液，其pH 分别为 m、n，且 m2n（m、n 均为小于 14的正整数），则下列说法正确的是A 若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH)甲c(OH)乙B 若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H)甲c(H)乙C 若乙溶液呈碱性，则甲溶液必定呈碱性，且c(OH)甲c(OH)乙D 若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(H)甲c(H)乙63常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的 pHa1，对下列叙述的判断正确的是中学综合学科网第 8 页 共 14 页http:/A 甲中

25、水电离出来的H的物质的量浓度是乙中水电离出来的H的物质的量浓度的1/10 B 物质的量浓度c(甲)10c(乙)C 中和等物质的量的NaOH 溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V(甲)10V(乙)D 甲中的 c(OH)为乙中的c(OH)的 10 倍64下列关于pH 值的叙述正确的是A 4 体积 pH 值等于 9 的 Ca(OH)2溶液与 1 体积 pH 值等于 13 的 NaOH 溶液混合后，溶液中的氢离子浓度是51013mol/L B 用 NaOH 滴定盐酸时，不能用酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是pH810）C 如果加热Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和 CO2与 H2O 的饱和溶液，它们

26、的 pH 值都会上升D 在 NaH2PO4溶液中加入少量NaH2PO4固体，它溶解后溶液的pH 值不变65下列关于pH 值的说法正确的是A 在 pH12 的溶液中，由水提供的OH一定是 1012mol/L。B 把 pH2 与 pH12 的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 值为 7 C pH6 与 pH4 的两盐酸等体和混合后，所得溶液中H最接近 0.5(1081010)mol/L D 在稀氨水里加入NH4Cl 晶体后，pH 值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的pH 值都几乎不变66已知硫酸的第一步电离（H2SO4H HSO4）是完全的，但第二步电离（HSO4

27、HSO42）并不完全。如果 25时，0 1mol/L H2SO4溶液中 c(SO42)0.010mol/L，0 1mol/L NaHSO4溶液中 c(SO42)0.029mol/L，试回答：（1）25时，0 1mol/L H2SO4溶液中 pH；（可用对数表示）（2）为何 0 1mol/L 的 H2SO4溶液中 c(SO42)比 0 1mol/L 的 NaHSO4溶液中 c(SO42)小？（3）0.1mol/L Na2SO4溶液的 pH 值7（填大于、小于或等于）（4）固体 NaHSO4与固体食盐混和共热至600，能否得到HCl 气体？为什么？（5）常温下测得0.25mol/L 的 CuSO4

28、溶液的 pH 值为 5，0 25mol/L Cu(ClO4)2溶液的pH 值为 4 5，其原因是。B 组67向 1L 蒸馏水中加入1.0mol Na2CO3和 1.0mol H2SO4，完全反应后溶液的pH 值是A 等于 7 B 小于 7 C 大于 7 D 远远小于7 68 已知常温下某浓度的CH3COOH 的电离度为1.76%，常温下将pH3 的 CH3COOH溶液用水稀释一倍后，溶液的pH 值约为A 2.7 B 3 C 3.15 D 3.3 69pH3 的盐酸和pH3 的醋酸溶液等体积混和后，溶液的pH 值为A 大于 3 B 等于 3 C 一定不等于3 D 无法判断70 在二氧化碳溶于水的

29、平衡体系中，存在以下电离：H2CO3HHCO3，HCO3HCO32，若使溶液的pH 减小，则 CO32将中学综合学科网第 9 页 共 14 页http:/A 增大B 减小C 不变D 可能增大也可能减小71人体血液的pH 保持在 7.357.45，适量的 CO2可维持这个pH 变化范围，可用下面化学方程式表示：H2OCO2H2CO3HHCO3，人呼出气体中CO2体积分数约为 5%。下列说法中正确的是A 太快且太深的呼吸可导致酸中毒（pH 过低）B 太快且太深的呼吸可导致碱中毒（pH 过高）C 太慢且太浅的呼吸可导致碱中毒（pH 过高）D 呼吸快慢或深浅不会导致酸或碱中毒72能抵抗外加的少量酸、碱

30、，而本身的pH 值几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液，则下列溶液中不属于缓冲溶液的是A 碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液B 甲酸和甲酸钾的混和溶液C 碳酸氢钠溶液D 氨水和氯化铵的混和溶液73已知人体内血液的pH 值总是维持在7.357.45 范围内，引起这种现象的主要原因是A 人体内有大量的水（约占正常人体重的70%）B 新陈代谢产生的二氧化碳溶解在血液中C 新陈代谢产生的酸、碱物质以等物质的量溶解在血液中D 血液中的HCO3与 H2CO3的浓度只允许保持在一定的比例范围74相同温度下的三种溶液：硫酸醋酸盐酸。（1）当物质的量浓度相等时，三种溶液的pH 由大到小的顺序是（用序号表示，下同）（2）取

31、pH 都等于 3 的、三种溶液各100mL，分别向其中各加入10mL pH12 的 Ba(OH)2溶液，充分反应后混合液pH 最小的是，理由是。75现有下列各坐标图：A B C D E F（1）x 轴坐标代表加水量，y 轴代表 H，能表示出0.1mol/L 醋酸在稀释时的状况的坐标图是；（2）x 轴代表向硝酸银溶液中加入氨水的物质的量的多少，y 轴代表沉淀量的变化，符合这一情况的坐标图是；（3）x 轴代表在搅拌情况下向铝盐溶液中加入NaOH 物质的量的多少，y 轴代表混和物中沉淀量的变化，那么该坐标图应是；（4）x 轴代表向1 升 0.01mol/L 石灰水中通入CO2的质量(g)，y 轴代表

32、沉淀质量(g)的变化，符合这一情况的坐标图是，A 点的数值为g（5）x 轴代表在氢氧化钡溶液中滴加硫酸的量，y 轴代表溶液导电性的变化，符合这一关系的坐标图是。中学综合学科网第 10 页 共 14 页http:/76人体血液的pH 值浓度变化范围较小，pH 值只能在7.07.8 的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50mL 的血液中加入1 滴（0.05mL）10mol/L 的盐酸时，pH 值由 7.4 降至 7.2，如果向 50mL、pH 值为 7.4 的 NaOH 溶液中加入1滴（0.05mL）10mol/L盐酸时，pH 值大约将变为。显然，人体血液具有的作用。77为什么健康人摄入

33、少量的酸或碱后，血液的pH 仍能保持在7.357.45 的正常范围内。请用化学平衡原理加以解释。78血液的pH 保持在 7.357.45 是非常重要的，血液中存在三种缓冲体系，并以此来维持这个pH 变化范围。这些体系中最重要的是碳酸氢根离子碳酸缓冲体系。这个体系可以用下面的方程式来表示：根据给出的这个方程式，不正常的呼吸方式可以导致血液中酸碱的不平衡，导致呼吸酸中毒（pH 过低）和呼吸碱中毒（pH 过高）。问：太快而且太深的过度呼吸为什么可以导致呼吸碱中毒？相反，太浅的过度呼吸是导致呼吸酸中毒的原因，试解释。79健康人血液的pH 值保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡（医学上称之为

34、血液酸碱平衡）；写出上述可逆反应达到化学平衡状态时，平衡常数数学表达式；夏天到来后，蚊子随之孳生，尤其是雨季，蚊虫的幼虫在大水中大量繁衍。蚊虫的叮咬使人难以入眠，而且还会传播疾病。可是要想彻底消灭蚊虫，并非易事，被蚊叮咬在所难免。蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸蚁酸，它的化学成分是HCOOH。这种物质可引起肌肉酸在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。原因是肥皂高级脂肪酸的钠盐。如：C17H35COONa。请写出止痒原理的离反应方程式；当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致，若不看医生、治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡，

35、试用平衡移动的原理解释上述事实。C 组80（1）0.10mol/L 的下列溶液，哪些是酸性，哪些是碱性，哪些是中性的？（2）按 pH 值增加的顺序把它们排列。（i）NH4Cl，（ii）NaOH，（iii）HC2H3O2，（iv）NaCl，（v）NH3NH4Cl，（vi）NH3，（vi）HCl。8110.92 和 0.92 的有效数字分别为几位？如果其为pH 值，则对应的氢离子浓度值的有效数字分别为几位？82解释为什么含有某强碱及其盐的溶液不能作为缓冲溶液？83下列哪组溶液能作为缓冲溶液？（1）NaC2H3O2HC2H3O2（2）NH4ClNH3（3）HCl NaCl（4）HCl HC2H3O2

36、 中学综合学科网第 11 页 共 14 页http:/（5）NaOH HCl（6）NaOH HC2H3O2（11）（7）NH3HCl（21）（8）HC2H3O2NaOH（21）84厨房洗涤剂的主要成分是偏硅酸钠（通常是Na2H2SiO44H2O）。洗涤剂通常合50%（按质量计）的偏硅酸钠。（1）如把 20g 洗涤剂溶在10L 水里，洗涤剂的pH 等于多少？已知 pKa（H4SiO4）9.2 pKa（H3SiO4）12.1 pKW14.0（2）写出菜碟上脂肪与洗涤剂之间的化学反应方程式，用硬脂酸三甘油酯表示脂肪。（3）在某些条件下偏硅酸盐在水溶液中发生下列反应：H2SiO42SiO2（s）2OH

37、计算这个反应的平衡常数。已知下列反应的平衡常数K 2103mol/L。SiO2（s）2H2OH4SiO4（4）普通玻璃可以近似地当做是SiO2（s）。在洗涤液中玻璃会腐蚀吗？解释你的答案。85像你所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2OH2OH3O十 OHK1 H3OOHH2O1.8 1016（25）或 K1H3OOHH2O 9.91015（100）氢氧根离子的进一步离解则是相当少的；OHH2OH3O十 O2K2H3OO2OH1036（25）（1）计算 25时纯水中所有粒子的浓度。（2）在多少体

38、积的水里含有一个氧负离子？（3）纯水的离解度等于多少？当0.569 氢氧化钾溶于ldm3水中时离解度的变化如何？（4）确定在 25和 100时纯水的pH 值。按照你的计算，沸水将是怎样的反应介质中性的、碱性的或酸性的？（5）试解释，哪一种水（轻水1H2O 或重水 D2O）将具有较大的离解度，为什么？中学综合学科网第 12 页 共 14 页http:/参考答案（79）1 B 2 D 3 B 4 B 5 B 6 B、D 7 6 中性5.561079 2 8 大于；在室温时，水中 H1.0107mol/L，因水的电离是吸热反应，温度降至0时，电离度减小使 H1.0107mol/L，所以 pH7。9

39、101310 B 11 D 12 D 13 D 14 C 15 C 16 A 17 A 18 D 19 A 20 B 21 C 22 A、D 23 D 24 4 25 D 26 B 27 A、D 28 D 29 D 30 A 31 C 32 B 33 C 34 C、D 35 C、D 36 C 37 B、D 38 HCl NaCl NaOH 酚酞39 C 40 B 41 B 42 D 43 B 44 A 45 B、D 46 C 47 D 中学综合学科网第 13 页 共 14 页http:/48 A 49 B 50 A、C 51 D 52 A 53 C 54 D 55 D、E 56 CD 57 A

40、、C 58 B、C 59 C、D 60 B、D 61 A 62 D 63 A、B 64 C 65 D 66（1）lg0 11（2）H2SO4的第一级电离抑制了HSO4的电离（3）大于（4）能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系（5）在这两种物质中，Cu2都能水解使溶液呈酸性，而在CuSO4溶液中，SO42能水解一部分产生OH，从而使 Cu2水解产生的酸性有一部分被抵消，而ClO4不会发生水解67 C 68 C 69 B 70 D 71 B 72 A 73 D 74（1）（2），为强酸，为弱酸，当其pH 相等时，溶液的物质的量浓度最大，与Ba(OH)2溶液反应时，过量但恰好完全反应，故溶液

41、反应后仍显酸性。75（1）C（2）E（3）A（4）D 1（5）E 76 2 抵御外来的少量酸碱，使血液的pH 值能维持在一定范围内77 生物学知识告诉我们，人体的血液里存在H2CO3HCO3缓冲体系，在这一缓冲体系中，有如下电离平衡H2CO3HCO3。当人体摄入少量酸时，平衡逆向移动，生成的碳酸分解为CO2和 H2O，并从肺部排出体外，防止了血液的pH 降低；当摄入少量碱时，OH与 H+中和，促使平衡正向移动，以增加血液的酸度，防止血液的pH 升高，增加的 HCO3通过肾脏排出。由于血液里存在着抗酸、抗碱的缓冲体系以及体内外各种补偿机制的共同协调作用，使人体摄入少量的酸或碱后，血液的pH 仍能

42、维持在7.357.45 之间。但是人体服用大量的酸、碱时,缓冲体系会被破坏，就会引起“酸中毒”或“碱中毒”。若 PH 值的改变超过0.4 单位，就会有生命危险。78 因为太快、太深的过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中的 CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，使上述平衡向左移动，血液中的H+浓度减中学综合学科网第 14 页 共 14 页http:/少，pH 增大，从而导致呼吸碱中毒。相反，太浅的过度呼吸，使得肺泡内CO2浓度增大，上述平衡将向右移动，血液中的H+浓度增大，pH 减少，从而导致呼吸酸中毒。79 H2CO3HHCO3K HHCO3/H2CO3 C17H35C

43、OONaHCOOH C17H35COOHHCOONa 因血液中存在如下平衡：H2CO3HHCO3，当注入HCOOH 后上述平衡体系中H增大，平衡向逆反应方向移动，因HCOOH 是弱电解质，H2CO3电离出的H抑制了 HCOOH 的电离，故血液的pH 值变小后，由于 H2CO3和 HCO3相互调节平衡移动，过一段时间后，又可恢复原先平衡状态80 NH4Cl 因电离产生NH4而呈酸性。缓冲溶液的碱性不如NH3的强，因其中存在的NH4抑制 NH3的水解，按pH 值增加的顺序排列为：HCl HC2H3O2NH4Cl NaCl（NH3NH4Cl）NH3NaOH 81 10.92 和 0.92 的有效数字

44、分别为4 和 2 位，因为指数中的整数部分只表示10 的倍数，故氢离子浓度值的有效数字位数与指数中的小数部分的位数相等。即antilog（10.92）1.21011antilog（0.92）1.210182 因为加入OH一不会使平衡向强碱没有电离的方向移动，因此只有弱碱及其共轭酸才能构成缓冲溶液。83（1），（4），（7）和（8）。（7）中因 NH3过量一倍，故溶液中含有等物质的量的NH3和 NH4，其中 NH4是由下面的反应生成的HClNH3NH4Cl同理（8）也是一样的情况。84（1）pH11.72（2）（3）K1104（4）洗涤液可以腐蚀普通玻璃，因其腐蚀时所发生的化学反应可用方程（SiO2(s)2OHH2SiO42）表示，由上计算可知该平衡常数K104属较大的，若不考虑反应速度的影响，可认为上反应自发倾向较强，实际上该反应所发生的化学反应速度较慢，所以洗涤液长时与玻璃接触将会对其腐蚀。85（1）H2O55.56mol/L O21036mol/L OH H3O1.0107mol/L（2）1.71012L（3）1.81091.81014减小 105倍（4）7.00 6.12 中性（5）D2O 中 DO 键比 H2O 中 H O 键强，轻水离解度大。