高一化学必修1重点难点习题集.pdf

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1、.-优选高一化学必修 1 重点难点习题集(选择题)1、用密度为1.32g/mL 的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/L D.5.67mol/L 2、将 4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL 混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 3、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化

2、钠，然后各加入100mL 水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（）A甲 乙 丙丁B丁 甲乙=丙C甲=丁乙=丙D.丁甲乙V2V3B.V1V3 V2C.V2V3 V1D.V3V1V217、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量不同密度的N2和 CO B.同温度同体积的H2和 N2C.同体积同密度的C2H4和 C3H6 D.同压强同体积的N2O 和 CO218、己知 18.4mol/L 的浓硫酸(=1.84g/mL)的溶质质量分数为98%，将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（）A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6m

3、ol/L B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1，稀释后溶液中溶质的质量分数为24.5%C.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为4.6mol/L D 若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1，稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%19、体积为 VmL，密度为 dg/mL 的溶液，含有相对分子质量为M 的溶质 mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表达式正确的是（）A.c=(w1000d)/MB.m=V d(w/100)C.w%=(cM)/(1000d)%D.c=(1000m)/(VM).-优选20、下列叙述中不正确的是（）A.1 摩尔任何物质都约含6.

4、02 1023个原子B.0.012kg12C约含 6.02 1023个碳原子C.0.5molH2O 含有 1mol 氢和 1mol 氧D.物质的量单位是摩尔，用符号mol 表示21、同温同压下，某容器充满O2重 116g，充满 CO2重 122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（）A.28 B.60 C.32 D.44 22、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（）A.蒸发B.萃取D.过滤D 蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）A.肥皂水遇硬水有白

5、色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质 HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A.Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc B.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAc D.Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc 25、下列叙述正确的是（）A

6、.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol 27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:5 28、己知：NH4+OH-

7、=NH3+H2O，将 Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（）A.3mol、8mol、3mol B.3mol、8mol、2mol.-优选C.2mol、4mol、3mol D.3mol、4mol、2mol 29、38.4g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是（）A.1.0mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol 30、己知 NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化

8、碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（）31、从某些反应看，NH3和 H2O、NH4+和 H3O+、NH2-和 OH-、N3-和 O2-两两类似。据此判断下列反应正确的是（）CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O 2Na+2NH3=2NaNH2+H23Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3A.只有B.只有C.和D.都正确1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 BD D B C C C C A A B C BD B AC C 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29

9、30 31 B AC D BD AC A CD A A C B A C C C D.-优选.-优选（图象题）1、将一定质量的Mg-Al 合金投入到100mL 一定物质的量浓度的HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。求：(1)原合金中 Mg、Al 质量各多少克？(2)HCl 的物质的量浓度。(4.8g，2.7g，8mol/L)2、向含 0.02molAl3+的明矾溶液中，逐滴加入0.1mol/L 的 Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量y(g)与 Ba(OH)2溶液的体积x(mL)的关系如下图所示。.-优选求

10、图中：V1=；V2=；m1=；m2=。(300mL，400mL，8.55g，9.32g)3、向 100mL1mol/L 硫酸铝铵 NH4Al(SO4)2溶液中，逐滴加入1mol/L 的 Ba(OH)2溶液。(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：。(2)随着 Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y 轴)与 Ba(OH)2溶液的体积(x 轴)的关系如下图所示，则 A、C两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：AmL；CmL（2Al3+3SO42-+6OH-+3Ba2+=2Al(OH)3+3BaSO4NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+NH

11、3H2O+Al(OH)3150，250）4、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液 10mL，并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，产生 CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题：(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式)，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式)，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。（NaOH Na2CO31:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1

12、0.112L）（填空题）.-优选1、现有甲乙两瓶无色溶液，己知它们可能是AlCl3溶液和 NaOH溶液。现做以下实验。取 440mL 甲溶液与120mL 乙溶液反应，生成1.56g 沉淀取 120mL 甲溶液与440mL 乙溶液反应，生成1.56g 沉淀取 120mL 甲溶液与400mL 乙溶液反应，生成3.12g 沉淀(1)甲溶液为溶液，其物质的量浓度为mol/L；乙溶液为溶液，其物质的量浓度为mol/L。(2)写出反应的有关离子方程式。(AlCl30.5 NaOH 0.5)2、把 Na2CO3 10H2O 和 NaHCO3的混合物4.54g 溶于水，得100mL 溶液，其中Na+的物质的量

13、浓度为0.4mol/L，溶液中共含Na+的物质的量为mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质量不变时，所得固体的化学式为。其中含Na+的物质的量共有mol。(0.04 Na2CO3 0.04)3、锌酸(H2ZnO2)盐不同于铝酸(H3AlO3)盐，锌酸盐能稳定存在，如锌酸钠：Na2ZnO2，铝酸盐则不稳定，极易转化为偏铝酸盐，如铝酸对应的钠盐是偏铝酸钠（NaAlO2），而非铝酸钠(Na3AlO3)。(1)ZnO 类似于 Al2O3，也是两性氧化物，试完成：Al2O3与 NaOH(aq)的反应：；ZnO与 NaOH(aq)的反应：。(2)Zn(OH)2类似于 Al(OH)3，也是两性氢氧化物，

14、试完成：Al(OH)3与 NaOH(aq)的反应：；Zn(OH)2与 NaOH(aq)的反应：。4、有一透明溶液，可能含有较大量的NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-中的一种或几种，取此溶液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成：取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入过氧化钠的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示，推断：(1)溶液中一定含有的离子是。(2)溶液中肯定不含有的离子是。(3)可能含有的离子是。(H+、Al3+、Mg2+、SO42-)(NH4+、Fe3+、Cu2+、CO

15、32-)(Na+)5、将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质.-优选(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有；(Fe 3+、Cu2+)(2)若氯化铜和铜有剩余，则容器中不可能有；(Fe、Fe3+)(3)若氯化铁和氯化铜有剩余，则容器中不可能有；一定有；(Fe、Cu，Fe2+)(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能。(Fe、Cu)6、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，气球膨胀且溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是。在

16、试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是。（溶有 SO2的品红溶液溶有 NH3的酚酞）7、将一充满NO的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的O2，试管中恰好充满水时，则通入的 O2与原 NO气体的体积比为。若假设生成的溶质不向外扩散，且为标准状况，则所得溶液中溶质的物质的量浓度应为。（3：4 1/22.4mol/L）8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是。(2)产生上述现象的原因可能有两种：；。(3)简述怎样用实验证

17、明红色褪去的原因是或者？。（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，则为原因。）9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的 A、B 处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫酸钠溶液。试写出：(1)A、B处应加入的物质的化学式分别为：、。(2)A、B处反应的离子方程式分别为：、。(Na2SO3 NaOH)（推断题）1、A为两种金属组成的合金，发生如下图所示

18、的变化：.-优选试填写以下空白：(1)合金 A 由和组成(2)写出下列变化的离子方程式CE。D F。答案：Al 和 Fe 2、下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应。合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。(1)写出下列物质的化学式：A，M，H。(2)写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的情况GH。(3)写出下列反应的离子方程式：AB+C。DK。答案：Na、Al2O3、Fe(OH)3 3、室温下，单质A、B、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图所示进行反应，又知E溶液是无色的。请回答：(1)A 是，B 是，

19、C 是。(2)反应 的化学方程式。.-优选(3)反应 的化学方程式。(4)反应 的化学方程式。答案：Fe Cl2 H24、下图 A、B、C、D、E、F六种物质中除D 为单质外其余均是常见的化合物，E和 F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：(1)A、B、D 的化学式A，B，D。(2)E 和 F可相互转化，图中己标明F向 E转化的关系，请写出E转化为 F的化学方程式：。答案：H2O CO2Na2O25、下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知B 是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C 是一种钠盐；E是 C对应的酸；B 和 D 的晶体都是高熔点、坚硬的固体

20、，且D为 B 的氧化物（其它不含B 元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。(1)写出 A、D、E的化学式：A；D；E。(2)在工业上，用碳在高温下还原D 的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为；A 和 B 的互变在工业上的实际意义是。(3)写出 DC反应的离子方程式。答案：SiCl4 SiO2 H2SiO3粗硅提纯6、从物质A(某正盐)的水溶液出发有下图所示的一系列变化。写出 A、B、C、D、E、F的化学式：A，B，C，D，E，F。答案：(NH4)2SO3、(NH4)2SO4、SO2、NH3、K2SO3、K2SO4 7、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，

21、其中A、C 为无色气体。请填写下列空白。.-优选(1)物质 X 是，C是，F是。(2)反应的化学方程式是。(3)反应的离子方程式是。答案：X为(NH4)2CO3或 NH4HCO38、A、B 是两种有刺激性气味气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出 AF各物质的化学式：A，B，C，D，E，F。(2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式。答案：Cl2SO2H2SO4HCl BaSO3BaSO4AgCl 9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是118的元素。请根据框图关系判断。(1)单质 A 是，单质 B 一定是(填“金属”或“非金属”)(2)各化合物的化

22、学式为：甲，乙，丙，丁。答案：硅非金属SiO2Na2SiO3H2O H2SiO310、A、B、C、D、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。(1)A 的化学式为，最高化合价为。(2)B 和碳反应生成A和 E的化学方程式为。(3)C 的化学式为，D 的化学式为。.-优选答案：A 为 Si B 为 SiO2C 为 CaSiO3D 为 Na2SiO3（实验题）1、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3+、

23、Br2谁的氧化性强？(2)猜想：甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。乙同学认为氧化性：Br2 Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b.CCl4 c.无水酒精d.KS溶液请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）选用试剂实验现象方案 1 方案 2(4)结论氧化性：Br2 Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12 滴溴水，溶液呈黄

24、色所发生反应的离子方程式为。(5)实验后的思考 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是。在 100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2 的 Br-被氧化成单质Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2的物质的量浓度为。答案：Br2、Fe3+选用试剂实验现象方案 1 b CCl4呈无色方案 2 d 溶液变红色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Fe2+1mol/L 2、己知 H2的爆炸极限是4.0%74%（体积分数）。某 H2中含有 0.8%的 O2，甲学生用它还原CuO，设计了如下图所示装置。请回答下列问题：(1)实验开始，应将酒精灯

25、放在a 管的(填“左端”“中端”或“右端”)。然后，使酒精灯缓缓向.-优选另一端移动，以保证CuO完全被还原。(2)a 管右端向下倾斜的原因是。a管中石棉绒的作用是。a管中 Cu网的作用是。答案：左端防止生成的水蒸气冷凝回流炸裂玻璃管使 CuO与 H2充分接触防止回火引发爆炸（点拨：反应后的气体中的O2体积分数增大，为防止还原的Cu被氧化，还原时宜从左向右进行。b 管中 H2的体积分数有可能达到爆炸极限，铜网可使多余的热量迅速散失，防止回火爆炸。）3、下图是实验室制取SO2并验证 SO2某些性质的装置图。试回答：中发生反应的化学方程式为。中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物。的品红溶液，证

26、明SO2有。中的实验现象为，此实验说明SO2有性。中的实验现象为，此实验说明SO2有性。的作用是，反应方程式是。答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2试液变为红色酸性褪色漂白性产生淡黄色沉淀氧化褪色还原吸收尾气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去。回答下列问题）。(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。(2)在 A 的锥形瓶中放入氢氧化钠固体的目的是。(3)在干燥管B 里不能选用的干燥剂是（填序号）。碱石灰生石灰五氧化二磷氢氧化钠(4)在 C 的玻璃中观察到的

27、现象是。(5)E 装置中盛有浓硫酸的目的是。(6)待实验完毕后，若实验测得N2的体积(折算标准状况下)为 aL，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D 增重 bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为。(用含 a、b 字母的代数式表示)(7)上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的氮、氢原子个数的比值将会（填“增大”“减小”或“无影响”）答案：NaOH的强碱性及溶解产生的热有利于氨气的逸出.-优选黑色粉末变为光亮的红色固体将反应剩余的氨吸收3a/22.4 9a/11.2b 减小D 装置吸收的水中包含了从A 中带出的水分5、实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用如下图装置(瓶内

28、加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可能达到满意的效果。(1)用装置做实验时，用排水法收集到的气体中的颜色为色；实验过程中由于，不易观察到生成，从而不能有力证明反应产物是NO。(2)用装置做实验时，将有关操作补充完全：将分液漏斗的活塞打开，从U 形管的 B侧管口注入稀硝酸，一直注到为止。关闭活塞，用酒精灯在U 形管的 A 侧加热，当时，立即撤去酒精灯。(3)完成下列问题：反应在什么情况下可以自动停止？答：。可在何处观察到无色的NO气体？答：。如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观

29、察到哪些明显现象？答：。答案：无色烧瓶中有空气可以将产生的NO氧化成 NO2，NO2又可以与水反应生成NO 无色的 NO 液面与胶塞接触或A侧管中恰好充满液体铜丝上有气泡产生当反应产生的NO气体将稀硝酸排入U 形管 B侧管，使铜丝与稀硝酸脱离时，反应立即停止在U 形管 A 侧管内可观察到无色的NO 气体 U形管 B 侧管内的稀硝酸又回到A 侧管中，分液漏斗中有红棕色气体。6、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，某小组同学设计了如右图所示的装置，图中B 管的容积是A 管的 2 倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；HCl 和 NH3均不

30、溶于石蜡油，也不与之反应。(1)在 A 管中充满与大气压强相等的干燥HCl 气体，操作是。控制活塞K4、K5，调节 C，使 B管充满与A 管同压的干燥NH3。(2)缓缓开启 K3，A管中的现象是。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是；若观察不到预期现象，主要原因是。答案：打开K1、K2，关闭 K3，沿 K1向 A 中充入 HCl 气体，有白烟生成B 中充满石蜡油装置气密性不好。7、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其 中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。.-优选(1)A 是氯气发生装置，其化学方程式可以

31、是。(2)中 b 瓶内宜加入的液体一般是。怎样检验这一部分装置的气密性？。(3)用图示的或代替是否可行？；简要说明理由：。(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：怎样证明氯气己充满整个装置？。下列装置中的现象是：B；C。(5)E 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：。(6)在 F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是。(7)若将 F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是(选填标号)。A 有白色沉淀B 无现象C先生成白色

32、沉淀而后消失(8)E 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A 处仍有氯气产生，此时应怎样操作；装置的现象是；装置的作用是。答案：(1)略(2)饱和食盐水关闭分液漏斗旋塞和处活塞，从c 中向容器内加水，当c 的下端浸入液面下且c 中液面高于b 瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。(3)可以不可以与原理相同，而内c 瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。(4)当整个装置充满黄绿色气体时有浅黄色沉淀溶液变蓝(5)略(6)略(7)B(8)关闭处活塞 b 瓶中液面下降，c 中液面上升储存多余的氯气。（计算题）1、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和 Na2SO4的

33、混合物与250mL1.00mol/L 盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况)。然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。答案：1.42g 7.42g 1.68g 2、天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平达到平衡。10g 镁和 10g 铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后天平才能平衡？答案：0.313g 3、将足量铁投入到200mLH2SO4与 CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.1

34、2L，铁块质量减轻 1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及 c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。.-优选答案：0.25mol/L 1mol/L 4、使一定质量的Zn 与 100mL18.5mol/L 浓硫酸充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。答案：SO2H2 1：4 5、在 100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度(2)当 NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况)(3)当 NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况)答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L