无机及分析化学试题库(20220218044145).pdf

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1、无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空 2 分，共 64 分）1、已知反应 A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：若正逆反应活化能分别为157.5 和 216.5kg.mol-1，则正反应热效应H=kj.mol-1，且正反应为。增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。该反应的平衡常数表达式Kc=，Kp=，Kc和 Kp的关系为。若测得 10 秒钟内产物 C的浓度改变了 4.0 10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和 2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和 K2，则

2、反应 2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数 K3=。3、下列数据各是几位有效数字？47 ；2.0060 ；PH=2.63 ；0.0201 ；1.00310-5。4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。H2O NH4+H2C2O4 CO32-NAC HS-CN-NH4AC5、写出浓度为 C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：NH3.H2O H2CO3 Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至0.01ml，要使体积测量误差不超过0.2%，应至少取 ml溶液。7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC

3、8H4O4）0.4084 克，加适量水溶解后同 20.00mlNaOH溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C=moll-1，滴定度TNaOH=g/ml及 TNaOH/H2SO4=g/ml，已知分子量 KHC8H4O4=204.2，NaOH=40.00，H2SO4=98.00。二、计算（共 36 分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。CO和 H2O的起始浓度为 1mol.L-1，当转化率为 50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H2O的起始浓度加倍，平衡时CO转化率为多少？2、分析某矿样得到 5 次测定结果：36.37、36.31、

4、36.39、36.38、36.42，试用Q值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。3、某反应的活化能为7660J.mol-1，试计算该反应从 100k 升温到 200k 时反应增大的倍数。4、在 1000ml0.050mol.L-1HAc和 NaAc混合溶液中加入 0.010molHCl（设溶液体积保持不变），求此溶液的 PH（已知 HAc的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。5、计算 PH=3.00 0.01mol.L-1的 H2S溶液中 H+、HS-和 S2-的平衡浓度（已知H2S的Ka1=1.010-

5、7 Ka2=1.010-11）6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH 0.01mol.L-1HCl溶液滴定 0.01mol.L-1NaCN 溶液，已知 HCNKa=2.0 10-9。0.01mol.L-1NaOH 溶液滴定 0.01mol.L-1H2C2O4溶液，已知 H2C2O4Ka1=4.0 10-2 Ka2=9.010-57、含 Na2CO3、NaHCO3及中性成分的试样0.6000g，溶于水后用 18.00ml0.1000 mol.L-1HCl滴定至酚酞变色，然后继续用该 HCl溶液 30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中 Na2CO3及 NaHCO3的百分含量（已知Na

6、2CO3=106.0，NaHCO3=84.00）无机及分析化学试卷（一）答案一、填空1、-59 正正 Kp=Kc（RT）-1 4.010-42、K12/K23、任意 5 2 3 4 4、NH4+H2C2O4 HAc NH3 HC2O4-AL-CO32-CN-HCO3-HCN H2O HS-NH4Ac 5、C=NH3+NH4+NH4+H+=OH-H+NH4+=OH-C=H2CO3+HCO3-+CO32-H+=HCO3-+2CO32-+OH-H+=NCO3-+2CO32-+OH-C=HPO42-+H2PO4-+PO43-+H3PO4 2C+H+=2HPO42-+H2PO4-+3PO43-H2PO4

7、-+2H3PO4+H+=PO43-+OH-6、5 7、0.1000 0.004000 0.004900 二、计算题1、CO+H2O CO2+H2 =50%，x=0.5mol.L-1，Kc=1 1 1 0 0 =1 y=转化率=%1-y 2-y y y 2、36.31 36.37 36.38 36.39 36.42 Q=0.55 x=36.374 偏差：-0.004 -0.064 0.016 0.006 0.046 平均偏差=0.0272 标准偏差=0.04037 3、lg=（）k2=100k14、=PH=PKa-lg=4.75-lg3+lg2=4.5739 5、H+=1.0 10-3 mol.

8、L-1 H2S=0.10mol.L-1H2S=1.010-5 mol.L-1S2-=1.0 10-13 mol.L-16、KbCN-=5.010-6CKb10-8 CNCN=0.050mol.L-1C/Ka=5 00，C K a 2 5kwH+=1.010-5 mol.L-1 PH=5.00 Kb1=10-9，Kb2=10-12CKa110-8 CKa210-8104 终点：CNa2C3O4=0.10 mol.L-1 OH-=10-5mol.L-1POH=5.00-lg=5.7157 CKb1500 CKb125kw 7、Na2CO3%=100%=31.80%NaHCO3%=100%=16.8

9、%无机及分析化学试卷（二）一、填空题（每空2 分，共 40 分）1、已知某化学反应：2A（g）+B（l）2E（g）处于平衡状态，问：（1）若正、逆反应活化能分别为260KJ.mol-1和 180KJ.mol-1，则正反应的热效应 H为。（2）降低反应体系的温度，产物E的浓度将；（3）该反应的平衡常效Kc=，Kp=，Kc 和 Kp的关系为。2、下列数值各为几位有效数字：（1）PH=4.060 ，（2）P4中的 4 。3、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，是碱的有，既是酸又是碱的有。S2-NH4Ac AL3+HF CO32-HC2O4-4、写出 NaAc溶液的质子条件。5、已知某二元的酸

10、H2A的 Ka1=10-3，Ka2=10-5，则在 PH=3.0的溶液中 A2-的分布系数A2=。6、用莫尔法进行滴定分析时，所用指示剂为，溶液的 PH应控制在范围内。7、配平下列氧化还原反应方程式：（1）CH2O72-+SO32-+酸性介质 Cr3+SO42-+（2）ClO-+Mm（OH）2碱性介质 Cl-+MnO2+H2O 8、已知元素电势图：BrO-+0.32v Br2 +1.08v Br-，可知：EQBrO-/Br-=，说明 Br2易发生反应。9、命名下列配合物或写出配合物的化学式：（1）K4Fe（CN）6 。（2）三氯化六水合钴（）。二、选择题（每题1 分，共 10 分）1、同温度下

11、，已知反应：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）和反应 2C（s）+O2（g）2CO（g）的平衡常数分别为 K1和 K2，则反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数 K3为，（1）K1K2（2）K1/K2（3）（K1.K2）y2（4）（K2/K1）y2 2、已知活化能分别为35kJ.mol-1和 125KJmol-1的两个反应在 300K时速度相等，则在 350K时。活化能小的反应速度更快活化能答的反应速度更快两个反应速度相等两个反应速度均不变3、将等体积 0.20 mol.L-1氨水和 0.10 mol.L-1HCl溶液混合后，溶液的PH为（已知氨水 Kb=1.810-

12、5，PKb=4.75）。9.25 7.00 4.75 2.25 4、浓度为 0.10 mol.L-1某一元弱酸的电离度为0.20%，同温度下浓度为 0.40 mol.L-1该一元若酸的电离度为。0.80%0.40%0.20%0.10%5、常量分析天平可标准至0.2 毫克，欲使称量结果的相对误差不超过0.1%，称取的样品估量至少应为克。0.5 0.2 0.1 0.02 6、HPO42-的 Kb与 H3PO4的 Ka1、Ka3的关系为。Kb.Ka1=Kw Kb.Ka2=Kw KbKa3=Kw Kb=Ka1.Ka2.Ka3 7、S2O32-中 S的氧化数为。0 2 4 6 8、关于厚电池，下列说法正

13、确的是。电子流入的一极为负极，电子流出的一极为正极；电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极；负极发生还原反应，正极发生氧化反应；电子由正极经外电路输向负极，电流则相反。9、关于铜-锌厚电池，下列说法不正确的是。锌是负极，铜是正极；标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势；在铜电极溶液中滴加氨水，厚电池电动势将减小；在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。10、Ni（En）32+配离子的形成体的配位数为。2 4 6 8 三、判断题（正确划“”，错误划“”；每题1 分，共 10 分）1、对任何化学反应：aA+bB eE+fF，反应速度总是与CAa.CBb成正比。（）2、催化剂只能改变反应速度，不

14、能改变反应方向。（）3、基准物质的分子量越大，其称量结果的相对误差越小。（）4、分析结果的精密度高，准确度也一定高。（）5、在 HAc溶液中加入 NaAc固体，NaAc浓度低时会产生同离子效应，使HAc的电离度减小；而 NaAc浓度高时会产生盐效应，使HAc的电离度增大。（）6、实验室常用的 HCl和 NaOH 标准溶液，通常是先配制成近似所需的浓度的溶液，然后再同基准物质分别标定其准确浓度。（）7、KMnO4标准浓度和 K2Cr2O7标准溶液都可采用直接法配制，无需称定。（）8、FeCl3溶液能溶解铜板，说明Fe3+氧化能力比 Cu2+强，已知EOFe3+/Fe2+=0.77v ECu2+/

15、Cu=0.34v EQFe2+/Fe=0.44v （）9、已知 Cl2+2e=2Cl-，EOCl2/2Cl-=1.36v，则Cl2+e=Cl-，EQCl2/Cl-=0.68v （）10、因为在 EDTA 配位滴定法中，使用 EDTA 二钠盐配制标准溶液，故要用碱式滴定管进行滴定操作。（）四、计算题（共 40 分）1、将铜片插入盛有1mol.L-1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有mol.L-1AgNO3溶液的烧杯中，连接成厚电池。（1）写出电板反应和厚电池反应（已知EOCu2+/Cu=0.34v，EOAg+/Ag=0.7996v）（2）若在两烧杯中同时加入相同浓度的NaCl溶液，电池电动势将

16、如何变化？为什么？（3）写出该厚电池符号，并计算厚电池电动势。2、计算用 0.20 mol.L-1NaOH 滴定相同浓度的某一元弱酸HA（Ka=1.010-5）到化学计量点时的 PH，并指出可选择什么指示剂。3、今有 Na2CO3试样 2.0000 克，用水溶解后稀释至100.00ml，取出 25.00ml 用酚酞作指示剂，用 0.1000 mol.L-1HCl 标准溶液 20.00ml 滴定至终点，试写出 HCl与 Na2CO3的滴定反应式，并计算 Na2CO3的百分含量。（已知 Na2CO3分子量：106.0）4、计算 BaSO4 在下列情况下的溶解度（已知Ksp、BaSO4=1.010-

17、11）（1）在纯水中；（2）在 0.010 mol.L-1BaCl2溶液中；5、取水样 50.00ml 调至 PH=10.00，以铬黑 T为指示剂，用 EDTA 作标准溶液滴定，用去 0.0100 mol.L-1EDTA 标准溶液 20.00ml 滴定至终点，求水的总硬度（以德国度表示）（已知CaO分子量：56.00 无机及分析化学试卷（二）答案一、填空题1、（1）80KJmol-1（2）减少（3）C2E/C2A P2E/P2A Kc=Kp 2、（1）3 （2）任意3、HF Al3+，S2-CO32-，NH4Ac HC2O4-4、HAc+H+=NH3+OH-5、=6、7、（1）CH2O72-+

18、3SO32-+8H+酸性介质 2Cr3+3SO42-+4H2O （2）ClO-+1Mm（OH）2碱性介质 Cl-+1MnO2+1H2O 8、0.7w Br2V+2OH-=BrO-+Br-+H2O 9、（1）六氰合铁（）酸钾（2）CO（H2O）6Cl3二、选择题1、（4）2、（2）3、（1）4、（4）5、（2）6、（2）7、（2）8、（2）9、（4）10、（）三、选择题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、四、计算题1、（1）（-）Cu=Cu2+2e （+）Ag+e=Ag Cu+2Ag+=Cu2+2Ag （2）EAg+/Ag=EOAg+/Ag+0.0592lg（Ag+）加 Nacl 生成 Agcl，Ag+减小，减小（3）（-）Cu（S）Cu2+（1mol.L-1）11Ag+（1mol.L-1）1Ag（S）（+）=0.7996-0.34=0.4596v 2、HA+NaOH=NaA+H2O CA-=0.1 mol.L-1OH-=1.010-5mol.L-1 PH=9.00 3、Na2CO3%=100%=42.40%4、（1）S=1.010-5mol.L-1（2）S=1.010-8mol.L-15、求水的总硬度=22.4o