无机及分析化学试.pdf

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1、无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（D）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（C）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在 H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到 As2S3溶胶，其胶团结构式为（C）A（As2S3）m nHSn-nH+B（As2S3）m nH+n+nHSC （As2S3）mnHS（nx）H+x-xH+D（As2S3）m nH+（nx）HSx+x

2、 HS5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（A）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g 水溶解 20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85凝固，该溶质的分子量为（D）（已知水的Kf=1.86 KKg/mol）A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由 T1升至 T2时,平衡常数 K2K1,则该反应的(A)AH0 BH0 CH=0 D 无法判断8、下列反应中,哪个是表示 H=H fAgBr(s)的反应?(C)A Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B 2Ag(s)+Br2=2AgBr(s)C Ag(s)+1/2Br2(l

3、)=AgBr(s)D Ag(s)+1/2Br2(S)=AgBr(s)9、通常情况下,平衡常数 Ka,Kb,Kw,Kh的共性是(D)A 与温度无关B 受催化剂影响C 与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据 Gf(NO,g)=86.5KJ/mol,Gf(NO2,g)=51.3KJ/mol 判断反应(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g),(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的自发性,结论正确的是(A)A(2)自发(1)不自发B(1)和(2)都不自发C(1)自发(2)不自发D(1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)2NO2(g),rHm=67.8 KJ/

4、mol，则NO2（g）的标准生成焓为（B）KJ/mol。A 67.8 B 33.9 C-33.9 D 67.8 12、下列诸过程，S0 的是（D）A HAc+H2O H3O+AcB CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)C H2O(s)H2O(l)D CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)13、如果某反应的G0 C G0 E U Kf(MY),会出现()A 指示剂的封闭现象B 指示剂的僵化现象C 指示剂的氧化变质现象D 终点提前现象57、以 CaCO3为基准物质标定EDTA 溶液的实验中,需要 EDTA 溶液荡洗23 次的仪器是()A 滴定管B 容量瓶C 移液管D 锥形瓶5

5、8、当只考虑酸效应时,条件稳定常数KfMY与绝对稳定常数KfMY之间的关系是()A K fMYKfMY B KfMY=KfMY C lg K fMY=lg KfMY lgY(H)D lg K fMY=lg KfMY+lgY(H)59、忽略离子强度的影响,则氧化还原反应Ox+2mH+ne Red+mH2O 的条件电位(Ox/Red)是()A(Ox/Red)+2m 0.059/npH B(Ox/Red)-0.059/n lgH+2m C(Ox/Red)2n0.059/m pH D(Ox/Red)-2m 0.059/npH 60、用 EDTA 测定水中的Ca2+的含量时，Mg2+有干扰，实验中采用何

6、种方法消除其干扰（）A 加三乙醇胺B 调节 pH 值 12 C 加 KCN D 分离61、下列电对中,氧化态物质的氧化能力随酸度增大而增强得最多的是()A Cl2/Cl-B Fe3+/Fe2+C MnO4-/Mn2+D AgCl/Ag 62、在下列原电池中：(-)Zn ZnSO4(1.0mol/L)CuSO4(1.0mol/L)Cu(+)，如果降低Zn2+的浓度，其电动势将（）。A 增大B 减小C 不变D 无法判断63、在电极反应MnO4-+8H+（）Mn2+4H2O 的括号中应填入（）A 2e B 5e C 7e D 8e64、在 Cu-Zn 原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池

7、电动势会（）A 增加B 不变C 减小D 无法判断65、在连四硫酸钠（Na2S4O6）中 S 的氧化数是（）A+4 B+6 C+5/2 D-2 66、用 KMnO4滴定 Fe2+时，酸性介质宜由（）提供A HCl B HNO3C HAc D H2SO467、用 22.00mL KMnO4溶液恰好能氧化0.1436g Na2C2O4，则 T Na2C2O4/KMnO4=（）g/ml 已知 M（KMnO4）=158.0g/mol,M(Na2C2O4)=134.0g/mol A 0.006527 B 0.001526 C 0.03452 D 0.0125068、为了提高pH 玻璃电极对H+响应的灵敏性

8、，pH 玻璃电极在使用前应在（）浸泡 24 小时以上A 稀酸中B 稀碱中C 纯水中D 标准缓冲溶液中69、pH 玻璃电极的膜电位的产生是由于()的结果.A 电子的交换与转移B 离子的交换与扩散C 玻璃膜的吸附作用D 玻璃膜的不导电作用70、碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是()A 作还原剂B 作配位剂C 防止 Fe3+的干扰 D 减少 CuI 沉淀对 I2的吸附71、氟离子选择电极属于()电极A 晶体膜B 流动载体C 敏化D 刚性基质72、用铈量法测定H2SO4介质中 Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为()(Fe3+/Fe2+=0.68V Ce4+/Ce3+=1.44V)A

9、1.44V B 0.68V C 1.06V D 0.86V 73、已知（Fe3+/Fe2+）=0.77V，（I2/I-）=0.54V，则标态下能发生的反应为（）A 2Fe3+I2=2Fe2+2I-B 2Fe3+2I-=2Fe2+I2C 2Fe2+2I-=2Fe3+I2D 2Fe2+I2=2Fe3+2I-74、实验室标定KMnO4溶液，常用的基准物质是（）A Na2CO3B Na2S2O3C Na2C2O4D K2C2O7 75、FeF63-中 Fe3+采取 sp3d2杂化，因此 FeF63-的空间构型是（）A 三角形B 正四面体C 四方形D 八面体76、在苯和H2O 分子间存在着()A 色散力

10、和取向力B 取向力和诱导力C 色散力和诱导力D 色散力,取向力和诱导力77、下列量子数中不合理的是()A n=1,l=0,m=0,ms=-1/2 B n=2,l=1,m=1,ms=+1/2 C n=4,l=3,m=0,ms=+1/2 D n=3,l=0,m=-1,ms=-1/2 78、N2的键级是（）A 2 B 2.5 C 3 D 3.5 79、在 Fe()形成的配位数为6的外轨型配合物里，中心原子的杂化类型为（）A d2sp3B sp3d2C sd5D p3d380、如果一个原子电子层的主量子数是3，则它（）A 有 s 轨道和 p 轨道B 有 s 轨道C 有 s、p 和 d 轨道D 有 s、

11、p、d、和 f 轨道E 只有 p 轨道81、下列化合物属极性共价化合物的是（）A KCl B NaCl C CCl4D HCl E CH482、CO2没有偶极矩这一事实表明该分子是（）A 以共价键结合的B 以离子键结合的C 三角形的D 直线型的并且对称E 非线性的83、根据杂化轨道理论，PCl3分子的空间构型可能是（）A 直线型B 三角形C 四面体D 三角锥E 八面体84、第三周期只有8 个元素的原因是（）A E3dE4sB E3pE4sC E3dE4sD E3p0，温度升高，平衡常数，平衡向方向移动。26、一步能完成的反应称为，质量作用定律表达式中各反应物浓度项的幂次的总和称为。27、对于C

12、O(NH2)2(s)+H2O(g)=CO2(g)+2NH3(g)已知尿素在25和P下分解需吸热88.8 kJ/mol，则 1mol反应的Wv=kJ/mol，rU0m=kJ/mol，rH0m=kJ/mol。如果已知30 尿素分解反应的标准平衡常数K=4.0，则25 时，该反应的标准平衡常数 K=，rG0m=.kJ/mol，rS0m=kJ/mol。28、按有效数字计算规则计算:1.20(112-1.240)/5.4375=29、一般容量分析要求相对误差0.1%，常用分析天平可称准至mg，用分析天平称取试样时，至少应称取g。30、a.4.7(50.1-1.45+0.5821)/2.5475 的计算结

13、果有效数字为位.b.pH=7.25 的有效数字为位.31、分 析 化 学 是 化 学 学 科 的 一 个 重 要 分 支，它 是 研 究 物 质 化 学 组 成 的 分 析 方 法 及 有关的 一门学科；按分析测定原理和具体操作方式的不同，分析化学可分为化学分析法和分析法。32、0.5180g（分析天平称量）为位有效数字，pH 值 12.68 为位有效数字。33、准确度表示测定结果与真实值的程度，而精密度是表示测定结果的性。34、弱电解质的电离常数（Ka和 Kb）具有一般平衡常数的特征，对于给定的电解质来说，它与无关，而与有关。35、对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡：AmBn(s)m

14、An+nm-B+沉淀溶解KSP=36、pH=12.43 的有效数字是位，W=1.1040g 的有效数字是位。37、0.1000mol/L HCl对 CaCO3（M=100.0）的滴定度TCaCO3/HCl=g/mL。38、pH=10.20 含有位有效数字，Fe%=12.34%含有位有效数字。39、试样混合不均匀所引起的误差属误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属误差。40、pH=10.36 含有位有效数字，W=0.8060 克，含有位有效数字。41、系统误差是由造成的误差；偶然误差是由造成的误差，通过可以减少偶然误差。HCl 滴定 NaOH 用酚酞作指示剂时，终点（pH=9.0）与化学

15、计量点（pH=7.0）不一致所带来的误差属于误差，可以通过方法来消除这种误差。42、H2SO4、KOH、KMnO4、K2CrO4、KIO3、Na2S2O35H2O 中，可以用直接法配制标准溶液；只能用间接法配制。43、在置信度为90%时，n=4：Q0.90=0.76 t0.90=2.35；n=3：Q0.90=0.94 t0.90=2.92。某同学测定样品中Cl 的百分含量为30.12，30.44，30.52，30.60。按 Q 检验法判断在置信度为90%时，(是、否)有需要舍弃的离群值。保留值的平均值为x=，标准偏差s=，变异系数CV=，置信水平为 90%的置信区间=。44、将 0.1mol/

16、L NH3 H2O 和 0.1mol/L NH4Cl 等体积混合,该混合液的pH 值为(已知 NH3H2O 的 pKb=4.75)45、PbI2在水中的溶解度为10-3mol/L，则其 Ksp=，若将 PbI2溶于 0.01 mol/LKI溶液中，则其溶解度为。46、按酸碱质子理论，Al(H2O)5(OH)2+的共轭酸是，Al(H2O)5(OH)2+的共轭碱是。47、NH3的共轭酸是，HPO42-的共轭碱是。48、0.10mol/LNaHCO3水溶液的pH 为。（列出表达式并计算出结果，H2CO3的 Ka1=4.310-7，Ka2=4.3 10-11）49、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子

17、（阴离子或阳离子）的强电解质，使弱电解质电离度的现象称为同离子效应。50、欲配制pH=9.0 的缓冲溶液1.0L，应在 500mL0.20mol/LNH3H2O（pKb=4.75）的溶液中加入固体NH4Cl（M=53.5 g/mol）g。51、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是；凡是能给出质子的物质都是。52、已知 H3PO4的 K1=7.6 10-3，K2=6.810-8，K3=4.4 10-13，则 H2PO4-的共轭碱是，H2PO4-的 Kb=。53、Ag2CrO4在纯水中的溶解度S=5.0 10-5mol/L，则其溶度积Ksp=；Ag2CrO4在 0.01 mol/L AgNO

18、3溶液中的溶解度S=。54、HAc 与，NaH2PO4与或，Na2CO3与构成缓冲液。55、在 0.1mol/L 的 HAc 溶液中加入少量的固体NaAc 时，HAc 的电离度将，溶液的pH 将。56、NH3的共轭碱是，H2O 的共轭酸是。比较碱性强弱：CN-Ac-比较酸性强弱：NH4+H3O+57、同离子效应使弱电解质的电离度，使难溶电解质的溶解度。58、已知 K HAc=1.8 10-5，K HCN=4.0 10-10，两者比较，酸性较强的是。59、HAc 与，H3PO4与，Na2CO3与，NH4Cl 与构成缓冲液。60、判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4，Na2CO3，NaHCO3。61

19、、在饱和H2S水溶液中S2-的浓度 S2-=。62、CO32-的共轭酸是，NH3的共轭碱是。63、已知 KSPAgCl=1.8 10-10,KSPAgI=8.710-17，两者比较，更难溶解的是。64、CaF2的溶度积的表达式KSP=。65、Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol/L，往溶液中滴加K2Cr2O7试剂，最先生成的沉淀是，最后生成的沉淀是。设 Ni2+、Cd2+两溶液离子浓度相同，若分别通入H2S 至饱和，形成沉淀时介质的酸度可以较大。（Ksp,PbCrO4=1.7710-14，Ksp,BaCrO4=1.1710-10，Ksp,Ag2CrO4=9.0 1

20、0-12，Ksp,NiS=310-21，Ksp,CdS=3.6 10-29）。66、在相同温度下，PbSO4在稀 KNO3溶液中的溶解度比在水中的溶解度；这种现象称。67、0.04mol/L H2CO3溶液中，C（H+）=；C（CO2-）=。已知 Ka1=4.310-7，Ka2=5.6 10-11 68、将 50mL 0.10mol/L NH3H2O（已知 Kb=1.75 10-5）溶液和20mL 0.10mol/L HCl混合后，稀释至100mL，溶液的pH=。69、已知 H2S的 K1=110-7，K2=110-1 4。则 0.1m ol/L H2S溶液中 C(H+)=mol/L，C(S2

21、-)=mol/L；0.1mol/L H2S+0.1mol/L HCl溶液中C(H+)=mol/L，C(S2-)=mol/L，ZnS(Ksp=1.0 10-24)在该溶液中的溶解度s=mol/L。0.1m ol/L Na2S溶液的 pH=。70、根据Ca(OH)2的 Ksp=1.010-6，Mg(OH)2的 Ksp=1.0 10-11。在 0.01mol/L CaCl2+0.001mol/L MgCl2的混合溶液中，开始产生Ca(OH)2沉淀时C(OH-)=mol/L，开始产生 Mg(OH)2沉淀时C(OH-)=mol/L。Mg2+完 全转化为Mg(OH)2沉淀(C(Mg2+)10-5 mol/

22、L)时C(OH-)=mol/L。如果要使 Mg2+沉淀完全而Ca2+不转化为Ca(OH)2沉淀，则溶液的pH 值应控制在范围。71、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。NH3H2O-NH4Cl 缓冲体系中，抗碱组分是。欲用 120mL 1.0m ol/L NH3(Kb=1.79 10-5)溶液配制 250mL pH=9.5 的缓冲溶液，还需加入NH4Cl(M=53.49)g。72、用 NaOH 标准溶液测定H3PO4（pk1=2，pk2=7，pk3=13）含量的滴定反应式之一是。计量点的pH 为，应选用作指示剂。73、用 Na2CO3作基准物质来标定HCl 溶液时，如果Na2CO3中含有

23、少量NaHCO3，将会使HCl 浓度的标定结果偏。74、酸碱指示剂（HIn）的理论变色范围是pH=，选择酸碱指示剂的原则是。75、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl 溶液 11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液 14.02mL，则该混合碱的主要成分是和。76、用 0.1mol/L HCl滴定 0.1mol/L NaCN（Ka=4.910-10），化学计量点的pH=，应选用做指示剂。77、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。78、用硼砂（Na2B4O7 10H2O）标定 HCl 时，其反应方程式为，若硼砂失去部分结晶水，那么所测得的HCl 浓度的数值会。79、以 0.1

24、000mol/L 的 NaOH 溶液滴定0.1mol/L 的 HCl，化学计量点时pH 7，可选用作指示剂；而用该浓度NaOH 溶液滴定0.1mol/L 的 HAc，化学计量点时pH 7，可选用作指示剂。80、0.2mol/LHCl滴定 0.2mol/L NaHA(Ka1=110-7，Ka2=1 10-11)计量点的pH=，应选用作指示剂。81、用 0.1mol/L HCl滴定 0.1mol/L NaA(HA的 Ka=2.0 10-11)，化学计量点的pH=，应选用作指示剂。82、配合物 NiCl2(en)2系统命名为,其中中心离子的氧化数为,配位体为,中心离子配位数为,配位原子是。83、Zn

25、(en)22+中，中心离子为，中心离子的配位数为。84、螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂是配体；其次，螯合剂的两个配体原子之间最好间隔个其他原子。85、配位化合物CoCl(NH3)5Cl2的系统命名为，中心原子是，配位体有，配位原子有，配位数是，中心原子的杂化轨道是，配离子是构型，内界是，外界是。86、Cu（en）2Cl2的名称为，中心离子为，配位原子为，配位数为。87、Co（NH3）3Cl3的名称为，配位体为，配位原子为。88、写出下列配合物的名称及组成：Cu（NH3）4SO4的名称为，K2HgI4的名称为。Co（NH3）5（H2O）Cl2的名称为，其中

26、心离子为，配位体，配位原子，配位数，外界为，内界为。89、配离子Cu(NH3)42+的K稳=，K稳越大则说明该配离子。90、配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统命名为，配离子的电荷是，配位体是，配位原子是，中心离子的配位数是。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为，属型配合物。91、配合物 Co(NH3)4Cl2Cl 的名称是，中心离子的配位数是。92、下列配合物的名称分别为：Ni(CO)4；Pt(NH3)4(NO2)ClCO3；NH4Cr(NH3)2(CNS)4；K4Fe(CN)6。93、CoCl2(NH3)4Cl的化学名称。外界是，内 界是，中 心 原子是，中心原子采取的杂化类型为，配离

27、子的空间构型为，配位体有，配位原子有，配位数为。94、已知 lg Kf(FeY)=14.32,pH=3.0 时,lgY(H)=10.60,因此,在 pH=3.0 的溶液中,Fe2+被EDTA 准确滴定.95、配位滴定曲线的突跃范围大小与和有关。如果溶液的酸度越高，则滴定突跃范围越。96、单一金属离子被EDTA 标准溶液定量滴定的条件是。97、条件稳定常数一般用其对数值表示：lgKMY=lgKMY-lg-lg。98、EDTA 法测定自来水硬度的实验中，锥形瓶最后应该用荡洗，如果用自来水荡洗，会引起测定结果；如果标定EDTA 所用的基准物质MgSO4 7H2O 失去部分结晶水，则所测 EDTA 浓

28、度，所测水的硬度。99、除溶液的pH 外，配位滴定中滴定曲线的突跃范围的大小主要取决于和。随着溶液pH 值增大，滴定的突跃范围变，滴定的选择性变。100、配平下列方程式:NaClO+NaCrO2+NaOH NaCl+Na2CrO4+H2O 101、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在微酸性溶液中，MnO4-被还原为，在强酸性溶液中MnO4-被还原为，在强碱性溶液中MnO4-被还原为。102、已知金元素的电势图Au3+1.41V Au+1.68V Au，若能发生歧化反应，则其离子方程式是；而电对Au3+/Au 的标准电极电势为。103、已知(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V,p H

29、=2时，Cr2O72-/Cr3+电 对 的 条件 电 极 电位=V，该电对的电极反应是。104、配平下列反应方程式：I-+Cr2O72-+H+=I2+Cr3+H2O H2O2+MnO4-+H+=Mn2+O2+H2O 105、电池（）Co Co2+（c1）Cl-（c2）Cl2（p1）Pt（+）对应的氧化还原反应为。106、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中的还原能力越。107、+2Cu+2CuCu，已知（Cu+/Cu）=0.52V，(Cu2+/Cu+)=0.226V。所以 Cu+为较强氧化剂，又为较强还原剂，因此上述反应向进行。108、在 Cu2+

30、Zn=Cu+Zn2+中，氧化剂是，还原剂是，氧化半反应是，还原半反应是，如果将其作成原电池，则电池符号为，计算电池电动势的能斯特方程为。109、已知(Fe2+/Fe)=-0.44V，(Ni2+/Ni)=-0.25V，则在这两个电对中，标态下可发生化学反应方程式为，该反应式中氧化剂是，还原剂是，若电对组成电池，则原电池符号为。110、已知（Ni2+/Ni）=-0.25V，（Pb2+/Pb）=0.13V，则标准状况下可发生的反应为，氧化剂为，还原剂为，原电池电动势等于V。111、已知（Cl2/Cl-）=1.36V,（Fe3+/Fe2+）=0.771V，两个电对中较强的氧化剂是，较强的还原剂是，若将

31、上述两个电对组成原电池，则正极反应为，负极反应为，电池反应是，电池的标准电动势E0=。112、已知电极反应MnO4-+8H+5eMn+4HO2+2+，其能斯特方程式为（MnO4-/Mn2+）=。113、配平下列方程式：PbO2+Mn(NO3)2+HNO3Pb(NO3)2+HMnO4+H2O 114、向 0.1mol/LK2CrO4溶液中，加2.0mol/LH2SO4酸化，溶液由色变为色。再加入0.5mol/LKI，溶液变色，配平的离子反应方程式为。115、配平下列反应方程式：Cl2Cl+ClO3（碱性介质）Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO 116、根据铜元素的电位图Cu2

32、+Cu+0.52V Cu 0.37V Cu2+/C u+电对的标准电极电位=V。Cu+的岐化反应，由该岐化反应构成的原电池的电池符号为，原电池的标准电动势 E=V，其中正极发生的电极反应为。岐化反应的标准摩尔吉布斯 函数rG0m=kJ/m ol。25，C(Cu2+)=0.1mol/L，C(Cu+)=0.01mol/L时，原电池的电动势 E=V。117、以 K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3溶液时，析出的 I2一部分挥发了，则测得的Na2S2O3浓度（填偏高、偏低或无影响），并写出I2与 Na2S2O3反应的化学方程式，并配平。118、pH 玻璃电极膜电位的关系式是：B=KB-（）pH

33、119、用 KMnO4作为标准溶液滴定无色或浅色物质时，当滴定到达化学计量点，稍微过量的KMnO4就会使用溶液呈现出色，从而指示滴定终点，这种用标准溶液做指示剂的，叫做指示剂。120、用 K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3时，标定反应式为。和，这种滴定方法称为滴定法，滴定中用做指示剂。121、碘量法中，能用淀粉作指示剂的原因是。122、写出下列化学反应方程式（要求配平）：KMnO4法滴定 H2O2的反应：；K2Cr2O7法测定Fe2+的反应：；硼砂标定HCl 的反应：。123、直接电位法测pH 值实验中，25，pH=4.00 的缓冲溶液测得E=0.210V；同一条件下用未知溶液测得Ex=

34、0.269V，则该未知溶液的pH=。124、波函数(原子轨道)是描述的数学函数式。125、26Fe 的核外电子排布式为，铁元素在元素周期表中的位置是。126、配合物 Na3FeF6（磁矩5.90B.M.）的名称是，配位体是，中心离子以杂化轨道形成轨配键，配离子的空间构型是型。127、22Ti 原子的电子排布式为。128、同一周期f 区元素，新增电子填在外数第三层的f 轨道上，Z*增加极少，原子半径收缩更缓。从La 到 Lu，15 个元素的原子半径仅减少了13pm，这个变化做收缩。129、是元素的原子在分子中吸引电子的能力。130、同一原子中，由一个ns 轨道和两个np 轨道发生的杂化，叫做杂化

35、。杂化后组成了个完全相同的杂化轨道。131、Ni2+（3d84s0）有两个未成对电子，其=2.83 B.M.，而实验测得Ni（NH3）42+的磁矩为 3.2 B.M.，这表明 Ni（NH3）42+为轨道型。132、N2分子的的分子轨道式可写为N2KK（2s）2（*2s）2。1 3 3、共 价 键 类 型 有和。其 中 键 能 较 大 的是键。134、CH4分子中 C 原子的杂化轨道类型为；其分子的空间构型为。135、配离子 Cu(NH3)42+的稳定常数可表示为；若向 Cu(NH3)42+溶液中加入饱和 H2S溶液，则 Cu(NH3)42+的稳定性；原因是。136、具有下列电子构型的元素位于周

36、期表中哪一区？A.ns2B.ns2np5C.(n-1)d5ns2D.(n-1)d10ns1137、原子序数为24 的元素核外电子排布是，属于周期族元素，最高正价是。138、填充下表配离子杂化类型空间结构Zn(CN)42正四面体Ag(NH3)2+sp Fe(CN)63正八面体139、Cu 原子的电子排布式为；140、O2+的分子轨道排布式是，其中有个未成对电子，键极为。141、NH3中 N原子采取不等性sp3杂化，NH3分子的空间构 型为，NH3的共轭酸是 NH4+，NH4+中 N 原子采取杂化，NH4+的空间构型为。NH3的共轭碱是，HPO42-的共轭酸是。142、配制 SnCl2溶液时，由于

37、SnCl2在水溶液中发生下列反应：Sn2+Cl-+H2O=Sn(OH)Cl+H+，因此，在配制 SnCl2溶液时，常常先用溶解 SnCl2，然后再稀释，而不用蒸馏水直接配制。143、写出下列物质的分子式：双氧水，草酸钠，硫代硫酸钠，硼砂。144、试样中含有x 和 y 两种物质,浓度分别为Cx和 Cy(mol/L),它们在入射光波长为1和2时的摩尔吸光分别为x1,y1,x2,y2,若光通过溶液的厚度为1cm,则在 1和 2和测得的总吸光度分别为A1A2.145、用分光光度法测定有色物质的含量时，吸光度 A 在范围内浓度测量的相对误差小于 5%。若吸光度不在此范围，可通过调节或，使吸光度读数落在此

38、范围内。146、朗伯-比耳定律只适合于光。147、朗伯比尔定律的数学表达式为。148、0.028 mg Fe3+（55.847）用硫氰酸盐显色后，在容量瓶中用水稀释到50mL，用 2.0cm 比色皿，在480nm 处测得 T=20.0%，则 A=，=。149、示差法适合于的测定，示差法使用作参比溶液，其相对吸光度与浓度的关系为。150、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的玻璃仪器,写出名称和规格:A.量取 8mL 浓 HCl 以配制 0.1mol/L 的 HCl 标准溶液,用(1)量取;B.用直接法配制250.0ML K2Cr2O7标准液,用(2)配制;C.取 25.00mL 醋酸未知溶液(

39、用 NaOH 标准溶液滴定其含量),用(3)量取;D.作分光光度法的工作曲线时,分别移取2.00,4.00,6.00,8.00,10.00 mL 标准液,用(4)量取.E.间接碘量法中，用 K2Cr2O7作为基准物质标定Na2S2O3，标定时用（5）来盛装Na2S2O3标准溶液以进行滴定。151、用碘量法测胆矾中的Cu2+,若不加 KSCN,将会导致测定的结果偏.152、用 K2Cr2O7法测定亚铁盐中的铁(用容量瓶配制亚铁盐样品溶液,以二苯胺磺酸钠为指示剂),如果滴定管未洗干净,滴定时管内壁挂有液滴,将导致测定结果偏；如果未加 H3PO4,将导致测定结果偏；测定操作中需用操作液润洗的仪器有。

40、153、EDTA 法测定水中钙、镁总量时，用调节溶液的pH 为 10，以为指示剂；而测定钙含量时，则用调节溶液的pH 值为 12，以为指示剂进行滴定。154、常用半自动电光分析天平可以准确到克,50mL 滴定管的读数一般又准确到mL,用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸溶液时,滴定管最后要用洗涤,移液管最后要用洗涤,锥形瓶最后要用洗涤。155、用 EDTA 法测水的硬度：滴定管要用洗涤，锥形瓶要用荡洗，100mL移液管要用荡洗。156、草酸钠标定高锰酸钾的化学反应方程式为，实验条件是：用调节溶液的酸度，用作催化剂，溶液温度控制在，指示剂是，终点时溶液由色变为色。157、在盛有无色溶液A 的试管中，加数滴

41、NaCl 溶液，产生白色沉淀；再加入几滴氨水，摇动后沉淀消失；再加入几滴KBr 溶液后，又有淡黄色沉淀产生；再加入Na2S2O3溶液后，沉淀又消失，推断A 为；最后一步的离子反应式为。三、计算题：1、将 12mL0.10 mol/LKI溶液和100mL0.005mol/L 的 AgNO3溶液混合以制备 AgI 溶胶，写出胶团结构式，问MgCl2与 K3Fe（CN）6这两种电解质对该溶胶的聚沉值哪个大？2、今有两种溶液，一为1.50g 尿素溶于200g 水中，另一未知非电解质42.5g溶于1000g 水中，这两种溶液在同一温度结冰，求这个未知物的分子量。（已知尿素的分子量为 60）3、已知C2H

42、5OH（l）C2H5OH（g）fHm/（kJ/mol）-277.6-235.3 Sm/（Jmol-1K-1）161 282 求(1)在 298K 和标准态下，C2H5OH（l）能否自发地变成C2H5OH（g）？(2)在 373K 和标准态下，C2H5OH（l）能否自发地变成C2H5OH（g）？(3)估算乙醇的沸点。4、已知 298K 时有下列热力学数据：C（s）CO(g)Fe(s)Fe2O3(s)Hf/(kJmol-1)0-110.5 0-822.2 S/(JK-1mol-1)5.74 197.56 27.28 90 假定上述热力学数据不随温度而变化，请估算标准态下Fe2O3能用 C 还原的温

43、度。5、已知 298K 时的数据：NO(g)NO2(g)fGm(KJ/mol)86.6 51.3 现有反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(1)反应在标准状态下能否自发进行？(2)该反应的标准平衡常数为多少？6、已知下列反应：N2+3H22NH3Hf,2980 0-46.19 KJ/mol S298191.5130.6 192.0 J/molK 求（1）反应的 H298，S298，G298（2）求 298K 时的 K值。7、CO2和 H2的混合气体加热至850时可建立下列平衡：+CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)此温度下 Kc=1，假若平衡时有99%氢气变成了水，问 CO2和

44、氢气原来是按怎样的物质的量之比混合的。8、某溶液浓度经6 次平行测定,得到以下结果:0.5042,0.5050,0.5051,0.5063,0.5064,0.5086 mol/L，问:(1)是否有需要舍弃的可疑值?(2)求保留值的平均值。(3)求标准偏差及其变异系数。(4)示置信度水平为95%时的置信区间。(n=6:Q 0.95=0.64 t 0.95=2.57 n=5:Q 0.95=0.73 t 0.95=2.78)9、已知 AgBr 的 KSP=5.2 10-13,Ag(NH3)2+的 Kf=2.51 107。欲使0.0100molAgBr溶于1 升氨水，氨水的初始浓度至少是多大？10、欲

45、配制 pH=5.0 的缓冲溶液250mL，问需在 125mL1.0mol/L 的 NaAc 溶液中加 5.0mol/LHAc溶液多少毫升？（HAc 的 Ka=2 10-5）11、20mL 0.40 mol/L HA(Ka=1 10-6)与 20 mL 0.20 mol/L NaOH混合，计算该混合液的pH值。12、人体血液中CO2是以 H2CO3和 HCO3形式存在的，pH 为 7.40。计算血液中H2CO3和HCO3-含量的比值。（H2CO3：Ka1=4.310-7，Ka2=5.6 10-11）13、用 15mol/L 的氨水 300mL，配制 pH=10.00 的缓冲溶液1L，问需加入NH

46、4Cl 多少克？已知 K（NH3）=1.8 10-5，NH4Cl 的相对分子质量M=53.5。14、假定硫离子的水解可忽略，求三硫化二铋Bi2S3的溶解度？Ksp,(Bi2S3)=1.08 10-9815、计算下列溶液的pH 值0.10mol/L 的 HAc 溶液Ka=1.8 10-5 0.10mol/L 的 NH3H2O 溶液Kb=1.810-5 0.10mol/L 的 H2S 溶液Ka1=910-8 Ka2=110-12 0.10mol/L 的 Na2CO3溶液Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 0.10mol/L 的 HAc 溶液与 0.10mol/L 的 NaAc 溶液等

47、体积混合16、在 0.50mol/L MgCl2溶液中加入等体积的0.10mol/L 氨水，若此氨水溶液中同时含有0.02mol/L NH4Cl，问 Mg(OH)2能否沉淀？如有沉淀生成，还需要在每升氨水中再加入多少克NH4Cl 才能使 Mg(OH)2恰好不沉淀？（已知Ksp(Mg(OH)2)=5 10-12，Kb(NH3)=1.8 10-5 NH4Cl 分子量：53.5）17、溶液中含有FeCl2和 CuCl2两者浓度均为0.1mol/L，通入 H2S 是否会生成FeS 沉淀？已知在 101.325 kPa、室温下，H2S 饱和溶液浓度为0.1mol/L，Ka1=1.0 10-7，Ka2=1

48、.010-14，Ksp(CuS)=8.5 10-45，Ksp(FeS)=3.710-1918、已知一溶液可能含有H3PO4,NaH2PO4,Na2HPO4,单独或按不同比例混合,取该试样25.00mL,以酚酞为指示剂,用 1.000mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定至终点,耗 NaOH 48.36mL,然后接着加入甲基橙,以 1.000mol/L 的 HCl 标准溶液回滴至终点,耗 HCl 33.72mL,问:a)a)该混合液组成如何?b)b)求出各组分的含量(g/mL)？已知:H3PO4Ka1=7.510-3Ka2=6.310-9 Ka3=4.4 10-13,M(H3PO4)=98.00

49、g/mol,M(NaH2PO4)=120.00g/mol,M(Na2HPO4)=142.00 g/mol 19、称取混合碱0.6000g,用 0.3000 mol/L HCl标准溶液滴至酚酞变色时,用去 25.00mLHCl,再加入甲基橙后继续滴定,又消耗 10mL HCl.计算该混合碱中各组分的含量。(NaOH:40.00g/mol,Na2CO3:106.0g/mol,NaHCO3:84.00 g/mol)20、已知试样可能含有Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4或它们的混合物,以及其它不与酸作用的物质.今称取该试样1.0000g,溶解后用甲基橙作指示剂,以 0.5000 mol/L

50、 HCl标准溶液滴定时,需用 16.00mL,同样质量的试样用酚酞为指示剂滴定时,需用上述HCl 标准溶液6.00mL,求试样中各组分的含量。21、称取混合碱0.5985g，用 0.3000mol/l 的 HCl 滴定至酚酞变色时，用去24.08mLHCl，加入甲基橙后继续滴定，又消耗12.02mLHCl，（1）判断样品的组成，（2）计算该试样中各组分的质量分数。已知 M（NaOH）=40.01g/mol，M（NaHCO3）=84.00g/mol，M（Na2CO3）=105.99g/mol。22、称取碳酸氢铵化肥0.2000g 溶于水后，滴定至甲基橙变色，用去0.1000mol/LHCl溶液2