无机及分析化学考试题及答.pdf

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1、无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题 1 分 共 10 分)1键和 键在分子中均可单独存在。（）2系统误差是不可测的。（）3极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（）4等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（）5施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（）6醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+浓度增大。（）7BF3 和 NH3 都具有平面三角形的空间结构。（）8CO2 与 CH4 的偶极矩均为零。（）9共价键和氢键均有饱和性与方向性。（）10在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）选择题(每

2、小题 2 分，共 30 分)1质量摩尔浓度的单位是（）。A.mol L-1 B.mol kg-1 C.g L-1 D.mg g-1 2已知反应H2(g)S(s)H2S(g)和 S(s)O2(g)SO2(g)的平衡常数为K1 和 K2，则反应:H2(g)SO2(g)H2S(g)O2(g)的平衡常数为（）。A.K1 K2 B.K1/K2 C.K1 K2 D.K1-K2 3下列量子数取值错误的是（）。A.3，2，2，+B.2，2，0，-C.3，2，1，+D.4，1，0，-4主量子数n=3 的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。A.3 和 6 B.3 和 9 C.6 和 12 D.9 和 18 5下列

3、卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。A.HClB.HIC.HFBrD.HF6Fe3O4 中铁的氧化数是（）。A.2 B.-2 C.8/3 D.3 7下列关于分子间力的说法正确的是（）。A.分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B.色散力存在于所有分子间C.极性分子间仅存在取向力D.大多数含氢化合物中都存在氢键8能组成缓冲溶液的是（）。A.HAc-NaAc B.NaCl-HCl C.NaOH-NaCl D.HCl-H2O 9定量分析工作要求测定结果的误差（）。A.在允许误差范围之内B.等于零C.略大于允许误差D.没有要求10下列各式中，有效数字位数正确的是（）。A.0.0978（4

4、 位）B.pH=3.24(3 位)C.pKa=1.80(2 位)D.0.420（2 位）11随机误差可通过（）方法减免。A.对照试验B.校正仪器C.空白试验D.适当增加平行测定次数12在 Cu(NH3)42+配离子中，中心离子的配位数为（）。A.3 B.4 C.5 D.6 13在 NH4+OH-NH3 +H2O 体系中,属于质子酸的物质是（）。A.NH3 与 H3O+B.OH-与 NH4+与 H2OD.OH-与 NH3 14从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（）。A.MnO4-B.MnO42-C.MnO2 D.Mn2+15EDTA 准确直接滴定单一金属离子

5、M 的条件是（）。A.lgKf8 B.lgcMKf 6 C.lgcM+lgKf 6 D.lgcM+lgKf6 三、填空题(共 25 分)1命名 Cr(NH3)4Cl2NO3为，中心离子为，配位原子为，配位数为，配体包括。2在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol L-1 的 AgNO3，AgCl的溶解度将 _，这是由于_的结果。3NH3 分子中N 的杂化方式为杂化，空间构型为。BCl3 分子中B 的杂化方式为杂化，空间构型为。4原电池中，发生还原反应的电极为_极，发生氧化反应的电极为_极。5常用于标定HCl 溶液的基准物质有、常用于标定NaOH 溶液的基准物质有、。624 号元素的核

6、外电子排布为它位于元素周期表第周期族区。7核外电子排布的三规则是、。四、计算题(共 35 分)1（6 分）取 2.67g 萘溶于 100g 苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为 Kf 5.12 K kg mol-1）。2（6 分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58，79.45，79.47，79.50，79.62，79.38，79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。3有一含有Na2CO3 和 NaOH 的混合物，称取试样0.5895 g 溶于水，用 0.3000 molL-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，

7、消耗 HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl 标准溶液滴定，又消耗 HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和 NaOH 的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g mol-1，M(NaOH)=40.00 gmol-1。（8 分）4配制pH=9.50 的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol L-1L的 NH3 H2O 中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。bK(NH3)=1.810-5，M(NH4Cl)=53.50 gmol-1（8 分）5(Ag+/Ag)=0.799 V,向电极中加入 KBr 使 AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且 c(Br-)=1.0 molL-1，求(

8、Ag+/Ag)已知Ksp(AgBr)=7.710-13）。（7 分）习题答案一、判断题1；2；3；4；5；6；7；8；9；10二、选择题1B；2B；3B；4D；5D；6C；7B；8A；9A 10C；11 D；12 B；13C；14B；15C 三、填空题1硝酸二氯四氨合铬（III）；Cr3+；N,Cl；6；NH3,Cl-2减小；同离子效应3sp3 不等性；三角锥形；sp2；平面三角形4正；负5Na2CO3；Na2B4O7 10H2O；H2C2O4 2H2O；KHC8H4O4 624Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB；d 区7泡利不相容原理；能量最低原理；洪特规则四、计算

9、题1解:苯的凝固点降低常数为Kf 5.12 K kg mol 1 1.07K 5.12 K kg mol-1 M 127.8 gmol-1 解：平均值(79.58+79.45+79.47+79.50+79.62+79.38+79.80)7 79.54%平均偏差 0.11%相对平均偏差0.14%标准偏差 0.14%相对标准偏差0.18%极差 79.80 79.38 0.42解：1(HCl)2(HCl)-13-1(HCl)(NaOH)(NaOH)0.3000mol L(24.08 12.02)10 L40.01g mol0.5895gscVVMwm=24.55%22323-13-1(HCl)(HC

10、l)(Na CO)(Na CO)0.3000mol L12.02 10 L106.0g mol0.5895gscVMwm=64.84%kg10100g67.23M4解：根据pH=apK lgabcc所以 9.5=apK+4NHblgcc=14bpKr/lg0.1x M=14 4.74 1.05.53/lgx故 x=3.08g（7 分）5解：Ag+e-Ag (Ag+/Ag)Ag+Br-AgBr Ksp=7.710-13 c(Ag+)=Ksp/c(Br-)=7.710-13 gmol-1(Ag+/Ag)=(Ag+/Ag)+0.0592lgc(Ag+)=0.799 V+0.0592lg 7.710-

11、13=0.083V 西北农林科技大学本科课程考试试题一、单项选择题（每小题1.5 分，共 30 分）得分：分1有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为CBA，则它们的蒸气压曲线为（）。ABCD2CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)，在 25o C 及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（）类型。A.rHm 0,rSm 0 B.rHm 0 C.rHm 0,rSm 0 D.rHm 0,rSm 0 3在 1073K 下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。序号c(NO)/(mol L-1)c(H2)/(molL-

12、1)v/(mol L-1 S-1)1 2.00 10-3 6.00 10-3 1.92 10-3 2 1.00 10-3 6.00 10-3 0.48 10-3 3 2.00 10-3 3.00 10-3 0.96 10-3 该反应的速率方程为（）。A.v=kc(NO)c(H2)B.v=kc2(NO)c2(H2)C.v=kc(NO)c2(H2)D.v=kc2(NO)c(H2)4下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（）。A.SO2(g)O2(g)SO3(g)B.N2(g)O2(g)NO(g)C.2H2(g)O2(g)2H2O(g)D.CO(g)O2(g)CO2(g)5反应 2A2B

13、3C，对 A 是一级反应，对B 是二级反应，其反应速率常数k 的单位为（）。A.s-1 B.mol L-1 s-1 C.L mol-1 s-1 D.L2 mol-2 s-1 6反应 2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)rHm=-211.46 kJmol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（）。A.K与温度无关B.K随温度升高而增大C.K随温度升高而减小D.增加 p(H2O2),K增大7几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（）。A.相对误差最大的B.相对误差最小的C.绝对误差最大的D.绝对误差最小的8若用双指示剂法测定NaOH 和 Na2CO3 组成的混合碱，则达两等量点时，所

14、需HCl 标准溶液的体积有如下关系（）。A.V1 V2 B.V1V2 C.V1 V2 D.无法确定9用四个量子数n、l、m、ms 表示某一电子的运动状态，不合理的是（）。A.3，2，-2，+B.3，1，1，+C.3，2，1，-D.3，0，1，-10表示 Fe3+的价电子层结构，正确的是（）。A.3d64s2B.3d54s0 C.3d34s2D.3d44s1 11离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（）。A离子外空间有限B.离子电荷的数量有限C.离子结合的相反电荷的离子数量有限D.离子键的稳定性有限12Fe(OH)3 沉淀在下列介质中溶解度最大（）。A.纯水B.0.

15、10 molL-1NH3 H2O C.0.10 molL-1HAc D.0.10 molL-1FeCl3 13下列电对中，标准电极电位最大的是（）。A.AgBr/Ag B.Ag2CrO4/Ag C.Ag(NH3)2+/Ag D.Ag+/Ag 14某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（）。A.向长波方向移动，不变B.不变，变小C.不变，最大D.向短波方向移动，不变15下列分子中，偶极矩为零的是（）。A.NF3 B.CHCl3 C.SiH4 D.OF2 16下列物质不可以作为基准物质的是（）。A.硼砂B.邻苯二甲酸氢钾C.氢氧化钠D.碳酸钠17强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的

16、是（）。A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿18下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（）。A.AgCl2-B.AlF63-C.Mn(NH3)62+D.Fe(C2O4)33-19下列物质中的中心离子属于sp3d2 杂化的是（）。A.Cu(CN)42-B.FeF63-C.Cu(NH3)42+D.Fe(CN)63-20已知溴在酸性介质中的电极电位图为1.76V1.49V1.59V1.07V-432BrOBrOHBrOBrBr则下列说法不正确的是（）。A.酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化B.酸性介质中，HBrO 能发生歧化C.酸性介质中，BrO4-能将 Br-氧化成为BrO3-D.酸

17、性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性二、填空题（每空1 分，共 30 分）得分：分1 HF、HCl、HBr三物 质，分 子间 取向 力 按顺序递增；色 散力按顺序递增；沸点按顺序递增。2BaSO4（Ksp1.08 10-10）、AgCl（Ksp1.77 10-10）、CaF2（Ksp 3.45 10-11）溶解度从大到小的顺序是。3配合物 CoCl(SCN)(en)2Cl的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是，配体数是，配体是。4 反应 MnO4-(0.1molL-1)+5Fe2+(0.1molL-1)+8H+(1.0molL-1)=Mn2+(0.1 molL-1)+5Fe3+(0.1m

18、olL-1)+4H2O 的电池符号是：。5朗伯比尔定律中，吸光度A 与溶液浓度c 及液层厚度b 的关系为，透光率T 为 50的溶液，其A，为了使测量的误差比较小，吸光度的读数应该控制在范围内。6把 0.020 molL-1 的 Na2SO4 溶液 10 mL 与 0.0050 molL-1 的 BaCl2 溶液 90 mL 混合制得BaSO4 溶胶，电泳时胶粒向 _极移动，其胶团结构式为。AlCl3、MgSO4、K3Fe(CN)6 三 种 电 解 质 对 该 溶 胶 的 聚 沉 能 力 由 小 到 大为。7乙炔分子中，碳原子的杂化类型是_，分子中键有 _个，键 _个。8以下几种情况反应速率加快

19、的主要原因是：增加反应物浓度；升高温度；加催化剂。9NaH2PO4 水溶液的质子条件式为。10浓度为 0.1 molL-1 某一元弱酸能被准确滴定的条件是。1129 号元素其基态原子核外电子排布式为，是第周期、第族、区元素。12pH=2.0 的 HAc 溶液用等体积水稀释后，其pH 值会变为 _ _。13已知(Fe3+/Fe2+)0.68V，(Ce4+/Ce3+)1.44V。以 Ce4+滴定 Fe2+至终点时的电位为V。三、判断题（正确的填“”；错误的填“”。每小题1 分，共 10 分）得分：分1渗 透压 不同 的两种溶液用 半透膜 相隔 时，渗透压 大的溶液将 迫使渗透压 小的溶液液 面有所

20、上升。（）2大小反应物质的得失电子的能力，与电极反应的写法有关。（）325下，元素稳定单质的 fHm=0，Sm=0,fGm=0。（）4在消除系统误差的前提下，增加实验次数可消除随机误差。（）5在薛定谔方程中，波函数描述的是原子轨道；2 描述的是电子在原子核外某处出现的概率密度。（）6用酸效应曲线可选择酸碱滴定的指示剂。（）7用部分风化的H2C2O4 2H2O 作基准物质标定NaOH，结果偏高。（）8活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其K值也一定很小。（）9难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。（）10强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。（）四、计算题（第 1

21、题 9分，第 24 题各 7 分，要求计算步骤清晰，代入数据的过程不能省略，有效数字位数正确。）得分：分已知 CO2(g)和 Fe2O3(s)在 298.15K 下时，fHm(CO2,g)=-393.51kJmol-1，fHm(CO2,g)=-394.38kJmol-1,fHm(Fe2O3,s)=-822.2kJmol-1，fHm(Fe2O3,s)=-741.0kJmol-1 则反应 Fe2O3(s)+C(s)=2Fe(s)+CO2(g)在什么温度下能自发进行？2蛋白质试样0.2320g，采用适当的方法将其中的N 处理成 NH4+，然后加入浓碱蒸馏，用过量的硼酸溶液吸收溶 液 蒸 出 的NH3

22、，再 用0.1200mol L-1的 盐 酸21.00mL滴 定 至 终 点，计 算 试 样 中N的 质 量 分 数（MN=14.0067g mol-1）.将等体积的浓度均为0.002 mol L-1 的 KCl 和 KI 混合，逐滴加入AgNO3 溶液（设体积不变），问 Cl-和 I-沉淀顺序如何？能否用分步沉淀方法将两者分离？Ksp(AgCl)=1.77 10-10，Ksp(AgI)=8.52 10-17 已知(Fe3+/Fe2+)=0.771V,(Cu2+/Cu)=0.24V，计算当 c(Fe2+)=c(Cu2+)=1.0 molL-1，Fe3+的浓度至少大于多少时下列反应才能进行：2

23、Fe3+Cu 2 Fe2+Cu2+参考答案：一、单项选择题（每小题1.5 分，共 30 分）1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.A 8.A 9.D 10.B 11.A 12.C 13.D 14.D 15.C 16.C 17.B 18.A 19.B 20.A 二、填空题（每空1 分，共 30 分）1.HBrHClHF；HF HCl HBr；HCl HBr s(AgCl)s(BaSO4)3.(一)氯化一氯 一硫氰根 二乙二胺合钴(III)；Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en 4.(-)Pt|Fe2+(0.1 molL-1),Fe3+(0.1 molL-1)|MnO4-(0.1

24、 molL-1),H+(1.0 molL-1),Mn2+(0.1 molL-1)|Pt(+)5.A=bc；0.301；0.2-0.8 6.负；(BaSO4)m nBa2+2(n-x)Cl-2x+2xCl-或(BaSO4)m nBa2+(2n-x)Cl-x+xCl-,AlCl3MgSO4rmrmHS=5534.087.463=838.2(K)2 解：3m(N)(N)(N)(HCl)(N)(N)100%100%100%()()()0.1200 21.00 1014.0067 100%15.22%0.2320nMnMwmmm样样样3解：生成 AgCl,AgI 沉淀时所需Ag+的浓度分别为10sp-7

25、17sp-14(AgCl)1.8 10(Ag)/(Cl)/0.001(Ag)1.8 10mol/L(AgI)8.5 10(Ag)/(I)/0.001(Ag)8.5 10mol/LKcccccKcccccQ-+QQ+-Q-+QQ+-=所以加入Ag+后，首先析出AgI 沉淀。当 AgCl 沉淀生成时，溶液中残留的I-浓度为17sp+710-15-1(AgI)8.510(I)/(Ag)/1.810(I)4.610mol L1 10mol LKcccccQ-QQ-=醋0 时反应能进行，所以=3+2+Fe/Fe+3+2+0.0591V(Fe)lg1(Fe)cc0.34V 即 0.77+0.0591 lg c(Fe3+)0.34 得 lg c(Fe3+)-7.28 c(Fe3+)5.25 10-8mol L-1