分析化学课后答案武汉大学第五版上.pdf

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1、第 1 章 分析化学概论1.称取纯金属锌0.3250g，溶于 HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀。计算 Zn2+溶液的浓度。解：2130.3250 65.390.01988250 10Zncmol L2.有0.0982mol/L的H2SO4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L。问应加入0.5000mol/L H2SO4的溶液多少毫升？解：112212()c Vc Vc VV220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)molLLmolLVmolLLV22.16VmL4要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH溶液2530mL。问

2、应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克？如果改用22422H C OH O做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOHKHC H Onn1110.2/0.025204.22/1.0mn McVMmol LLg molg2220.2/0.030204.22/1.2mn McV Mmol LLg molg应称取邻苯二甲酸氢钾1.01.2g 2 2422:2:1NaOHH C OH Onn1111210.2/0.025126.07/0.32mn McV MmolLLg molg2221210.2/0.030126.07/0.42mn McV MmolLLg molg应称取2

3、2422H C OH O0.30.4g 6含 S 有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使 S 氧化为 SO2，用预中和过的H2O2将 SO2吸收，全部转化为H2SO4，以 0.108mol/LKOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中 S 的质量分数。解：2242SSOH SOKOH0100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMwmmol LLg molg80.2500g 不纯 CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL0.2600mol/LHCl溶解，煮沸除去 CO2，用 0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗

4、6.50mL，计算试样中CaCO3的质量分数。解：32CaCOHClNaOHHCl001()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%0.250098.24%cVcV MnMwmmmolLLmolLLg molg9 今含有 MgSO4 7H2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO4 6H2O，测定其中Mg 含量后，全部按 MgSO4 7H2O 计算，得质量分数为100.96%。试计算试剂中 MgSO4 6H2O 的质量分数。解：设 MgSO4 6H2O 质量分数xMgSO4 7H2O 为 1-x100.96%=1-x+x

5、6H2O)M(MgSO4)7HM(MgSO24Ox=11%96.10067MM=1455.22847.2460096.0=0.1217 若考虑反应,设含 MgSO4 7H2O 为 n1 mol MgSO4 6H2O 为 n2 mol 样本质量为100g。n=n1+n2n 246.47=100.96 n1228.455+n2246.47=100 18n1=0.96n=0.253 m(MgSO4 6H2O)=n M MgSO4 6H2O=0.053 226.45=12.18=10018.12=0.1218 10不纯 Sb2S30.2513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入 FeCl3溶液中

6、，使Fe3+还原至 Fe2+，然后用0.02000mol/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，消耗溶液31.80mL。计算试样中 Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？解：2232462365SbSSbSOFeKMnO232 32 3550.0200/0.031800.0005366220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%0.25130.00106121.76/100%51.36%0.2513Sb SSb SSbSb SSbncVmol LLmolnnmolmolmolg molwgmolg molwg12.用纯 As2O3标定 KMnO4溶

7、液的浓度。若0.211 2 g As2O3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO4反应。求该KMnO4溶液的浓度。解：323345104As OAsOMnO故4410005KMnOmcVM440.2112 100050.02345(/)36.42 197.8KMnOcmol L14 H2C2O4作为还原剂。可与KMnO4反应如下：-+2+2244225H C O+2MnO+6H=10CO+2Mn+8H O其两个质子也可被NaOH 标准溶液滴定。分别计算 0.100mol L-1NaOH 和 0.100 mol L-1 KMnO4溶液与 500mg H2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）

8、。解：224224224350010005.553 10()90.035H C OH C OH C OmnmolM2242H C ONaOH224333225.553 1011.10610()11.106100.111()111()0.100NaOHH C ONaOHNaOHNaOHnnmolnVLmLc224425H C OKMnO422433225.553 102.221 10()55KMnOH C Onnmol44432.221 100.0222()22.2()0.100KMnOKMnOKMnOnVLmLc16.含 K2Cr2O75.442g L-1的标准溶液。求其浓度以及对于Fe3O4

9、（M=231.54g mol-1）的滴定度（mg/mL）。解：2272272275.442294.180.01850(/)1K Cr OK Cr OK Cr OncmolLV3422722734/20.01850231.5428.567(/)Fe OK Cr OK Cr OFe OTcMmg mL18.按国家标准规定，化学试剂FeSO4 7H2O（M=278.04gmol-1）的含量：99.50100.5%为一级（G.R）；99.00%100.5%为二级（A.R）；98.00%101.0%为三级（C.P）。现以 KMnO4法测定，称取试样1.012g，在酸性介质中用0.02034 mol L-

10、1KMnO4溶液滴定，至终点时消耗 35.70mL。计算此产品中FeSO47H2O 的质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准。解：245FeMnO4243735.70550.020343.631 10()1000FeSOH OMnOnnmol424242427777FeSOH OFeSOH OFeSOH OFeSOH OmnMmm33.631 10278.0499.76%1.012故为一级化学试剂。20.CN-可用 EDTA 间接滴定法测定。已知一定量过量的Ni2+与 CN-反应生成Ni(CN)24，过量的 Ni2+以 EDTA 标准溶液滴定，Ni(CN)24并不发生反应。取12.7mL

11、 含 CN-的试液，加入25.00mL 含过量 Ni2+的标准溶液以形成Ni(CN)24，过量的Ni2+需与 10.1mL 0.0130 mol L-1EDTA 完全反应。已知 39.3mL 0.0130 mol L-1 EDTA 与上述 Ni2+标准溶液30.0mL 完全反应。计算含 CN-试液中 CN-的物质的量浓度。解：2NiEDTA222239.30.013010000.01703(/)30.01000NiEDTANiNiNinncmol LVV222425.000.017034.2575 10()1000NiNiNincVmol410.10.01301.313 10()1000EDT

12、AEDTAEDTAncVmol234()1.1778 10()EDTACNNinnnmol31.1778 100.0927(/)12.71000CNCNCNncmolLV第 2 章 分析试样的采集与制备1某种物料，如各个采样单元间标准偏差的估计值为0.61，允许的误差为0.48，测定8 次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?解：f=7 P=90%查表可知t=1.90 221.900.61()()5.860.48tnE2 某物料取得8 份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65、81.48、81.34、81.40、80.98、81.08、81.17、81.24，求各个采样单元

13、间的标准偏差如果允许的误差为0.20，置信水平选定为95，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元？解：f=7 P=85%查表可知t=2.36 222.360.13()()2.430.20tnE4已知铅锌矿的K 值为 0.1，若矿石的最大颗粒直径为30 mm，问最少应采取试样多少千克才有代表性?解：220.1 3090()QKdkg5采取锰矿试样15 kg，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm，设 K 值为 0.3，问可缩分至多少克？解：220.321.2()QKdkg设缩分 n 次，则1()1.2()2nQkg115()1.2()2nkg1ln15lnln1.22n解得3.6n，所以 n=

14、3 m=3115()1.875()2kg第 3 章 分析化学中的误差与数据处理1根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2)3.6 0.0323 20.59 2.12345(3)10000000.11245.0)32.100.24(00.45(4)pH=0.06，求 H+=?解：a.原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51 b.原式=3.6 0.032212.1=5.1 c.原式=45.0022.680.1245=0.12711.000 1000d.H+=10-0.06=0.87(mol/L)3设某痕量组分按下式计算分析结果

15、：mCA，A 为测量值，C 为空白值，m 为试样质量。已知sA=sC=0.1，sm=0.001，A=8.0，C=1.0，m=1.0，求 sx。解：222222222()422222220.10.10.0014.09 10()()(8.0 1.0)1.0A CxmACmssssssxACmACm且8.01.07.01.0 x故424.09107.00.14xs5.反复称量一个质量为1.0000g 的物体，若标准偏差为0.4mg，那么测得值为1.0000 1.0008g的概率为多少？解：由0.4mg1.0000g故有1.00001.00001.00081.00000.00040.0004u即02u

16、查表得P=47.73%7要使在置信度为95时平均值的置信区间不超过s，问至少应平行测定几次?解：xsxt sxtn查表，得：2.575,2.57,1.049162.456,2.45,0.926175ftftt时故nt时故n故至少应平行测定次9.测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48%,30.42%,30.59%,30.51%,30.56%,30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。解：611iixxn30.48%30.42%30.59%30.51%30.56%30.49%30.51%6621()1iixxsn=0.06%置信度为 95%时：0.05,5,0.06%

17、2.57,30.51%2.5730.51%0.06%6fstxtn11.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异(置信度 90)?A：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 B：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40 解：a.6119.57iixxn621()5.71%1iixxsn故2432.610sb.6119.47iixxn621()8.51%1iixxsn故2472.410s所以242472.4 102.22132.6 10basFs查表得5.05F表2.221 13用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析，得到两组数据如下：s n 方法 1

18、 15.340.1011 方法 2 15.430.1211 a置信度为90时，两组数据的标准偏差是否存在显著性差异?b在置信度分别为90，95及 99时，两组分析结果的平均值是否存在显著性差异?解：(a)21s=0.00102，22s=0.00122F=2221ss=1.440.063 查表得：当置信度为95%时，0.05,20t=2.090.063 查表得：当置信度为99%时，0.01,20t=2.840.063 所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异。15实验室有两瓶NaCl 试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，

19、1Cl结果如下：A 瓶60.52，60.41，60.43，60.45B 瓶 60.15，60.15，60.05，60.08问置信度为90%时，两瓶试剂含Cl-1的质量分数是否有显著性差异？解：用 F 检验法：AX=iXn=60.45%，2sA=21idn=2.310-3BX=iXn=60.11%，2sB=21idn=2.610-3F=22BASS=1.13，查表得 F表=9.281.13 因此没有差异。用 t 检验法：S=222ABABddnn=5.010-4所以t=|ABABABXXn nsnn=9.6 而查表得t表=1.941.46,因此没有显著性差异。用 t 检验法：S=222ABABd

20、dnn=4.010-3所以t=|ABABABXXn nsnn=2.8 而查表得t表=2.45 10Kwc/Kb 100 故使用最简式；OH-=105.6 100.05=5.29 10-6 pH=14 pOH=8.72 c.NH4+Ka=5.6 10-10HCN Ka=6.2.10-10cKa 10Kw c 10 Ka 由近似公式可以得到：H+=aaK K=206.2 5.6 10=5.89 10-10pH=10 0.77=9.23 e.氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1=4.5 10-3,Ka2=2.5 10-10c/Ka2 100 且 c 10 Ka1所以 H+=12aaKK=1

21、34.2 2.5 10=1.06 10-6pH=6-0.03=5.97 g.对于双氧水而言，Ka=1.8 10-12cKa 100 所以可以计算氢离子浓度H+=awcKK=14141.8 101 10=1.67 10-7pH=7 0.22=6.78 i.由于 ClCH2COONa+HCl=ClCH2COOH+NaCl 所以原溶液可以看成0.050mol/L 的 ClCH2COOH 和 0.010mo/LHCl 的混合溶液设有x mol/L的 ClCH2COOH 发生离解，则ClCH2COOH ClCH2COO-+H+0.05-x x 0.01+x所以有(0.01)0.05x xx=Ka=1.4

22、 10-3解得 x=4.4 10-3mol/L 那么 H+=0.0144mol/L pH=-log H+=1.84 5某混合溶液含有0.10 molL-l HCl、2.0 10-4 mol L-l NaHSO4和 2.0 10-6 mol L-l HAc。a计算此混合溶液的pH。b加入等体积0.10 molL-l NaOH 溶液后，溶液的pH。解：a.HSO4-Ka2=1.010-2HAc Ka=1.810-5均为弱酸，且浓度远低于HCl 的浓度，所以此体系中的HSO4-和 HAc 在计算 pH 值时刻忽略。故pH=1.00。b.加入等体积0.1mol/LNaOH 溶液，HCl 被中和，体系变

23、为HSO4-和 HAc 的混酸体系，44HAWHSOHKHSOKHAK忽略 KW及 KHAHA，H+2=4HSOK（CHSO4-H+）解得 H+=9.9010-5故 pH=4.00 7已知 Cr3+的一级水解反应常数为10-3.8，若只考虑一级水解，则 0.010 mol L-l Cr(ClO4)3的pH 为多少?此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大?解：1）3.825.8aK10101010WcK1.8a10100Kc2aaa3KK4K1.182 102cH mol/L 故 pH=2.93 2）23.8a3.82.93()aK100.121010KCr OHH9今用某弱酸HB 及其盐配

24、制缓冲溶液，其中HB 的浓度为0.25 molL-l。于 100mL 该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH 为 5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH 为多少?(已知 HB 的6a5.0 10K)解：2000.0540100NaOHC（mol/L）已知 p Ka=5.30，pH=5.60 设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/L，故0.055.605.30lg0.25xx得 x=0.35 则原缓冲溶液pH=0.355.30lg5.440.2511配制氨基乙酸总浓度为0.10 molL-l的缓冲溶液(pH=2.0)100mL，需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升

25、1 mol L-l酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大?解：设酸以HA 表示，p Ka1=2.35 p Ka2=9.60 1)需 HA 质量 m=0.10 100 75.0 3100.75（g）2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH=2 时，质子化氨基乙酸浓度为 xmol/L，则1lgHAaHAcHpHpKcH即0.12.002.35lgxHxH，解得 x=0.079 生成 0.079mol/L 的质子化氨基乙酸，需加酸为0.079100=7.9ml 19.用10.1mol LNaOH滴定10.1mol LHAc至8.00pH。计算终点误差。解：SP时10.05NaOHcmolL10

26、5.6 10wbaKKK20bwK cK500bcK65.29 10bOHK c1460.728.72sppH8.008.720.72epsppHpHpH0.720.721010%100epaHBwTEKcK80.1 95.2 51 0 00.0 51.81 00.0 522.用10.100molLNaOH滴 定10.1 0 0m o lL羟 胺 盐 酸 盐（3NH OH Cl）和10.1 0 0m o lL4N HC l的混合溶液。问.a化学计量点时溶液的pH为多少？.b在化学计量点有百分之几的4NH Cl参加了反应？解：(1)已知3NH OH Cl61.1 10waKKKSP时，产物为2N

27、H OH和4NH2344/NH OHNH OH ClNHNHHKKcc61 01.11 05.61 00.0 5 0 0/0.0 5 082.51 0(/)m o lL7.6 1pH(2)SP时，82.5 10/HmolL3410338105.6 100.05001.1 10(/)2.5 105.6 10NHNHNHcmol L参加反应的4NH Cl百分数为：31.1 10100%2.2%0.050025.称 取 钢 样1.000g，溶 解 后，将 其 中 的 磷 沉 淀 为 磷 钼 酸 铵。用20.00mL10.1000molLNaOH溶解沉淀，过量的NaOH用3HNO返滴定至酚酞刚好褪色，

28、耗去10.2000mol L3HNO7.50mL。计算钢中P和25PO的质量分数。解：P424()NHHPO712MoO24NaOH2512PO过量330.27.5 101.5 10()NaOHmol用于滴定磷钼酸铵的3340.120 101.5 105.010()NaOHmol含物质的量为：455.0102.1 10()24mol52.1 1031%1000.0651P5252.1 10142%1000.1512P O28.标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50mL，求甲醇钠的浓度。解：3CH ONa65C H COOH，令其浓度为c30.46800.1500(

29、/)25.50 10122cmolL第 7 章 氧化还原滴定法1.解：查表得：lgK(NH3)=9.46E=EZn2+/Zn+0.0592lgZn2+/2=-0.763+0.0592lg(Zn(NH3)42+/K(NH3)4)/2=-1.04V3.解：E Hg22+/Hg=EHg22+/Hg+0.5*0.0592lgHg2+=0.793+0.5*0.0592lg(Ksp/Cl-2)EHg22+/Hg=0.793+0.0295lgKsp=0.265VE Hg22+/Hg=0.265+0.5*0.0592lg(1/Cl-2)=0.383V5.解：E MnO4-/Mn2+=EMnO4-/Mn2+0.

30、059*lg（MnO4-/Mn2+）/5 当还原一半时：MnO4-=Mn2+故 E MnO4-/Mn2+=EMnO4-/Mn2+=1.45VCr2O72-=0.005mol/LCr3+=2*0.05=0.10mol/L ECr2O72-/Cr3+=ECr2O72-/Cr3+0.059/6*lg（Cr2O72-/Cr3+）=1.01V7.解：Cu+2AgCu22AglgK（0.80-0.337）*2/0.05915.69K1015.69Cu2/Ag2表明达到平衡时 Ag几乎被还原,因此=Ag/2=0.05/2=0.025mol/L Ag=(Cu2/K)0.5=2.3*10-9mol/L9.解：2

31、S2O32-+I-3=3I-+S4O62-(a)当滴定系数为 0.50 时，I3-=0.0500(20.00-10.00)/(20.00+10.00)=0.01667mol/LI-=0.500*2*10.00/(20.00+10.00)+1*20.00/30.00=0.700mol/L故由 Nernst方程得：E=E I3-/I-0.059/2*lg0.01667/0.700=0.506V(b)当滴定分数为 1.00 时，由不对称的氧化还原反应得：EI-3/I-=0.545+0.0295 lgI-3/I-3(1)E S4O62/-S2O32-=0.080+0.0295 lgS4O62-/S2O

32、322 (2)(1)*4+(2)*2 得：6Esp=2.34+0.059 lgI-32S4O62-/I-6S2O32-2由于此时 S4O62-=2I-3，计算得 S4O62-=0.025mol/L I-=0.55mol/L,代入上式 Esp=0.39=0.059/6*lgS4O62-/4 I-6=0.384V(c)当滴定分数为 1.5,E=E S4O62/-S2O32-=0.80+0.0295 lgS4O62-/S2O322 此时S4O62-=0.1000*20.00/100=0.0200mol/LS2O32-=0.100*10.00/50.00=0.0200mol/L 故 E=0.800+0

33、.0295 lg0.200/(0.200)2=1.30V11解：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+终点时 CCe3+=0.05000mol/l,Fe2+=0.05000mol/l.所以 C Ce4=CCe3+*10(0.94-1.44)/0.059=1.7*10-10mol/lC Fe2+=CFe3+*10(0.94-0.68)/0.059=2.0*10-6mol/l得 Et=(1.7*10-10-2.0*10-6)/(0.0500+2.0*10-6)*100%=-0.004%13解：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe2+在 H2SO4介质中，终点时 Eep=0.48V,Esp=(1.48+0.6

34、8)/2=1.06V,E=1.44-0.68=0.76V,E=0.84-1.06=-0.22Et=(10-0.22/0.059-100.22/0.059)/100.76/2*0.059*100%=-0.19%在 H2SO4+H3PO4介质中，Fe3+=1+103.5*0.5=5*102.5=103.2,Fe2+=1+0.5*102.3=102.0EFe3+/Fe2+=0.68+0.059lgFe3+=0.61VEsp=(1.44+0.617)/2=1.03VE=0.84-1.03=-0.19V E=0.83V,由林邦误差公式:Et=(10-0.19/0.059-100.19/0.059)/10

35、0.83/2*0.059*100%=0.015%15.解：5VO2+MnO4-+6H2O=5VO3-+Mn2+12H+4Mn2+MnO4-+8H+=5Mn3+4H2O5V MnO4-,4Mn4Mn2+MnO4-(V)=5*0.02000*2.50*50.49/1.000*1000*100%=1.27%(Mn)=(4*0.02000*4.00-0.02000*2.50)*54.94/(1.00*1000)*100%=1.48%17.解：PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2+2CO2+2H2O,PbO+2H+=Pb2+H2O,2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O5

36、PbO25PbO 5C2O42-2MnO4-,设试样中 PbO2为 x 克，PbO 为 y 克。则20*0.25=0.04*10.00*5/2+2*1000 x/M(PbO2)+1000y/M(PbO)0.04000*30.00=2*1000 x/5M(PbO2)+2*1000y/5M(PbO)解得 x=0.2392g,y=0.4464g 故(PbO2)=0.2392/1.234*100%=19.38%,(PbO)=0.4464/1.234*100%=36.17%.19.解：由化学反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,I2+S2O32-=2I-+S4O62-得 1KIO35I-3I

37、26Na2S2O3cKI*25.00=5*(10.00*0.05000-21.14*0.1008*1/6),得cKI=0.02896mol/L21.解：由 3NO2+H2O=2HNO3+NO,及氮守恒得3NH4+3NH33NO22HNO32NaOH,(NH3)=0.0100*20.00+3*M(NH3)/(1.000*1000*2)*100%=0.51%23.解：由此歧化反应的电子守恒得：3/2Mn2+MnO4-(Mn)=(0.03358*0.03488)*3/2*M(Mn)/0.5165*100%=18.49%25.解：由氧化还原反应电子守恒得：6Fe2+Cr2O72-，mCr=2*M(Cr

38、)(0.500/MFe(NH4)(SO4)26H2O-6*0.00389*0.01829)/6=1.486*10-2V=m,V=Shh=6.80*10-528.解：3340.10 14.300.05 101.29 10nmol乙二醇故31.29 1062.040.0800480.04mgmg乙二醇31.解：由关系式23322336CH COCHIS O得：3500.050.50.1 101058 10100%38.71%36w34.解：a、sul 的分子结构式为 b、3226533BrOHBrBrH O c、6822266222C H N O S+2BrC H Br N O S+2HBr d、

39、由关系式32682233C H N O S2BrOBr和223232BrIS O得：112.92 0.121525 0.01767 320.01350920 2sulcmol L0.0135090.1 172.2178.04%80%0.2981sulw故该试样为不合格产品。第 8 章沉淀滴定法和滴定分析小结2.解：试样中 Cl-的总量即为消耗 Ag+的量n(Cl-)=n(Ag+)=0.07916 19.46=1.5405 10-3(mol)设试样中 BaCl2的质量为 x，则有2x/208.24+(0.1036 x)/58.443=1.5405 10-3解得 x=0.03093(g)即，试样中

40、的 BaCl2的质量为 0.03093g4.解：设试样中 K2O 的质量为 x，Na2O 的质量为 y2 x/M(K2O)M(KCl)+2 y/M(Na2O)M(NaCl)=0.1028 （1）2 x/M(K2O)M(AgCl)+2y/M(Na2O)M(AgCl)=0.2513 （2）由（1）（2）解得X=0.05357g y=0.01909gK2O%=0.05357/0.5034 100%=10.64%Na2O%=0.01909/0.5034 100%=3.79%6.解：反应关系为 1As 1Ag3AsO4 3Ag+3NH4SCN As%=0.1000 45.45 10-3 M(As)/3

41、0.5000 100%=22.70%8.解：设该铁的氧化物的分子式为FexOy则 55.85x+16.00y=0.543455.85x=0.3801 x=0.006806y=0.01020 y/x=0.01020/0.006806=1.5=3:2即该铁的氧化物的分子式为Fe2O3第 9 章重量分析法1解：S0=CaSO4=Ca2+SO42-=Ksp=2009.1 10-6=1.82 10-3mol/L非离解形式 Ca2+的百分数为340CaSO 1.821037.6%SSKsp水3解：（1）2410.1mol/,0.10,2BaSOLNaClIciZi在中224224()5,()4,0.38,

42、0.355BaSOa Baa SO查表得224022501042.86 10(1.1 10)BaSOKspsBaSOKspKsp（2）14210.10.302BaSOmol L BaClICiZi在中，224()5,()4a Baa SO查表得2220.30lg0.512 100.5909,0.2610.328 50.30BaBa22420.30lg0.512 100.6526,0.2210.328 40.30BaSO2240102241.1 10(0.10)0.260.22BaSOKspBaSOss811.9210smol L5解：210.10,2IciZi224()5,()4a Baa S

43、O查表得，2240.38,0.355BaSO24221.0 100.1250.071.0 10SO2224440101.1 10(0.01)BaSOBaSOSOKspaaSs716.44 10smol L7解：10,1.810AgClAgClKsp13,5 10AgBrAgBrKsp在同一溶液中，Ag只有一种浓度,AgClAgBrKspKspAgCl的溶解度大得多AgAgCl浓度由决定10511.8 101.3410AgClsAgKspmol L9解：3CaCO已知沉淀在水中的主要离解平衡为：2323CaCOH OCaHCOOH233KspCaHCOOHs2233232 COHKsp KwKs

44、pCaHCOOHCOHKa914331122.9 10105.6 10Ksp KwsKa518.0210smolL518.0210OHsmol L4.1,9.9pOHpH11解：48.993315.142246.1382.8)O(SAg101002.31010101001.0101AgAg322）（）（cKSP9.3 1017Ag+I 010.01048.9ss=2.811051mol L13解：混合后，231100010.14.9 10150()Bamol LM Ba2314500.013.3 10150SOmol L剩余的2Ba=33(4.9103.3)150137.333.3mg100

45、mL纯水洗涤时损失的4BaSO:2511.05 10sBaKspmol L51.05 10100233.40.245mg为100 mL0.010 1molL24H SO洗涤时121240.010H1.41 10molL H SOmol L的24102224221.1 10(0.01)0.011.41 10SOKaKspBaSOsssKa81844s=2.65 10,2.65 10100233.46.2 10mol LBaSOmgmg损失数为：16解：（1）4240.005 0.005 HHHNH HFNH FHFHFHF412222285.84 100.001(20.005)0.0005(0.

46、01)20.0005(0.010.56)1.5710FAgClHFKaHFHmol LKaCaFHKaKsp有沉淀生成(2)33.247.026AgNH1100.510(0.5)2.8 10AgcAg（）960.050.58.9102.8 10AgClAgClKsp有沉淀生成(3)0.059.26lg8.260.5pH261226214()5.74,1.82100.005(1.82 10)1.6610Mg OHpOHOHmol LMgOHKsp无沉淀生成19解：22342234123423412342-71()()()1 1 2.5 10sZnZnOHZn OHZn OHZn OHZnOHOH

47、OHOHKspOHOHOHOHOHmol L2主要状态可由数值得22解：(1)234()0.23512()M Cr OFM PbCrO(2)422272(7)2.215()M MgSOH OFM Mg P O(3)3424343()0.082662(NH)12M CaPOFMPOMoO(4)254343()0.0378322(NH)12M P OFMMPOMoO25解：设 CaC2O4为x,MgC2O4 y=0.6240-x332424()()(0.6240)0.4830()()M CaCOM MgCOxxM CaC OM MgC O240.4773,%76.49%xg CaC O240.14

48、67,%23.51%yg MgC O28解：()107.86835.4530.58050.58051.4236()35.453MAgClM NaClNa22.988865Na解得31解：设为xyFe O55.85160.543455.850.3801xyx0.38010.00680655.85x则0.0102030.0068062yx23Fe O为34解：AgCl:3.14310500.035(mol L-1)cNH33/21.5(mol L-1)Ag+原2035.00.0175(mol L-1)I-原205.00.025(mol L-1)设混合后 Ag+x/mol L-1Ag+2NH3 Ag

49、(NH3)2+x 1.5-2(0.0175-x)0.0175-x1.5 0.01752)5.1(0175.0 x?2107.40 x3.110-10Ag+I-3.1 0.0257.8 10-12 AgIKsp有 AgI 沉淀生成。第 10 章 吸光光度法2.解：A=-lgT=Kbc 当 b=2cm 时,A=-log0.60=0.222;当 b=1cm,A=0.222/2=0.111,lgT=-0.111T=0.77=77%;当 b=3cm，A=0.2223/2=0.333，lgT=-0.333 T=0.46=46%4.解：A=-lgT=-lg50.5%=0.297,c=25.5 10-6103

50、/(50M)=8.18 10-6mol/L K稳=A/bc=0.297/(2 8.18 10-6)=1.91 104L/(mol.cm)s=M/=3.310-8ug/cm26.解：此为饱和法测定络合物组成，以配位试剂Phen与 Fe2+的浓度比 R/M 为横坐标，以吸光度 A为纵坐标作图。图中曲线转折点不敏锐，所以运用外推法得一交点，从交点向横坐标作垂线，对应的R/M 值就是络合物的配比。由图示可见，络合物的组成为Fe（Phen）3，即 M：R=1：3ACDAmax8.解：A=0.700=-lgT1,T1=20%;A=1.00=-lgT2,T2=10%，T=10%;以 0.00100mol/L