第三单元物质构成的奥秘知识点总.pdf

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1、第三章物质构成的奥秘1、原子构成：由居于 原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子 构成。原子核由 质子和中子构成。每个质子带 一个单位的正电荷，每个电子 带一个单位的负电荷，中子 不带电。质子数 电子数 核电荷数原子质量集中在 原子核 上质子数 不一定 等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12 为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。Ar质子数中子数。3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由质子数 决定。4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、

2、还有镁氢和其他；5、元素符号书写：遵循“一大二小”6、记忆元素符号：氢H、氦 He、锂 Li、铍 Be、硼 B、碳 C、氮 N、氧 O、氟 F、氖 Ne、钠Na、镁 Mg、铝 Al、硅 Si、磷 P、硫 S、氯 Cl、氩 Ar、钾 K、钙 Ca、锰 Mn、铁 Fe、铜 Cu、锌Zn、银 Ag、钡 Ba、金 Au、铅 Pb、汞 Hg（共 30 种）7、元素符号意义:表示 一种元素（宏观意义）；表示 该元素的一个原子（微观意义）。元素符号前有系数只表示 原子个数。如:：表示 氢元素，表示 一个氢原子。：表示 个氢原子。8、元素是宏观概念，只讲 种类，不讲 个数。用“,由某元素 组成”来描述；分子、

3、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲 个数，用“构成”描述。如；由分子构成的物质，有4 种描述方法（以水为例）水由 氢元素 和氧元素 组成；水是由 水分子 构成的；水分子由 氢原子 和氧原子 构成；一个水分子由 两个氢原子 和一个氧原子 构成；由原子或离子构成的物质，有2 种描述方法（以汞、食盐为例）：汞是由 汞元素 组成的；食盐是由 钠元素 和氯元素 组成的；汞是由 汞原子 构成的；食盐是由 钠离子 和氯离子 构成的；9、元素周期表。原子序数质子数 电子数 核电荷数每一横行叫做 个周期：共有 七个横行，有 七个周期。有 18 个纵行，第 8、9、10 三个纵行为一个族，其余15

4、 个纵行，每一个纵行叫做一个族，共 16 个族。10、核外电子的排布：原子的电子层最少有 1 层，最多 有 7 层；第一层不超过2 个电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过8 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过2 个电子)。11、相对稳定结构：最外层具有 8 电子(只有一层的 具有 2 个电子)。12、原子结构简图13、元素化学性质与 核外电子数 密切相关，特别是 最外层电子数；元素分类最外层电子数得失电子倾向稀有气体 元素8 个(He 为 2 个)不易得失、相对稳定金属元素一般小于 4 个易失去最外层电子非金属元素一般大于 4 个易得到电子14、离子：带电的原子和原子团15、离子

5、符号：在元素符号右上角 标明电量和电性(电量为 1 的省略)；阳离子：带正电荷的离子，如钠离子 Na、镁离子 Mg2、铝离子 Al3、亚铁离子 Fe2、铁离子 Fe3、铵根离子NH4+、；阴离子：带负电荷的离子，如氯离子 Cl、硫离子 S2、碳酸根离子CO32、硫酸根离子SO42、硝酸根离子NO3、氢氧根离子OH；16、离子符号及其意义(数字“2”的意义)。17、离子结构示意图：核电荷数 质子数 电子数质子数 电子数，为 阳离子，如Al3离子结构示意图质子数 电子数质子数电子数粒子电性不带电带正电带负电符号元素符号阳离子符号，如 Mg2阴离子符号，如Cl联系阳离子原子阴离子19、核外有 10个

6、电子的粒子有：（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；（2）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-；（3）阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+；+132 8 2 8 8+16 20、离子化合物：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。(以 NaCl为例)21、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。意义：宏观意义：表示一种物质；表示 该物质的元素组成；微观意义：表示 一个分子；表示 分子的构成；表示一个分子的构成。如 H2O：表示 水；水由氢氧两种元素 组成；水分子由 氢原子 和氧原子 构成；表示一个水分子；表示 一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。化学式前有系数只表示 分子个数，如 2H2O：只表示 两个水分子。