2013年河南省初中化学竞赛试题.pdf

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1、1 河南 2013 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛预赛试卷（时间：120 分钟满分：100 分）题号一二三四总分得分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Al 27 Si28 S32 C1 35.5 Ca40 Cu64 Ag108一、选择题（本题包括20 个题，每题1 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案1.化学家提出将燃料进行如下循环的构想：，这样既可解决能源问题，又能消除污染。则上述两个转化过程A.为物理变化，为化学变化B.均为化

2、学变化C.为化学变化，为物理变化D.均为物理变化2近期雾霾天气笼罩了我国许多地方。下列做法不利于遏制雾霾产生的是A.取消传统的元宵焰火晚会B.大力发展火力发电C.加大城市绿化、园林建设D.积极推行油品的升级3下列物质能在pH=13 的无色溶液中大量共存的是ACuSO4、FeCl3、NaNO3、MgSO4B H2SO4、HCl、AgNO3、KMnO4CNaNO3、NaCl、K2CO3、K2SO4 DBaCl2、KNO3、(NH4)2SO4、NaOH 4为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥(主要成分是碳酸钙和氢氧化钠)掺进煤中进行“固硫”。在该过程中不可能发生的化学反应有5化学与人类的衣、食、住、行

3、密切相关。下列说法正确的是A.科学家用纳米线织出了碳纳米管布料，碳纳米管属于有机高分子材料B.河南烩面美味营养，因为面条和瘦肉中富含蛋白质，蔬菜中富含维生素C.郊游后的自行车经清洗后需要晾晒并在链条上涂油等，目的是防止自行车生锈D.用石灰乳粉刷过的墙日久变硬，是因为水分的蒸发而留下固体氢氧化钙的缘故6.水是最重要的溶剂，下列说法正确的是A.增大压强和降低温度均可增大气体在水中溶解的体积B.将 KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C.将食盐、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在D.室温下将1 g CaO 投入到 99 g 水中所得溶液中溶质的质量分数为1%A.CaCO3=CaO+C

4、O2高温D.CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2C.SO2+CaO=CaSO3高温B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2 7.下列图像分别与各选项中的说法相对应（图中和分别表示不同的原子），其中不正确的是A.可能是氧化物B.可能是金属C.一定是混合物D.包含组成元素相同的不同物质8肉毒碱（化学式为C7 H15 NO3）是一种具有多种生理功能的物质，关于它的说法不正确的是A该物质含有臭氧（O3）B氢元素质量分数大于氮元素质量分数C 相对分子质量为161 D碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为84：15：14：489金属 M 可与 CuCl2溶液反应：M+CuCl2MCl2+

5、Cu，下列说法不正确的是A该反应属于置换反应B金属 M 不可能是铝C反应前后M 的化合价发生改变D反应后溶液的质量一定增大10过氧化氢分子中由于含有“过氧基”的结构（如右图方框部分），故可用来杀菌消毒。据此推测，下列物质也可作杀菌消毒剂的是11右图为某化学反应中各物质质量与时间的关系，下列判断正确的是A该反应属于分解反应B和一定是反应物C可能是反应物也可能是生成物D反应结束时 的质量一定等于 和的质量之和12下列各组物质进行分离提纯，与除去粗盐中不溶性杂质实验步骤均相同的是A.从空气中分离出氧气B.从医用酒精中提纯酒精C.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰D.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他

6、可溶性杂质）13甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下：物质甲烷氧气水二氧化碳X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 待测下列判断不正确的是AX 不是该反应的催化剂B反应后 X 的质量为2.8 g CX 中两种元素的质量比为12 D反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为47 14右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是3 A降温或蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来BN 点和 M 点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等C甲、乙饱和溶液从t1升温至.t2，其浓度均保持不变Dt1时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比

7、均为13 15下列由事实或信息中得出的结论正确的是A某物质中只含一种元素 该物质一定是单质B某气体能使澄清石灰水变浑浊 该气体一定是CO2C某物质燃烧后生成CO2和 H2O 该物质一定含C、H、O 元素D某溶液能使紫色石蕊溶液变红 该溶液的 pH 一定小于7 16下列说法或做法正确的是A可燃物达到着火点时一定都可发生燃烧B燃烧、缓慢氧化、爆炸等一定都是氧化反应C室内燃气大量泄漏时应立即立即打开换气扇通风D室内起火烟雾较浓，逃离时用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴近地面17甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向。若甲厂附近a处水样经检测含有的阴离子是OH-、SO42-，c 处水样经检

8、测pH=7且只含有少量的NaCl。则乙厂排放到b 处水中的物质可能是ABaCl2、HCl BH2SO4、Ba(NO3)2CMgSO4、NaCl DH2SO4、MgCl2 18下列做法不能达到实验目的的是A鉴别铁粉和氧化铜 滴加稀硫酸B检验纯碱溶液中的氢氧化钠 滴加酚酞溶液C比较生铁和纯铁的硬度 将两种金属片相互刻划D除去二氧化碳中的水蒸气 让混合气体通过浓硫酸19下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是A向等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸B充分煅烧一定质量的石灰石C足量铁和铝分别与等质量、等浓度稀盐酸反应D向一定量pH=13 的氢氧化钠溶液滴加大量的水20.在一定质量的氯化钠溶液中

9、加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过4 滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液质量的二分之一。则原氯化钠溶液中溶质的质量分数约为A10B20%C 30D40%二、填空题（本题包括6 个题，每空1 分，共 30 分）21.（4 分）化学与生活息息相关，请根据题意填空：（1）干冰制冷的原理是。（2）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是，可以清除油污。（3）硫酸铜是波尔多液的主要成分之一，构成硫酸铜的粒子是（填化学符号）。（4）葡萄糖常在输液中使用，能是为病人提供能量，其化学式为。22（3 分）右图是某药品标签上的部分内容。若按用量服用，每天补充钙元素的质量为；用该钙片还可缓解胃酸过

10、多症，其原理是（用化学方程式表示）；“嚼碎后食用”的优点是。23.（6 分）人类的生产和生活都离不开水。（1）自来水厂净化水的过程为：取水沉降 过滤 吸附 消毒，属于化学变化的是；新一代消毒剂ClO2的名称为；实验室的过滤装置所用到的玻璃仪器有。（2）右图是自制简易净水器，分层放置着石英砂、小卵石、蓬松棉、活性炭，其中位置3 放置的物质及其作用是。使用过的活性炭经过处理后可循环使用，其原因是。（3）用肥皂水鉴别软水和硬水的原理是：肥皂主要成分硬脂酸钠（C17H35COONa）能与 Ca2或 Mg2反应生成沉淀。硬脂酸钠与氯化钙或氯化镁反应的化学方程式为（写出一个即可）。24.（6 分）右边表格

11、是元素周期表的一部分。这四种元素均位于第周期；等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺序是；镁的原子结构示意图为；钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则铝的最高价氧化物对应水化物的化学式为。硅与碳位于同一主族，硅的许多化学性质与碳相似，硅酸的化学式为；二氧化硅与烧碱溶液反应生成盐和水，其化学方程式为。25.（4 分）已知：A 与一定量的B 在点燃的条件下反应，生成物为C 和 D。物质A B C D 氢原子 氧原子 硫原子微观示意图 则 A 物质中“”的元素化合价为，该反应的化学方程式为。若在反应中继续通入足量的B，则C 可进一步完全转化为，则 该 反 应 的 总 化 学 方 程 式 为；

12、当有34 g A 完全反应时，生成的 质量为g。11 Na 23.00 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 5 26.（7 分）初中化学常见物质AG 有如右图所示的转化关系（部分反应条件及物质已略去），已知A 为单质；C 为气体，反应 为实验室制取气体C 的方法；E 元素在地壳中含量居金属元素的第二位；F 是最轻的气体。请回答下列问题：（1）反应 的反应类型为。（2）写出物质的名称：C 为；D 为。（3）写出有关反应的化学方程式：E 在氧气中燃烧；反应；反应。（4）F 的一种用途是。三、简答题（本题包括5 个题，共30 分）27.（2 分）化学实验员在取用密

13、封不严的生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂，请分析产生此现象的原因并写出相应反应的化学方程式。28.（4 分）（1）做硫的燃烧实验时，集气瓶底放有少量水（溶有氢氧化钠）；做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部也放有少量水。其作用是否相同？为什么？（2）影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有哪些？请举例说明。（要求写出两条）29.（5 分）某化学小组探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，观察到锌粒表面有红色物质出现，同时还有少量无色无味的气体产生。对于产生气体的“异常现象”，同学们做出如下猜想：【猜想 I】产生的气体可能是二氧化碳。【猜想】产生的气体可能是二氧化硫。【猜想】产生的气体可

14、能是氢气。（1）写出锌与硫酸铜反应的化学方程式。（2）猜想 I 和猜想 均不合理，请分别说明理由。（3）猜想 是合理的，因为硫酸铜溶液可能显酸性。请设计实验证明硫酸铜溶液的pH 小于 7。（写出实验操作过程）30.（5 分）为鉴别碳酸氢铵、氯化铵和尿素三种化肥，分别取三种样品编号为A、B、C，并进行如下实验：6（1）请分别写出A、B、C 所对应化肥的化学式。（2）请指出三种化肥的含氮量由大到小的顺序。（3）铵态氮肥遇碱产生氨气，氨气与雨水作用可形成“碱雨”。请写一个中和“碱雨”的化学方程式。31.（6 分）某实验小组在一定量的石灰水中通入CO2，产生沉淀的质量与通入CO2质量的关系如右图所示。

15、已知反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2易溶于水。（1）请描述实验过程中可观察到的现象。（2）请计算通CO2气体前石灰水中溶质的质量。（请写出计算过程）（3）为使溶液的质量在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2质量是多少？（不考虑CO2气体在水中的溶解）32.（8 分）氨气在生产、生活中有广泛用途，研究其制取、性质和用途十分重要。（1）工业上用氮气和氢气在高温高压和催化剂存在时合成氨；实验室用氯化铵和熟石灰在加热条件下制取氨气，同时生成氯化钙和水。请分别写出有关反应的化学方程式。实验室制取氨气的发生装置与制取哪种气体的相似？（2）右图是氨气性质

16、的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成美丽的“喷泉”，进入烧瓶的水变成红色。由该实验可得出哪些结论？（3）氨气常作制冷剂及化肥，同时，它还可作清洁能源。已知下表信息：性质颜色、气味沸点（）25水中溶解度（g L1）NH3无色、刺激性33 456 H2无色、无味253 0.0015 一定条件下氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，写出该反应的化学方程式。液氨有望和液氢一样成为新一代绿色能源。与 H2相比，用 NH3作燃料的优点之一是便于储存和运输；优点之二是泄漏时易发现且便于处理。请对氨气的优点加以解释说明。7 四、综合应用题（本题包括2 个题，共

17、 20 分）33.（10 分）实验室用下图装置制取纯净、干燥的CO，然后用 CO 还原 CuO 并检验气体产物。已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸存在并加热的条件下，可分解生成一氧化碳、二氧化碳和水。（1）写出 A、C 中有关反应的化学方程式。（2）装置 D、E 的作用分别是什么？（3）要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a 接、接、接、接。（4）从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。（5）要制得6.4 g 铜，理论上至少需要20%的草酸溶液的质量是多少？34.（10 分）海水晒制得到的粗盐中除含NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等

18、杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。请回答下列问题：（1）步骤和步骤都涉及到的实验操作是_。（2）步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，其作用是_。（3）为了除去溶液A 中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请写出所加三种试剂的顺序。（4）溶液 B 中含有的溶质有哪些？（5）步骤加入适量盐酸的作用是什么？（6）步骤中不能用Ba(NO3)2代替 BaCl2的原因是什么？（7）固体 X 的成分是CaCO3、BaCO3、BaSO4和 Mg(OH)2，请写出生成Mg(OH)2的有关反应的化学方程式。（8）某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定其中

19、钙元素含量，取20 g 该食盐溶于水，加足量盐酸，可生成0.66 g CO2。则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？8 2013 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷参考答案一、选择题（每题 1 分，共 20 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案B B C D C A B A D D A D C B D D A B C B 二、填空题（每空 1 分，共 30 分）21.（1）干冰升华吸热（2）NaOH（或氢氧化钠）（3）Cu2+、SO42-（4）C6H12O622.0.5 g CaCO3+2HCl=C

20、aCl2+H2O+CO2 增大反应物的接触面积，反应快，疗效好23（1）消毒；二氧化氯；漏斗、烧杯和玻璃棒（2）活性炭，吸附色素和异味活性炭由于具有疏松多孔结构而具有吸附作用，发生的是物理变化，所以经过处理后可循环使用（3）2C17H35COONa+CaCl2(C17H35COO)2Ca 2NaCl 或2C17H35COONa+MgCl2(C17H35COO)2Mg 2NaCl 24.三NaMg Al Si Al(OH)3H2SiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 25.2 2H2S+O2点 燃2S+2H2O 2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O 64 26（1）复分解反应（2

21、）二氧化碳；盐酸（3）3Fe+2O2点燃Fe3O4Fe3O4+2C（高温）3Fe+2CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2（4）作清洁能源三、简答题（共 30 分）27.（2 分）生石灰与水反应时放出大量的热，同时块状固体变为粉状，体积变大；CaO+H2O=Ca(OH)2。28.（4 分）（1）不相同。前者是为了吸收反应产生的二氧化硫；后者是为了防止铁丝燃烧时生成物溅落使瓶底炸裂。（2 分）（2）反应物的浓度，如硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈；可燃物与氧气的接触面积，如煤粉比煤块燃烧得更加剧烈。（2 分）29（5 分）（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1分）（2）因为反应物中均不含碳元素

22、，根据质量守恒定律，不可能生成二氧化碳；因为所得到的气体是无色无味的，而二氧化硫有刺激性气味，故也不可能是二氧化硫。（2 分）（2）用洁净的玻璃棒蘸取硫酸铜溶液滴到pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出值即可证明。（答案合理即可）（2 分）30.（5 分）（1）A 为 CO(NH2)2；B 为 NH4HCO3；C 为 NH4Cl。（2）尿素氯化铵碳酸氢铵（3）NH3 H2O+HCl=NH4C1+H2O（答案合理即可）31.（6 分）（1）刚开始通入CO2时有白色沉淀产生，继续通入CO2，沉淀逐渐消失。（1分）9（2）解：设通入CO2前石灰水中溶质的质量为x。Ca(OH)2+CO2

23、=CaCO3+H2O 74 44 x4.4 g 74/44=x/4.4g（写出竖式）x=7.4 g（3 分）答：略。（3）至少应通入CO2质量是 8.8 g。（2 分）32.（8 分）（1）N2+3H2=(高温高压催化剂)2NH32NH4Cl+Ca(OH)2=（等号上方）CaCl2+2NH3+2H2O 制取氨气的发生装置与用高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰）制取氧气的装置相似。（3 分）（2）氨气极易溶解于水；氨气的水溶液（氨水）显碱性。（2 分）（3）4NH3+3O2点燃2N2+6H2O NH3比 H2的沸点高，易液化；NH3有刺激性气味，同时它易溶于水。（3 分）四、综合应用题（共 20 分）

24、33.（10 分）（1）H2C2O4H2O+CO2+CO CuO+COCu+CO2（2 分）（2）D 的作用是检验二氧化碳；E 的作用是除去一氧化碳中的二氧化碳。（2 分）（3）h、i 接 b、c 接 d（或 e）、e（或 d）接 f（全对得 2 分）（4）将尾气点燃或进行收集等，防止一氧化碳污染空气。（1 分）（5）解:设理论上至少需要20%的草酸溶液的质量为x。H2C2O4CO Cu90 64 x 20%6.4 g g6.420%x6490 x=45 g（3 分）答：略。34.（10 分）（1）过滤（1 分）（2）防止液体局部温度过高造成液体飞溅（1 分）（3）所加三种试剂的顺序为：BaC

25、l2、NaOH、Na2CO3或 NaOH、BaCl2、Na2CO3或 BaCl2、Na2CO3、NaOH（只要 Na2CO3在 BaCl2之后即可）（1 分）（4）NaCl、NaOH、Na2CO3（1 分）（5）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。（1 分）（6）会引入新的杂质离子NO3-。（1 分）(7)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（1 分）10（8）解：设此加钙食盐中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x0.66 g 100 44=x0.66 g（写出竖式）x=1.5 g 碳酸钙中钙的质量为：1.5g 40/1000.6 g（写出竖式）钙元素的质量分数为：0.6 g/20g 100%=3（写出竖式）（3 分）答：略。