高中化学竞赛试题(20220319194721).pdf

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1、1.下列说法，你认为无科学性错误的是()A.CO2 可以灭火，所以镁条着火时可用CO2 灭火B.海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C.氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定D.碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是()A.观察溴的外观预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论B.观察溴的外观做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论C.做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论D.预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观3.下列气体中，既能用

2、浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是()A.O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4.下列有关试剂的保存方法，错误的是()A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5.Na2O、NaOH、Na2CO3 可 按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()钠的化合物;能与硝酸反应的物质;电解质;细分为：碱性氧化物、碱、盐;A.B.C.D.6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是()A.H+B.Ca2+C.SO42-D.NH4+7.鉴别 NaCl、NaBr、N

3、aI 三种溶液可以选用的试剂是()A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液C.溴水D.碘水8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是()A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将 NaHCO3 固体加入新制的氯水

4、中，有无色气泡(H+)B.将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl)C.将 SO2 通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2)D.将 AgNO3 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)11.除 去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是()A.NO(NO2)：水B.FeCl2 溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl)：Na2CO3 溶液D.NaHCO3 溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()已知：氯气不溶于饱和食盐水13.下列溶液中的Cl-浓度与 100 mL 0.1 mol?L-1 MgCl2溶液中的C

5、l-浓度相等的是()A.200 mL 0.1 mol?L-1 KCl 溶液B.50 mL 0.2 mol?L-1 CaCl2 溶液C.150 mL 0.2 mol?L-1 NaCl 溶液D.25mL 0.15 mol?L-1 AlCl3 溶液14.NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.常温常压下，48 g O2 和 48 g O3 含有的氧原子数均为3NA B.1 mol?L-1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA C.22.4L N2 所含分子数为NA D.标准状况下，22.4 L 的水中含有NA 个 H2O 分子15.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是()A.无色的 N

6、O 在空气中变红棕色B.向红墨水中投入活性炭，红色消失C.二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色D.足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅16.等物质的量的CH4 和 NH3 相比较，下列结论不正确的是()A.原子个数之比为5:4 B.氢原子个数之比为4:3 C.分子个数之比为16:17 D.质量比为16:17 17.下列叙述中正确的是()A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应18.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好

7、线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是()A.NaCl 固体是非电解质B.NaCl 在水中能电离出可以自由移动的离子C.NaCl 能使溶液中的水电离出大量的离子D.NaCl 溶液是电解质19.下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是()A.C B.Ag C.Pt D.Fe 20.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3 溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3 溶液。其原因是()NaHCO3 比 Na2CO3 稳定，便于长期保存NaHCO3 与酸反应产生气泡比Na2CO3 快质量相同的两种钠盐，NaHCO3 与足量酸反应产生CO2 气体多产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3

8、 比 Na2CO3 少A.B.C.D.21.下列过程涉及氧化还原反应的是()制漂白粉工业制硝酸海水提镁过氧化钠作供氧剂合成氨酸雨的形成石灰岩溶洞或石笋的形成A.B.C.D.22.下列实验所推出的结论不正确的是()A.向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质B.用丁达尔现象可鉴别FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体C.溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有 HCO3-D.溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-23.A、B、C、D 均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如

9、下图所示(反应条件已经略去)：。以下推断不正确的是()A.若 A 为溶于 CS2 的淡黄色固体单质，且D 为强酸，则B 通常用品红试剂来检验。B.若 A 为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D 能与 A 反应制化肥C.若 C 为温室气体，则A 与 C 在一定条件下反应可生成B D.若 B、C 对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A 不可能是单质24.下列说法中正确的是()A.将 0.1mol CuSO4?5H2O 晶体加入到100 mL 水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L-1B.一定体积的浓硫酸(其中含 0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成 SO2 气体 0.1mol

10、 C.将 34.2 g Al2(SO4)3 溶于水配成100 mL 溶液 Al2(SO4)3 的相对质量为342，取出 10 mL该溶液中 Al3+浓度为 1 mol?L-1D.KCl 溶液的密度为1.174 g?cm-3，物质的量浓度为4.0 mol?L-1，则此溶液中KCl 的质量分数为25.(4 分)下列实验有关说法正确的是。A.溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有SO42-B.用加热法除去碘单质中的氯化铵C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液。D.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸2

11、6.(8 分)有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择合适的物质填空，并回答有关问题：(1)单质投入滴有酚酞的水中，有气体生成、溶液变红，请写出该反应的离子方程式：(2)二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和(3)能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为(4)两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学方程式：(5)发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式27.(10 分)已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质，A 为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B 是黄绿色气体，C 为无色气体。在一定条件下相互转化

12、的关系如图所示。请回答以下问题：(1)A、B、C 分别是什么物质：A 是，B 是，C 是，F 是(填化学式)(2)写出 A 和 B 生成 D 的化学方程式：，向 D 溶液中加入溶液可看到溶液变血红色。(3)写出 F 溶液中加入B 的离子方程式：三、实验与探究(22 分)28.(11 分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A 中的化学反应方程式：。(2)A 装置还可用于制取气体(只填一种)(3)若有 21.4gNH4Cl 固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是L(NH4C1 的摩尔质量为 53.5g?mol-1)。(4)实验室收集氨气的方法是(5)C、D 装置中

13、颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)(6)当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴入1-2 滴浓盐酸，可观察到的现象是(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是(填“F”或“G”)。(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列物质代替(填序号)。A.碱石灰(NaOH 和 CaO 的固体混合物)B.NaOH 固体C.硫酸溶液D.石灰石(含 CaCO3)29.(11 分)现用 18.4 mol?L-1 的浓硫酸来配制50 0mL 0.2 mol?L-1 的稀硫酸，可供选择的仪器

14、有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。(2)计算所需浓硫酸的体积为_m L(保留 1 位小数)。(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为：_ _(填序号)(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_(填序号)定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。四、计算与分析(8 分)3

15、0.把 19.2 g 的 Cu 放入 500mL 2 mol?L-1 稀硝酸中，充分反应，Cu 完全溶解。求：(1)写出 Cu 与稀硝酸反应的离子方程式：;(2)转移电子数目为(用含 NA 的式子表示);(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为。(4)反应后溶液中 C(H+)为 (体积变化忽略不计)25.(4分)下列实验有关说法正确的是。A.溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有 SO42-B.用加热法除去碘单质中的氯化铵C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液。D.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸