北京市东城区高三化学上学期期末考试试题.pdf

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1、北京市东城区高三化学上学期期末考试试题东城区2016-2017学年度第一学期末教学统一检测高三化学2017.1 本试卷共8页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207 第一部分（选择题共42分本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，逃出最符合题目要求的一顷。l材料是人炎赖以生存和发展的重要物质基础下列物品所周材料的主要成分是有机高分子化合物的是A.曾侯乙编钟背铜

2、器）B.景德镇瓷器2.下列化学用语表述正确的是c.钢化玻璃D.航天服（涤纶A.二氧化碳的纺构式：O=C=O B.氯化氧的电子式：H；仨1;J-c.汩的原子结构示意怪I:f D.水的电离方程式：H,O旷OH-3.下歹lj说法中，符合mA族元素结构与性质特征的是A.原子易形成2价阴离子B.单J员均为双原子分子，具有氧化性c.原子半径随原子泞，数递增逐渐减小D.氮化物的稳定性随原子序数涵泊依次增强4.室温下，关于1.0 mL 0.1 mol/L氮水，下列判断正确的是A.溶液的pH等于13B.加入少量NH,Cl固体，c(OH）不变C.c(OH-)=c(NH,)+c(H可D.与1.0 mL 0.1 mo

3、l/L鼓楼混合后，溶液呈中性5.用Cl，生产某些含氯有机物时会生成iilJ产物HCl，利用下列反.可实现氯的循环利用：4HC1(g)+0,(g）手主2Cl,(g)+2H,O(g)LIH=-115.6 kJ/m。l恒温饱容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学-I衡状态的是1 I 11 北京市东城区高三化学上学期期末考试试题A.气体的质量不再改变B.氯化氢的转化率不再改变c.断开4mol H-Cl键的同时生成4mol H-0键D.n(HCl):n(O,)n(ClJ.n(H,O)=4.1:2:2 6.化学反应中，反应物用量、浓度成反应条件不同可能对生成物产生影响。下

4、功l反应的生成物不受上述因素影响的是A.铜与硝酸反应B.纳与氯气反.c.氯气与氯气反应D.氯化铝与氮氧化纳溶液反应7.科学的假设是实验探究的先导与价值所在下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是A.探究Fe与Cl，反应可能生成FeCl,B.探究Na与H,O反应可能有0,生成c.探究Na,O，与SO，反应可能有Na,SO，生成D.探究Mg与HNO，溶液反应产生的气体中可能含有H:8.乙毅乙酶广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设讨以下两套装置用乙醉、乙自主平日浓硫酸分别制备乙酸乙酶（i弗点77.2。下;iii说法不正确的是a A.浓疏酸能力11t尖酶化反应速率c.装置bLt装置a原料损失的少

5、9.下;iii说法正确的是A.乙醇的i弗点高于丙；皖饱和被酸纳；寄：夜C.CH,=C(CH，儿的名称是2甲基2丙始b 饱和核酸i内滚滚B.不断蒸出自旨，会降低其产率D.可用分液的方法分离出乙酸乙踹B.油脂平11量臼质都是高分子化合物D.对二甲2蓝的核磁共振氢谱有4个吸收di革10.苯瞅酸。叫一000日）广棚子医叫棚t:r.ft=肿。下列关于机酸的说法正确的是A.分子式为C,H:O:B.与丙；酸（CH=C-OOOH）互为向系物c.是高但glHa包北京市东城区高三化学上学期期末考试试题D.1 m。l苯丙快离去最多可与4m。l氯气发生反应11.氮氧化银是和l取姐和铿的化合物的原料，用电解法和l备氮氧

6、化假的工作原理如下阁所示石墨a石墨b司，阴商时膜严斗4乍士鹏交换膜：富3夜下fl叙述不正确的是A.b极附近溶液的pHt曾大B.a极发生的反应为2H,O-4e=0,I+41f C该法制备LiOH还可得到疏酸和氯气等产品。当电路中通过1m。l电子时，可得到lj2 m。lLi OH 放电-+-12.铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO,+2H,SO，充电PbSO,+2比0下列说法正确的是A.放电时Pb0，发生氧化反应B.充电时电解质溶液的质量减少c.放电时的负极反应式为Pb+SO.-2e=PbSO.,D.充电时的阴极反应式为PbS0,+2H,0-2e=PbO,+SO,+4H令13.2

7、016年10月长征二号火箭成功将神fli-1一号裁人飞自由送入太空，实现了我国宇航员中则在轨驻留。火箭使用的液体推进？”是俯二甲脐(CH，）剂NH：）利比0，发生如下化学反应C,H,N,(l)+2N,O,(1)=2CO,(g)+3N,(g)+4H,O(g)HO.关于该反应的说法不正确的是A.N,O，做氧化剂B.C,H,N，中有两种元素被氟化c.I肖将1m ol C,H,N，时，产生201.6 L气体D.消税等量燃料flt，生成液态水比生成气态水放出的热量多14.25时，pH=2的鼓酸和自吕西院各lmL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下降所示。3 I II 北京市东城区高三化学上学期期末

8、考试试题pH n。丽而榕液体积lmL下:Y1J说法不正确的是A.曲线I代表盐酸的稀释过程c.a溶液中平日氮氧化俐的能力强于b溶液B.a溶液的导电性ltc溶液的导电性强c(Cl-)D.将a、b两溶液加热至30，一一一一一变小c(CH,COO-)第二部分非选择题共58分本部分共5小题，共58分。15.(15分医用麻醉药爷佐卡因E和食品防腐剂J的合成跻线如下：:t,(:i农硝酸，凉碗睽.！）.R高i革酣甲酸隘5寄：夜nlit剂i丛R F计t旷飞1I D Yo 气！COOCH,CH;E A OH Cia/FeCli i武剂birt剂iiiw i茸剂i/a r飞F(v,日1Cll）一一一G一一一日一一一

9、.r一一一一H|飞f已知：I.M代表E分子结构中的一部分II.0-灿且也0-NHJi青回答下列问题：(1)A J虱子芳香后，;1t结构简式是(2)E中所含官能团的名称是。(3)C能与NaHCO，溶液反应，反应的化学方程式是一一一一。(4）反应、中试剂ii和试剂ii i 1在次是一一一一。（填序号）COOCfuCfu J a.商锚酸锦酸性溶液、氮氧化纳溶液b.氮氧化纳溶液、商银酸仰酸性溶液(5)H的结构简式是。(6)J有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任一种同分异构体的结构简式.4 I II 北京市东城区高三化学上学期期末考试试题a，为主在的二元取代物，其中一个取代基为

10、经基b.与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应(F CH1(7）以A为起始原料，:iz用必要的无机试剂合成涂改浓的主要成分亚甲基环己炕（J卢l 写出合成跻线用结构简式表示有机物，用箭头表示传化关系，箭头上注明试剂和反应条)止AE。16.(9分）CH，迫于重整CO，技术可得到富含co的气i卒，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反$.为：CH,(g)+3CO（g）手主2H,O(g)+4CO(g)H=+330 kJ/mol(1）下阁表示初始投料比n(CH,):n(CO，）为1:3或1:4时，CH，的转化率在不同温度（旦、T,)下与压强的关系。注投靠;j.比用a,a,表示CH转化率-.-ll.l元-

11、、.a1元-、。2T1 a1 T1 压强(a,=.判断且与元的大小关系，并说明理由(2)CH，超干重整CO，的催化转化原理示意剧如下：。Ni,Ni CH.,C:02 0、H,OOi口fe3Q4、CaOco和惰性气体H,O(g)Fe、CaC03.惰性气体过程I迫程口过程I，生成1m。lH,A,J吸收123.5 kJ热量，其热化学方程式是。过程I I，实现了含氢物种与合碳物种的分离。生成比。他）的化学方程式是。5 I II 北京市东城区高三化学上学期期末考试试题假设过程I和过程口中的各步均转化完全，下列说法正确的是一一一一（填序号）a.过程I和过程口中均发生了氧化还原反应b.过程口中使用的催化剂为

12、fe,O，和CaCO,n(CH,)若过程I投种一l，可导放过程II中催化剂失效n(CuJ 17.(9分不锈钢生产过程中产生的酸洗废液含有KO，、Cr,O,、Cu等可以用零价铁（Fe)处理。处理前调节酸洗废液的pH=2，边行如下实验(1）在废液中投入足最铁粉，测得溶液中氮元素的存在形式及含量如下初始浓度（mg/L)处理后浓度（mg/L)NO，中的氮兀紊60 4.32 NO，中的氮兀紊。0.34 NH，中的氮兀紊。38.64 溶液中的氮兀素的总量60 43.30 铁粉去除NO，时，主要反应，的离子方程式是一一一一。处理前后溶液中氮元素的总量不相等，可能的原因是一一一一。(2）其他条伶相同时，铁粉投

13、入最均足量）对废液中NO，去除效果如下：建主60!E 言;一一/.一0!(I 2(1 30 40 50 6。时间lirni血0-20min之间铁粉的投入量不闷，NO，去除旦在不同的原因是一一一己知：I.在铁粉去除NO，的过程中，铁粉表而会逐渐被FeOOH和Fe,O，覆盖。FeOOH阻碍Fe和NO.的反应，fe,O不阻碍Fe平HNO，的反应。I!.2FeOOH+Fe=Fe,0,+2H 在铁粉去除NO.的过程中，下列措施能提高NO.去除率的是。（填字II:)a.通入氯气b.加入盐酸c.加入氯化.IE铁溶液d.加入氮氧化制溶液(3）相同条件下、同一时间段内，废液中共存离子对NO，去除率的影响如下阁：

14、6 I 11 北京市东城区高三化学上学期期末考试试题m创钊却14飞飞倒挺山响hozCu和Cr,0,0对NO，去除率产生的不同影响及原因是(4）向零价铁去除NO，之后的溶液中投加（填试剂名称，既可去除重金属离子又有利于氮的吹脱。18.(12分利用熔融碱；府统工艺可从铝热法生产金属馅所得馅渣川、Al,O，、Cr,O，等中浸出络平日铝，实现络和铝的再生利用其工作流程如下：法j盒A阳l仰如aOH、空气儿憋、些些lF陆、l.K逞且阜华主主J百再写在i虑过程I澎奎B要冒了1通入co,且道F际孟瓦面装i一百f3(CriO！、Cro,2-)边fillK由101(1）铝热法冶炼金属馅，是利用了金属铝的（模“氧化

15、性”或“还原性”）。(2）溶液l中的阴离子有CrO，、。(3）过程I，在Cr,O，参与的反应中，着生成0.4m。lCrO，消娓氧化剂的物质的虽是一一一一。(4）通入CO,调节溶液pH实现物质的分离。滤渣A锻烧得到Al,O，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是.已知：2Cr0,-+2H 兰Cr,O,-+H,O K=4.010 滤液3中Cr,O，的浓度是0.04 m。1/L，则CrO，的浓度是mol/L。(5）过程I的目的是得歪1JK,Cr,O,.且品，粗品再重纺品可市1J得纯净的K,Cr,O亏。不同温度下化合物的溶解度（g/lOOgH,O)化合物名称

16、。C20。C40。C60。C80。CNaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 28.0 34.2 40.1 45.8 51.3 K,SO.,7.4 11.1 14.8 18.2 21.4 7 I II 北京市东城区高三化学上学期期末考试试题K,Cr,O,Na,Cr,O,4.7 163 专情f去世，过滤得到K,Cr,O，根品。结合表中数据分析，过程1(得到K,Cr乞（），ff!品的操作是：19.(13分从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科索养。以FeCl，溶液为实验对象，探究其与碱f生物质之间反应的复杂多样性。实验如下加入2mLt.fg(OH)J.渔3夜(pH时11)

17、l 国产生红褐色胶体2mL0.2moUL FeCtJ湾液。pH臼I)滴虫日2mL0.2meVL Na1SOJ：寄滚鱼旦生旦旦 色棕TE品，电，为降工RR产液体沼气色完黄dz-nv kkl忡(1）中反应的离子方程式是(2）中邀出的无色气体是一一一一。从物质类别的角度分析，Na,CO，与Na,SO，在化学性质方丽的共性是一一一一（写一条）：从化合价的角度分析，Na:CO，与Na,SO，在化学性质方丽的差异是（写一条(3）对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续迸行实验：I.甲取中的组棕色溶液少i午，滴入少量鼓楼酸化的BaCl，溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl，与Na,SO，发生了氧化还原反

18、应，离子方程式是II.乙认为甲的实验不Ji茧，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是。(4）受以上实验的启发，同学们对pH8的lm。1/LNaf溶液与feCl，溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：实验操作及现象向2mL 0.2 mol/L F eCl，溶液中滴入2mLlmol/L NaF 溶液，溶液变无色。向2mL 0.2 mol/L FeCl，溶液中滴入2mL蒸馆水，溶液颜色变浅。I.的实验目的是 II.为探究中溶液变无色的原因，进行如下实验：8 I II 北京市东城区高三化学上学期期末考试试题滔加lmL队2mol.iLKSCNi寄：使r”l写无色3寄：夜变为浅黄色国酬2

19、,nli,I o aOH i寄：提实验申无色滚滚户室红褐色沉渲资料显示：feF,iffl夜为无色用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因。(5）根据实验，FeCl，溶液与碱性物质之间的反应的多将性与有关。北京市东城区2016-201 7学年度第一学期末毒虫学统一检测高三化学参考答案注学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分i在择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分题号1 2 3 4 答案D A B B 题号9 10 11 12 答案A c D c 第二部分非选手牵题本部分共5小题，共58分15.(15分）(1）。馄(2）氨基、自旨基5 6 B c 13 14 c c 7 B NaHCO

20、,(0.01 电解i.K击石302 t+4Al(5）向滤液中加入稀盐酸和KCl团体后，蒸发浓缩、降温纺晶19.(13分(1)3Mg(O H),+2le=2Fe(OH），（胶体）+3Mg(2)CO,共性两者都为强碱弱自主盐，能与强酸反应差异：Na合CO，中碳原子为最高正价4.无还原性：Na企SO，中硫原子4价，具有较强的还原性(3)2le+SO,+H,O=2fe沪SO t+2H 取中的红棕色溶液少许，滴:!JQ铁氟化仰溶液，出现蓝色沉淀10 I 11 北京市东城区高三化学上学期期末考试试题(4)I.排除加7J稀释对溶液颜色变化的影响!.无色溶液中存在平衡：Fe气3Flef,.Jm入NaOH后，Fe更易与OH结合生成立浴的Fe(O H),(5）碱f生物质的pH、离子的性质11 I 11