高中化学竞赛试题精选及答案.pdf

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1、1 高中化学竞赛试题精选1 答案班级姓名1.在一定条件下将a体积 NO2和 b 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与 b 的比值为-B A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8 提示：残留的a9体积的 NO 气体是由剩余的39aNO2与水反应得到有，故与 O2参加反应的 NO2的体积为a-39a=69a，消耗 O2的体积为69a的四分之一。2.某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00 克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀

2、，据此可推断出该样品是-A A、Fe2O3B、Fe3O4C、不纯的Fe2O3 D、FeO 提示：CO 与之反应后均生成CO2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的 CO2的物质的量（0.2625 摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=14 000 26255333.3.a 在常温下为离子晶体，由X、Y 两元素构成，在a 中 Xm+和 Yn-的电子层结构相同。已知下列反应：（1）a+H2O电解H2+b+c（2）H2+cd（气）（3）b+ca+e+H2O 则 a、e、f 依次是-B A、NaCl NaClO HCl B、CaCl2Ca(ClO)2HClO C

3、、Na2S Na2SO3H2SO3D、K2S K2SO3H2SO44.将 amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与 b 的关系正确的是-B A、a:b 1:2 B、1:2a:bA，它们可以形成化合物AB2，由此可得出的正确判断是-D A、A、B 可能在同一周期B、A 肯定是金属元素C、A、B 的单质都不可能是原子晶体D、A 可能在第二周期的IIA 或IVA 13.某温度下，将2 摩 A 和 3 摩 B 充入一密闭容器中，发生反应：aA（气）+B（气）C（气）+D（气）5 分钟后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为AaB=CD，若在

4、温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10 倍，其 A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为-D A、60%B、24%C、4%D、40%14.化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为 CnH3n+I，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnH3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为C A、CnH3n-1 B、CnH3n-2 C、CnH3n-3 D、CnH3n-4 15.将 1.12 克铁粉加入到25 毫升 2mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果

5、是BC A、铁有剩余B、往溶液滴入KSCN 溶液显红色C、溶液中的Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为6：1 D、氧化产物与还原产物的物质量之比为2：5 16.常温下取金属钠、铝、铁各n 克，加入1mol/L 的硫酸 V 毫升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V 和 n 的数值关系是-A 3 A、V100056nB、Vn23C、Vn56D、V100018n17.向 200 毫升 0.10mol/L 的 Fe(NO3)2溶液中加入适量NaOH 溶液，使Fe2+完全转化成沉淀，过滤、洗涤，将所得的沉淀灼烧至质量不再变化，其质量为B A、1.44 克B、1.60 克C、4.3

6、6 克D、4.84 克提示：最后得到的沉淀是氧化铁。18.某物质由 A、B、C 三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：该晶体的化学式是-B A、AB3C3B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C 19.现有 PH=a 和 PH=b 的两种 NaOH 溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的 PH 值接近于-B A、a-lg2 B、b-lg2 C、a+lg2 D、b+lg2 20.某有机物CxHmOn 完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x 倍，则其化学式中x、m、n 的关系不可能是-C A、x：m：n=1：2：1 B、m：n=2：1 C、m 2x+2 D、m2x

7、+2 21.A、B、C、D、E 是同周期的五种元素，A 和 B 的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性 BA；C 和 D 的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五种元素所形成的简单 离 子 中，E 的 离 子 半 径 最 小，则 它 们 的 原 子 序 数 由 大 到 小 的 顺 序 是-A A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE 22.在一定温度下，将 PH=3 的 H2SO4与 PH=9 的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为-B A、10%B、1%C、0.5%D、0.01%23.将 0.03 摩尔 Cl2缓缓通入含0.02 摩尔 H2SO3

8、和 0.02 摩尔 HBr 的混和溶液中，在此过程中，溶液中的H+与 Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）A 24.将等体积的0.4mol/LCH3COONa 和 0.2mol/LHNO3溶液混和，则混和液中下列关系正确的是-AD A、Na+CH3COO-NO3H+OH-B、Na+CH3COO-H+NO3 OH-4 C、将混和溶液加水稀释过程中，HCH COO3的比值变小D、将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的PH 值接近 7，NO3=10-11mol/L 提示：对C 项可这样理解：当稀释到一定程度时，H+将不再发生变化，其值为10-7mol/L，但在继续加水的情况下，CH3COO-将继

9、续降低，所以，HCH COO3的值应随着水的加入而不断变大。25.14 克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12 升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是-C A、9.6 克B、6.4 克C、3.2 克D、1.6 克提示：硝酸浓度不必考虑，因为硝酸得到的电子数将在氮的氧化物与氧气反应中全部由氧气补偿。26.将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W 溶于水可电离出K+、Cr3+和 SO42。现将 2.83 克 W 中的 Cr3+全部氧化成为Cr2O72后，这些Cr2O72再和过量的KI 溶液反应得到3.8 克 I2（Cr2O72+6I-+14H+=

10、2Cr3+3I2+7H2O）；另取2.83 克 W 投入到 过 量 的BaCl2溶 液 中，得 到4.66 克 白 色 沉 淀，由 此 判 断W的 化 学 式 为-D A、K2Cr(SO4)3B、K3Cr2(SO4)3 C、KCr3(SO4)3 D、KCr(SO4)227.在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是 25：1，则该酸在此条件下的电离度为-C A、4%B、2%C、1.96%D、2.04%28.一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的 PH 值7，则下列说法中不正确的是-B A、甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两

11、溶液物质的量浓度相等B、甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H+的溶液乙的 OH-相等C、甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3：2 D、甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H+和溶液乙的 OH-相等29.在硫酸铁溶液中，SO42和水分子个数比为3：200，则硫酸铁溶液的质量百分比浓度（质量分数）是-A A、10%B、9%C、11.1%D、18.2%30.用 0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L 烧碱溶液，中和后加水至100 毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20 滴为 1 毫升），则甲和乙最终H+的比值

12、为-D A、10 B、50 C、5103D、1 10431.将 NO2、NH3、O2混合气 22.4 升通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7 克，气体体积缩小为 4.48 升，（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为-C A、28.1%B、30.2 C、33.1 D、34.0 提示：22.4 升气体正好是1 摩尔！32.已知碳有三种常见的同位素12C、13C、14C，氧也有三种位素16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其式量最多有-C 5 A、18 种B、6 种C、7 种D、12 种33.已知 t时，盐M（不含结晶水，式量=126）的

13、溶解度为S 克。在一定量的M 的水溶液中加入a克 M 后，恰好为t时的饱和溶液。若用M7H2O 代替 M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需加入M7H2O 的质量（克）的数值为C A、2a B、(2+s100)a C、200100aSD、(1+S50)a 34.将 0.2 摩 MnO2和 50 毫升 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）C A、等于 0.3 摩B、小于 0.3 摩C、大于 0.3 摩，小于0.6 摩 D、以上结论都不正确35.某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：软锰矿：MnO

14、2含量 65%Al2O3含量为 4%闪锌矿：ZnS 含量 80%FeS、CuS、CdS 含量各为 2%MnO2和锌是制造干电池的主要原料。电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌：2ZnS+O22ZnO+2SO22C+O22CO ZnO+COZn(g)+CO2将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。90 年代生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：试回

15、答下列问题：（1）软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS、FeS和 CdS 发生氧化-还原反应的化学方程式：【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S+2H2O 6 软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式：【答】：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）用离子方程式表示浸出液

16、A 与适量 Zn 粉作用得到滤液B 与滤渣乙的过程【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+Zn+Cd2+=Cd+Zn2+Zn+2Fe3+=2Fe2+Zn2+（3）产品 C 的化学式是【答：H2SO4】（4）试从环境保护和能量消耗的角度评价90 年代新工艺相比较有哪些优点。【答】：从环境保护角度评价：无SO2对大气的污染；从能量消耗角度评价：无高温焙烧热污染，不需要高温焙烧节约燃料。36.某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下：上述流程中外热式一级烃转化器：系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持800高温的工业装置。内热式二级烃气转化器：系指以H2在装置内燃烧为能量维护一

17、级烃气转化器所生成的CO 与 H2O（气）反应生成CO2和 H2所需 1000高温的装置。在编号为 iv的反应器中发生如下反应：(a)CH4+2O2=CO2+2H2O(b)CH4+H2O(g)=CO+3H2(c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2(d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热(f)2H2+O2=2H2O（1）填写下列空白：甲：反应(a)发生在编号为【答：i】的反应器中，它的作用是【答：该反应放出的热量使得反应(c)在 800下进行】乙：反应(f)发生在编号为【答：ii】的反应器中，它的作用是【答：它放出的热量使反应(f)在 1

18、000下进行】丙：属于制备合成氨原料气的反应有（填编号）【答：(b)(c)(e)】,反应(d)的作用是【答：除去氢气中的CO2】（2）为什么转化反应要分两步第一步在400时进行,第二步在200时进行?【答】：400时能加快反应(e)CO+H2O(g)CO2+H2+热的速度，缩短平衡到达所需要的时间。因该反应是放热反应，故在200时有利于提高CO 的转化率。7 37.下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X 的分子式。在注射器 A 中装有 240毫升气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前 B 管重 20.32 克，实验后B 管重

19、 20.00 克，B 管中的黑色粉未变成红色粉未。在 C 管中收集到的无色液体是水；在注射器D 中收集的气体是氮气。试回答下列问题：（1）X 气体是由和元素组成的。（2）若 240 毫升 X 气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 克。根据实验时温度和压强计算1 摩 X 气体的体积是24000 毫升，则X 的摩尔质量是克/摩。（3）通过计算，确定X 的分子式为。（4）写出 B 中发生反应的化学方程式（X 在该条件下不发生分解反应）【答】：（1）氮、氢（2）32（3）N2H4（4）N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu 38.某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯

20、。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点（）56.2 77.06 78 117.9 向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的PH 值=10 将混和液放入蒸馏器中缓缓加热收集温度在70 85时的馏出物排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：（1）加入烧使溶液的PH 值=10 的目的是（2）在 7085时的馏出物的主要成份是（3）在步骤中，加入过量浓硫的目的是（用化学方程式表示）（4）当最后蒸馏的温度控制在85125一段时间后，残留液中溶质的主要成份是【答】：（1）将乙酸中和成乙酸钠，使乙酸

21、乙酯在蒸馏时水解成乙酸钠和乙醇（2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH（4）Na2SO439.有一烃 A，能发生如下图所示的一系列转化：已知E 分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试解答下列问题：（1）写出 A 和 E 的结构简式：8【答】：A 的结构简式是：CH3CH=CH2E 的结构简式是：CH3CH（OH）COOH（2）在反应属于取代反应的有【答】：（3）写出下列反应的化学方程式反应反应反应【答】：CH3CH=CH2+Cl2四氯化碳CH3CHClCH2Cl CH3COCOOH+H2催化刘 加热,CH3CH（OH）COOH 40.已知 A、

22、B 两元素的气体单质Ax、By 在同温同压下能以1：2 的体积比完全化合成C气体，且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少13。请写出该反应的化学方程式（用 A、B 表示）【答】：Ax+2By=2Ax2By41.向某二价金属M 的氢氧化物澄清溶液100 毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48 升。将滤液加水稀释到 250 毫升，取出25 毫升恰好与20 毫升盐酸完全反应，并在标准状态下收集到1.12升气体。（1）写出 M 的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式【答】：M(OH)2+2NaHCO3=MCO3+Na2C

23、O3+2H2O（2）要计算金属M 的原子量，你认为还必须提供下列哪项数据？（填标号）A、M 的氢氧化物的物质量的浓度（设为2mol/L）B、M 的碳酸盐的质量（设为39.4 克）C、与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度D、题给条件充足，不需要补充数据【答】：B（3）根据你的选择计算金属M 的原子量和加入NaHCO3溶液中 NaHCO3的质量。提示：从生成气体4.48 升可知 MCO3为 0.2 摩，要求金属 M 的原子必须先求得MCO3的质量。MCO3的摩尔质量=3940 2197.克/摩，M=137 NaHCO3=0.7 摩，58.8 克42.汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为：2C8H

24、18+23O212CO2+4CO+18H2O 人 体 吸 进CO后，CO、O2与 人 体 的 血 红 蛋 白（Hem）建 立 如 下 的 平 衡：CO+HemO2O2+HemCO 此平衡存在如下关系：OHemCOCOHemO22=210，当 HemCO 浓度为 HemO2浓度的 2%时，人的智力将受到严重损伤。9 某 40 万人的中等规模城市，每天能有效利用标准状况下的空气为2.24 106米3（O2约占空气体积的21%），以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5 克汽油不完全燃烧，此城市如达到中等国家水平，平均每十人有一辆汽车。试回答：（1）指定的空气中含有氧气摩。（标准状况）【答】：O2的量=

25、2 24101021%22 463.=2.1107摩（2）COO2。【答】：因为OHemCOCOHemO22=210 所以，COOHemCOHemO222102%210=9.5 10-5（3）设汽车利用率为x，则每天消耗汽油=x4010102854.克 2C8H18+23O2 12CO2+4CO+18H2O x4010102854.所以，(.).(.).COOxx2474542284010102852 110232284010102859 510，x10%43.某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为36%，求其中的含碳、硫、氧的质量分数各是多少？【解】（1）由碳酸钙、亚硫酸钙的化

26、学式可知：O%=33164036%432%OCaCa的原子量的原子量%.（2）设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：X，则依题意得：Ca%=4040100120100%36%XX，解得 X=1.25 S%=32125100120125100%16%.C%=12100120125100%4 8%.44.接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N2、O2和少量 SO2及体积分数为10%的 SO3。把“出口气体”送进吸收塔，使 SO3转化成发烟硫酸（可以看作是H2SO4与 SO3的混和物），其中 SO3的质量分数为 20%。请计算：（1）若发烟硫

27、酸用H2SO4xSO3表示，则 x 的值是多少？（2）若只用水吸收SO3（假设吸收完全）生产该发烟硫酸，求出448 立方米（已折算10 成标准状况）“出口气体”所需用水的质量。（3）若只用 98%的浓硫酸来完全吸收SO3生产发烟硫酸，计算出448 立方米（已折算成标准状况）“出口气体”所需用98%H2SO4的质量。【答】：（1）0.306（2）2.76104克（3）4.4310545.A、B、C、D 是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C 与 B、D 分别是同主族元素，又知B、D 两元素的原子核中质子数之和是A、C 两元素原子核中质子数和的 2 倍，这四种元素的单质中有2 种气体

28、，2 种固体。（1）写出元素符号：A【答：H】C【答：Na】（2）写出两种均含有A、B、C、D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式：【答】：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2+H2O（3）用 A 元素的单质和B 元素的单质可以制成电池，电池中装有浓KOH 溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH 溶液中，两极均有特制的气体透过性隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B 的单质，则通入B 单质的一极的电极反应方程式是【答】：O2+2H2O+4e=4OH-46.从某物质A 的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。（1）写出下列物质的化学式：E【答：F

29、eS】、H【答：FeCl2】、G【答：H2S】、W【答：FeCl3】（2）写出 A+XB+C+D 的化学方程式【答：K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2+S+H2O】（3）写出 G+WB+X+H 的离子方程式【答：2Fe3+H2S=S+2Fe2+2H+】47.称取 3.50 克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转变成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质），并用硫酸酸化。另外称取7.15 克次氯酸钙，溶解后稀释至250 毫升，取 该 溶 液30.0毫 升，恰 好 与 上 述Fe2+溶 液 完 全 反 应（已 知ClO-+H+Fe2+Fe3+Cl-+H2O），请计算该矿样中Fe2O3的

30、质量分数。【解】：Ca(ClO)2的物质量浓度=7 1514310002500200.mol/L Fe2O3的质量分数=300100002001602350100%54 9%.48.在许多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物质仍具有原化合物相似的性质。下面是两种有机磷农药分子的结构式：11 我们可以分析得出：这两种农药在使用过程中，不能与【答：碱性】物质混和使用，否则会因【答：水解】完全失效的推论。49.茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A，A 分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A 分子中含有一个苯环，A 有如下变化关系：已知：R-XNaOH,加热R-OH+HX 一个碳原子上同时

31、连两个羟基不稳定，会失水形成羰基B、C、D、E、F 的分子结构中均有一个苯环根据变化关系和已知条件，试回答（1）A 是【答：】，B 是【答：】（均填结构简式）（2）写出 E 经缩聚生成高聚物的化学方程式【答】：（3）写出 F 经加聚生成高聚物的化学方程式【答】：（4）EF 的反应类型是【答：消去】反应（5）茚与硫酚反应生成的反应类型是【答：加成】反应。50.2.24 克铁与 100 毫升稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50 毫升 0.2mol/L 的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3+全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。【答：1.2mol/L】51.

32、具有线型结构的某二元有机化合物A 中，氧的质量分数为47.0%，在 P2O5存在下加热，可从含氧为61.5%的某酸 W 的一个分子中分解出2 个水分子得到A，试通过计算推出12 A 的化学式和W 的结构简式，并写出W 分解的化学方程式。【解】：设 W 的组成为 A2H2O，A 的式量为M MA47 0%216218615%.，所以 M=68 A 中含氧=6847 0%162.，又设 A 为 RxO2，xRxR136218时时,不合题意，舍去。而当 x=3 时，R=12，所以 A 为 C3O2，故 W 应为 C3H4O4，即 HOOC-CH2-COOH，其反应式为：HOOC-CH2-COOH五氧

33、化二磷加热,C3O2+2H2O 52.已知某碳氢化合物A 的分子中：有 6 个碳原子每个碳原子都以3 个键长相等的单键分别跟其它3 个碳原子相连，形成2 个 90 的碳-碳-碳和 1 个 60 的碳-碳-碳键角。根据以上事实回答：A 的分子式是【答：C6H6】；分子中【答：不存在】（填“存在”或“不存在”）碳碳双键；A 的结构可表示为【答：】（只要求写出碳架，不需要写出碳氢原子的符号）53.为了测定血液中钙离子的含量，取5 毫升血液样品，稀释成50 毫升，从中取出10 毫升，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化成草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和

34、硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10 毫升 0.0020mol/L 的 KMnO4溶液，使草酸完全被氧化，再用 FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚好褪去时，耗0.10mol/L 的 FeSO4溶液 8.9 毫升。已知 KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为（未配平）：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+H2O MnO4+Fe2+H+Fe3+Mn2+H2O 求血样中钙离子的含量（以100 毫升血液中含钙离子多少克表示）。【解】：将有关反应式配平：2MnO4+2H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O MnO4+5Fe2+8H+5Fe3+Mn

35、2+4H2O 得反应关系式为：Ca2+CaC2O4H2C2O4跟 H2C2O4反应的 KMnO4的量=0.00201010-3-0.0108.910-315=2.210-6（摩）H2C2O4的量=2.210-652=5.510-6（摩）100 毫升血样中的钙离子质量=5.510-54050101005=0.022 克54.将 3.96 克组成为X2YZ4的盐（不是复盐）溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入2.24 克还原铁粉，恰好完全反应生成Fe2+。向反应后的溶液中加入足量的KOH 的溶液至刚好将Fe2+沉淀完全。过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉未 4.80 克；将此滤液在一定条件下蒸发

36、可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92 克。试通过计算和讨论确定X2YZ4的化学式。13【解】：3.96 克 X2YZ4中含铁元素的量=4 8016022 24560 020.摩蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是K2SO4，因沉淀 Fe2+加入 KOH 溶液，且 Fe2+2KOH，所以 X2YZ4中含有钾元素，其物质的量=13921744 801602.2=0.0400 摩所以 X2YZ4中钾的物质的量铁的物质的量0 04000 020021.若 X 为钾，Y 为铁，由X2YZ4可知 2X=0.0400 摩，Y=0.0200 摩，则 4Z=0.0800 摩，Z的摩尔质量=396

37、390 0400560 02000 080016.(.).克/摩，所以 Z 为氧元素，X2YZ4的化学式是K2FeO4。当 X 为铁、Z 为钾时，由X2YZ4可知 2X=0.0200 摩，4Z=0.0400 摩，则 Y=0.0100 摩，Y 的摩尔质量=3963900400560 02000 0100128.(.).克/摩，不合题意，舍去。故：X2YZ4的化学式是K2FeO4。55.已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2、CH3I 等物质均能与水反应，反主尖中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水反应：ClF、Li3N、NaNH2、SiB

38、r4、Mg2Si，请回答：（1）在下列空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中，属于氧化物的水化物的化学式。ClF Li3N NaNH2SiBr4Mg2Si【答：HClO】【答：LiOH】【答：NaOH】【答：H4SiO4】【答：Mg(OH)2】（2）写出五种物质与水的反应产物中，属于无氧酸的化学式【答：HBr、HF】56.将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。（1）焦磷酸的结构式是【答：】（2）当高聚磷酸中P 原子数为20 时，其化学式是【答：H22P20O61】（3）如用 n 表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为【答：】56.在标准状况下进

39、行甲、乙、丙三组实验：三组各取30 毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量（毫克）255 385 459 生成气体体积（毫升）280 336 336（1）甲组实验中，盐酸【答：过量】（填“过量”、“适量”或“不足量”，下同），理由是【答：因为乙组所用合金比甲组多，产生 H2也多，说明甲组中的盐酸没有反应完】；乙组实验中，盐酸【答：不足量】，理由是【答：因为甲组225 克合金生成H2280 毫升，14 每克合金生成H2=280255毫升。若乙组中的合金耗尽，应生成H2=280255385423毫升，实际只生成336 毫升，所以盐酸不足量】

40、。要算出盐酸物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是【答：30 毫升盐酸，气体336 毫升】，求得盐酸的物质量浓度为【答：1mol/L】。（2）求合金中Mg、Al 的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是【答：合金225克，气体280 毫升】，求得的Mg、Al 物质的量之比为【答：1：1】（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L 的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。【解】：滤液中的溶质为NaCl 和 NaAlO2设丙组中Mg、Al 的物质的量均为x，则 24

41、x+27x=0.459x 解得 x=0.009 摩根据 Cl 元素守恒，得NaCl 的物质的量=HCl 的物质的量=1 0.03=0.03 摩根据 Al 元素守恒，得NaAlO2的量=Al 的物质的量=0.009 摩由 Na 元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039 NaOH 溶液的体积=0 0391.=0.039 升（39 毫升）58.金属 X 和非金属Y 可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分别做X 和 Y 的化合实验，充分反应时每人所用X 和 Y 的质量各不相同，但总质量均为10 克，有关实验数据如下表：X 用量Y 用量得 XY 量甲8 克2 克

42、8 克乙6 克4 克8 克（1）利用表中数据判断X 和 Y 反应时，X 和 Y 的质量比为【答：3：1】（2）若丙同学在实验中得到6 克 XY，则丙同学X 和 Y 的用量分别是多少？【答：有两种情况，一是X 过量，则取用的X 为 8.5 在，Y 为 1.5 克；二是Y 过量，取用的 X 为 4.5 克，Y 为 5.5 克】59.硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO 和 NO2的混和物）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 现有标准状况下的a升 NO2（其中含体积分数为2

43、0%的 N2O4）和 b 升 NO 的混和气体，恰好可被200 毫升 NaOH 溶液完全吸收。（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a：b 的值应控制在【答：56】提示：只有当NO2的体积 NO 的体积时，混和气体才会被NaOH 溶液完全吸收。（2）NaOH 溶液的物质的量浓度是【答：124 48.abmol/L】提示：Na 元素的量一定等于N 元素的量，则NaOH=1222 402.ab（3）试讨论 a、b 的值与生成的NaNO3和 NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系：I、当生成的产物全部是NaNO2时，n1=【答：0 摩】，n2=【答：1222 4.ab摩】15 II、当

44、产物中NaNO2与 NaNO3共存时，n1=【答：12448.ab】，n2=【答：312448ba.摩】提示：在这种情况下，NO2的量=1222 4.a摩，NO 的量=b22 4.NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 1 1 2 b224.b22 4.b112.2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2 1 1 1222 4.a-b22 4.12（12224.a-b22 4.）12（1222 4.a-b22 4.）所以，NaNO3=n1=12（12224.a-b22 4.）=1244 8.abNaNO2=b112.+12（1222 4.a-b224.）=31244 8b

45、a.（4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016 升，恰好与 50 毫升 2.0mol/L 的 NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和 NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混和气体中N2O4和 NO2气体的体积比为【答：1：5】。60.有某种含有少量FeCl2杂质的 FeCl3样品，现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用以下步骤进行：（1）准确称取m 克样品（在23 克范围内）（2）向样品中加入10 毫升 6mol/L 盐酸，再加入蒸馏水，配制成250 毫升溶液（3）量取 25 毫升（2）中的溶液，加入3 毫升溴水，加热使之反应完全（4）趁热迅速加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉

46、淀完全（5）过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称量，并重复操作至恒重。试回答下列问题：溶解样品时，要加入盐酸，其原因是【答：抑制Fe2+、Fe3+的水解】加入溴水后，反应的离子方程式为【答：2 Fe2+Br2=2 Fe3+2Br-】加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是【答：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4】若不用溴水，可用下列试剂中的【答：A、C】代替（填序号）A、H2O2B、碘水C、NaClO D、KMnO4洗涤沉淀的目的是【答：除去沉淀表面附有的可溶性杂质】；检验沉淀是否洗净的方法是【答：取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明已洗净】若坩埚质量为W1

47、克，坩埚及灼烧后的固体质量为W2 克，则样品中铁元素的质量分数为【答：WWm1225025112160100%】61.现有铁和铜组成的合金共a摩尔，其中铜的摩尔分数为x，研成粉未状后全部投入含b摩尔 HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）16 残留固体成份【答：Fe Cu】【答：Cu】【答：Cu】溶液中的金属离子【答：Fe2+】【答：Fe2+】【答：Fe2+Cu2+】【答：Fe2+Cu2+】【答：Fe2+Fe3+Cu2+】【答：Fe3+Cu2+】（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，

48、则b 的取值范围是（用a、x 表示）。【答：81383axba()】（3）当 x=0.5，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共产生672 毫升NO 气体，求a和 b 的值（写出计算过程）。【答：a=0.04 b=0.12】62.把次磷酸H3PO2加入硫酸铜溶液，加热到4050，析出一种难溶化合物M，还生成磷酸和硫酸。M 的组成为AB 型，在 60以上，M 分解成金属铜和气体R，M 与盐酸作用也放出气体R。M 还能与氯气作用，发火，形成棕色烟气，遇水蒸气形成白雾，根据上述现象回答下列问题：（1）M 的化学式是【答：CuH】（2）生成 M 的化学方程式是【答：3 H3PO2+4

49、CuSO4+6H2O=4CuH+4H2SO4+H3PO4】（3）M 与盐酸反应化学方程式是【答：CuH+HCl=CuCl+H2】63.有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶于Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42、NO3、OH-中的各不相同的4 种离子。若单独排放仍为造成环境污染，如按适当比例混合排放，则污染程度大为降低。现又测得甲厂的污水PH 值大于 7，试推断：（1）甲厂污水中含有4 种离子可能是【答：Na+、Cl-、SO42、OH-】（2）乙厂污水中含有4 种离子可能是【答：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3】64.1997 年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗博

50、耶和英国的约翰沃克，以表彰他们在研究腺苷三磷酸合酶如何利用能量进行自身再生方面取得的成就。腺苷三磷酸又叫 ATP，含有两个高能磷酸键，一个低能磷酸键，其结构如下图所示（结构图中的“”表示高能磷酸键）（1）虚线框部分可用“R-”表示，那么ATP 的结构可表示为：【答：】，化学式【答：C10H16O13N5P3】，摩尔质量为【答：507 克/摩】（2）每摩高能磷酸键水解时可释放出30514KJ 的能量，而每摩低能磷酸键水解时只能释放出 14212KJ 的能量，如有50.7 克的 ATP 发生水解，则能放出【答：7524】KJ 的17 能量。如将其加入1mol/LNaOH溶液中，则需要消耗【答：0.