1.1.2元素的性质与原子结构练习.pdf

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1、1 元素的性质与原子结构第二课时一、选择题(共 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈2下列操作能达到实验目的的是（）A检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化B检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色C除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干D证明钾比钠活泼：向氯化钠

2、水溶液中加入一小粒钾，观察现象3甲乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A只有B只有CD4下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）HCl 比 H2S 稳定HClO 氧化性比 H2SO4强HClO4酸性比 H2SO4强Cl2能与 H2S 反应生成 S氯原子最外层有7 个电子，硫原子最外层有6 个电子ABCD2 5关于卤素(用 X 表示)的下列叙述中，正确的是（）A卤素单质与水反应均可用X2H2O

3、=HXOHX 表示BHX 都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质的颜色从F2I2随相对分子质量增大而加深D卤素元素的单质越活泼，其熔点和沸点就越高6下列各性质中不符合图示关系的是（）A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径7 已知砹(At)是核电荷数最大的卤族元素，它的单质和一些化合物的性质符合卤素有关性质的递变规律。下列推理及判断中正确的是（）AHAt 很稳定BAgAt 易溶于水C砹易溶于有机溶剂D砹(At2)是白色固体8下列各组性质比较中正确的是（）A还原性：HFHCl HBrHIB稳定性：HFHCl HBrHIC与水反应由易到难：Cl2Br2I2F2D密度：F2C

4、l2Br2I29 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙述不正确的是（）A锂与水反应不如钠与水反应剧烈.碱金属的性质.碱金属的核电荷数3 B氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱C锂的化学性质不如钠活泼D锂在空气中燃烧生成过氧化锂10某主族元素的原子最外层是第5 层，该层有 1 个电子，下列描述中正确的是（）A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解二、非选择题(共 2 小题，共 50 分)11(8 分)已知下列转化关系：请回答下列问题：(1)写出 M、N 的化学式：_、_。(2)写出下列反应的化学方程式：XY_；XH2O：_；M Y：_

5、。(3)X 的一种含氧化合物常作潜艇供氧剂，写出由X 制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价_。12(12 分)()实验室为验证同主族元素性质递变规律，准备了如下药品：AgNO3(aq)稀 HNO3Br2(aq)I2(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)NaBr(aq)H2ONa镁条?铝条?K回点燃回LE 4(1)你准备选用的药品是 _(用编号表示)。(2)你所 做的 实验 是 _(写出所有发生反应的化学方程式)。(3)判断的依据是 _。()某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：钠的物理性质；钠与水反应的产物。操作步骤：将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在细玻璃管上收集反应产生的气体，用拇指堵住小试管口移近酒精灯，松开拇指，点燃气体。同时观察大试管中溶液的颜色变化。请你回答：(1)大头针上的钠块不宜过大，也不宜太小，为什么？_。(2)有同学建议直接在导管口来点燃验证产生的气体，这种建议合理吗？为什么？_。(3)若将该装置中大试管换为锥形瓶，钠换为K，除观察到与 Na 和水的反应相似现象外，明显差别的现象为_。感谢您的阅读，祝您生活愉快。细玻璃管大头针锅块滴有盼歌的水溶液