电化学基础习题及答案.pdf

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1、电化学基础习题解答第四章P631.将甘隶电极与另一电极（在电极上析出氢气）组成电解池。电解液是pH为7的饱和KCI浓浓。在25时，以一定大小的电流通过电解，池，测得两极间电压为J.25V。若认为甘柔电极是不极化的，求此条件下阴板的过电位假定浴浓的欧姆电位降可略去不讨。角平：E 伊E=0.2415-1.25=-1.008队fH+e-=!._H2 2 RT.I I p-=Vy。今1154,+l 36i9 R=0 999 198 nvnv HUS对。今70.6-i-6-s-4 电流密度（A/cm2)-3 由阁知，直线的斜率b=0.12V0.73-0.l马（28 l旷7)=1.40V 1.4 lgi一

2、一=-11.67 b 0.12 i0=2.1410-12 A cm-2 第七章951.I主实验测出，氢在某一电流密度下子Fe电极上析出时，过电位为一0.427伏，t苔菲尔公式中b=O.120伏，同一电流密度下，氢在Ni电极上析出的过电位为一0.350伏，b=O.112伏。讨算Fe与Ni催化活性的相对大小。角丰：0.427 ，+0.12 lg i 0.350 附0.1121gi=1.071a.0.052 re tor.ioNi 电催化活性Fe小于Ni，在一定电位下各种电极的电催化活性的大小，由同一种反应在其上反应速度的差异表现出来，如果电极反应在两种电极的控制步骤不变（如都是电化学控制步骤），可

3、以认为传递系数不变，电催化活性不同所引起的两个反应速度（用电流密度表示之比，实质上等于他们的交换电流密度之比，因此一般可以用交换电流密度来度量电催化剂的性能。第八章1151.金属Cu自Cu2离子活度为l的溶液中25下以i=0.7A/dtn2的速度沉积，在电子转移步骤控制整个电极过程速度的情况下，测得熔菲尔公式中的b=0.06v和i0=110-2A/dtn2。问阴极电位是多少？解。12+2e-=Cu 过电位LJ-b lg i0+b lg i=-0.06 lg(110-2)0.06 lg 0.7=0.1 lV 伊在伊。0.337V仰（t.）=0.337-0.11=0.227V 2.在25下，从含有Sn2离子的浴、液中电沉积缸，测得平衡电位附近的过电位与电流密度关系如下过电位0.010 0.008 0.006 0.004 0.002。（伏i(A/dm2)1.02 0.82 0.60 0.41 0.19。过电位一0.002-0.004 一0.006一0.008-0.010（伏i(A/d1n2)0.20 0.37 0.57 0.79 1.03 假定此反应的速度控制步骤是电子转移步骤，求反应的交换电流密度。RT 解：l士表中数据可知电流密度与过电位成正比关系，A丁nr I。RTi 8.314298 0.后I 一一一一一一一一一一一一一一00128Ani-2 nF A296500 0.而