全国通用版初中化学第九章溶液基础知识手册.pdf

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1、2 B将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C将 10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D某饱和溶液降温到 t析出晶体后，得到的溶液是 tC 时的不饱和溶液 答案：A 解析：A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；C、溶液具有均一、稳定性，将 10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是 10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到 t析出晶体后，有晶

2、体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，不符合题意。故选 A。3、如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）At1时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 Bt2时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 Ct1时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 DNa2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3 答案：B 3 解析：A、从溶解度曲线图中可以看出，t1时，NaCl 的溶解度大于 Na2CO3的溶解度，选项 A 正确；B、图中可知 t2时，NaCl 和 Na2CO3的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是否饱和，因此

3、无法确定溶液中所含溶质质量关系，选项 B 错误；C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少，所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此 t1时，将 NaCl 的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，选项 C 正确；D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以 Na2CO3固体中含有少量的 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 Na2CO3，选项 D 正确。故选 B。4、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示判断，下列选项中正确的是 At2时，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶液质量：甲 乙 B当甲中含有少量乙物质时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲物质 Ctl时，

4、甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 D把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂的质量一定变小 答案：A 解析：A、t2C 时，甲的溶解度大于乙，溶质质量相等的甲、乙饱和溶液，溶质质量分数甲大于乙，根据溶液质量=溶质质量溶质质量分数，可知溶液质量:甲乙，故选项正确；B、甲的溶解度受温度影响较大，当甲中含有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，不是蒸发溶4 剂；故选项错误；C、t1C 时，甲、乙两种物质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；D、把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取蒸发溶剂或降低温度的方法，溶剂的质量可能变小，也可能不变，故选项错误。故选 A。小提示：饱和

5、溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g 100%，溶解度越大，溶质质量分数越大。5、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是 A中溶液是饱和溶液 B中溶液一定是不饱和溶液 C中溶液的溶质质量分数不相同 D中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量 答案：B 解析：饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。A.中溶液中有剩余的未被溶解的固体，说明已经是饱和溶液，不符合题意；B.中溶液可能是不饱和溶液，也可能刚好饱和，符合题意；C.中溶质质量不同，溶剂质量相同，溶液的浓度不相同，不符合题意；5 D.被溶解的物质叫溶质，由图

6、可知，中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量，不符合题意；选 B。实验题 6、食盐是生活中必备的调味品，人们食用的通常都是食盐溶液。通过学习和生活体验，我们发现多种因素都能影响食盐在水中的溶解速率。(1)写出两个你认为可能影响食盐在水中溶解速率的因素，并预测其食盐溶解速率的影响。因素：_，你的预测是_；因素：_，你的预测是_。(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是_。(3)要使验证实验达到预测的效果，必须控制_。答案：温度 温度越高，食盐溶解速率越快 搅拌 搅拌加快溶解速率 取等质量的食盐，分别加入等体积的 20和 100的水，观察溶解速率 其他条件相同 解析：(

7、1)根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率；(2)温度影响因素：分别称取 2g 颗粒大小相同的食盐，同时放进盛有等质量的不同温度（20和 100）水的烧杯中，观察并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间；(3)以上实验探究除了水的温度不同以外，食盐的质量，颗粒大小、水的质量必需完全相同。点睛：熟记影响固体在水中的溶解速度因素：温度、搅拌、颗粒大小知道它们的具体影响过程。7、从图选择仪器，配制 90 g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液。（1）需要称量 NaCl 的质量为_ g。6 （2）图中还缺少的玻璃仪器是_。（3）若将 NaCl 转移至烧杯中时有部分固体洒出，则会使配制的溶液溶质质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。答案：9 玻璃棒 偏小 解析：（1）需要称量 NaCl 的质量为：90g10%=9g；（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还缺少的仪器是玻璃棒；（3）若将 NaCl 转移至烧杯中时有部分固体洒出，导致溶质质量减小，溶质质量分数偏小。