《高中化学》课件离子键.ppt

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1、高中化学高中化学课件离件离子子键3膦（膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关PH3的叙述正确的是（的叙述正确的是（）APH3是非极性分子是非极性分子 BPH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）CPH3是一种强氧化剂是一种强氧化剂 DPH3分子中分子中PH键是非极性键键是非极性键1苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是苯分子不能使酸性高锰酸钾褪色的原因是 （）A分子中不存在分子中不存在键键 B分子中存在分子中存在6电子

2、大电子大键，结构稳定键，结构稳定 C分子是平面结构分子是平面结构 D分子中只存在分子中只存在键键2下列分子或离子中，含有孤对电子的是下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+BBANa+Cl电子转移电子转移不稳不稳定定稳稳定定【探究探究探究探究】试解释氯化钠是怎样形成的？试解释氯化钠是怎样形成的？试解释氯化钠是怎样形成的？试解释氯化钠是怎样形成的？一、离子键的形成一、离子键的形成易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形成离子键。易形成阳离子的元素（活泼金属元素）与易形成阴离子的元素（活泼非金属元素）相化合时可形

3、成离子键。说明：说明：1.活泼金属元素：活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元与活泼非金属元素素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中之间易形成离子键。即元素周期表中A、A主族元素和主族元素和A、A之间易形成离子键。之间易形成离子键。2.等原子团也能与活泼的非金属或等原子团也能与活泼的非金属或3.金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。（一般情况：两元素电负性差值（一般情况：两元素电负性差值1.7）2.成键微粒：成键微粒：阴阳离子。阴阳离子。3.相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）4

4、.成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。【知识回顾知识回顾】离子键概念离子键概念1.定义：定义：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。二、离子键的实质二、离子键的实质:在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力在离子化合物中，根据库仑定律，阴、阳离子之间的静电引力 在形成离子键时，阴阳离子间存在引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成最稳定在形成离子键时，阴

5、阳离子间存在引力和斥力，当引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成最稳定的离子化合物。的离子化合物。r2q+q-F=k应用：判断的离子键强弱应用：判断的离子键强弱 离子半径越离子半径越 、离子带电荷越、离子带电荷越 ，离子键就越，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越。离子键越强，破坏它所需能量就越 。小小多多强强大大静电作用静电作用氯化钠的晶体结构氯化钠的晶体结构三、离子键的特征：三、离子键的特征：由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电合物倾向于形成晶体，使每个离

6、子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。荷的离子，达到降低体系能量的目的。【注意注意】:阳离子与阴离子半径比值越大阳离子与阴离子半径比值越大,离子周围所能容纳离子周围所能容纳带异性电荷离子的数目就越多。带异性电荷离子的数目就越多。阴离子的表示阴离子的表示 Cl -2-O 四、用电子式表示离子键的形成过程四、用电子式表示离子键的形成过程 Na+Mg2+阳离子的表示阳离子的表示Na+Na+Cl -Cl SKKS2 2-K+K+1.原子原子A的电子式的电子式+原子原子B的电子式的电子式化合物的电子式。化合物的电子式。2.不能把不能把“”写成写成“=”。3.在箭号右边，在箭号右边

7、，不能不能把相同离子归在一起。把相同离子归在一起。注注意意用电子式表示溴化镁的形成过程用电子式表示溴化镁的形成过程 用电子式表示氧化镁的形成过程用电子式表示氧化镁的形成过程 Mg O Mg2+O 2-：【离子的极化定义离子的极化定义】：在电场的作用下产生的离子中的电子分布发生偏移的现象称为离子的极化。：在电场的作用下产生的离子中的电子分布发生偏移的现象称为离子的极化。【离子的极化结果离子的极化结果】：离子的极化可能导致阴阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多离子键不同程度地带一：离子的极化可能导致阴阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多离子键不同程度地带一些共价性。些共价性。【小结小结】阴离子

8、阴离子Nn-阳离子阳离子Mm+电子电子式表式表示示离子化离子化合物合物活泼金属原子活泼金属原子M活泼非金属原子活泼非金属原子N N失去电子失去电子得到电得到电子子静电作用 静电吸引静电吸引=静电排斥静电排斥离离 子子 键键 影影 响响因素因素 离子半径离子半径 离子电荷离子电荷离子键离子键:阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过静电作用静电作用所形成的化学键所形成的化学键.ClMgClMg2ClCl例例1.关于化学键的下列表述中，正确的是（关于化学键的下列表述中，正确的是（）A离子化合物一定含共价键离子化合物一定含共价键 B共价化合物可能含离子键共价化合物可能含离子键 C离子化合物中只含离子键离子化

9、合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键2下列叙述不正确的是下列叙述不正确的是 （）A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大DB3.下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比

10、最大的是（）ALiCl BNaBr CKI DKF4.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物（下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物（）ANa2O2 BNaOH CH2O2 DNH3H2O5下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是 （）ACO和和MgCl2 BNH4F和和NaF CNa2O2和和H2O2 DH2O和和SO2DAD6.6.下列各数值表示有关元素的原子序数下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A

11、.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 17 C.11 C.11与与17 D.617 D.6与与1414C7.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?【答案答案】转化成自由移动的离子转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。离子键即被破坏。设计说明设计说明 本课件从概念、形成、实质和特征等方面学习离子键，着重介绍用电子式表示离子化合物的形成过程，本课件从概念、形成、实质和特征等方面学习离子键，着重介绍用电子式表示离子化合物的形成过程，并配以适当的典型练习，为高二学生学习物质结构与性质奠定良好的基础。并配以适当的典型练习，为高二学生学习物质结构与性质奠定良好的基础。汇报结束谢谢大家!请各位批评指正