第一节元素周期表共三课时.ppt

《第一节元素周期表共三课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一节元素周期表共三课时.ppt（65页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1-1 1-1 元素同期表元素同期表 第一课时第一课时 认识元素周期表认识元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律一、元素周期表的历史一、元素周期表的历史1.1.第一张元素周期表第一张元素周期表(1)(1)时间：时间：(2)(2)绘制者：绘制者：(3)(3)排序依据：排序依据：(4)(4)结构特点结构特点：(5)(5)意义：意义：俄国化学家俄国化学家门捷列夫门捷列夫18691869年年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系揭示了化学元素的内在联系里程碑里程碑2.2.现行元素周期表现行元素周期表(1)(1)排序依

2、据：排序依据：(2)(2)原子序数：原子序数：(3)(3)结构特点结构特点：原子的核电荷数原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行将化学性质相似的元素放在一个纵行第一节元素周期表共三课时问：原子序数与原子结构有什么关系？问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子的核外电子数原子的核外电子数1.每一每一横行横行原子原子电子层数相同电子层数相同,原子序数从左到右递增；原子序数从左到右递增；2.每一每一纵行纵行原子原子最外层电子数相同最外层电子数相同，电子层数从上到下递增；，电子层

3、数从上到下递增；编编排排规规则则第一节元素周期表共三课时第一节元素周期表共三课时1234567短周期短周期长周期长周期种类种类28818181、周期、周期二、周期表的结构二、周期表的结构电电子子层层数数相相同同，原原子子序序数数递递增增3232总结：元素周期表的结构总结：元素周期表的结构总结：元素周期表的结构总结：元素周期表的结构(1)(1)(1)(1)周期周期周期周期 周期周期周期周期的定义：的定义：元素周期表中具有元素周期表中具有元素周期表中具有元素周期表中具有相同的电子层数相同的电子层数相同的电子层数相同的电子层数的元素，按照原的元素，按照原的元素，按照原的元素，按照原子序数递增的顺序排

4、列的子序数递增的顺序排列的子序数递增的顺序排列的子序数递增的顺序排列的一个横行一个横行一个横行一个横行称为一个称为一个称为一个称为一个周期周期周期周期。周期周期周期周期的分类：的分类：周周期期短周期短周期短周期短周期长周期长周期长周期长周期1 12 23 34 45 56 67 7包含元素种类包含元素种类包含元素种类包含元素种类起止元素起止元素起止元素起止元素核外电子层数核外电子层数核外电子层数核外电子层数2 28 88 8181818183232323232322 23 31 14 45 56 61 1HH 2 2HeHe3 3LiLi 9 9F F、1010NeNe1111NaNa 171

5、7ClCl、1818ArAr1919KK 3535BrBr、3636KrKr3737RbRb 5353I I、5454XeXe5555CsCs 8585AtAt、8686RnRn7 78787FrFr118118号号号号周期周期周期周期的特点：的特点：周期序数周期序数 =原子原子核外核外电子层数电子层数 记住记住记住记住：每一周期包含的元素种类每一周期包含的元素种类每一周期包含的元素种类每一周期包含的元素种类和和和和每一周期起止元素每一周期起止元素每一周期起止元素每一周期起止元素的原子序数的原子序数的原子序数的原子序数,可以很方便的判断元素在周期表中的位置。可以很方便的判断元素在周期表中的位置

6、。可以很方便的判断元素在周期表中的位置。可以很方便的判断元素在周期表中的位置。习题习题习题习题1 1 1 1 :它们分别位于第几周期、第几号元素？为什么？它们分别位于第几周期、第几号元素？为什么？它们分别位于第几周期、第几号元素？为什么？它们分别位于第几周期、第几号元素？为什么？习题习题习题习题2 2 2 2 A A A A、B B B B是同一族的两种元素是同一族的两种元素是同一族的两种元素是同一族的两种元素,若若若若A A A A的原子序数为的原子序数为的原子序数为的原子序数为X,X,X,X,则则则则B B B B的原子序数不可能是的原子序数不可能是的原子序数不可能是的原子序数不可能是()

7、.().().().A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18 A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18 A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18 A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+18B B B B 习题习题习题习题3 3 3 3 若元素若元素若元素若元素A A A A为第为第为第为第17171717号元素，则下列元素不可能处在号元素，则下列元素不可能处在号元素，则下列元素不可能处在号元素，则下列元素不可能处在它下一个周期的是它下一个周期的是它下一个周期的是它下一个周期的是.（）A A A A、20202020号元素号元素号元素号元素 B B B B、2626

8、2626号元素号元素号元素号元素 C C C C、31313131号元素号元素号元素号元素 D D D D、37373737号元素号元素号元素号元素 D D D D元素周期表的结构 族族主族主族：副族：副族：A A A A A A A 第第VIII 族：族：稀有气体元素（第稀有气体元素（第18列）列）（18列列）零族零族：共七个主族共七个主族B B B B B B B 共七个副族共七个副族8、9、10三列，位于三列，位于 B 与与B中间中间 第1列 第2列 第13列第14列 第15列第16列 第17列第4列第3列第12列第11列第5列第7列第6列VIII 零族零族 0副族副族IA 主族主族 I

9、IAIIIAIVAVAVIAVIIA7个个 IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族第八族7个个2、族、族 用罗马数字表示序数用罗马数字表示序数(2)(2)(2)(2)族族族族 族族族族的定义：的定义：周期表中具有周期表中具有周期表中具有周期表中具有相同的最外层电子排布相同的最外层电子排布相同的最外层电子排布相同的最外层电子排布的元素，按电的元素，按电的元素，按电的元素，按电子层数子层数子层数子层数递增递增递增递增的顺序排列的的顺序排列的的顺序排列的的顺序排列的一个或几个纵行一个或几个纵行一个或几个纵行一个或几个纵行称为称为称为称为族。族。族。族。族族族族的分类：的分类：除除除除8 8

10、 8 8、9 9 9 9、10101010三纵行合为一族外，余每一纵行为一三纵行合为一族外，余每一纵行为一三纵行合为一族外，余每一纵行为一三纵行合为一族外，余每一纵行为一族；共族；共族；共族；共18181818个纵行、个纵行、个纵行、个纵行、16161616个族个族个族个族。族族主族主族主族主族副族副族副族副族纵行序数：纵行序数：纵行序数：纵行序数：符号表示：符号表示：符号表示：符号表示：AA121314151617A A A A A A纵行序数：纵行序数：纵行序数：纵行序数：符号表示：符号表示：符号表示：符号表示：345671112B B B B B BB B0 0族：族：族：族：第第第第1

11、818纵行纵行纵行纵行“一主二主三七一主二主三七一主二主三七一主二主三七副副副副,族三列紧排布族三列紧排布族三列紧排布族三列紧排布,一副二副三七一副二副三七一副二副三七一副二副三七主主主主,最后一列是零族最后一列是零族最后一列是零族最后一列是零族.”第第族：族：第第8、9、10行，用行，用表示。表示。族族族族的特点：的特点：画出第画出第1111号元素以及第号元素以及第1515号元素的原子结构示意图，看号元素的原子结构示意图，看一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？一看元素的核外电子排布和它的族序数有什么关系？Na+11 2 8 1+11 2 8 1P+15 2 8 5+15 2 8 5

12、主族序数主族序数主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最高正化合价最高正化合价 习题习题习题习题1 1 1 1 已知某主族元素的原子结构示意图如下已知某主族元素的原子结构示意图如下已知某主族元素的原子结构示意图如下已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断判断判断判断其位于第几周期，第几族？其位于第几周期，第几族？其位于第几周期，第几族？其位于第几周期，第几族？习题习题习题习题2 2 2 2 原子序数为原子序数为原子序数为原子序数为 x x x x 的元素位于第的元素位于第的元素位于第的元素位于第IAIAIAIA族，那么原子序族，那么原子序族，那么原子序族，那么原子序数

13、为数为数为数为 x+2 x+2 x+2 x+2 的元素肯定不会在的元素肯定不会在的元素肯定不会在的元素肯定不会在（）A.A.A.A.第第第第 IA IA IA IA 族族族族 B.B.B.B.第第第第IIIBIIIBIIIBIIIB族族族族 C.C.C.C.第第第第IIIAIIIAIIIAIIIA族族族族 D.0D.0D.0D.0族族族族D D D D第四周期第四周期第第A族族第五周期第五周期第第A族族元元元元素素素素周周周周期期期期表表表表周期周期周期周期（7 7 7 7个）个）个）个）短周期短周期短周期短周期(3 3 3 3个个个个):):第第第第1 1 1 1、2 2 2 2、3 3 3

14、 3 周期周期周期周期长周期长周期长周期长周期(4 4 4 4个个个个):):第第第第4 4 4 4、5 5 5 5、6 6 6 6、7 7 7 7 周期周期周期周期族族族族(16161616个个个个)主族主族主族主族(7 7 7 7个个个个):IA ):IA ):IA ):IA AAAA副族副族副族副族(7 7 7 7个个个个):):IB IB IB IB B B B B族族族族(1 1 1 1个个个个):):第第第第8 8 8 8、9 9 9 9、10101010 三个纵列三个纵列三个纵列三个纵列零族零族零族零族(1 1 1 1个个个个):):稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元

15、素(3)(3)(3)(3)元素周期表的整体结构元素周期表的整体结构元素周期表的整体结构元素周期表的整体结构过过过过渡渡渡渡元元元元素素素素 第第 IAIA 族族(H(H除外除外)碱金属元素碱金属元素 第第A A A A 族族卤族元素卤族元素第第0 0 族族稀有气体元素稀有气体元素另外另外，特别族名称：特别族名称：课堂小结：课堂小结：课堂小结：课堂小结：1 1、元素周期表的结构：元素周期表的结构：元素周期表的结构：元素周期表的结构：七主七副七周期，七主七副七周期，族零族镧锕系。族零族镧锕系。2 2、元素原子结构与其在周期表中位置的关系：元素原子结构与其在周期表中位置的关系：元素原子结构与其在周期

16、表中位置的关系：元素原子结构与其在周期表中位置的关系：a.a.电子层数电子层数周期序数周期序数决定决定决定决定主族序数主族序数b.b.最外层电子数最外层电子数决定决定决定决定原子序数原子序数核外电子排布核外电子排布周期表中位置周期表中位置它们分别位于它们分别位于周期表的什么位置？周期表的什么位置？1已知碳元素、镁元素和溴已知碳元素、镁元素和溴等主族等主族元素的原子元素的原子 结构示意图：结构示意图：练一练练一练第二周期第二周期第第A族族第三周期第三周期第第A族族 第四周期第四周期第第A族族第一节元素周期表共三课时 A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已

17、经列出了现行元素周期表中已经列出了118种元素，其中种元素，其中元素种类最多的族是？元素种类最多的族是？A.第第A族族B.第第B族族C.第第族族D.0族族B判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素3 3 3

18、3、某元素的最外层有、某元素的最外层有、某元素的最外层有、某元素的最外层有2 2 2 2个电子个电子个电子个电子,该元素该元素该元素该元素.().().().()A.A.A.A.一定是金属元素一定是金属元素一定是金属元素一定是金属元素 B.B.B.B.一定是一定是一定是一定是A A A A 族元素族元素族元素族元素 C.C.C.C.一定是一定是一定是一定是He D.He D.He D.He D.无法确定属于哪类元素无法确定属于哪类元素无法确定属于哪类元素无法确定属于哪类元素 1 1、同周期元素，其原子结构相同的是、同周期元素，其原子结构相同的是、同周期元素，其原子结构相同的是、同周期元素，其原

19、子结构相同的是.()()同主族元素，其原子结构相同的是同主族元素，其原子结构相同的是同主族元素，其原子结构相同的是同主族元素，其原子结构相同的是.()()A.A.A.A.最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数 B.B.B.B.核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数 C.C.C.C.电子层数电子层数电子层数电子层数 D D D D、核外电子、核外电子、核外电子、核外电子数数数数A AC C2 2、若发现、若发现、若发现、若发现117117117117号元素号元素号元素号元素X X X X，则下列关于它的叙述中正确的，则下列关于它的叙述中正确的，则下列关于它的叙述中正确的，则下列关于它的叙述中

20、正确的是是是是()()A.A.A.A.它处在第六周期它处在第六周期它处在第六周期它处在第六周期 B.B.B.B.它的原子核外有七个电子层它的原子核外有七个电子层它的原子核外有七个电子层它的原子核外有七个电子层 C.C.C.C.它处在第它处在第它处在第它处在第A A A A族族族族 D.D.D.D.它的原子最外层有六个电子它的原子最外层有六个电子它的原子最外层有六个电子它的原子最外层有六个电子BCBC 习题习题习题习题 连减法连减法:117-2-8-8-18-18-32=31,31-14=17(117-2-8-8-18-18-32=31,31-14=17(纵行纵行)D4 4 4 4、下列各表为周

21、期表的一部分（表中为原子序数），、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（其中正确的是（其中正确的是（其中正确的是（）（A A A A）（B B B B）（C C C C）（D D D D）2341119210 1118 19611 12 132413411 12D D D D5 5 5 5、不查周期表，根据所学知识推断，原子序数为、不查周期表，根据所学知识推断，原子序数为、不查周期表，根据所学知识推断，原子序数为、不查周期表，根据所学知识推断，原子序数为52525252的的的的元素在

22、周期表中处于元素在周期表中处于元素在周期表中处于元素在周期表中处于（）A.A.A.A.第五周期第第五周期第第五周期第第五周期第AAAA族族族族 B.B.B.B.第五周期第第五周期第第五周期第第五周期第AAAA族族族族C.C.C.C.第四周期第第四周期第第四周期第第四周期第AAAA族族族族 D.D.D.D.第四周期第第四周期第第四周期第第四周期第AAAA族族族族B B连减法连减法:52-2-8-8-18=16,16(52-2-8-8-18=16,16(纵行纵行)元素读音元素读音第一周期元素：第一周期元素：1氢氢(qng)2氦氦(hi)第二周期元素：第二周期元素：3锂锂(l)4铍铍(p)5硼硼(p

23、ng)6碳碳(tn)7氮氮(dn)8氧氧(yng)9氟氟(f)10氖氖(ni)第三周期元素：第三周期元素：11钠钠(n)12镁镁(mi)13铝铝(l)14硅硅(gu)15磷磷(ln)16硫硫(li)17氯氯(l)18氩氩(y)第四周期元素：第四周期元素：19钾钾(ji)20钙钙(gi)21钪钪(kng)22钛钛(ti)23钒钒(fn)24铬铬(g)25锰锰(mng)26铁铁(ti)27钴钴(g)28镍镍(ni)29铜铜(tng)30锌锌(xn)31镓镓(ji)32锗锗(zh)33砷砷(shn)34硒硒(x)35溴溴(xi)36氪氪(k)第五周期元素：第五周期元素：37铷铷(r)38锶锶(s)3

24、9钇钇(y)40锆锆(go)41铌铌(n)42钼钼(m)43锝锝(d)44钌钌(lio)45铑铑(lo)46钯钯(b)47银银(yn)48镉镉(g)49铟铟(yn)50锡锡(x)51锑锑(t)52碲碲(d)53碘碘(din)54氙氙(xin)第六周期元素：第六周期元素：55铯铯(s)56钡钡(bi)57镧镧(ln)58铈铈(sh)59镨镨(p)60钕钕(n)61钷钷(p)62钐钐(shn)63铕铕(yu)64钆钆(g)65铽铽(t)66镝镝(d)67钬钬(hu)68铒铒(r)69铥铥(di)70镱镱(y)71镥镥(l)72铪铪(h)73钽钽(tn)74钨钨(w)75铼铼(li)76锇锇()77

25、铱铱(y)78铂铂(b)79金金(jn)80汞汞(gng)81铊铊(t)82铅铅(qin)83铋铋(b)84钋钋(p)85砹砹(i)86氡氡(dng)第七周期元素：第七周期元素：87钫钫(fng)88镭镭(li)89锕锕()90钍钍(t)91镤镤(p)92铀铀(yu)93镎镎(n)94钚钚(b)95镅镅(mi)96锔锔(j)97锫锫(pi)98锎锎(ki)99锿锿(i)100镄镄(fi)101钔钔(mn)102锘锘(nu)103铹铹(lo)104钅卢钅卢(l)105钅杜钅杜(d)106钅喜钅喜(x)107钅波钅波(b)108钅黑钅黑(hi)109钅麦钅麦(mi)110钅达钅达(d)111钅仑钅

26、仑(ln)第一节元素周期表第一节元素周期表第一节元素周期表第一节元素周期表共三课时共三课时共三课时共三课时第一节元素周期表共三课时元素周期表的结构 族族主族主族：副族：副族：A A A A A A A 第第VIII 族：族：稀有气体元素（第稀有气体元素（第18列）列）（18列列）零族零族：共七个主族共七个主族B B B B B B B 共七个副族共七个副族8、9、10三列，位于三列，位于 B 与与B中间中间 第1列 第2列 第13列第14列 第15列第16列 第17列第4列第3列第12列第11列第5列第7列第6列二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素 元素名称

27、元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 81NaNaK KRbRbLiLiCsCs3 311111919373755551 11 11 11 11 12 23 34 45 56 61.查阅元素周期表有关信息查阅元素周期表有关信息,填写下表填写下表碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递

28、变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数思考与交流思考与交流钠钠钾钾与氧气反与氧气反应应与水反应与水反应（滴加酚（滴加酚酞）酞）3 3、化学性质、化学性质（结构决定性质结构决定性质）根据实验现象填写下表：迅速燃烧迅速燃烧迅速燃烧迅速燃烧，比钠燃烧更，比钠燃烧更剧烈，剧烈，紫色火焰紫色火焰剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧，黄色火焰黄色火焰生成淡黄色固体生成淡黄色固体浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红反应比钠剧烈，轻微爆炸反应比钠剧烈，轻微爆炸反应比钠剧烈，轻

29、微爆炸反应比钠剧烈，轻微爆炸（1）钠、钾与氧气、水反应浮、熔、游、响、浮、熔、游、响、浮、熔、游、响、浮、熔、游、响、红红红红更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度与与O O2 2反应反应单质单质越越来来越越剧剧烈烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 4Li+4Li

30、+O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2K+OK+O2 2 KOKO2 23.碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）

31、柔软柔软较小较小较低较低很好很好逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低碱金属在物理性质上的相似性和规律性。碱金属在物理性质上的相似性和规律性。Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价总结总结:碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核

32、对最核对最外层电外层电子的引子的引力力元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根根据据金金属属单单质质与与水水或或者者与与酸酸反反应应置置换换出出氢氢的的难易程度难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性最高价氧化物对应水化物碱性强弱强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、可以根据对应、可以根据对应阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化性强弱判断。金判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。碱金属元素的原子结构和

33、性质递变规律碱金属元素的原子结构和性质递变规律与水与水或酸或酸置换置换氢气氢气电子电子层数层数原子原子半径半径 渐渐 增增 渐渐 增增 渐渐增增原子失电原子失电子能力子能力 渐渐增增 渐渐增增单质单质的还的还原性原性 渐渐增增最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物的化物的碱性碱性 渐渐增增LiCs 元素元素的金的金属性属性 降降低低熔熔沸沸点点第一节元素周期表共三课时第一节元素周期表共三课时1、卤素单质的物理性质元元素素名名称称元素元素符号符号核核电电荷荷数数单单质质颜颜色和状色和状态态（常（常态态）密度密度熔点熔点沸点沸点溶解度溶解度（100g100g水中）水中）氟氟 F F9 9F F2

34、 2淡黄淡黄绿绿色的色的气体气体1.69g/L1.69g/L-219.6-219.6-188.1-188.1与水反与水反应应氯氯 ClCl1717ClCl2 2黄黄绿绿色气体色气体3.124g/3.124g/L L-101-101-34.6-34.6226 cm226 cm3 3溴溴 BrBr3535BrBr2 2深深红红棕色液棕色液体体3.1193.119g/cmg/cm3 3-7.2-7.258.7858.784.16g4.16g碘碘 I I5353I I2 2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/c4.93g/cm m3 3113.5113.5184.4184.40.029g0.029g颜色颜

35、色密度密度 加加深深增增大大 升升高高熔沸点熔沸点 气气 液液 固固F2Cl2状态状态总结：卤素单质的物理性质递变性总结：卤素单质的物理性质递变性氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子溴原子碘原子碘原子2、根据卤素的原子结构，请你试、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。质上的相似性和递变性。F Cl Br I AtF Cl Br I At 相似性相似性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多最外层最外层7 7个电子个电子名称名称反应条件反应条件方程式方程式氢化物稳定性氢化物稳定性F2

36、冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定稳定Br2 加热到一定温度加热到一定温度 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2 2HI HI很不稳定很不稳定 缓慢进行缓慢进行 1)1)卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论:F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的随着核电荷数的增多，原子半径的增大增大,（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 Cl2 Br2 I2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF HCl H

37、Br HI(2)(2)(2)(2)卤素间的置换反应卤素间的置换反应卤素间的置换反应卤素间的置换反应NaBr(aq)KI(aq)KI(aq)氯水氯水溴水溴水+CCl4用力用力振荡振荡,静置静置 实验现象实验现象 CClCCl4 4层层呈呈橙红色橙红色-生成生成Br2呈呈紫色紫色-生成生成I2呈呈紫色紫色-生成生成I2Cl2 +2Br-Br2+2Cl-Cl2 +2I-I2+2Cl-Br2+2I-I2 +2Br-F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱 非金属非金属性逐渐性逐渐减弱减弱 金属性金属性逐渐逐渐增强增强总结：总结：1.1.卤素在化学性质上的规律卤素在化学性质上的规律卤素在化

38、学性质上的规律卤素在化学性质上的规律(1)相似性相似性均能与氢气反应均能与氢气反应,表现出非金属性表现出非金属性(氧化性氧化性)X2+H2 2HX能与水反应能与水反应 2F22H2O=4HFO2Cl2 H2O=HClHClO Br2 H2O=HBrHBrOI2 H2O=HIHIO反应越反应越来越难来越难以发生以发生X2+H2O=2HX+HXO(不包括不包括F2)反应通式反应通式：(2)递变性递变性与与H2与与H2O反应条件、剧烈程度、反应产物反应条件、剧烈程度、反应产物(氢化物氢化物)的稳定性不同，自上而下的稳定性不同，自上而下非金属性非金属性逐渐逐渐减弱减弱。2.卤素在物理性质上的规律卤素在

39、物理性质上的规律卤素在物理性质上的规律卤素在物理性质上的规律(1)颜色颜色:浅浅 深深(自上而下自上而下)(2)(2)状态状态:气气 液液 固固(自上而下自上而下)(3)(3)密度密度:(4)(4)熔沸点熔沸点:逐渐逐渐增大增大（自上而下）（自上而下）逐渐逐渐升高升高（自上而下）（自上而下）元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据1 1、非金属元素单质与、非金属元素单质与H H2 2化合的难易程度：化化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强合越容易，非金属性越强2 2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强稳定，元素的非金属性

40、越强3 3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强越强，对应非金属元素非金属性越强4 4、置换反应、置换反应碱金属元素的原子结构和性质递变规律碱金属元素的原子结构和性质递变规律与水与水或酸或酸置换置换氢气氢气电子电子层数层数原子原子半径半径 渐渐 增增 渐渐 增增 渐渐增增原子失电原子失电子能力子能力 渐渐增增 渐渐增增单质单质的还的还原性原性 渐渐增增最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物的化物的碱性碱性 渐渐增增LiCs 元素元素的金的金属性属性 降降低低熔熔沸沸点点上节知识回顾：卤族元素的原子结构和性质递变规律卤族元素

41、的原子结构和性质递变规律与氢与氢气化气化合合电子电子层数层数原子原子半径半径 渐渐 增增 渐渐 增增逐逐渐渐减减弱弱原子得电原子得电子能力子能力 减减 弱弱 减减 弱弱单质单质的氧的氧化性化性 越越来来越越难难最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物的化物的酸性酸性 越越来来越越弱弱FCl 元素元素的的非非金属金属性性 越越来来越越不不稳稳定定氢化氢化物的物的稳定稳定性性最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，具氧化性具氧化性卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I 2 训练习题训练习题 2 2.元素周期表中某元素周期表中某AA族元素原子序数为族元素原子序数为x x，

42、那么同一，那么同一周期的周期的AA族元素原子序数不可能为族元素原子序数不可能为()()A.A.x x25 B.25 B.x x2 C.2 C.x x12 D.12 D.x x2626 A A1.1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是规律不正确的是（)A A、单质的密度依次增大、单质的密度依次增大 B B、单质的熔、沸点依次升高、单质的熔、沸点依次升高 C C、ClCl2 2可从可从KBrKBr溶液中还原出溶液中还原出BrBr2 2 D D、F F2 2可从可从NaClNaCl溶液中还原出溶液中还原出ClCl2 2D4 4、在下

43、列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某 种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它 元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组元素组例外元素例外元素其它元素所属类型其它元素所属类型S N Na MgS N Na MgP Sb Sn AsP Sb Sn AsRb B Te FeRb B Te FeNSnFe第三周期第三周期AA主族元素主族元素3、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是

44、是.()A.AsH3NH3PH3 B.PH3AsH3 NH3 C.NH3PH3AsH3 D.NH3AsH3 PH3C第一节元素周期表第一节元素周期表第一节元素周期表第一节元素周期表共三课时共三课时共三课时共三课时三三、核素、核素四四1 1、质量数、质量数（1 1）定义：）定义：（2 2）关系式：）关系式：(A)忽略电子的质量，将原子核内所有忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）XAZ元素符号元素符号质量数质量

45、数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）（3）表示原子组成的一种方法 O8162-2离子电荷离子电荷质量数质量数质子数质子数化化合合价价质量数质量数质子数质子数微粒微粒 1H 11填表填表中子数中子数电子数电子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-32161元素符元素符号号原子符号原子符号 核电荷数核电荷数 中子数中子数 电子数电子数HC11H21H31H126C676146C2 2、元素、元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同具有相同核电荷数（或质子数）的同 一类原子的总称。一类原子的总称。0111111126666863 3、核素和同

46、位素、核素和同位素（1 1）核素：具有一定数目的质子和一定数目核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的的中子的一种原子一种原子。（2 2）同位素：质子数相同而中子数不同的同位素：质子数相同而中子数不同的同一种同一种元素元素的的不同原子不同原子互称为同位素。即同一元素的不同互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素之间互称为同位素。U:92U 92U 92U H:1H 1H 1HC:6C 6C 6CO:8O 8O 8O Cl:17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 思考：下列有几思考：下列有几种元

47、素？有几种种元素？有几种核素？核素？答案：答案：5种元素；种元素；14种核素种核素质子数质子数中子数中子数微粒微粒 111210231H11H21H31质量数质量数氢元素的三种核素氢元素的三种核素互称同位素互称同位素l自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变l化学性质几乎完全相同l同种元素A、核素的相对原子质量：、核素的相对原子质量：如：如：16O的相对原子质量的相对原子质量=2.657x10-26kg/（1/12）x1.993x10-26kg=16.00B、核素的近似原子质量：、核素的近似原子质量：如：如：816O的近似相对原子质量为的近似相对原子质量为16。C、元素的相对原

48、子质量：、元素的相对原子质量：如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl1737Cl两种，两种，相对原子质量为相对原子质量为34.96936.966原子个数百分比为原子个数百分比为75.77%24.23%氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量=34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453分清下列三个概念：分清下列三个概念：构成原子的粒子电电 子子质质 子子中中 子子电性和电量1 1个单位负电荷个单位负电荷1 1个单位正电荷个单位正电荷不显电性不显电性质量/kg9.1099.1091010-31-311.6731.6731010-27-271.6751.6

49、751010-27-27相对质量质子质量的质子质量的1/18361/18361.0071.0071.0081.008质量数：质量数：A=Z+N=8+8=16例题：已知一个含有例题：已知一个含有8 8个中子的个中子的O O原子其质量为原子其质量为2.6572.6571010-27-27kgkg，一个，一个1212C C的质量为的质量为1.9931.9931010-27-27kgkg，求，求该氧原子的质量数及相对原子质量。该氧原子的质量数及相对原子质量。6 6相对原子质量：相对原子质量：M=15.9982.657 10-27kg1/12 1.993 10-27kg例：例：1717ClCl和和171

50、7ClCl是氯元素的两种天然、稳定的同位素，是氯元素的两种天然、稳定的同位素，1717ClCl的原子数目百分数为的原子数目百分数为75.77%75.77%，1717ClCl的原子数目百分的原子数目百分数为数为24.23%24.23%；1717ClCl的相对原子质量为的相对原子质量为34.96934.969，1717ClCl的相的相对原子质量为对原子质量为36.96636.966，则氯元素的相对原子质量是多，则氯元素的相对原子质量是多少？少？35 35 37 373535373735353737氯元素的相对原子质量为：氯元素的相对原子质量为：34.969 75.77%+36.966 24.23%