九年级化学全册 第7章 基础实验8 酸与碱的化学性质课件 (新版)沪教版 (2).ppt

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1、九年九年级化学全册化学全册 第第7章章 基基础实验8 酸与碱酸与碱的化学性的化学性质课件件(新版新版)沪教版沪教版1.1.比较常见酸的化学性质，认识其特征；比较常见酸的化学性质，认识其特征；2.2.认识常见碱的一些化学性质；认识常见碱的一些化学性质；3.3.通过探究，认识酸碱中和反应。通过探究，认识酸碱中和反应。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、生锈铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、生锈铜制品、硫酸铜溶液、蒸馏水等；铜制品、硫酸铜溶液、蒸馏水等；试管、烧杯、胶头滴

2、管、玻璃棒等。试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。1.1.常见酸的化学性质：常见酸的化学性质：实验过实验过程程实验现实验现象象实验结论实验结论(1)(1)取三支取三支试试管管,分分别别放入适量放入适量镁镁条、条、锌锌粒粒和和铜铜片片,再加入适量稀再加入适量稀硫酸硫酸(稀稀盐盐酸酸),),观观察察实实验现验现象象镁镁条与条与锌锌粒有粒有_产产生生,镁镁条反条反应应更更_,_,铜铜片片_酸能与某些酸能与某些活活泼泼金属反金属反应应生成生成_气泡气泡剧剧烈烈无明无明显显现现象象氢氢气气实验过实验过程程实验现实验现象象实验结论实验结论(2)(2)取两支取两支试试管管,分分别别放入一枚生放入一枚生锈铁钉锈铁

3、钉、生生锈铜锈铜制品制品,再加入再加入适量稀硫酸适量稀硫酸(稀稀盐盐酸酸),),观观察察实验现实验现象象铁钉铁钉上上铁锈铁锈逐逐渐渐_,_,溶液溶液变变成成_,_,铜铜制品制品铜铜锈锈逐逐渐渐_,_,溶溶液液变变成成_酸能与某些金酸能与某些金属氧化物反属氧化物反应应(3)(3)取两支取两支试试管管,分分别别加入适量碳酸加入适量碳酸钠钠粉末、粉末、石灰石石灰石(或大理石或大理石),),再加适量稀硫酸再加适量稀硫酸(稀稀盐盐酸酸),),观观察察实验现实验现象象都有都有_产产生生,但但酸与酸与_的反的反应剧应剧烈烈酸能与碳酸酸能与碳酸盐盐反反应应生成生成_消失消失黄色黄色消失消失蓝蓝色色气泡气泡碳酸

4、碳酸钠钠气体气体2.2.常见碱的化学性质常见碱的化学性质:实验过实验过程程实验现实验现象象实验结论实验结论取一支取一支试试管管,加入加入2 mL2 mL硫酸硫酸铜铜溶液溶液,再逐滴加入石灰水再逐滴加入石灰水(稀稀氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液),),观观察察实验现实验现象象溶液出溶液出现现_碱能与某些碱能与某些盐盐溶液溶液发发生反生反应应蓝蓝色沉淀色沉淀3.3.酸碱中和反应酸碱中和反应:实验过实验过程程实验现实验现象象实验结论实验结论(1)(1)在小在小烧烧杯中加入适量杯中加入适量氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液,滴加滴加2 2滴滴3 3滴滴酚酚酞酞溶液溶液,插入插入1 1根温度根温度计计,测测量溶液温度量

5、溶液温度溶液呈溶液呈现现_氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液呈呈_(2)(2)用胶用胶头头滴管吸取稀滴管吸取稀盐盐酸酸逐滴加入上述小逐滴加入上述小烧烧杯中杯中,边边加加边边用玻璃棒用玻璃棒搅搅拌拌,当溶液当溶液刚刚好好变变成无色成无色时时,停止滴加停止滴加盐盐酸酸,观观察察实验现实验现象象温度温度计显计显示示温度温度_酸与碱酸与碱发发生中生中和反和反应应,_,_热热量量,恰好反恰好反应应时时,溶液呈溶液呈_红红色色碱性碱性升高升高放出放出中性中性实验过实验过程程实验现实验现象象实验结论实验结论(3)(3)取取实验实验2 2反反应应后溶液少后溶液少许许,转转移到另一移到另一试试管中管中,再再滴加滴加1 1

6、滴稀滴稀氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液,观观察溶液的察溶液的颜颜色色变变化化溶液由无色溶液由无色变为变为_碱碱过过量溶液呈量溶液呈_红红色色碱性碱性1.1.在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取在实验室为什么常用稀盐酸和大理石反应来制取COCO2 2气体，气体，而不用稀硫酸和大理石或稀盐酸和碳酸钠？而不用稀硫酸和大理石或稀盐酸和碳酸钠？提示：提示：由于稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会由于稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，会附着在未反应的大理石表面，使反应自动停止，所以一般用附着在未反应的大理石表面，使反应自动停止，所以一般用稀盐酸而不用稀硫酸；由于稀盐酸和碳酸钠反应速度太快，稀盐

7、酸而不用稀硫酸；由于稀盐酸和碳酸钠反应速度太快，不利于收集。不利于收集。2.2.酸碱中和反应实验中，步骤（酸碱中和反应实验中，步骤（3 3）的目的是什么？）的目的是什么？提示：提示：由于酸溶液也不能使酚酞变色，再滴加氢氧化钠溶液由于酸溶液也不能使酚酞变色，再滴加氢氧化钠溶液是为了判断反应后的溶液呈中性还是酸性。是为了判断反应后的溶液呈中性还是酸性。1.1.（20122012成都中考）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液成都中考）下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是和稀盐酸的是()()A.A.紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 B.B.氯化钠溶液氯化钠溶液C.C.铁粉铁粉 D.pH D.pH试纸试纸【

8、解析】【解析】选选B B。酸能使紫色石蕊溶液变红色，碱能使紫色石蕊。酸能使紫色石蕊溶液变红色，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，溶液变蓝色，A A能鉴别；氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反应，能鉴别；氯化钠和氢氧化钠、稀盐酸都不反应，B B不能鉴别；铁能和稀盐酸反应产生氢气，和氢氧化钠不反应，不能鉴别；铁能和稀盐酸反应产生氢气，和氢氧化钠不反应，C C能鉴别；碱的能鉴别；碱的pHpH大于大于7 7，酸的，酸的pHpH小于小于7 7，D D能鉴别。能鉴别。2.2.食醋中含有醋酸，食醋除作调味品外，在生活中还有些妙食醋中含有醋酸，食醋除作调味品外，在生活中还有些妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是用，下列使

9、用食醋肯定不能达到目的的是()()A.A.除去菜刀上的铁锈除去菜刀上的铁锈 B.B.除去水壶壁上的水垢除去水壶壁上的水垢C.C.清洗溅到皮肤上的碱液清洗溅到皮肤上的碱液D.D.鉴别黄金饰品中是否含有铜鉴别黄金饰品中是否含有铜【解析】【解析】选选D D。铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，。铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，A A正确；水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，正确；水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，B B正确；正确；醋酸与碱能发生中和反应，醋酸与碱能发生中和反应，C C正确；铜不能与醋酸发生反应，正确；铜不能与醋酸发生反应，D D不正确。不正确。3.3.进行下列实验，根据

10、实验现象得出的结论中，错误的进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是是()()A.A.滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性B.B.滴入无色酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性滴入无色酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性D.D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性【解析】【解析】选选B B。酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故。酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故不能判断该溶液一定是酸性溶液。不能判断该溶液一定

11、是酸性溶液。4.4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()()【解析】【解析】选选D D。氢氧化钠溶液和澄清石灰水与盐酸反应都无。氢氧化钠溶液和澄清石灰水与盐酸反应都无明显现象，都能使酚酞变红，都产生蓝色沉淀，明显现象，都能使酚酞变红，都产生蓝色沉淀，A A、B B、C C都都不正确；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，澄清石不正确；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，澄清石灰水与二氧化碳反应，溶液变浑浊，灰水与二氧化碳反应，溶液变浑浊，D D正

12、确。正确。5.5.（20132013南宁中考）下面是某同学进行碱的化学性质实验南宁中考）下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()()A.A.在在Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中加入稀盐酸，无明显变化溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.B.在在NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2气体，有白色沉淀生成气体，有白色沉淀生成C.C.在在Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D.D.在在NaOHNaOH溶液中加入溶液中加入CuSOCuSO4 4溶液，有蓝色沉淀

13、生成溶液，有蓝色沉淀生成【解析】【解析】选选B B。氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应生成碳。氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应生成碳酸钠，但碳酸钠易溶于水，故无白色沉淀生成。酸钠，但碳酸钠易溶于水，故无白色沉淀生成。6.6.（双选）（双选）（20132013天津中考）某研究性学习小组为了探究天津中考）某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是项错误的是()()选项选项所用所用试剂试剂现现象和象和结论

14、结论A A硫酸硫酸铜铜溶液溶液出出现蓝现蓝色沉淀色沉淀,则氢则氢氧化氧化钠过钠过量量B B氯氯化化钡钡溶液溶液出出现现白色沉淀白色沉淀,则则硫酸硫酸过过量量C C锌锌粒粒有气泡有气泡产产生生,则则硫酸硫酸过过量量D D无色酚无色酚酞酞溶液溶液溶液不溶液不变变色色,则则恰好完全反恰好完全反应应【解析】【解析】选选B B、D D。若反应后氢氧化钠过量，加硫酸铜后，氢。若反应后氢氧化钠过量，加硫酸铜后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钠与硫氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，不论两者是否恰好完全反应，溶液酸反应生成硫酸钠和水，不论两者是否恰好完全

15、反应，溶液中都有硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后，都会出现白色沉淀；中都有硫酸根离子，滴加氯化钡溶液后，都会出现白色沉淀；若硫酸过量，过量的硫酸与锌粒反应生成氢气；无色酚酞在若硫酸过量，过量的硫酸与锌粒反应生成氢气；无色酚酞在中性或酸性条件下都不变色，所以在硫酸过量的条件下，滴中性或酸性条件下都不变色，所以在硫酸过量的条件下，滴加无色酚酞，溶液也不变色。加无色酚酞，溶液也不变色。7.7.小强在厨房里发现一瓶标签损坏的无色液体。小强在厨房里发现一瓶标签损坏的无色液体。（1 1）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用了白醋的）他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用了白醋的_（选填（选填“物理物理”或或“化

16、学化学”）性质作出的判断。）性质作出的判断。（2 2）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入大理石，产生气）他取少量此液体放入玻璃杯中，加入大理石，产生气体，说明该液体含有体，说明该液体含有_（选填（选填“酸性酸性”“”“碱性碱性”或或“中中性性”）物质，进一步判断为白醋。）物质，进一步判断为白醋。（3 3）他另取少量此液体滴入石蕊溶液，溶液变为）他另取少量此液体滴入石蕊溶液，溶液变为_色，色，要使其变为蓝色，可向其中加入要使其变为蓝色，可向其中加入_（填编号）。（填编号）。a.a.食盐食盐 b.b.熟石灰熟石灰c.c.白酒白酒 d.d.水水【解析】【解析】闻气味不需要经过化学变化，利用的是物理性质

17、；闻气味不需要经过化学变化，利用的是物理性质；碳酸钙与酸反应产生气体二氧化碳，由此证明该溶液显酸性；碳酸钙与酸反应产生气体二氧化碳，由此证明该溶液显酸性；石蕊溶液遇酸变红色，要使其变为蓝色，需加入过量的碱，石蕊溶液遇酸变红色，要使其变为蓝色，需加入过量的碱，使溶液变为碱性。使溶液变为碱性。答案：答案：（1 1）物理）物理 （2 2）酸性）酸性 （3 3）红）红 b b8.8.（20132013济宁中考）某实验小组探究酸的化学性质，在做济宁中考）某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：盐酸除铁锈的实验时发现：（1 1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，）将带锈铁钉放入

18、试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为溶液呈黄色，反应的化学方程式为_，待铁锈消失后又看到待铁锈消失后又看到_现象。现象。（2 2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液。这是由于过量的铁继浅绿色，表明此时的溶液已变为溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为为_。【解析】【解析】本题考查学生对盐酸与铁锈反应的认知能力。铁锈本题考查学生对盐酸与铁锈反应的认知能力。铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与盐

19、酸反应生成氯化铁（溶液的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁为黄色）和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁(溶液为浅绿色溶液为浅绿色)和氢气，能观察到有气泡产生；观察到溶液为浅绿色，说明和氢气，能观察到有气泡产生；观察到溶液为浅绿色，说明氯化铁溶液与铁钉中的铁发生反应变为氯化亚铁溶液。氯化铁溶液与铁钉中的铁发生反应变为氯化亚铁溶液。答案：答案：（1 1）FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 有气泡产生有气泡产生（2 2）氯化亚铁）氯化亚铁 Fe+2FeCl Fe+2FeCl3 3=3Fe

20、Cl=3FeCl2 29.9.（20132013咸宁中考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和咸宁中考）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。.写出该中和反应的化学方程式：写出该中和反应的化学方程式：_。.探究烧杯内溶液中溶质的成分。探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

21、【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是【猜想】猜想一：可能是CaClCaCl2 2和和Ca(OH)Ca(OH)2 2；猜想二：可能只；猜想二：可能只有有CaClCaCl2 2；猜想三：；猜想三：_。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡几滴酚酞溶液，振荡实验现象：实验现象：_，结论：猜想一不正确。，结论：猜想一不正确。实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液

22、至过量酸钠溶液至过量实验现象：实验现象：_，结论：猜想二不正确，结论：猜想二不正确，猜想三正确。猜想三正确。【反思与拓展】【反思与拓展】（1 1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑还需考虑_。（2 2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HClHCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_（填序号）。（填序号）。a.pHa.pH试纸试纸 b.b.铜铜c.c.紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 d.d.硝酸银溶液硝酸银溶

23、液 （3 3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是危害是_（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有溶质只含有CaClCaCl2 2，应向烧杯中加入过量的，应向烧杯中加入过量的_。【解析】【解析】氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，由此写出化氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，由此写出化学方程式；【猜想】两者发生反应时有可能盐酸过量，也有学方程式；【猜想】两者发生反应时有可能盐酸过量，也有可能氢氧化钙过量，还有可能两者恰好完全反应，故猜想三可能氢氧化钙过量，还有可能两者恰好完全反应，故猜想三为可能是

24、为可能是CaClCaCl2 2和和HClHCl；【进行实验】；【进行实验】CaClCaCl2 2溶液呈中性，溶液呈中性，Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液呈碱性，由于生成物氯化钙一定存在，故猜想溶液呈碱性，由于生成物氯化钙一定存在，故猜想一不正确，说明溶液中不含氢氧化钙，因此滴入酚酞溶液无一不正确，说明溶液中不含氢氧化钙，因此滴入酚酞溶液无明显变化；由结论：猜想二不正确，猜想三正确，说明溶液明显变化；由结论：猜想二不正确，猜想三正确，说明溶液中有盐酸，因此加入碳酸钠后，有气体放出，由于碳酸钠过中有盐酸，因此加入碳酸钠后，有气体放出，由于碳酸钠过量，故碳酸钠还会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。【反思

25、与量，故碳酸钠还会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。【反思与拓展】（拓展】（1 1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物的用量；成物外，还需考虑反应物的用量；（2 2）盐酸呈酸性，故可以通过用）盐酸呈酸性，故可以通过用pHpH试纸和紫色石蕊溶液进行试纸和紫色石蕊溶液进行验证，铜不与盐酸反应，由于氯化钙中含氯离子，也会与硝酸验证，铜不与盐酸反应，由于氯化钙中含氯离子，也会与硝酸银反应生成沉淀，会对结果造成干扰，故铜与硝酸银都不能用银反应生成沉淀，会对结果造成干扰，故铜与硝酸银都不能用来验证；（来验证；（3 3）下水道大部分为铁质管道，

26、酸液倒入下水道会）下水道大部分为铁质管道，酸液倒入下水道会腐蚀下水道，可以加入石灰石将盐酸转化为氯化钙。腐蚀下水道，可以加入石灰石将盐酸转化为氯化钙。答案：答案：Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O【猜想】可能是【猜想】可能是CaClCaCl2 2和和HClHCl【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）【进行实验】溶液无明显变化（或溶液不变红色）先有先有气体产生，后产生沉淀（只答出一种现象不可）气体产生，后产生沉淀（只答出一种现象不可）【反思与拓展】（【反思与拓展】（1 1）反应物的用量）反应物的用量 （2 2）a a、c c（3 3）腐蚀铁质下水管（或污染水源）腐蚀铁质下水管（或污染水源）石灰石（或石灰石（或CaCOCaCO3 3）谢谢！