元素金属性强弱和非金属性的判断依据.ppt

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1、金属性强弱的比较规律：金属性强弱的比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断前大于后。、由金属活动性顺序表进行判断前大于后。2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。族金属性依次增强。3、与酸（水）的反应的剧烈程度、与酸（水）的反应的剧烈程度4、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧化性化性越弱，对应金属的金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。强于二价铜。5、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。、由置

2、换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。6、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。性越强，金属性越强。非金属性强弱的比较规律：非金属性强弱的比较规律：1.1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。性越强。2.2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如越强。（比如F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 和和H H2 2O O的反应剧烈程度依次减弱的反应剧

3、烈程度依次减弱 非金属非金属依次减弱）依次减弱）3.3.由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4.4.由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易，非金属性越强。强。5.5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；越强；6.6.由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；性越弱；7.7.由置换反应判断！非金属性强的制弱的！由置换反应判断！非金属性强的制弱的！8.8.由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。性依次增强。