溶液的浓度课件 (用).ppt

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1、农夫自杀 只因果树离奇死亡经警方调查，结果显示经警方调查，结果显示该农民所配肥料该农民所配肥料浓度浓度过大过大，导致叶片大面积死亡。，导致叶片大面积死亡。据扬子晚报报道：2009年7月20日，2009年7月20日，河南一果农，因用自己全部家当种植的果树离奇死亡而伤心过度，菜农自尽而死，据其家人介绍，他本人不大识字，7月18日晚买来了250千克的液体肥料，他掺入了1000千克的水后进行喷洒两天后，所有果树离奇死亡。飞机喷洒农药飞机喷洒农药喷洒药水喷洒药水药液太稀不能杀死药液太稀不能杀死害虫和病菌害虫和病菌,但药但药液太浓又会毒害农液太浓又会毒害农作物或树木作物或树木.你知道下面瓶中标你知道下面瓶

2、中标签是什么意思吗？签是什么意思吗？化学纯化学纯 500mL 500mL浓盐酸浓盐酸(HCl)含含HCl37%密度为密度为1.18g/cm3g/cm3 下面我们就下面我们就来学习来学习溶液溶液组组成的表示方法。成的表示方法。1.2.学习目标学习目标 “张裕张裕”葡萄酒庄园在葡萄酒庄园在种植解百纳优质葡萄，种植解百纳优质葡萄，根据受病虫害程度配制根据受病虫害程度配制低毒高效的杀菌剂，农低毒高效的杀菌剂，农技师配制三种不同浓度技师配制三种不同浓度的的硫酸铜硫酸铜溶度来配制溶度来配制波波尔多液尔多液，如何配呢？我，如何配呢？我们来当一下农技师。们来当一下农技师。情景引入情景引入比较三种比较三种CuS

3、O4溶液的颜色。溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么判断溶液浓稀的根据是什么?探究点一探究点一 溶液的浓度溶液的浓度实验实验9-7溶质的质量分数表达式溶质的质量分数表达式 溶质的质量溶质的质量溶液溶液的质量的质量100%溶质的质量溶质的质量溶质溶质溶剂溶剂100%千万别丢下我啊千万别丢下我啊!谢谢噢谢谢噢!定义：溶质质量与溶液质量之比定义：溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法 单位要单位要单位要单位要统一统一统一统一 请问溶质的请问溶质的质量分数质量分数与与溶溶解度解

4、度有什么区别？有什么区别？溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：100克克溶液溶液中含有中含有36克溶质。克溶质。溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36克克是指：是指：在在T0C 时，时，100克克水水最多溶解该溶最多溶解该溶质质36克。溶液质量应该为克。溶液质量应该为136g 溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 关系式关系式 表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质表示物质溶解性的强弱溶解性的强弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100100克克无单位无单位必须饱和必须饱和质量单

5、位（克）质量单位（克）100%溶质质量分数溶质质量分数 =溶质质量分数和溶解度溶质质量分数和溶解度(S)(S)的转化的转化算一算：算一算：溶质质量溶质质量/g/g溶剂质量溶剂质量/g/g溶液质量溶液质量/g/g溶质的溶质的质量分数质量分数1010200200969610010015015010%10%50501001001905%4%1513515033.3%4m液液=m质质+m剂剂m质质=m液液溶质的质量分数溶质的质量分数 思考题思考题 1.1.进行如下两个实验进行如下两个实验:实验实验1 1：称取：称取1010g g白糖倒入一烧杯中白糖倒入一烧杯中,加入加入4040g g水，搅拌，使白糖全

6、部溶解。水，搅拌，使白糖全部溶解。实验实验2 2：称取：称取1212g g白糖于另一烧杯中白糖于另一烧杯中,加入加入4848g g水，搅拌，使白糖全部溶解。水，搅拌，使白糖全部溶解。问题：实验问题：实验1 1、2 2所得两份糖水，谁更甜？所得两份糖水，谁更甜？你的依据是什么？你的依据是什么？已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。溶剂的质量。（1 1）溶质质量溶质质量（2 2）溶液质量溶液质量 溶液质量溶液质量=溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 例例1 1在农业生产上，常需要用质量分数在农业生产上，常需要

7、用质量分数为为 16 16 的氯化钠溶液来选种。现要配的氯化钠溶液来选种。现要配制制 150kg 150kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少的质量各是多少?解溶质质量解溶质质量=溶剂质量溶剂质量=150kg 16=24Kg150kg-24Kg=126Kg答：需答：需24Kg氯化钠和氯化钠和126Kg水水 讨论讨论：在：在温度不变温度不变的条件下，如何使原有溶的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小液的溶质质量分数增大或减小?1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。3.蒸发水，可使溶质的质量分数？4.加入浓溶液

8、可使溶质的质量分数？思考思考：溶质的质量分数在实际生活中应用溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数增大增大或或减小减小 增大增大增大增大用用A A、B B两个烧杯各取两个烧杯各取9090克溶质的质量分数克溶质的质量分数为为1010的硝酸钾溶液，再向的硝酸钾溶液，再向A A烧杯中加入烧杯中加入10 g10 g硝酸钾，向硝酸钾，向B B烧杯中加入烧杯中加入10 g10 g水，并水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解用玻璃棒搅拌至全部溶解。讨论讨论：1 1原溶液中原溶液中溶质的质量溶质的质量是多少是多少

9、?溶液溶液的的质量是多少质量是多少?溶剂溶剂的质量是多少的质量是多少?2 2向原溶液中增加向原溶液中增加1010克硝酸钾克硝酸钾(全部溶解全部溶解)或增加或增加1010克水后，溶液中溶质质量、溶克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少剂质量、溶液质量各是多少?3 3上述形成的两种溶液中上述形成的两种溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数各是多少各是多少?课堂练习课堂练习：在在4040克溶质的质量分数为克溶质的质量分数为1515的硝酸钾的硝酸钾不饱和溶液中，加入不饱和溶液中，加入1010克硝酸钾或克硝酸钾或1010克水，克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。计算所得溶液中溶质的质量分数。一、

10、溶质的质量分数一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数溶质的质量分数=100=100 二、溶液中溶质质量分数的计算二、溶液中溶质质量分数的计算1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。溶质溶质质量质量 溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数 =溶液的体积溶液的体积密度密度溶质的质量分数溶质的质量分数溶液溶液质量质量 溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量 =溶液的体积溶液的体积密度密度 =100%2、欲欲使使80g 10%的的食食盐盐溶溶液液变变成成20%，可采用的方法是可采用的方法是 （）A、将溶剂

11、蒸发掉、将溶剂蒸发掉36g B、将溶剂蒸发掉、将溶剂蒸发掉40gC、加入、加入80g 10%的食盐溶液的食盐溶液 D、加入、加入8g食盐食盐B 1 1、图为、图为A A、B B、C C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：（1 1）_时，时，A A、B B两种物质的溶解度相等；两种物质的溶解度相等；（2 2）_时，三种物质的溶解度为时，三种物质的溶解度为BCABCA；（3 3）欲从接近饱和的）欲从接近饱和的B B溶液中得到溶液中得到B B，通常采用通常采用 _ _的方法；的方法；（4 4）欲从接近饱和的）欲从接近饱和的A A溶液中得到溶液中得到A A，

12、通常采用通常采用_的方法；的方法；（5 5）t t4 4时，将时，将50gA50gA加入加入50g50g水中，水中，充分搅拌后得到充分搅拌后得到A A溶液溶液_g_g。80t3小于小于t t1 1 蒸发溶剂蒸发溶剂降低温度降低温度练习练习 练习练习 配制配制500g500g质量分数为质量分数为10%10%的氢的氢氧化钠溶液氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？需要氢氧化钠和水各多少克？若改为若改为 配制配制500mL500mL质量分数为质量分数为10%10%的氢氧的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？（10%10%的氢氧化钠溶液密度为的氢氧化钠溶液密度为1.

13、1g/cm31.1g/cm3），），（氢氧化钠的质量：（氢氧化钠的质量：500*1.1g/cm3*10%500*1.1g/cm3*10%讨论：讨论：在温度不变的条件下，在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？数增大或减小？三、稀释问题：三、稀释问题：(溶质不变）溶质不变）公式：公式：m m浓浓cc浓浓%=m m稀稀cc稀稀%例题例题2 2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在实验中的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。常需要用较稀的硫酸溶液。要把要把50g50g质量分数为质量分数为98%98%的的浓硫酸稀释为质量分数为浓

14、硫酸稀释为质量分数为20%20%的硫酸溶液，需要多少克的硫酸溶液，需要多少克水？水？分析：解决这道题的关键是什么？分析：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变如果把如果把50g50g换成换成50mL50mL，还需要什么条件？，还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。50g 98%=X 20%50g 98%=X 20%X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245g-50g=195g=245g-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195g195g。练习练习 某工厂化验室配制某工厂化验室配制5000

15、g20%的盐酸，的盐酸，需要需要38%的盐酸（密度为的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸）的盐酸多少毫升？多少毫升？解：解：设设二、如何配制一定溶质质量分数的溶液二、如何配制一定溶质质量分数的溶液?1、计算、计算 2、称量、称量 3、量取 4、溶解、溶解 5、装瓶、装瓶 6、贴标签、贴标签配制步骤配制步骤：实验步骤实验步骤1.计算：计算出所需的溶质和溶剂的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。2.称量：称量所需的固体物质；3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。4.装瓶、帖签：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。3、量取、量取量取是所需的液体物质。量取是所需的液体物质。细口瓶细口瓶实

16、验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻胶头滴管、烧杯、玻璃棒璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、讨论哪些因素会导致溶液溶质讨论哪些因素会导致溶液溶质的质量分数偏大或偏小的质量分数偏大或偏小配制配制20%的氯化钠溶液的氯化钠溶液150g需要纯氯化钠固体需要纯氯化钠固体_g，需要水，需要水_g；误差分析误差分析1.1.实际溶解的实际溶解的溶质的质量溶质的质量的变化的变化 (1)(1

17、)造成造成溶质溶解的量变少溶质溶解的量变少了了:溶质本身不纯；称量的溶质少了溶质本身不纯；称量的溶质少了(左码右物称左码右物称量量,并且调动了游码并且调动了游码)()(称量后称量后,指针向右偏指针向右偏)()(天天平空载时平空载时,指针向左偏指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。有完全溶解就装瓶存放了。(2)(2)造成造成溶质溶解的量变多溶质溶解的量变多了了:称量的溶质多了称量的溶质多了,(,(指针向左偏指针向左偏)()(天平空载时天平空载时,指针向右偏指针向右偏)2.2.实际所用的实际所用的溶剂的质量溶剂的质量的变化的变化 (1)(1)造成造成溶剂的量减

18、少溶剂的量减少了了:俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。中；溶解时有液体溅出。(2)(2)造成造成溶剂的量增多溶剂的量增多了了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水内壁上有水 例例4.4.在配制一定质量分数的氯化钠溶液在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（液的溶质质量分数降低的是（）A.A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码左盘，但未使用游码B.B.用量筒量取蒸馏水读

19、数时，仰视凹液面用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处的最低处C.C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液不慎撒出部分溶液答案：答案：B B练习练习1 1、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农、无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业新高技术，有良好的发展前景。某课外小组业新高技术，有良好的发展前景。某课外小组要配置要配置150g150g溶质质量分数为溶质质量分数为1.4%1.4%的硝酸钾溶液的硝酸钾溶液用于配置营养液。用于配置营养液。（1 1）需要硝酸钾）需要硝酸钾 g

20、g，需水，需水 mlml（水的密度（水的密度1.0g/cm1.0g/cm3 3）（2 2）配置硝酸钾溶液的步骤）配置硝酸钾溶液的步骤 用到的仪器有用到的仪器有（3 3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作）若在量取水时俯视凹液面最低处，其他操作正确，则所得溶液溶质的质量分数正确，则所得溶液溶质的质量分数 1.4%1.4%。（填填、或或 ）2.1147.9计算，称量、量取，溶解，计算，称量、量取，溶解，装入试剂瓶、帖标签装入试剂瓶、帖标签天平，药匙，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒天平，药匙，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒实验室中配制实验室中配制100g10%的氢氧化钠溶液步的氢氧化钠溶液步骤如下：

21、骤如下：（1）计算通过计算，应选用）计算通过计算，应选用_mL的量的量筒筒（2）称量氢氧化钠易吸收空气中的水分）称量氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在而逐渐溶解，故应放在_中称量中称量（3）溶解溶解时玻璃棒的作用是）溶解溶解时玻璃棒的作用是_（4）装瓶存放配制好的溶液装在）装瓶存放配制好的溶液装在_（填（填“广口瓶广口瓶”或或“细口瓶细口瓶”）中，贴上标签）中，贴上标签100烧杯烧杯搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解细口瓶细口瓶某同学欲配置某同学欲配置40g质量分数为质量分数为9%的氯化钠溶液，全的氯化钠溶液，全部操作过程如下图所示，据此回答下列问题：部操作过程如下图所示，据此回答下列问

22、题：（1）称量时，应称取）称量时，应称取_g食盐；把水的密度近似食盐；把水的密度近似地看作地看作1g/mL，则须量取，则须量取_mL水如果有水如果有10mL、50mL和和100mL的量筒，最好选取的量筒，最好选取_mL的量筒的量筒（2）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于）如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%，你认为可能的原因有（写一条）：，你认为可能的原因有（写一条）：_量取水时仰视读数量取水时仰视读数3.636.450饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36%是指：是指：100g溶液中溶液中含有含有36g溶

23、质。溶质。溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指：在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较 例例1、已知、已知20时时食食盐盐的溶解度的溶解度为为36g36g，求，求2020时时食食盐饱盐饱和溶液的溶和溶液的溶质质质质量分数。量分数。解：解：20时食盐时食盐饱和溶液的溶质质饱和溶液的溶质质量分数为量分数为=26.5%36g36g100g100g36g36g答：略答：略 2、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克水克水放入放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析

24、：分析：溶解度即为溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的浓度即为饱和溶液的浓度 36/36/（100+36100+36）。）。解：解：x=18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100%26.5%100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量

25、分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则，则t，该物质饱和溶液中，该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg+100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 （3）量取）量取 溶解溶解 装瓶装瓶药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒1 1、50g50g盐酸盐酸5 5与锌完全反应，得与锌完全反应，得0.2g0.2g氢气，求盐酸的溶质的质氢气，求盐酸的溶质的质量分数？量分数？2、某盐酸溶液某盐酸溶液100g100g，与，与13g13g含杂含杂质质5 5的锌完全反应，这种盐的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少酸的溶质质量分数是多少？溶质质量分数在化学方程式中应用