热化学方程式中反应热大小的比较.ppt

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1、热化学方程式中反应热大小的比较能能量量能能量量反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应过程（反应过程（I）反应过程（反应过程（II）为为“”或或 0该反应为该反应为 热反应热反应该反应为该反应为 热反应热反应 为为“”或或 01、2、1 molH2O(g)和1molH2O(l)，哪种物质具有的能量高？由H2O(g)转化为H2O(l)热量 像第1题该怎么画能量变化图？3、S(g)和S(s)哪种物质具有的能量高？4、画出 H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)反应过程中的能量变化图,并在图中指出反应热5、画出 H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)反应过程中的能量变化图，并在图中指

2、出反应热6、比较下列反应热的大小H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H2=-Q2kJ/molQ1 Q2 H1 H2说明原因能能量量能能量量反应物反应物反应物反应物生成物生成物生成物生成物反应过程（反应过程（I）反应过程（反应过程（II）为为“”或或 0该反应为该反应为 热反应热反应该反应为该反应为 热反应热反应 为为“”或或 01、7、比较下列各组反应热的大小H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H2=-Q2kJ/mol Q1 Q2 H1 H22H2(g)+O2

3、(g)2H2O(g)H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=-Q2kJ/mol Q1 Q2 H1 H2S(g)+O2(g)SO2(g)H1=-Q1kJ/mol S(s)+O2(g)SO2(g)H2=-Q2kJ/mol Q1 Q2 H1 H2C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-Q1kJ/mol C(s)+1/2 O2(g)CO(g)H2=-Q2kJ/molQ1 Q2 H1 H2归纳H的大小比较1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同放热反应：放热反应：生成固体放出的热量生成固体放出的热量_生成液体放出的热量

4、生成液体放出的热量_生成气生成气体放出的热量体放出的热量吸热反应：吸热反应：生成固体吸收的热量生成固体吸收的热量_生成液体吸收的热量生成液体吸收的热量_生成气生成气体吸收的热量体吸收的热量2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同）反应物或生成物的状态相同，计量数不同若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热倍，则其反应热是另一反应的反应热的是另一反应的反应热的n倍。倍。3）可逆反应中的）可逆反应中的H是指完全反应时的反应热。因此要考虑反应是指完全反应时的反应热。因此要考虑反应进行的程度，当反应进行的程度越大，则进行的程度，当反应进行的程

5、度越大，则H越大。越大。当堂检测、当堂检测、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H H2 2HH1 1的是（的是（）A A2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)H H2 2B BS(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)H H1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)H H2 2C CCO(g)+1/2 OCO(g)+1/2 O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 1 2CO(g)+O 2CO(g)+O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)H(g)H2 2D DH H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl(g)H2HCl(g)H1 1 1/2 H 1/2 H2 2(g)+1/2 Cl(g)+1/2 Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)H H2 2 作业作业