人教版初中化学_复分解反应课件.ppt

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1、盐盐的的性性质质 常见盐的性质和用途常见盐的性质和用途 复分解反应复分解反应 粗盐的提纯粗盐的提纯 盐的化学性质盐的化学性质复分解反应复分解反应及反应条件及反应条件学习目标：学习目标：1了解复分解反应的定义了解复分解反应的定义。2能够根据复分解反应发生的条件判断能够根据复分解反应发生的条件判断常见酸、碱、盐之间的反应是否能发生。常见酸、碱、盐之间的反应是否能发生。Na2CO3+HCl 1、交换位置：、交换位置：Cl+CO3NaH2、定化学式：、定化学式：NaCl+H2CO3例：3、配、配平：平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3(1)定义定

2、义:(2)特点：特点：巧记：互交换、价不变巧记：互交换、价不变(3)范围：范围：1.酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水2.酸酸+碱碱=盐盐+水水(中和反应中和反应)3.酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐4.碱碱+盐盐=新碱新碱+新盐新盐5.盐盐+盐盐=新盐新盐+新盐新盐巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸二、复分解反应二、复分解反应条件：条件：(1)发生的条件：发生的条件：巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成(2)复分解反应方程式书写：复分解反应方程式书写：巧记：复分解价不变，只把离子来交换巧记：复分解价不变，

3、只把离子来交换两种两种化合物互相交换成分化合物互相交换成分生成生成另外两种化合物另外两种化合物的反应。的反应。在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。酸、碱、盐、金属氧化物酸、碱、盐、金属氧化物有有沉淀沉淀或有或有气体气体或有或有水水生成。生成。判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：BaSOBaSO4 4(白色沉淀）白色沉淀）AgCl(AgCl(白色沉淀白色沉淀)Cu(OH)Cu(OH)2 2(蓝色沉淀）蓝色沉淀）Fe(OH)Fe(OH)3 3(红褐色沉淀）红褐色沉淀）1.1.判断复分解反应能否发生判断复分解反应能否

4、发生。2.2.判断离子能否共存。判断离子能否共存。应应 用用注意：注意：运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生否发生特别特别注意注意两种反应：两种反应：盐盐+碱碱、盐盐+盐盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。有沉淀。助记口诀助记口诀物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：酸都溶：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有盐酸盐只有氯化银氯化银不可溶。不可溶。硫酸盐只有硫酸盐只有硫酸钡硫酸钡不可溶。不可溶。碳

5、酸盐只溶钾、钠、铵，镁，剩下都不溶碳酸盐只溶钾、钠、铵，镁，剩下都不溶这些你都能记住吗？这些你都能记住吗？另外：另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸而且不溶于稀硝酸基本反基本反应类应类型比型比较较：化化合合反反应应分分解解反反应应置置换换反反应应复复分分解解反反应应定定义义由两种或两种由两种或两种以上物以上物质质生成另一生成另一种物种物质质的的反反应应由一种物由一种物质质生成两生成两种或两种以上种或两种以上其它物其它物质质的反的反应应由一种由一种单质单质与一与一种化合物反种化合物反应应，生成另，生成另一种一种单质单质与与另一种化合另一种化合物的反物的反应应由两

6、种化合物互相由两种化合物互相交交换换成分生成另成分生成另外两种化合物的外两种化合物的反反应应类类型型A+BABABABA+B+A+B+AB+CA+BCA+BCAB+CD AD+BC AD+BC特特征征反反应应物物为为多种多种而生成物而生成物只有一种，只有一种，即即“多多变变一一”反反应应物只有一种而物只有一种而生成物有多种，生成物有多种，即即“一一变变多多”反反应应物与生成物物与生成物都是两种，都是两种，且都是且都是单质单质和化合物和化合物反反应应物和生成物都物和生成物都为为化合物化合物1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl2

7、2HNO3+K2CO3KNO3+NaOH不能不能BaSO4+2NaCl2KNO3+CO2+H2O不能不能(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(可溶可溶)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀至少有一种沉淀)1.盐 +金属=新盐+新金属 2.盐 +酸 =新盐+新酸 3.盐 +碱 =新盐+新碱4.盐 +盐 =新盐+新盐返回(1)盐盐+金属金属新盐新盐+新金属新金属(置换反应置换反应)规律：规律：应用：应用：举例：举例：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K

8、、Ca、Na除外除外)(2)盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸(复分解反应复分解反应)规律规律应用应用举例举例BaCl2+H2SO4=CaCO3+2HCl=反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。制取某些盐，制取二氧化碳气体等制取某些盐，制取二氧化碳气体等(3)盐盐+碱碱新盐新盐+新新碱碱Na2CO3+Ca(OH)2=规律规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。中可无沉淀。应用应用：举例举例：NH4Cl+NaOH=CuSO4+2KOH=制取某些碱制取某些碱MgCl2+Ca(OH)2=(4)盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐(复分解反应复分解反应)规律规律:反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水应用：应用：举例：举例：NaCl+AgNO3=Ba(NO3)2+Na2SO4=Na2CO3+BaCl2=检验某些离子或物质检验某些离子或物质