2013年海南省高考化学试卷.doc

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1、第 1 页（共 32 页）2013 年海南省高考化学试卷年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共一、选择题：本题共 6 小题每小题小题每小题 2 分，共分，共 12 分在每小题给出的四个选项分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的中，只有一项是符合题目要求的1 （2 分）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸2 （2 分）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）A绿矾FeSO47H2OB芒硝Na2SO410H2OC明矾Al2（SO4）312H2O D胆矾CuSO45H2O3 （2 分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘（D）原子核外有 1

2、 个电子BH 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同4 （2 分）MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是（ ）AMg 为电池的正极B负极反应为 AgCl+eAg+ClC不能被 KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电5 （2 分）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应 4C3H

3、5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H 为（ ）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H36 （2 分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确第 2 页（共 32 页）的是（ ） AabcdeefghBaedcbhigCadecbhig Dacbdehif二、选择题：本题共二、选择题：本题共 6 小题每小题小题每小题 4 分，共分，共 24 分每小题有一个或两个选项分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得

4、0 分；若正确答案包括两个选分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0分分7 （4 分）下列鉴别方法不可行的是（ ）A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷8 （4 分）0.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）Ac（H+）c（F）Bc（H+）c（HF）Cc（OH）c（HF）Dc（HF）c（F）9 （4 分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成

5、一种一氯代物的有（ ）A2甲基丙烷 B环戊烷C2，2二甲基丁烷D2，2二甲基丙烷10 （4 分）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ANH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2O第 3 页（共 32 页）B向明矾溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使 SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4C向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O11 （4 分）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A

6、滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞12 （4 分）如图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd符合上述实验结果的盐溶液是（ ）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3AABBCCDD本卷包括必考题和选考题两部分，第本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题题第第 17 题为必考题，每个试卷考生都题为必考题，每个试卷考生

7、都必须做答。第必须做答。第 18 题题第第 20 题为选考题，考生根据要求做答。题为选考题，考生根据要求做答。13 （9 分）X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最外层电子数相同回答下列问题：第 4 页（共 32 页）（1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为 、 、 （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 （3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的 C

8、N氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 14 （9 分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的 Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br和 BrO3，其离子方程式为 ；（2）溴与氯能以共价键结合形成 BrClBrCl 分子中， 显正电性BrCl与水发生反应的化学方程式为 ；（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量 CuBr2于 487K 下加热分解，平衡时p（Br2）为 4.66103Pa如反

9、应体系的体积不变，提高反应温度，则 p （Br2）将会 （填“增大”、 “不变”或“减小”） 如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p（Br2）的变化范围为 15 （9 分）反应 A（g）B（g）+C（g）在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A的初始浓度为 0.050mol/L温度 T1和 T2下 A 的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1）上述反应的温度 T1 T2，平衡常数 K（T1） K（T2） （填“大于”、 “小于”或“等于”）（2）若温度 T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则：平衡时体系总的物质的量为 第 5 页（共 32 页）反应的平衡常数

10、 K= 反应在 05min 区间的平均反应速率 v（A）= 16 （8 分）2丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2丁烯与氢气反应的化学方程式为 ，反应类型为 （2）烯烃 A 是 2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则 A 的结构简式为 ；A 分子中能够共平面的碳原子个数为 ，A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 17 （9 分）BaCl2xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定：称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转

11、入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 1.165g回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 （2）计算 BaCl2xH2O 中的 x= ；（要求写出计算过程） （3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，这使 x 的测定结果 （填“偏低”、 “偏高”或“不变”） 选修选修 5-有机化学基础有机化学基础 18 （6 分）下列化合物中，同分异构体数目超过 7 个的有（ ）A己烷B己烯C1，2二溴丙烷D乙酸乙酯第 6 页（共 32 页）19 （14 分）肉桂酸异戊酯 G（）是一种香料，一种合成路线如下：A

12、（C7H8O）B（C7H6O）DEG已知以下信息：；C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22回答下列问题：（1）A 的化学名称为 （2）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为 （3）F 中含有官能团的名称为 （4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为 ，反应类型为 （5）F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构） ，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3：1 的为 （写结构简式） 选修选修 3-物质结构与性质物质结构与性质 20下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）ACaC2BN2H4CNa2S2DNH4NO321图 A 所

13、示的转化关系中（具体反应条件略） ，a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示第 7 页（共 32 页）回答下列问题：（1）图 B 对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 （2）d 中元素的原子核外电子排布式为 （3）图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 （4）图 A 中的双原子分子中，极性最大的分子是 （5）k 的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”） 选修选修 2-化学与技术化

14、学与技术 22下列叙述正确的是（ ）A合成氨的“造气”阶段会产生废气B电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放C电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗D使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染23硅在地壳中的含量较高硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用回答下列问题：（1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”这种“金属”可能是 （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料其中，生产普通玻璃的主要原料有 （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电

15、弧炉SiO2+2C Si+2CO第 8 页（共 32 页）流化床反器Si+3HCl SiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2 Si+3HCl用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ；碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占 85%，还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，有关物质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为

16、 （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 第 9 页（共 32 页）2013 年海南省高考化学试卷年海南省高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题：本题共一、选择题：本题共 6 小题每小题小题每小题 2 分，共分，共 12 分在每小题给出的四个选项分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的中，只有一项是符合题目要求的1 （2 分）下列有机化合物中沸点最高的是（ ）A乙烷B乙烯C乙醇D乙酸【分析】对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键越多，并且相对分子质量越大，沸点越高【解答】解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢

17、键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙酸沸点较高；乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高。故选：D。【点评】本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及氢键的性质2 （2 分）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（ ）A绿矾FeSO47H2OB芒硝Na2SO410H2OC明矾Al2（SO4）312H2O D胆矾CuSO45H2O【分析】A绿矾是含有 7 个结晶水的硫酸亚铁，化学式为 FeSO47H2O；B芒硝为十水合硫酸钠，化学式为 Na2SO410H2O；C明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为 KAl（SO4）212H2O；D含有 5 个

18、结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾【解答】解：A七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为 FeSO47H2O，故A 正确；BNa2SO410H2O 又名芒硝，是含有 10 个结晶水的硫酸钠晶体，故 B 正确；C明矾的化学式不是 Al2（SO4）312H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化第 10 页（共 32 页）学式为：KAl（SO4）212H2O，故 C 错误；D五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为 CuSO45H2O，故 D 正确；故选：C。【点评】本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项 C 为易错点，注意明矾的化学式

19、为 KAl（SO4）212H2O3 （2 分）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘（D）原子核外有 1 个电子BH 与 D 互称同位素CH2O 与 D2O 互称同素异形体D1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同【分析】A氘（D）质子数为 1，质子数=核外电子数；B有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D1H218O 的相对分子质量为：12+18=20，D216O 的相对分子质量为：22+16=20。【解答】解：A氘（D）质子数为 1，质子数=核外电子数，故原子核外有 1 个电子，故 A 正确

20、；BH 与 D 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故 B 正确；CH2O 与 D2O 都是化合物，不是单质，故 C 错误； D1H218O 的相对分子质量为：12+18=20，D216O 的相对分子质量为：22+16=20，故 D 正确，故选：C。【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大。对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题。第 11 页（共 32 页）4 （2 分）MgAgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl有关该电池的说法正确的是（ ）

21、AMg 为电池的正极B负极反应为 AgCl+eAg+ClC不能被 KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电【分析】A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正极；B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应；C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断；D、原电池是将化学能转化为电能的装置【解答】解：A、由电池反应方程式看出，Mg 是还原剂、AgCl 是氧化剂，故金属 Mg 作负极，故 A 错误；B、金属 Mg 作负极，其电极反应式为：Mg2e=Mg2+，故 B 错误；C、因为该电池能被海水激活，故 KCl 溶液也可以激活电池，故 C 错误；D、电池

22、是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故 D 正确。故选：D。【点评】结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物5 （2 分）已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3则反应 4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的H

23、 为（ ）A12H3+5H22H1B2H15H212H3C12H35H22H1DH15H212H3第 12 页（共 32 页）【分析】根据盖斯定律，利用方程式的加减得出 C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式【解答】解：已知：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）2C3H5（ONO2）3（l）H12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2C（s）+O2（g）CO2（g）H3由盖斯定律：5+122得：4C3H5（ONO2）3（l）12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）H=12H3+

24、5H22H1；故选：A。【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖斯定律的概念是关键6 （2 分）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ） AabcdeefghBaedcbhigCadecbhig Dacbdehif【分析】实验室制备少量无水 FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答【解答】解：实验室制备少量无水 FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是 a；第 13

25、页（共 32 页）制取出的氯气中有 HCl 和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去 HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是 ed；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是 cb；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入 NaOH 溶液，气流的方向是 gf；故仪器连接顺序正确的是 aedcbhig，故选 B。【点评】本题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大二、选择题：本题共二、选择题：本题共 6 小题每小题小

26、题每小题 4 分，共分，共 24 分每小题有一个或两个选项分每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得分，但只要选错一个就得 0分分7 （4 分）下列鉴别方法不可行的是（ ）A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷【分析】A乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，

27、溴苯水混合，有机层在下层；B乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧；C乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层；D苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应【解答】解：A乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层，现象不同，可以鉴别，故 A 不选；B乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，第 14 页（共 32 页）可以鉴别，故 B 不选；C乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故 C 不选；D苯、环已烷均不与高锰酸

28、钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故 D 选。故选：D。【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大8 （4 分）0.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是（ ）Ac（H+）c（F）Bc（H+）c（HF）Cc（OH）c（HF）Dc（HF）c（F）【分析】A、HF 溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡；B、HF 溶液中存在酸的微弱的电离平衡；C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答【解答】解：A、HF 电离出的 H+等于 F，但水也可电离产

29、生 H+，所以 c（H+）c（F） ，故 A 正确；B、HF 微弱电离出少量的 H+，c（H+）c（HF） ，故 B 错误；C、HF 酸溶液中，c（OH）c（H+）c（HF） ，故 C 错误；D、HF 极微弱电离出的 H+等于 F，所以 c（HF）c（F） ，故 D 正确。故选：BC。【点评】本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不大9 （4 分）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）A2甲基丙烷 B环戊烷第 15 页（共 32 页）C2，2二甲基丁烷D2，2二甲基丙烷【分析】在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的

30、氢原子为等效 H 原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断【解答】解：A2甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，分子中有 2 种等效氢原子，其一氯代物有 2 种，故 A 错误；B环戊烷的结构简式为，环戊烷分子中所有 H 原子都完全等效，则其一氯代物只有 1 种，故 B 正确；C2，2二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有 3 种等效氢原子，其一氯代物有 3 种，故 C 错误D.2，2二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有 1 种等效氢原子，一氯代物只有 1 种，故 D 正确；故选：BD。【点评】本题考查了同分异构体的求算，题目难度

31、中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键10 （4 分）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）ANH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加 Ba（OH）2溶液，恰好使 SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH 2 Al（OH）3+3BaSO4C向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2Br2+6 ClD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O【分析】A反应生成碳酸钾、氨气、水；B恰好使 SO42沉淀完全，以 1

32、：2 反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；第 16 页（共 32 页）C足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化；D醋酸在离子反应中保留化学式【解答】解：ANH4HCO3溶于过量的浓 KOH 溶液中的离子反应为NH4+HCO3+2OHCO32+NH3+2H2O，故 A 选；B明矾溶液中 Al3+和 SO42个数比为 1：2，SO42完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2，离子反应为 Al3+2SO42+2Ba2+4OH AlO2+2H2O+2BaSO4故 B 不选；C向 FeBr2溶液中通入足量氯气的离子反应为 2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故 C 选；D醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢

33、的离子反应为 2HAc+CaCO3Ca2+CO2+H2O+2Ac，故 D 不选；故选：AC。【点评】本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大11 （4 分）下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）A滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞【分析】A无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗；B锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网；C蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平

34、；D根据分液漏斗的正确使用方法进行判断【解答】解：A滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故 A 正确；第 17 页（共 32 页）B可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故 B 错误；C温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故 C 错误；D振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故 D 正确；故选：AD。【点评】本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力12

35、（4 分）如图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极电解过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd符合上述实验结果的盐溶液是（ ）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb（NO3）2CFeSO4Al2 （SO4）3DCuSO4AgNO3AABBCCDD【分析】电极 b、d 均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重 bd，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b 析出金属质量小于 d，据此分析解答【解答】解：电极 b、d 均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b

36、d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b 析出金属质量小于 d。阳离子得电子能力如图所示：第 18 页（共 32 页），前面 的 H+表示酸溶液中的 H+，后面的 H+表示盐溶液中的 H+。A在金属活动性顺序表中，Mg 在 H 之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故 A 错误；B由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中 Ag+和 Pb2+的得电子能力均大于 H+，因此电解硝酸银溶液时阴极 b 电极上生成 Ag、电解硝酸铅溶液阴极 d上生成 Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移 2mol 电子，b 增重216g，d 增重 207g

37、，所以质量增加 bd，故 B 错误；C在金属活动性顺序表中，Fe、Al 都在 H 之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故 C 错误；D两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移 2mol 电子，b 增重 64g，d 增重 216g，所以质量增加 bd，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大本卷包括必考题和选考题两部分，第本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题题第第 17 题为必考题，每个试卷考生都题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第必须做答。第 18 题题第第 2

38、0 题为选考题，考生根据要求做答。题为选考题，考生根据要求做答。13 （9 分）X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最外层电子数相同回答下列问题：（1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为 H 、 O 、 Na （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 NaOH 、 Na2O2 （3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 ；此化合物还

39、可将碱性工业废水中的 CN氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 H2O2+CN+OH=CO32+NH3 第 19 页（共 32 页）【分析】X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，则 X 为 H 元素；Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数小于或等于 8（第一周期元素除外） ，则 Y 最外层电子数为 6，为 O 元素；Z与 X 原子最外层电子数相同，且原子序数大于 Y，所以 Z 为 Na 元素，然后分析解答【解答】解：X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，则 X 为 H 元素；Y 原子最外层电子数是其周期

40、数的三倍，最外层电子数小于或等于 8（第一周期元素除外） ，则 Y 最外层电子数为 6，为 O 元素；Z 与 X 原子最外层电子数相同，且原子序数大于 Y，所以 Z 为 Na 元素，（1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为 H、O、Na，故答案为：H；O；Na；（2）由 H、O、Na 元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；（3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2，过氧化氢还可将碱

41、性工业废水中的 CN氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN+OH=CO32+NH3，故答案为：；5H2O2+2MnO4+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2；H2O2+CN+OH=CO32+NH3【点评】本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大14 （9 分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的 Br氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br和 BrO3，其离子方程式为 3 第 20 页（共

42、32 页）Br2+6 CO32+3H2O=5 Br+BrO3+6HCO3（或 3 Br2+3CO32=5 Br+BrO3+3CO2） ；（2）溴与氯能以共价键结合形成 BrClBrCl 分子中， Br 显正电性BrCl 与水发生反应的化学方程式为 BrCl+H2O=HCl+HBrO ；（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量 CuBr2于 487K 下加热分解，平衡时p（Br2）为 4.66103Pa如反应体系的体积不变，提高反应温度，则 p （Br2）将会 增大 （填“增大”、 “不变”或“减小”

43、） 如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p（Br2）的变化范围为 2.33103PaP（Br2）4.66103Pa 【分析】 （1）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br和 BrO3，同时生成 HCO3或CO2；（2）根据非金属性强弱判断原子在化合物中的电性；BrCl 与水的反应类型于氯气和水的反应；（3）升高温度，平衡向正反应方向移动，增大体积，平衡向正反应方向移动，以此解答【解答】解：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生 H+的被碳酸钠吸收，反应的离子方程式为 3 Br2+6 CO32+3H2O=5 Br+BrO3+6HCO3（或 3 Br2+3CO32=5

44、Br+BrO3+3CO2） ，故答案为：3 Br2+6 CO32+3H2O=5 Br+BrO3+6HCO3（或 3 Br2+3CO32=5 Br+BrO3+3CO2） ；（2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与 Cl2与 H2O 类似，BrCl 与水发生反应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故答案为：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO；（3）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，气体的物质的量增大，因而可提高 P（Br2） ，故答案为：增大；体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即 2.33103Pa，减压使平衡向第 21 页（共 32 页）气体体积数增大的方向移

45、动，因而会大于 2.33103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的 P（Br2） ，故答案为：2.33103PaP（Br2）4.66103Pa【点评】本题考查较为综合，涉及溴、卤素互化物以及化学平衡移动等问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及影响化学平衡的因素等问题，注重相关基础知识的学习，难度不大15 （9 分）反应 A（g）B（g）+C（g）在容积为 1.0L 的密闭容器中进行，A的初始浓度为 0.050mol/L温度 T1和 T2下 A 的浓度与时间关系如右图所示回答下列问题：（1）上述反应的温度 T1 小于 T2，平衡常数 K（T1） 小于 K（T2）

46、（填“大于”、 “小于”或“等于”）（2）若温度 T2时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则：平衡时体系总的物质的量为 0.085mol 反应的平衡常数 K= 0.082 反应在 05min 区间的平均反应速率 v（A）= 0.007mol/（Lmin） 【分析】 （1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出 K 的变化情况；（2）根据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解【解答】解：（1）由图可知 T2先达平衡状态，所以 T1小于 T2，而温度越高 K越小，所以正反应为吸热反应，所以温度越高 K 值越大，故答案为：小于；小于；（2）A（g）B（g）+C（g）起始浓度：0.050 0 0 变化浓度：0.035 0.035 0.035 第 22 页（共 32 页）平衡浓度：0.015 0.035 0.035平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）1=0.085mol；K=0.082；反应在 05min 区间的