原子的量子态-电子科技大学(1).ppt

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1、第二章：原子的量子态：玻尔模型第二章：原子的量子态：玻尔模型 卢瑟福模型把原子看成由带正电的原子核和围绕核运动的一些电子组成，这个模型成功地解释了粒子散射实验中粒子的大角度散射现象，可是当我们准备进入原子内部作进一步的考察时，却发现已经建立的物理规律无法解释原子的稳定性，同一性和再生性。玻尔（N.Bohr）基于卢瑟福原子模型，原子光谱的实验规律以及普朗克的量子化概念，于1913年提出了新的原子模型并成功地建立了氢原子理论，解释了氢光谱的产生，玻尔理论还可以准确地推出巴尔末公式，并能算出里德伯常数的理论值。不过当玻尔理论应用于复杂一些的原子时，就与实验事实产生了较大的出入。这说明玻尔理论还很粗略

2、，直到1925年量子力学建立以后，人们才建立了较为完善的原子结构理论。第一节：背景知识第一节：背景知识十九世纪中期，物理学理论在当时看来已经发展到了相当完善的阶段，那时，一般的物理现象都可以用相应的理论加以解释。物体的宏观机械运动，准确地遵从牛顿力学规律；电磁现象被总结为麦克斯韦方程；热现象有完整的热力学及统计物理学；物理学的上空可谓晴空万里，在这种情况下，有许多人认为物理学的基本规律已完全被揭示，剩下的工作只是把已有的规律应用到各种具体的问题上，进行一些计算而已。到了十九世纪末期，物理学晴朗的天空出现了几朵令人不安的“乌云”，在物理学中出现了一系列令人费解的实验现象。物理学遇到了严重的困难，

3、其中两朵最黑的云分别是：麦克尔逊-莫雷实验和黑体辐射实验；前者导致了相对论的诞生后，后者导致了量子论的诞生。下面介绍光的量子性的两个重要实验和光谱。1 1、黑体辐射的经典解释、黑体辐射的经典解释 为了正确而全面地说明实验结果,找到自然规律,必须寻求新的理论.这个公式在短波部分与实验结果符合的很好,但是长波部分理论的值偏低.1896年,维恩以经典物理为基础,认为能量的吸收和发射都是连续的,导出了一个公式.1900年瑞利-琼斯仍在经典物理的基础上建立了另一个理论导出了另一个公式它在长波部分和实验结果符合的较好,但在短波部分给出了太大的数值.就这样经典物理遭遇到难以克服的困难.黑体辐射量子解释190

4、0年10月19日，德国物理学家普朗克（Planck）在一次物理学会议上公布了一个公式上式中的h就是著名的普朗克常量，其曲线与实验值完全吻合，而这一公式是普朗克根据实验数据猜出来的。由此公式当v-0和v-时分别都可得到与瑞利-金斯和维恩公式相同的形式。此公式虽然符合实验事实但其在公布时仍没有理论根据,就在普朗克公式公布当天，另一位物理学家鲁本斯将普朗克的结果与他的最新测量数据进行核对，发现两者以惊人的精确性相符合。第二天鲁本斯就把这一喜讯告诉了普朗克,从而使普朗克决心：“不惜一切代价，找到一个理论解释。”经过近二个月的努力，普朗克在同年12月14日的一次德国物理学会议上提出：电子辐射能量的假设E

5、=nhv（n=1,2,3,）这一概念严重偏离了经典物理；因此，这一假设提出后的5年时间内，没有引起人的注意，并且在这以后的十多年时间里，普朗克很后悔当时的提法，在很多场合他还极力的掩饰这种不连续性是“假设量子论”。2、光电效应、光电效应早在1887年,德国物理学家赫兹第一个观察到用紫光照射的尖端放电特别容易发生，这实际上是光电效应导致的.由于当时还没有电子的概念,所以对其机制不是很清楚.直到1897年汤姆逊发现了电子.人们才注意到一定频率的光照射在金属表面上时,有大量电子从表面逸出，人们称之为光电效应。光电效应呈现出以下特点：1对一定金属有一个临界频率0,当0时，无论光多弱，立即有光电子产生；

6、3光电子能量只与照射光的频率有关。光强只影响光电子的数目。1902年，法国物理学家林纳（Lenaral）发现，光电效应的实验规律不能用已有的波动说理论加以解释,经典物理认为光是一种波动,其能量连续分布在波前上；当光照射在电子上时,电子得到并不断积聚能量,当电子积聚的能量达到一定程度时，它就能脱离原子核的束缚而逸出，但能量的积聚是需要时间的。例如,用光强为 的光照到钠金属表面,根据经典理论的推算,至少要 秒（约合120多天）的时间来积聚能量,才会有光电子产生；事实上,只要0,就立即有光电子产生,可见理论与实验产生了严重的偏离.(4)此外，按照经典理论，决定电子能量的是光强,而不是频率.但实验事实

7、却是：暗淡的蓝光照出的电子能量居然比强烈的红光照出的电子能量大.1905年,爱因斯坦（Einstein）发展了普朗克（Planck）的量子说，指出光以粒子的形式-光子存在和传播。一个光子的能量为E=hv，因此，光电效应中能量满足关系式 (4)式表明：对于给定的金属(给定)，T与成线性关系。直线的斜率就是h,所以对不同的靶来说，这条线的斜率是相同的。1916年，美国物理学家密立根通过实验，证实了(4)式的正确性,并精确测定了普朗克常数h。但他还是认为：尽管爱因斯坦的公式是成功的,但其物理理论是完全站不住脚.“不仅如此，1913年包括普朗克在内的德国最著名的物理学家也都认为，爱因斯坦的光量子理论是

8、他在思辩中迷失了方向.可见一个新的理论要被人们所接受是何等的困难。然而，历史很快作出了判断，1921年，爱因斯坦因光电效应获诺贝尔物理奖。粒子的大角度散射，肯定了原子核的存在，但核外电子的分布及运动情况仍然是个迷，而光谱是原子结构的反映，因此研究原子光谱是揭示这个迷的必由之路。（1）电磁波谱3 3、原子光谱、原子光谱（2）光谱的观测 光谱发出的光谱线可通过光谱议进行观测和记录，它既可把入射线按不同波长分析，又可记录不同光谱线的强度。（3）光谱的分类 不同的光源有不同的光谱，发出机制也不尽相同，根据波长的变化情况，大致可分为三类：线光谱：波长不连续变化，此种为原子光谱；带光谱：波长在各区域内连续

9、变化，此为分子光谱；连续谱：固体的高温辐射。光谱分析是研究原子内部结构重要手段之一,牛顿早在1704年说过，若要了解物质内部情况,只要看其光谱就可以了.光谱是用光谱仪测量的,光谱仪的种类繁多,基本结构几乎相同,大致由光源、分光器和记录仪组成.上图是棱镜光谱仪的原理图.不同的光源具有不同的光谱。氢原子核外只有一个电子，结构最简单，是研究其它复杂元素光谱的基础。如果用氢灯作为光源那么在光谱仪中测到的便是氢的光谱。如右图所示，氢光谱由许多线系组成，每一线系内光谱排列成有规则的图样，逐渐向线系短波一端线系极限靠拢，右图中画了三个线系。1913年，卢瑟福用粒子散射实验证实了核的存在，但是电子在核外的运动

10、情形如何，却没有一个合理的模型，如果设想电子绕核运动，便无法解释原子的线光谱和原子坍缩问题，经典理论在讨论原子结构时遇到了难以逾越的障碍。当时，年仅28岁的玻尔刚从丹麦的哥本哈根大学获博士学位，就来到卢瑟福实验室，他认定原子结构不能由经典理论去找答案，正如他自己后来说的：我一看到巴尔末公式，整个问题对我来说就全部清楚了。玻尔（N.Bohr）首先提出量子假设，拿出新的模型，并由此建立了氢原子理论，从他的理论出发，能准确地导出巴尔末公式，从纯理论的角度求出里德伯常数，并与实验值吻合的很好。此外，玻尔理论对类氢离子的光谱也能给出很好的解释。因此，玻尔理论一举成功，很快为人们接受。第二节：玻尔模型第二

11、节：玻尔模型为了解释氢原子的线光谱，必须研究氢原子的结构，如果从卢瑟福的原子核式模型出发，那么根据经典电动力学，电子的旋转将引起电磁辐射，因此电子的轨道半径会越来越小，最后掉入核里，正负电荷中和，原子发生坍缩，可以证明在这一过程中，电子的旋转频率不断增加，辐射的波长也相应地连续改变，那么原子光谱应是连续谱。可是实验现象却不是这样，经典物理在原子光谱面前失效了。为了解释氢原子光谱的实验事实，玻尔于1913年提出了他的三条基本假设：1.定态假设：电子绕核作圆周运动时，只在某些特定的轨道上运动，在这些轨道上运动时，虽然有加速度,但不向外辐射能量，每一个轨道对应一个定态，而每一个定态都与一定的能量相对

12、应；2.频率条件：电子并不永远处于一个轨道上，当它吸收或放出能量时，会在不同轨道间发生跃迁，跃迁前后的能量差满足频率法则；3.角动量量子化假设：电子处于上述定态时,角动量L=mvr是量子化的,即:LnC。根据上述三条基本假设，玻尔建立了他的原子模型，并成功地解释了氢光谱的实验事实。氢原子及类氢离子的轨道半径图氢原子及类氢离子的轨道半径图第三节：光第三节：光 谱谱 玻尔理论假定电子绕固定不动的核旋转，事实上，只有当核的质量无限大时才可以作这样的近似。而氢核只比电子重约一千八百多倍，这样的处理显然不够精确。实际情况是核与电子绕它们共同的质心运动。我们注意到：我们注意到：1.1.毕克林系中每隔一条谱

13、线和巴尔末系的谱线差不毕克林系中每隔一条谱线和巴尔末系的谱线差不多重合，但另外还有一些谱线位于巴尔末系两邻近线多重合，但另外还有一些谱线位于巴尔末系两邻近线之间；之间；2.2.毕克林系与巴尔末系差不多重合的那些谱线，波毕克林系与巴尔末系差不多重合的那些谱线，波长稍有差别，起初有人认为毕克林系是外星球上氢的长稍有差别，起初有人认为毕克林系是外星球上氢的光谱线。光谱线。然而玻尔从他的理论出发，指出毕克林系不是氢发然而玻尔从他的理论出发，指出毕克林系不是氢发出的，而属于类氢离子出的，而属于类氢离子HeHe。玻尔理论对类氢离子的巴。玻尔理论对类氢离子的巴尔末公式为：尔末公式为：按照Bohr理论，在原子

14、内存在一系列分立的能级，如果吸收一定的能量，就会从低能级向高能级跃迁，从而使原子处于激发态，而激发态的原子回到基态时，也必然伴随有一定频率的光子向外辐射。光谱实验从电磁波发射或吸收的分立特征，证明了量子态的存在，而夫兰克-赫兹（Frank-Hertz）实验用一定能量的电子去轰击原子，把原子从低能级激发到高能级，从而证明了能级的存在。在玻尔理论发表的第二年，夫兰克和赫兹进行了电子轰击汞原子的实验，证明了原子内部能量的确是量子化的。可是由于这套实验装置的缺陷，电子的动能难以超过4.9ev，这样就无法使汞原子激发到更高的能态，而只得到汞原子的一个量子态 4.9ev。1920年，夫兰克改进了原来的实验

15、装置，把电子的加速与碰撞分在两个区域内进行，获得了高能量的电子，从而得到了汞原子内一系列的量子态。夫兰克-赫兹实验的结果表明，原子被激发到不同状态时，吸收一定数值的能量，这些数值是不连续的。即原子体系的内部能量是量子化的，原子能级确实存在。第四节：夫兰克第四节：夫兰克 赫兹实验赫兹实验夫兰克-赫兹实验玻璃容器充以需测量的气体，本实验用的是汞。电子由阴级K发出，K与栅极G之间有加速电场，G与接收极A之间有减速电场。当电子在KG空间经过加速、碰撞后，进入KG空间时，能量足以冲过减速电场，就成为电流计的电流。根据玻尔理论，电子绕核作圆周运动，轨道量子数n取定后，就有确定的 和 ，即电子绕核的运动是一

16、维运动，量子数n描述了这个规律。玻尔理论发表以后不久，索末菲（A.Sommerfeld）便于1916年提出了椭圆轨道的理论。第五节：玻尔理论的推广第五节：玻尔理论的推广一、索末菲椭圆轨道的理论一、索末菲椭圆轨道的理论这是由于1896年麦克尔逊和莫雷发现氢的H线是双线，相距 ，后来又在高分辨率的谱仪中呈现出三条紧靠的谱线。为了解释实验中观察到的氢光谱的精细结构，索末菲把玻尔理论中的圆轨道推广为椭圆轨道，并引入了相对论修正，定量计算出的氢的H线与实验完全符合。似乎问题已经得到解决，不过，我们将会看到，这一结果纯属巧合，实际上一条H线在高分辨率的谱仪中将出现七条精细结构。对此，玻尔-索末菲模型无法解

17、释。根据玻尔理论，用一个量子数n就可以描述电子绕核的运动.1916年，索末菲对玻尔的圆轨道模型作出了修正，提出了椭圆轨道模型，把电子绕核的运动由一维运动推广为二维运动，并用两个量子数n，l来描述这个系统。n称为主量子数，且n=1,2,3;l称角量子数，它决定运动系统轨道角动量的大小，且n取定后，l=0，1，2，n-1。按索末菲模型，n取定后，n与l的不同搭配，对应于不同的椭圆轨道，即椭圆的半长轴a取定后，共用n个不同的半短轴b。但理论计算表明，n个不同形状的椭圆轨道对应同一个能量。即能量E与主量子数n有关，而与角量子数l无关。二、相对论修正二、相对论修正三、轨道贯穿三、轨道贯穿(2)(2)当有效电荷 代替Z时，我们得到