有关阿伏伽德罗常数计算.ppt

《有关阿伏伽德罗常数计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有关阿伏伽德罗常数计算.ppt（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数N NA A 题型总结题型总结一、一定一、一定体积体积物质中所含的微粒数物质中所含的微粒数考点：标况、气体、体积题目中给出物质的体积体积(一)：要看是否是标准状况标准状况下，(二)：要看该物质在标况下是不是气体气体符合条件，可求气体的物质的量、分子数目物质的量、分子数目n n气体气体=V22.4 N=V22.4 N分子分子=n=n气体气体NNA A（混合气体也适用）（混合气体也适用）二、一定二、一定质量质量物质中所含的微粒数物质中所含的微粒数考点：质量与粒子数之间的关系：注意所求微粒的种类：质子、中子、电子、分子、原子、离子注意物质的组成类型：原子、分子、离子 三、

2、一定物质的量的物质中所含的粒子数三、一定物质的量的物质中所含的粒子数（二）原子数（二）原子数66、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5mol129、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA（三）分子数（三）分子数28、1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子分子57、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA 121、2 mol重水含有NA个D2O分子（四）离子数四）离子数59、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 73、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 134、1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA177、

3、1 mol MgCl2中含有离子数为NA 202、0.5 mol CH4中约含有3.011024个电子 四、一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含指定微四、一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含指定微 粒数粒数（非溶液（非溶液总总体体积积）46、1mol.L-1NaCl溶液含有NA个Na+115、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA NA个86、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等78、1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+172、0.1 molL1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 NA（无体无体积）（计算

4、算错误）（二）（二）pH2、25 与60 时，水的pH相等 35、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA36、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA182、25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个 氢氧根离子81、1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA42、25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA206、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等pH=-lgC(H+)C(H+)=10-pH C(OH-)=10-(14-pH)多元强酸多元强酸/强碱强碱:H+/OH与酸与酸/碱之间的系数关系碱

5、之间的系数关系（三）弱（三）弱电电解解质电质电离离 26、1L 0.1mol L-1 的氨水含有0.1NA个OH70、1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NA186、1 L 1 mol L-1醋酸溶液中离子总数为2142、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA162、等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等 3、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等弱酸弱酸/弱碱：弱碱：电离出来的离出来的 H+/OH所所给弱酸弱酸/弱碱分子弱碱分子酸碱中和的本酸碱中和的本质：n（H2SO4）=2n（NaOH）n（CH3COO

6、H）=2n（NaOH）（四）（四）盐类盐类水解水解7、1.0 L的0.1 mol.L1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA23、1 L 0.1 mol L1NaHCO3液含有0.1NA 个HCO3 107、1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-110、5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+118、0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目0.3NA145、200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为NA76、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+104、一定温度下，

7、1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含1/10物质的量不同 含有若离子的盐，发生水解，使若离子浓度比计算值小含有若离子的盐，发生水解，使若离子浓度比计算值小同一种盐，浓度不同时，越稀越水解，若离子浓度越小同一种盐，浓度不同时，越稀越水解，若离子浓度越小五、氧化五、氧化还还原反原反应电应电子子转转移移(一一)歧化反歧化反应应9、标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水溶于水，转移的电子数目为0.1NA75、标准状况下，22.4L氯气与足量足量氢氧化钠溶液反应转移的电 子数为NA 136、7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数

8、为0.2 NA 82、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA44、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA94、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA(二二)非金属非金属34、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA55、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA63、在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA102.、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移 2 NA个电子105常温常压下的33.6 L 氯气与27g 铝充分反应

9、，转移电子 数为3 NA 20、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电 子数为2 NA(三三)金属金属6、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电 子数为0.1NA 187、1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个 电子137、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA100、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转 移的电子数为NA22、1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 NA个电子116、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个28、1mol Fe2+与足

10、量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子六、特殊反六、特殊反应应中特指微粒的中特指微粒的变变化数。（化数。（浓浓度、可逆）度、可逆）5、在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得 到NH3分子数为NA165、0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生 成0.2 mol氨15、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数 目为0.46NA68、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64g七、关于化学七、关于化学键键数目数目21、常温下，4gCH4 含有NA 个C-H共价键67、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个106、标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19 NA179、1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA64、常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA41、1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA148、30 g甲醛中含共用电子对总数为46.021023163、乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等120、4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.021023