23《氧化剂和还原剂》高中化学教案(必修一).docx

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1、2.3氧化剂和复原剂一、教材分析一、教材分析一知识脉络本节教材主要介绍氧化复原反响的知识，从物质在化学反响中所起的作用的角度引出氧化剂和复原剂，以铁及其化合物为例，应用氧化复原反响的知识，研究物质的氧化性和复原性。第二局部内容，教材从分析氧化复原反响中元素的化合价的升高和降低，直接定义了氧化剂和复原剂的概念；通过讨论物质所含元素化合价，可推断该物质的氧化性和复原性，并通过 KMnO4与 KI 反响进行验证；最后介绍常见的氧化剂和复原剂。第三局部内容通过“铁及其化合物的氧化性和复原性实验探究活动，应用氧化复原反响的原理，分析铁及其化合物的氧化性和复原性，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一

2、步稳固氧化复原反响的知识。二知识框架1、氧化复原反响对立统一关系的两条线：反响物反响物性质实质元素(判断依据)反响过程复原剂 复原性 失 e-化合价升高氧化反响氧化剂 氧化性 得 e-化合价降低复原反响2、铁及其化合物的相互转化关系强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。三新教材的主要特点：1、新教材注意以生动的语言、严密的逻辑推理、严格把握教学的深广度，注意突出重点，分散难点，教材不要求补充氧化产物和复原产物的概念，不要求用“双线桥法表示电子转移的方向和数目，不要求氧化复原反响方程式的配平。2、重视化学实验的作用。教材收集一些典型有效的实验来描述氧化复原反响等化学概念

3、和原理，加强教学的直观性，例如，采用锌与硫酸铜溶液反响的实验，电流计指针的偏转有力说明氧化复原反响的实质。二教学目标二教学目标一知识与技能目标FeFe2+Fe3+弱氧化剂H+、S、Cu2+、I2、Fe3+Al、Zn强氧化剂Al、Zn强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu1、通过化学反响的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化复原反响的概念。通过“锌与硫酸铜溶液反响的实验探究，初步理解氧化复原反响的本质是电子转移。2、通过对一些化学反响的“交流研讨活动，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、复原剂的概念。初步了解化合价与氧化剂、复原剂关系的一般规律。3、掌握用化合价的变化或电子转移来判

4、断反响类型是否是氧化复原反响。能用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、复原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。4、通过“铁及其化合物的氧化性和复原性实验探究活动，使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步稳固氧化复原反响的知识。二过程与方法目标1、通过引导学生对氧化复原反响的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。2、通过引导学生对氧化剂和复原剂这一矛盾体的学习，初步培养学生能用对立统一的观点分析问题的意识。3、通过“铁及其化合物的氧化性和复原性实验探究活动，使学生学会用氧化复原反响原理预测和验证未知物性质的科学方法。4、通过“迁移应用、“交流研讨、“活

5、动探究等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。三情感态度与价值观目的1、通过“迁移应用、“交流研讨、“活动探究活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“铁及其化合物的氧化性和复原性实验探究活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。三、重点、难点三、重点、难点一知识上重点、难点1、认识并建立氧化复原反响的概念，理解氧化复原反响的本质是电子转移。2、认识并建立氧化剂、复原剂的概念，能根据元素的化合价预测物质的性质。3、使学生掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步稳固氧化复原反响的知识。二方法上重点、难点“铁及其化合物的氧化性和复原性实验探究方案的设计，

6、用氧化复原反响原理预测和验证物质性质的科学方法。四、教学准备一学生准备1、复习初中化学中常用的元素的化合价，回忆“氢气复原氧化铜反响中氧化反响和复原反响的定义。1、教学媒体、课件；2、拓展实验“氢氧化亚铁的形成与氧化第 1 课时氧化复原反响【媒体显示】【媒体显示】展示生活、生产中的有关氧化复原反响的图片电池放电，铁锈等。【引入【引入】上述反响都是氧化，如铁丝在氧气中燃烧，金属的冶炼，有氧运动，复原反响，这是一类重要的化学反响，人类的生产、生活及生命活动都离不开氧化复原反响。下面主要学习什么样的反响是氧化复原反响氧化复原反响的实质是什么【板书】【板书】第三节第三节氧化剂和复原剂氧化剂和复原剂【媒

7、体显示】【媒体显示】写出以下反响化学方程式，分析反响中各物质所含元素的化合价的变化情况。1、铜与氧气反响2、氧化铜与氢气反响3、碳酸钙高温分解4、铁与硫酸铜溶液反响5、NaCl 溶液与 AgNO3溶液反响【提问】【提问】从反响过程中元素化合价有无变化的角度，如何对上述反响分类【板书】【板书】一、氧化复原反响1、定义：在反响过程中有元素的化合价变化的化学反响。【设问】【设问】如何判断一个反响是否是氧化复原反响师生的交流答复。【练习【练习 1 1】在以下反响中，哪些反响是氧化复原反响略【设问【设问】在氧化复原反响中，什么是氧化反响，什么是复原反响氧化反响与复原反响有何关系【指导阅读】【指导阅读】P

8、47 页第三自然段。【举例举例】以氧化铜与氢气反响为例进行分析。【板书板书】1氧化反响是指反响物所含元素化合价升高的反响。2复原反响是指反响物所含元素化合价降低的反响。【质疑】【质疑】在氧化复原反响中，元素的化合价变化的实质是什么【活动【活动 探究探究】“氧化复原反响的实质，学生按课本 P47 页活动与探究进行【设问、质疑】【设问、质疑】1、写出 Zn 与 CuSO4反响的离子方程式，判断它是否是氧化复原反响2、讨论电流计的指针为什么会偏转3、分析氧化复原反响的实质是什么4、讨论化合价升降与电子转移有何关系两者与氧化反响、复原反响的关系是什么学生实验，讨论，答复以下问题。1Zn 外表有红色物质

9、产生，说明 Zn 将 Cu 置换出来。2电流计的指针发生偏转，说明有电流产生，说明反响过程中电子发生定向运动。3氧化复原反响的实质是电子转移。4反响物失去电子，所含元素化合价升高，反响过程称为氧化反响。反响物得到电子，所含元素化合价降低，反响过程称为复原反响。【板书板书】2、氧化复原反响的实质是电子转移【练习【练习 2 2】在以下反响中，哪些反响是化合、分解、置换和复分解反响哪些反响是氧化复原反响略【设问】【设问】在初中化学，我们学习了根据反响物与生成物的种数、类别对化学反响分类有：根本类型：氧化复原反响与四种根本反响类型有何关系学生做练习，思考，答复以下问题。【板书】【板书】3、氧化复原反响

10、与四种根本反响类型的关系1有单质参与的化合反响是氧化复原反响。2有单质生成的分解反响是氧化复原反响。3所有的置换反响都是氧化复原反响。4所有的复分解反响都是非氧化复原反响。【提问】【提问】举出日常生活上应用氧化复原反响例子。【小结】【小结】化合：A+B=AB分解：AB=A+B置换：A+BC=AC+B复分解：AB+CD=AD+CB实质元素(判断依据)反响过程失 e-化合价升高氧化反响得 e-化合价降低复原反响【作业】【作业】P56 页第 2 题第 2 课时氧化剂和复原剂【媒体显示】【媒体显示】1以下化学反响中，哪些属于氧化复原反响为什么Cu+Cl2=CuCl2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C

11、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Cl2+H2O=HCl+HClO2在以上的氧化复原反响中，哪些元素的化合价升高了哪些元素的化合价降低了指出含有这些元素的具体物质。【交流【交流 研讨】研讨】师生交流，共同总结【板书】【板书】二、氧化剂和复原剂1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反响物。复原剂是所含元素的化合价升高的反响物。【设问】【设问】在上述的反响中，哪些物质是氧化剂哪些物质是复原剂【设问【设问】氧化复原反响的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、复原剂的实质是什么【追问】【追问】从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、复原剂与氧

12、化复原反响有何关系【分析】【分析】以氢气复原氧化铜反响为例说明。【归纳【归纳】氧化剂失去电子，化合价升高，发生复原反响。复原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反响。【板书】【板书】2 2、氧化性是氧化剂具有性质，即具有使复原剂发生氧化反响的性质。复原性是复原剂具有性质，即具有使氧化剂发生复原反响的性质。【练习【练习 2 2】以下化学反响中，哪些属于氧化复原反响哪些是氧化剂哪些是复原剂Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NOBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl2H2O2=2H2O+O2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【设问】【设问】分析练习 2 中元素的价态与氧化剂复原剂的关

13、系。【板书】【板书】3、元素的化合价与物质的氧化性、复原性关系【概述】【概述】含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有复原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有复原性。【设问】【设问】以 KMnO4和 KI 为例，讨论元素的化合价与物质的氧化性、复原性有何关系【预测】【预测】从化合价可推断 KMnO4具有氧化性和 KI 有复原性。【实验验证】【实验验证】验证 KMnO4和 KI 的性质【迁移【迁移 应用】应用】在一般情况下，以下物质反响中是氧化剂，还是复原剂O2、Cl2、H2、Na、Cu、SO2、S2-、HNO3、浓 H2SO4、Fe3+、HCl【板书】【板书】4、

14、常见的氧化剂和复原剂【指导阅读】【指导阅读】51 页第一自然段【小结】【小结】综合得出如下的氧化复原反响对立统一关系的两根推断线：实质元素(判断依据)反响过程反响物反响物性质失 e-化合价升高氧化反响 复原剂复原性得 e-化合价降低复原反响 氧化剂氧化性【作业】【作业】P5455 页 1、2、3、4第 3 课时探究铁及其化合物的氧化性和复原性【引入【引入】展示冶炼钢铁、铁的腐蚀、铁矿石、金属铁、氧化铁等图片，指出这些过程中铁元素发生了什么变化【提问【提问】写出常见铁的化合物的化学式，标出铁的化合价。从元素化合价预测哪些物质具有氧化性哪些物质具有复原性【新课】【新课】以金属铁、氯化亚铁、氯化铁为

15、例进行探究。【板书】【板书】三、探究铁及其化合物的氧化性和复原性【实验前准备】【实验前准备】1、金属铁、氯化亚铁、氯化铁三种样品的颜色特征是什么2、FeCl3如何检验 FeCl2能否与 KSCN 溶液反响，有何现象3、如何证明物质具有氧化性或复原性【活动【活动 探究】探究】1、提出预测与假设金属铁复原性、氯化亚铁氧化性和复原性、氯化铁氧化性2、设计实验方案：可能的方案有物质金属铁氯化亚铁氯化铁预测的性质复原性氧化性、复原性氧化性实验验证铁+硫酸、铁+硝酸、铁+氯水氯化亚铁+Zn、氯化亚铁+硝酸、氯化亚铁+氯水氯化铁+Cu、氯化铁+Fe、氯化铁+KI再参加 KSCN 溶液再参加 KSCN 溶液师

16、生讨论实验方案，对不同的实验方案给予指导和评价3、实验过程要求仔细观察、认真记录实验现象4、实验结论交流、讨论5、归纳整理写出反响的化学方程式，用图示的方法，总结金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系【质疑】【质疑】1、铁有复原性，与硫酸、硝酸反响生成是 Fe2+还是 Fe3+2、Fe3+有氧化性，与 Cu、Zn 反响生成是 Fe2+还是 Fe【拓展实验【拓展实验】氢氧化亚铁的形成与氧化：取 3mLFeCl2溶液于试管中，用长滴管吸取 3mLNaOH溶液，将滴管尖嘴局部插入 FeCl2溶液的底部后，快速挤出 NaOH 溶液，观察试管里的变化。然后将上述溶液倒入外表皿，与空气充分接触，观察现象。【小结】【小结】铁及其化合物的相互转化关系“铁三角强氧化剂主要有：Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。【稳固练习】【稳固练习】1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板2、为什么在 FeSO4溶液中常常参加铁钉或铁粉【作业】【作业】P56 页第 4 题FeFe2+Fe3+弱氧化剂H+、S、Cu2+、I2、Fe3+Al、Zn强氧化剂Al、Zn强氧化剂Fe、H2S、I-、Cu