【精品】2018年高考全国卷理综化学备考策略及年高考试题分析精品ppt课件.ppt

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1、2018年高考全国卷理综化学备考策略及2017年高考试题分析2017年高考试题宏观分析年高考试题宏观分析1 1、呈现中国成就，传递爱国情怀。、呈现中国成就，传递爱国情怀。2017 2017年高考化学试题，从试题素材、考核知识点以年高考化学试题，从试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。通过挖和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。通过挖掘掘历史文献和顶级科研论文历史文献和顶级科研论文寻找合适资料，以中国古代寻找合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体

2、现中科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导考国传统科技文化对人类发展和社会进步的贡献，引导考生热爱化学，为国奉献。生热爱化学，为国奉献。一一I I卷中以我国古代由砷矿提取三氧化砷技术为背景考查卷中以我国古代由砷矿提取三氧化砷技术为背景考查元素化合物分离的基本操作方法；元素化合物分离的基本操作方法；IIII卷中以我国科学家合成世界首个卷中以我国科学家合成世界首个“五氮阴离子化合物五氮阴离子化合物”为题材考查物质结构的基础理论为题材考查物质结构的基础理论；北京卷以我国在CO2催化加氢制取汽油方面的突破性进展为素材考查物质转化反应和有机物的基本

3、概念；天津卷以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。8本草衍义本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法文中涉及的操作方法是是A蒸馏蒸馏 B升华升华 C干馏干馏 D萃取萃取B 结结合合传统传统文化，从古文化，从古诗诗文引出了砒霜的升文引出了砒霜的升华过华过程。程。中中2、渗透研究过程，激发科学精神。、渗透研究过程，激发科学精神。对于苯结构

4、的阐释和研究是一个充满神奇色彩对于苯结构的阐释和研究是一个充满神奇色彩的过程。全国的过程。全国I卷卷9题以三个分子式均为题以三个分子式均为C6H6的化合的化合物展开设问，这三种物质结构是物展开设问，这三种物质结构是19世纪中后期三位世纪中后期三位化学家提出的苯的三种结构，包括化学家提出的苯的三种结构，包括1865年由化学家年由化学家凯库勒提出的凯库勒式，凯库勒提出的凯库勒式，1867年由杜瓦提出具有双年由杜瓦提出具有双环结构的杜瓦苯，环结构的杜瓦苯，1869年拉敦保格提出来的三棱柱年拉敦保格提出来的三棱柱结构。设置这道试题的目的是让考生尊重物质化学结构。设置这道试题的目的是让考生尊重物质化学性

5、质的事实和证据，不迷信已有的研究成果，养成性质的事实和证据，不迷信已有的研究成果，养成敢于质疑、勇于创新的科学精神敢于质疑、勇于创新的科学精神。2、适度体现学生发展核心素养及学科素养、适度体现学生发展核心素养及学科素养全国卷35题全国卷28题实验现象、物质结构、晶体结构模型化化学学学学科科核核心心素素养养3、不断探索考查新思路、不断探索考查新思路提供提供形式丰富的信息，考查自主学习和独立思考能力。探索新的设问方式，考查创新思维能力。呈现真实问题情境，考查分析和解决化学问题能力。反应信息物质结构图数据图表新材料的制备废物综合利用环保技术新药物合成等推理实验现象有机逆合成分析阐释结构与性质规律4、

6、合理控制难度，确保区分不同层次的学生、合理控制难度，确保区分不同层次的学生各种药物各种药物：卷卷3636题主题物质比索洛尔是治疗高血压的药物题主题物质比索洛尔是治疗高血压的药物卷卷3636题主题物质抗肿瘤药物题主题物质抗肿瘤药物氟他胺氟他胺新型材料新型材料：卷卷3535题碘酸钾非线性光学材料的晶体结构、题碘酸钾非线性光学材料的晶体结构、3636题的题的有机光电材料有机光电材料新型能源或转换装备新型能源或转换装备：卷卷1111题掺有石墨烯的新型锂电池题掺有石墨烯的新型锂电池最新科研成果最新科研成果：卷卷3535题新颖的题新颖的“全氮阴离子全氮阴离子”化合物化合物35化学化学选修选修3：物质结构与

7、性质：物质结构与性质（15分）分）钾和碘的相关化合物在化钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）元素）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_nm（填（填标号）。标号）。A404.4B553.5C589.2D670.8E766.5（2）基态）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为层电子的电子云轮廓图形状为_。K和和Cr属于同一周期，且核外属于同一周期，且核外最外层电

8、子构型相同，但金属最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是低，原因是_。（3）X射线衍射测定等发现，射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在中存在I3+离子。离子。I3+离子的几何构型为离子的几何构型为_，中心原子的杂化类型为，中心原子的杂化类型为_。（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为构，边长为a=0.446nm，晶胞中，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。如图所示。K与与O间的最短距离为间的最短距离

9、为_nm，与，与K紧邻的紧邻的O个数为个数为_。（5）在）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则处于各顶角位置，则K处于处于_位置，位置，O处于处于_位置。位置。AN球形球形K的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱V形形sp30.31512体心棱心选修结构：考查紫色光的波长、能层、电子云形状、选修结构：考查紫色光的波长、能层、电子云形状、熔沸点比较、分子构型、杂化轨道、等电子体、晶胞熔沸点比较、分子构型、杂化轨道、等电子体、晶胞中原子位置及与其它原子距离。中原子位置及与其它原子距离。中中回答下列问题：回答下列问题

10、：（1）A的化学名称为为的化学名称为为_。（2）由）由C生成生成D和和E生成生成F的反应类型分别为的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为的结构简式为_。（4）G为甲苯的同分异构体，由为甲苯的同分异构体，由F生成生成H的化学方程式为的化学方程式为_。（5）芳香化合物）芳香化合物X是是F的同分异构体，的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为种不同化学环境的氢，峰面积比为6 2 2 1，写出，写出2种种符合要求的符合要求的X的结构简式的结构简式_。（6）写出用环戊烷和）写出用环戊烷

11、和2-丁炔为原料制备化合物丁炔为原料制备化合物 的合成路线的合成路线_（其他试剂任选）。（其他试剂任选）。36化学化学选修选修5：有机化学基础：有机化学基础（15分）化合物分）化合物H是一种有机光电材料中间体。是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物实验室由芳香化合物A制备制备H的一种合成路线如下：的一种合成路线如下：已知：已知：苯甲醛苯甲醛加成反应加成反应取代反应取代反应选修有机：考查了有机物的名称、有机物的结构简选修有机：考查了有机物的名称、有机物的结构简式、有机反应类型、化学方程式书写、同分异构体式、有机反应类型、化学方程式书写、同分异构体书写、有机合成路线设计。中书写、有机合成路线

12、设计。中2017年全国卷年全国卷理综化学双向细目表理综化学双向细目表题题型型题题号号分分值值主要内容及知识点主要内容及知识点知识要求知识要求能力要求能力要求难难易易程程度度了了解解理理解解掌掌握握综综合合应应用用接受、接受、吸收、吸收、整合整合化学化学信息信息的能的能力力分析分析问题问题和解和解决决(解解答答)化学化学问题问题的能的能力力化化学学实实验验与与探探究究能能力力选选择择题题76分分有机物的化学组成有机物的化学组成易86分分化学实验操作方法（弘扬中化学实验操作方法（弘扬中华优秀传统文化）华优秀传统文化）中题题型型题题号号分分值值主要内容及知识点主要内容及知识点知识要求知识要求能力要求

13、能力要求难难易易程程度度了了解解理理解解掌掌握握综综合合应应用用接受、接受、吸收、吸收、整合整合化学化学信息信息的能的能力力分析分析问题问题和解和解决决(解解答答)化学化学问题问题的能的能力力化化学学实实验验与与探探究究能能力力选选择择题题96分分有机物的结构、性质、同分有机物的结构、性质、同分异构体种数异构体种数中中106分分H2还原金属氧化物的实验操还原金属氧化物的实验操作、除杂顺序、注意事项、作、除杂顺序、注意事项、启普发生器的使用启普发生器的使用难难11 6分分金属的防护金属的防护外接电源的阴外接电源的阴极保护法极保护法易易题题型型题题号号分分值值主要内容及知识点主要内容及知识点知识要

14、求知识要求能力要求能力要求难难易易程程度度了了解解理理解解掌掌握握综综合合应应用用接受、接受、吸收、吸收、整合整合化学化学信息信息的能的能力力分析分析问题问题和解和解决决(解解答答)化学化学问题问题的能的能力力化化学学实实验验与与探探究究能能力力选选择择题题126分分元素周期律（元素的推断、元素周期律（元素的推断、位置、物质性质、结构）位置、物质性质、结构）中中136分分弱电解质的电离、电弱电解质的电离、电离离平衡平衡常数、盐类水解、离子浓度常数、盐类水解、离子浓度大小比较大小比较难难题题型型题题号号分分值值主要内容及知识点主要内容及知识点知识要求知识要求能力要求能力要求难难易易程程度度了了解

15、解理理解解掌掌握握综综合合应应用用接受、接受、吸收、吸收、整合整合化学化学信息信息的能的能力力分析分析问题问题和解和解决决(解解答答)化学化学问题问题的能的能力力化化学学实实验验与与探探究究能能力力非非选选择择题题2615分分化学实验基本操作、仪器的化学实验基本操作、仪器的使用、识别、计算使用、识别、计算中中难难2714分分实验条件的选择、离子方程实验条件的选择、离子方程式的书写、式的书写、KSP的应用的应用中中2814分分酸性强弱的比较、盖斯定律、酸性强弱的比较、盖斯定律、化学平衡的计算、移动、热化学平衡的计算、移动、热效应的判断效应的判断易易题题型型题题号号分分值值主要内容及知识点主要内容

16、及知识点知识要求知识要求能力要求能力要求难难易易程程度度了了解解理理解解掌掌握握综综合合应应用用接受、接受、吸收、吸收、整合整合化学化学信息信息的能的能力力分析分析问题问题和解和解决决(解解答答)化学化学问题问题的能的能力力化化学学实实验验与与探探究究能能力力选选做做题题3515分分紫光的波长、能层符号、电紫光的波长、能层符号、电子云轮廓图的形状、杂化类子云轮廓图的形状、杂化类型、几何构型、配位数、晶型、几何构型、配位数、晶胞的不同取法胞的不同取法中中3615分分有机物的推断、名称、反应有机物的推断、名称、反应类型、化学反应方程式的书类型、化学反应方程式的书写、同分异构体的书写、合写、同分异构

17、体的书写、合成路线的设计成路线的设计中中2017年全国卷年全国卷理综化学双向细目表理综化学双向细目表2016年全国卷年全国卷理综化学双向细目表理综化学双向细目表题号题号卷卷卷卷卷卷7营养物质营养物质化学与生活化学与生活化学与生活化学与生活8NA传统文化传统文化有机物基本性质有机物基本性质9周期表周期律周期表周期律有机物结构有机物结构实验操作实验操作10有机物实验与结论有机物实验与结论实验装置实验装置NA11电解池电解池-电解氧化电解氧化法法电解池电解池-阴极保护阴极保护法法原电池原电池-锂硫电池锂硫电池12水溶液中的离子平水溶液中的离子平衡衡周期表周期律周期表周期律周期表周期律周期表周期律13

18、实验现象与结论实验现象与结论水溶液中的离子平水溶液中的离子平衡衡水溶液中的离子水溶液中的离子平衡平衡2017年全国卷选择题考查内容知识年全国卷选择题考查内容知识2017年年卷卷卷卷卷卷水溶液中离水溶液中离子平衡子平衡二元弱酸随二元弱酸随PH变化的分布曲变化的分布曲线线二元弱酸滴定二元弱酸滴定对数曲线对数曲线沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡对数曲线对数曲线考查方式：读图能力、考查方式：读图能力、K的计算（的计算（、卷考数量级）、卷考数量级）、离子浓度大小关系离子浓度大小关系关注横纵坐标（关注横纵坐标（对数曲线、分布曲线等对数曲线、分布曲线等）理解曲线变化意义理解曲线变化意义理解化学变化本质理解化学变化本

19、质2016盐酸滴定氨盐酸滴定氨水水2015强弱碱的稀强弱碱的稀释释电解质溶液或沉淀溶解平衡选择题中年年涉及，其中电解质溶液或沉淀溶解平衡选择题中年年涉及，其中11、12、15、16、17重电解质溶液，重电解质溶液，13、14重沉淀重沉淀溶解平衡溶解平衡2014沉淀溶解平沉淀溶解平衡衡2017年年卷卷卷卷卷卷考察考察素材素材溶解氧测定溶解氧测定（碘量法）（碘量法）蛋白质氮含量测蛋白质氮含量测定定（凯氏定氮法）（凯氏定氮法）绿矾性质探究绿矾性质探究考察考察内容内容操作原因分析、操作原因分析、溶液配制、氧溶液配制、氧还滴定计算还滴定计算、误差分析误差分析、氧还方程式书氧还方程式书写写实验现象原因分实

20、验现象原因分析析装置作用（装置作用（三种）三种）质量分数计算质量分数计算方程式书写（非方程式书写（非氧还）氧还）实验结论描述、实验结论描述、排序、定量计排序、定量计算、实验算、实验试剂试剂选择及选择及现象描现象描述、氧还方程述、氧还方程式书写式书写案例案例1：实验题分析：实验题分析强强调调新增新增新增新增调整调整删除删除1、实验装置、实验装置/实验步骤的实验步骤的连接连接/先后先后2017年全国年全国卷卷2016年全国年全国卷卷2015年全国年全国卷卷2017年全国年全国卷卷2、实验装置、实验装置/实验步骤的作用实验步骤的作用（含收集、尾气处理）（含收集、尾气处理）玻璃液封装置的作用是 。装置

21、B的作用是 。2017年全国年全国卷卷作用作用/目的目的作用作用/目的目的作用作用/目的目的作用作用/目的目的避免避免b中压强过大中压强过大防止暴沸防止暴沸液封，防止氨气逸出液封，防止氨气逸出保温使氨完全蒸出保温使氨完全蒸出3、实验现象、实验现象的的描述描述或解释或解释2017年全国年全国卷卷C中可观察到的现象是 。2015年全国年全国卷卷2017年全国年全国卷卷3、实验现象、实验现象的描述或的描述或解释解释2016年全国年全国卷卷2016年全国年全国卷卷2017年全国年全国卷卷2017年全国年全国卷卷4、实验结论、实验结论的描述（的描述（误差分析误差分析）或方程式书写）或方程式书写80ab低

22、2017年全国年全国卷卷2015年全国年全国卷卷2016年全国年全国卷卷4、实验结论、实验结论的描述（的描述（误差分析误差分析）或方程式书写）或方程式书写样品中没有样品中没有Fe()Fe()易被氧气氧化易被氧气氧化为为Fe()实验题考察方向实验题考察方向1、实验装置、实验装置/实验步骤的实验步骤的连接连接/先后先后3、实验现象、实验现象的描述或的描述或解释解释4、实验结论、实验结论的的描述描述（误差分析）或（误差分析）或方程式书写方程式书写2、实验装置、实验装置/实验步骤的作用（条件控制）实验步骤的作用（条件控制）实验原理、物质性质实验原理、物质性质实验题的突破策略实验题的突破策略-实验仪器连

23、接问题实验仪器连接问题有哪些装置？有哪些装置？（干扰？全部还是部分装置？重复使用吗？）（干扰？全部还是部分装置？重复使用吗？）实验目的？（审题指导）实验目的？（审题指导）【思路思路】联想装置作用初步连接联想装置作用初步连接回头检查回头检查试题序号试题序号考查知识点考查知识点分值分值T8实验常见的分离方法实验常见的分离方法6T10气体制备、净化、除杂、验纯；基本操作、气体制备、净化、除杂、验纯；基本操作、综合实验综合实验6T26装置作用、常见仪器、实验现象解释、实验装置作用、常见仪器、实验现象解释、实验原理、实验数据处理原理、实验数据处理15T27(1)单一控制变量法单一控制变量法2T27(3)

24、实验数据的分析和处理实验数据的分析和处理3T28(1)定性、定量比较酸性强弱定性、定量比较酸性强弱2总计总计34分分2017年全国卷年全国卷1实验内容考查统计表实验内容考查统计表【例例】TiO2既是制既是制备备其他含其他含钛钛化合物的原料，又是一种性能化合物的原料，又是一种性能优优异的白色异的白色颜颜料。料。（1）实验实验室利用反室利用反应应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），），在无水无氧条件下制在无水无氧条件下制备备TiCl4，实验实验装置示意装置示意图图如下：如下：有关物有关物质质性性质质如下表：如下表：物物质质熔点熔点/沸点沸点/其他其他CCl4-2376与与

25、TiCl4互溶互溶TiCl4-25136遇潮湿空气遇潮湿空气产产生白生白雾雾产产生生CCl4(g)收集收集TiCl4 防止潮湿空气与防止潮湿空气与TiCl4接触接触装置装置E E的作用？的作用？通入氮气的作用？通入氮气的作用？驱驱赶装置内的空气，并使赶装置内的空气，并使CCl4(g)全部全部进进入玻璃管反入玻璃管反应应 利用建模思想解决实验目的及作用问题利用建模思想解决实验目的及作用问题实验题难点的突破策略实验题难点的突破策略-实验装置作用分析实验装置作用分析【思路思路】加强实验思维训练，要让学生建立一套完整的实验思路。加强实验思维训练，要让学生建立一套完整的实验思路。如如实验仪器的选择与组装

26、，要认识实验仪器，注意一种仪器的实验仪器的选择与组装，要认识实验仪器，注意一种仪器的多种使用，在哪个环节应用哪些仪器，连接顺序作何处理，多种使用，在哪个环节应用哪些仪器，连接顺序作何处理，为什么要这样排序为什么要这样排序。又如。又如实验现象及分析实验现象及分析.重视教材的实验重视教材的实验 学生对教材中典型的化学实验再理解学生对教材中典型的化学实验再理解，借助借助借助借助课本实验情境，侧重考查对实验的整体把握能课本实验情境，侧重考查对实验的整体把握能课本实验情境，侧重考查对实验的整体把握能课本实验情境，侧重考查对实验的整体把握能力力力力，高考命题时会研究教材，挖掘教材中相关高考命题时会研究教材

27、，挖掘教材中相关知识的教育价值和功能。知识的教育价值和功能。重视课本实验，夯实课本实验的教学。重视课本实验，夯实课本实验的教学。要深要深挖教材原型，看懂书上的每一个实验，看懂在做挖教材原型，看懂书上的每一个实验，看懂在做什么，为什么这么做？看懂出现什么现象，想有什么，为什么这么做？看懂出现什么现象，想有可能是什么原因？复习过程中可能是什么原因？复习过程中有条件的话也尽可有条件的话也尽可能让学生多动手做实验，能让学生多动手做实验，复习课不能一昧讲题、复习课不能一昧讲题、做练习，在实践中可以提高领悟能力，进而提高做练习，在实践中可以提高领悟能力，进而提高分析问题和解决问题的能力。分析问题和解决问题

28、的能力。卷卷卷卷卷卷考点考点：H计算、计算、提高平衡转化提高平衡转化率的措施率的措施、图图像分析像分析（阶段（阶段产率变化的原产率变化的原因分析）因分析）难难考点考点：热化学方：热化学方程书写、程书写、平衡转平衡转化率、根据转化化率、根据转化率比较判断吸放率比较判断吸放热提高平衡转化热提高平衡转化率的措施、率的措施、平衡常数计算。平衡常数计算。考点考点：化学方程：化学方程式、式、H计算、计算、达到平衡标志、达到平衡标志、正逆反应速率比正逆反应速率比较较、平衡常数计平衡常数计算、算、反应在加压反应在加压下进行的原因分下进行的原因分析析案例案例2：原理题分析：原理题分析化学原理题关注点化学原理题关

29、注点1、H的计算（盖斯定律或的计算（盖斯定律或键能键能）2、化学平衡标志的判断化学平衡标志的判断(冷点冷点)3、平衡移动原理平衡移动原理简单应用简单应用(正正/逆逆)4、三段式化学平衡常数计算（、三段式化学平衡常数计算（KP、KC）5、KSP的有关计算的有关计算6、条件改变对反应速率、条件改变对反应速率、化学平衡移动的影响化学平衡移动的影响7、结合图像、图形用化学反应原理、结合图像、图形用化学反应原理解释原因解释原因（化学术语解释的能力化学术语解释的能力）2017年全国年全国卷卷考点考点：热化学方程书写、平衡转化率、平：热化学方程书写、平衡转化率、平衡常数计算；根据转化率比较判断吸放热；衡常数

30、计算；根据转化率比较判断吸放热；提高平衡转化率的措施。提高平衡转化率的措施。系统（系统（II）2.52.810-37B2017年全国年全国卷卷考点考点：化学方程式、：化学方程式、H计算、达到平计算、达到平衡标志、正逆反应速率比较、平衡常衡标志、正逆反应速率比较、平衡常数计算数计算辨明研究对象：可逆反应体系？不可逆反应体系？辨明研究对象：可逆反应体系？不可逆反应体系？查摆对象特征：吸查摆对象特征：吸/放热？体积增大放热？体积增大/减小？减小？曲线的横纵坐标、单一或多种曲线代表的意义及变曲线的横纵坐标、单一或多种曲线代表的意义及变化意义；化意义；认清变化情境：起始状态直至平衡（时间线）？平认清变化

31、情境：起始状态直至平衡（时间线）？平衡终态比较（条件线）？衡终态比较（条件线）？催化剂还是其他因素影响，催化剂活性选择性问题催化剂还是其他因素影响，催化剂活性选择性问题会多种途径计算反应热会多种途径计算反应热会用三段式分析反应数据会用三段式分析反应数据会逻辑严密地进行分析解释会逻辑严密地进行分析解释“对象特征对象特征条件变条件变化化速率速率/平衡平衡效果效果”2828（1414分）近期分）近期发现发现，H H2 2S S是是继继NONO、COCO之后第三个生命体系气体信号分子，它具之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与有参与调节调节神神经经信号信号传递传递、舒、舒张张血管减血管减轻轻高血高

32、血压压的功能。回答下列的功能。回答下列问题问题：（1 1）下列事）下列事实实中，不能比中，不能比较氢较氢硫酸与硫酸与亚亚硫酸的酸性硫酸的酸性强强弱的是弱的是_（填（填标标号）。号）。A A氢氢硫酸不能与碳酸硫酸不能与碳酸氢钠氢钠溶液反溶液反应应，而，而亚亚硫酸可以硫酸可以B B氢氢硫酸的硫酸的导电导电能力低于相同能力低于相同浓浓度的度的亚亚硫酸硫酸C C0.10 molL0.10 molL 1 1的的氢氢硫酸和硫酸和亚亚硫酸的硫酸的pHpH分分别为别为4.54.5和和2.12.1D D氢氢硫酸的硫酸的还还原性原性强强于于亚亚硫酸硫酸（2 2）下）下图图是通是通过热过热化学循化学循环环在在较较低

33、温度下由水或硫化低温度下由水或硫化氢氢分解制分解制备氢备氢气的反气的反应应系系统统原理。原理。通通过计过计算，可知系算，可知系统统（）和系）和系统统（）制）制氢氢的的热热化学方程式分化学方程式分别为别为_、_，制得等量，制得等量H H2 2所需能量所需能量较较少的是少的是_。（3 3）H H2 2S S与与COCO2 2在高温下发生反应：在高温下发生反应：H H2 2S(g)+COS(g)+CO2 2(g)COS(g)+H(g)COS(g)+H2 2O(g)O(g)。在。在610K610K时，将时，将0.10molCO0.10molCO2 2与与0.40molH0.40molH2 2S S充入

34、充入2.5L2.5L的空钢瓶中，反的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为应平衡后水的物质的量分数为0.020.02。H H2 2S S的平衡转化率的平衡转化率a1=_%a1=_%，反，反应平衡常数应平衡常数K=_K=_。在在620K620K重复试验，平衡后水的物质的量分数重复试验，平衡后水的物质的量分数为为0.030.03，H H2 2S S的转化率的转化率a2_a1a2_a1，该反应的，该反应的H_0H_0。（填。（填“”“”“B化学反应原理：酸性强弱比较、热化学方程式书写、化学反应原理：酸性强弱比较、热化学方程式书写、盖斯定律、数据分析、转化率及盖斯定律、数据分析、转化率及K计算，外界条

35、件对计算，外界条件对化学平衡的影响。化学平衡的影响。易易1111支撑海港支撑海港码头码头基基础础的的钢钢管柱，常用外加管柱，常用外加电电流的阴极保流的阴极保护护法法进进行防腐，工作原理如行防腐，工作原理如图图所示，其中高硅所示，其中高硅铸铁为铸铁为惰性惰性辅辅助阳极。下列有关表述不正确的是助阳极。下列有关表述不正确的是A A通入保通入保护电护电流使流使钢钢管管桩桩表面腐表面腐蚀电蚀电流接近于零流接近于零B B通通电电后外后外电电路路电电子被子被强强制从高硅制从高硅铸铁铸铁流向流向钢钢管管桩桩C C高硅高硅铸铁铸铁的作用是作的作用是作为损为损耗阳极材料和耗阳极材料和传递电传递电流流D D通入的保

36、通入的保护电护电流流应该应该根据根据环环境条件境条件变变化化进进行行调调整整C通过电化学考查了金属的通过电化学考查了金属的防护方法：防护方法：外加电流的阴极保外加电流的阴极保护法。护法。易易13常温下将常温下将NaOH溶液添加到己二酸（溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，）溶液中，混合溶液的混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为）的数量级为10-6B曲线曲线N表示表示pH与与 的变化关系的变化关系CNaHX溶液中溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX-)c

37、(X2-)c(H+)=c(OH-)D通过酸碱中和滴定，考查了对图像分析、曲线通过酸碱中和滴定，考查了对图像分析、曲线的意义、的意义、Ka计算、离子浓度大小比较。计算、离子浓度大小比较。难难案例案例3、工业流程的题型结构工业流程的题型结构首尾分析，紧扣目的；首尾分析，紧扣目的；建立思考思维模型，分类、提取、应用题目信息；建立思考思维模型，分类、提取、应用题目信息；第一遍读不懂，学会从问题中思考。第一遍读不懂，学会从问题中思考。一、学会分流程是为总目的服务；一、学会分流程是为总目的服务；二、基本方程式的书写：化学还是离子？氧还还是非氧还二、基本方程式的书写：化学还是离子？氧还还是非氧还？三、三、基

38、本分离提纯方法；基本分离提纯方法；四、打好元素化合物的基础！四、打好元素化合物的基础！温度/3035404550TiO2xH2O转化率%9295979388卷卷27（14分）分）Li4Ti5O12和和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列回答下列问题问题：（1 1）“酸浸酸浸”实验实验中，中，铁铁的浸出率的浸出率结结果如下果如下图图所示。由所示。由图图可知，可知，当当铁铁的的净净出率出率为为70%70

39、%时时，所采用的，所采用的实验实验条件条件为为_。（2 2）“酸浸酸浸”后，后，钛钛主要以主要以TiOClTiOCl4 42-2-形式存在，形式存在，写出相写出相应应反反应应的离子方程式的离子方程式_。（3 3）TiOTiO2 2x xH H2 2O O沉淀与双氧水、氨水反沉淀与双氧水、氨水反应应40 min40 min所得所得实验结实验结果如下表所示：果如下表所示：分析分析40 40 时时TiOTiO2 2x xH H2 2O O转转化率最高的原因化率最高的原因_。（4 4）LiLi2 2TiTi5 5O O1515中中TiTi的化合价的化合价为为+4+4，其中，其中过过氧氧键键的数目的数目

40、为为_。（5 5）若）若“滤滤液液”中中c c(Mg(Mg2+2+)=0.02 mol/L)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（，加入双氧水和磷酸（设设溶液体溶液体积积增加增加1 1倍），使倍），使FeFe3+3+恰好沉淀完全即溶液中恰好沉淀完全即溶液中c c(Fe(Fe3+3+)=110)=110-5-5 mol/L mol/L，此，此时时是是否有否有MgMg3 3(PO(PO4 4)2 2沉淀生成？沉淀生成？_（列式（列式计计算）。算）。FePOFePO4 4、MgMg3 3(PO(PO4 4)2 2的的K Kspsp分分别为别为1.3101.310-22-22、1.0101.010

41、-24-24。（6 6）写出）写出“高温煅高温煅烧烧”中由中由FePOFePO4 4制制备备LiFePOLiFePO4 4的化学方程式的化学方程式 。100、2h，90，5hFeTiO3+4H+4Cl=Fe2+TiOCl42+2H2O低于低于40，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过转化反应速率随温度升高而增加；超过40，双氧水分解与氨气逸出导致，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降转化反应速率下降4化工生产流程：考查了实验条件的选择、陌生方程化工生产流程：考查了实验条件的选择、陌生方程式的书写、实验数据的分析、式的书写、实验数据的分析、Ksp的计算。的计算。

42、中中2016年：年：5点掌握点掌握1 1、掌握化学实验的基本操作、掌握化学实验的基本操作2 2、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）器、反应原理和收集方法）3 3、掌握元素周期律的实质、掌握元素周期律的实质4 4、掌握同周期（三）、同主族（、掌握同周期（三）、同主族（IAIA、VIIAVIIA）元素性）元素性质递变规律与原子结构的关系质递变规律与原子结构的关系5 5、掌握常见氧化还原的配平和相关计算、掌握常见氧化还原的配平和相关计算2016、2017考纲几点比较考纲几点比较2017年：年：11点掌握点掌握1 1、掌握原子

43、结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式、掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法；等表示方法；2 2、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；、掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.3.掌握元素周期律的实质；掌握元素周期律的实质；4 4、掌握同周期（三）、同主族（、掌握同周期（三）、同主族（IAIA、VIIAVIIA）元素性质递变规律）元素性质递变规律与原子结构的关系；与原子结构的关系；5 5、掌握常见氧化还原的配平和相关计算；、掌握常见氧化还原的配平和相关计算；6 6、掌握化学平衡的特征；、掌握化学平衡的特征；7 7、掌握常见离子

44、的检验方法；、掌握常见离子的检验方法；8 8、掌握金属、非金属的主要性质和应用；、掌握金属、非金属的主要性质和应用；9 9、掌握常见有机反应类型；、掌握常见有机反应类型；1010、掌握化学实验的基本操作；、掌握化学实验的基本操作；1111、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）；原理和收集方法）；1212、掌握常见物质检验、分离和提纯方法；、掌握常见物质检验、分离和提纯方法；1313、掌握控制实验条件的方法。、掌握控制实验条件的方法。2017年：年：11点掌握点掌握2016年：年：9点理解点理解1.理解摩尔是物质的

45、量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。2.理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念。3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解物理变化与化学变化的区别与联系。5.理解质量守恒定律的含义。理解质量守恒定律的含义。6.理解金属的发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施。理解金属的发生电化学腐蚀原因、危害与防腐措施。7.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和理解外界条件（浓度、温度、压强、催

46、化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论（解释）其一般规律。化学平衡的影响，认识并能用相关理论（解释）其一般规律。8.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。9.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。算。2017年：年：11点理解点理解1、理解物理变化与化学变化的区别与联系；、理解物理变化与化学变化的区别与联系；2、理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念；理解混合物纯净物、单质化合物、金属、非金属概念；3、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相

47、互联系；、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；4、理解质量守恒定律的含义；、理解质量守恒定律的含义；5、理解溶液中溶质的质量分数的概念；理解溶液中溶质的质量分数的概念；6、理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算；理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算；7、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用；、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用；8、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论（解释）其一般规律。化学平衡的影响，认识并能用相关理论（解释）其一般规律。9、

48、理解电解质在水中的电离及电解质溶液的导电性；、理解电解质在水中的电离及电解质溶液的导电性；10、理解弱电解质在水中的电离平衡；、理解弱电解质在水中的电离平衡；11、理解溶度积的含义。、理解溶度积的含义。2016年：年：9大计算大计算1.根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。关计算。2.相对原子质量、相对分子质量计算相对原子质量、相对分子质量计算。3.能运用化学反应方程式、离子方程式进行有关计算。能运用化学反应方程式、离子方程式进行有关计算。4.溶液质量分数计算。溶液质量分数计算。5.氧化还原电子得失的计算氧化还原电子得失

49、的计算6.能利用盖斯定律（键能）进行焓变的简单计算。能利用盖斯定律（键能）进行焓变的简单计算。7.能够利用化学平衡常数进行相关计算能够利用化学平衡常数进行相关计算8.了解溶度积（了解溶度积（KSP）的含义及其表达式，能进行相关的计算）的含义及其表达式，能进行相关的计算9.能进行能进行pH的简单计算。的简单计算。1.根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。关计算。2.相对原子质量、相对分子质量计算相对原子质量、相对分子质量计算。3.能运用化学反应方程式、离子方程式进行有关计算。能运用化学反应方程式、离子方程式进行有关计算。4

50、.溶液质量分数计算。溶液质量分数计算。5.氧化还原电子得失的计算氧化还原电子得失的计算6.能利用盖斯定律（键能）进行焓变的简单计算。能利用盖斯定律（键能）进行焓变的简单计算。7.能够利用化学平衡常数进行相关计算能够利用化学平衡常数进行相关计算8.了解溶度积（了解溶度积（KSP）的含义及其表达式，能进行相关的计算）的含义及其表达式，能进行相关的计算9.能进行能进行pH的简单计算。的简单计算。10、能正确计算化学反应的转化率；、能正确计算化学反应的转化率；11、能利用电离平衡常数进行相关计算；、能利用电离平衡常数进行相关计算；2017年：年：11大计算大计算2017年全国卷1定量考查统计表试题序号