暨南大学有机无机化学第七章-化学动力学基础课件.ppt

《暨南大学有机无机化学第七章-化学动力学基础课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《暨南大学有机无机化学第七章-化学动力学基础课件.ppt（79页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第七章第七章 化学动力学基础化学动力学基础v化学动力学的发展比化学热力学迟，而且化学动力学的发展比化学热力学迟，而且还没有形成象化学热力学那样完整的体系。还没有形成象化学热力学那样完整的体系。v至今为止，真正弄清至今为止，真正弄清反应历程反应历程的化学反应的化学反应为数不多。但随着分子束和激光技术的发展为数不多。但随着分子束和激光技术的发展和应用，人们开始可以从分子水平上观察化和应用，人们开始可以从分子水平上观察化学过程及其微观过程，开创了学过程及其微观过程，开创了微观反应动力微观反应动力学学，使化学动力学成为最活跃的化学研究领，使化学动力学成为最活跃的化学研究领域之一。域之一。7.1 化学反

2、应速率1.1.化学反应速率的定义化学反应速率的定义化学反应速率，是指在一个特定的反应中，物质化学反应速率，是指在一个特定的反应中，物质（反应物或生成物）的浓度随时间的变化率。（反应物或生成物）的浓度随时间的变化率。化学反应速率具有化学反应速率具有“浓度浓度 时间时间-1-1”的量纲。浓度的量纲。浓度常用物质的量浓度常用物质的量浓度(mol/L)(mol/L)表示。时间单位视反表示。时间单位视反应中反应快慢用秒应中反应快慢用秒(s)(s)、分、分(min)(min)、小时、小时(h)(h)表示。表示。平均速率平均速率对反应对反应aA+dD=gG+hH B为化学计量系数，为化学计量系数，对反应物取

3、负值，对产物则取对反应物取负值，对产物则取正值。正值。2.2.化学反应速率的两种方法化学反应速率的两种方法瞬时速率瞬时速率当当t 趋于无限小时的平均速率趋于无限小时的平均速率瞬时速率瞬时速率当当t 趋于无限小时的平均速率趋于无限小时的平均速率瞬时速率瞬时速率当当t 趋于无限小时的平均速率趋于无限小时的平均速率例：例：N2O5的分解反应的分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)在在340K测得实验数据为测得实验数据为 t/min 0 1 2 3 4 5c(N2O5)/(molL-1)1.00 0.70 0.50 0.35 0.25 0.17求反应在求反应在2分钟内的平均速率及分钟内的

4、平均速率及1分钟时的瞬时速分钟时的瞬时速率。率。2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)解：解：（1）求平均反应速率）求平均反应速率N2O5分解的分解的c-t曲线曲线作图法求瞬时反应速率作图法求瞬时反应速率时间时间t4.20.920y1y2x1x212t/min浓度(N2O5)（2）求）求1分钟时的瞬时反应速率分钟时的瞬时反应速率1min时的单一瞬时速率为在c-t线上任一点作切线，其斜率的负值就是N2O5该时刻的瞬时速率（2）求）求1分钟时的瞬时反应速率分钟时的瞬时反应速率1min时的单一瞬时速率为在c-t线上任一点作切线，其斜率的负值就是N2O5该时刻的瞬时速率7.2 影响化学反应速率的因

5、素1.基元反应与非基元反应基元反应与非基元反应基基元反应和反应分子数元反应和反应分子数一步就能完成的化学反应称为基元反应，简称元反一步就能完成的化学反应称为基元反应，简称元反应。应。基元反应中反应物微粒数之和称为基元反应中反应物微粒数之和称为反应分子数反应分子数，可，可分为单分子、双分子和三分子反应。分为单分子、双分子和三分子反应。O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g)2NO22NO+O2SO2Cl2 SO2+Cl27.2 影响化学反应速率的因素1.基元反应与非基元反应基元反应与非基元反应基基元反应和反应分子数元反应和反应分子数一步就能完成的化学反应称为基元反应，简称元反一步就能完成的

6、化学反应称为基元反应，简称元反应。应。基元反应中反应物微粒数之和称为基元反应中反应物微粒数之和称为反应分子数反应分子数，可，可分为单分子、双分子和三分子反应。分为单分子、双分子和三分子反应。O3(g)+NO(g)NO2(g)+O2(g)2NO22NO+O2SO2Cl2 SO2+Cl2非基元反应非基元反应由两个或两个以上基元反应组合而成的反应。由两个或两个以上基元反应组合而成的反应。特点：实验可检测到中间产物特点：实验可检测到中间产物,但中间产物被后面但中间产物被后面的一步或几步基元反应消耗掉的一步或几步基元反应消耗掉，不出现在总反应方，不出现在总反应方程式中。程式中。对于非基元反应，讨论反应分

7、子数没有意义对于非基元反应，讨论反应分子数没有意义如：反应如：反应 NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)中间产物中间产物NO3可被光谱检测到，但是没有从产物中可被光谱检测到，但是没有从产物中分离出来。因此上述反应可视分离出来。因此上述反应可视为由下列两个基元反为由下列两个基元反应组合而成应组合而成：NO2+NO2 NO3+NO（慢）（慢）NO3+CO NO2+CO2（快）（快）结论：结论：v非基元反应是由非基元反应是由两个或两个以上基元反应两个或两个以上基元反应组合而成的；组合而成的；v一个反应是否基元反应只能由实验决定。一个反应是否基元反应只能由实验决定。问题：问题：v为什么要将

8、反应区分为基元反应和非基元为什么要将反应区分为基元反应和非基元反应？反应？结论：结论：v非基元反应是由非基元反应是由两个或两个以上基元反应两个或两个以上基元反应组合而成的；组合而成的；v一个反应是否基元反应只能由实验决定。一个反应是否基元反应只能由实验决定。问题：问题：v为什么要将反应区分为基元反应和非基元为什么要将反应区分为基元反应和非基元反应？反应？2.质量作用定律质量作用定律当温度一定时，基元反应的反应速率与各反应物当温度一定时，基元反应的反应速率与各反应物浓度幂（以计量系数为幂）的乘积成正比。浓度幂（以计量系数为幂）的乘积成正比。如对于基元反应：如对于基元反应：aA+bB=gG+hH

9、SO2Cl2 SO2+Cl2 v=k1c(SO2)(Cl2)NO2+CO NO+CO2 v=k2c(NO2)(CO)2NO2 2NO+O2 v=k3c(NO2)2 质量作用定律仅适用于基元反应，质量作用定律仅适用于基元反应，对非基元反应不适用。对非基元反应不适用。SO2Cl2 SO2+Cl2 v=k1c(SO2)(Cl2)NO2+CO NO+CO2 v=k2c(NO2)(CO)2NO2 2NO+O2 v=k3c(NO2)2 质量作用定律仅适用于基元反应，质量作用定律仅适用于基元反应，对非基元反应不适用。对非基元反应不适用。3.3.速率方程式速率方程式表示反应速率与反应物浓度之间定量关系的数学表

10、示反应速率与反应物浓度之间定量关系的数学式称为反应速率方程式。式称为反应速率方程式。aA+bB=gG+hH（a a）对于基元反应，速率方程式直接由质量作）对于基元反应，速率方程式直接由质量作用定律得出。用定律得出。（b b）对于非基元反应，只能根据实验来确定反）对于非基元反应，只能根据实验来确定反应速率方程式。应速率方程式。(慢，速率控制步骤)例如：对非基元反应例如：对非基元反应反应机理为反应机理为(快)速率控制步骤的速率速率控制步骤的速率=非基元反应的速率非基元反应的速率速率方程为：速率方程为：(慢，速率控制步骤)例如：对非基元反应例如：对非基元反应反应机理为反应机理为(快)速率控制步骤的速

11、率速率控制步骤的速率=非基元反应的速率非基元反应的速率速率方程为：速率方程为：v c(H2)1073K2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)又如，通过实验测定发现又如，通过实验测定发现实验编号实验编号c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1 v/molL-1s-1 10.0060.0013.1910-320.0060.0026.3610-330.0060.0039.5610-3v c2(NO)v=k c2(NO)c(H2)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)实验编号实验编号c(NO)/molL-1c(H2)/molL-1 v/molL-1s-1 40.00

12、10.0060.4810-350.0020.0061.9610-360.0030.0064.3010-3纯固态或纯液态反应物的浓度不写入速率纯固态或纯液态反应物的浓度不写入速率方程式。方程式。在稀溶液中进行的反应，若溶剂参与反应，在稀溶液中进行的反应，若溶剂参与反应，但因它的浓度几乎维持不变，故也不写入但因它的浓度几乎维持不变，故也不写入速率方程式。速率方程式。三点说明三点说明如 C(s)+O2(g)CO2(g)v=kc(O2)纯固态或纯液态反应物的浓度不写入速率纯固态或纯液态反应物的浓度不写入速率方程式。方程式。在稀溶液中进行的反应，若溶剂参与反应，在稀溶液中进行的反应，若溶剂参与反应，但因

13、它的浓度几乎维持不变，故也不写入但因它的浓度几乎维持不变，故也不写入速率方程式。速率方程式。三点说明三点说明如 C(s)+O2(g)CO2(g)v=kc(O2)若反应物有气体，可用气体分压代替浓度若反应物有气体，可用气体分压代替浓度如 C(s)+O2(g)CO2(g)v=kp(O2)若反应物有气体，可用气体分压代替浓度若反应物有气体，可用气体分压代替浓度如 C(s)+O2(g)CO2(g)v=kp(O2)4.4.速率常数与反应级数速率常数与反应级数（1 1）速率常数）速率常数反应速率方程式中的比例系数反应速率方程式中的比例系数 k k 称为称为速率常数速率常数。关于速率常数的几点说明：关于速率

14、常数的几点说明：速率常数的数值相当于在给定温度下，反应物都速率常数的数值相当于在给定温度下，反应物都处于单位浓度时的反应速率。处于单位浓度时的反应速率。不同的反应，有不同的速率常数，速率常数的大不同的反应，有不同的速率常数，速率常数的大小反映速率的快慢，速率常数大，反应速率快。小反映速率的快慢，速率常数大，反应速率快。对于同一反应来说，速率常数随温度、反应对于同一反应来说，速率常数随温度、反应物本质、溶剂、催化剂等不同而改变，但与物本质、溶剂、催化剂等不同而改变，但与反应物的浓度无关反应物的浓度无关。速率常数的量纲根据速率方程式中浓度项上速率常数的量纲根据速率方程式中浓度项上幂次的不同而不同。

15、幂次的不同而不同。（2 2）反应级数）反应级数在速率方程中，各反应物的浓度的指数称为在速率方程中，各反应物的浓度的指数称为该该反应物的反应级数反应物的反应级数。所有反应物的级数之和称为所有反应物的级数之和称为反应的总级数反应的总级数。反应总级数反应总级数速率方程速率方程0v=k1v=kc2v=kc23v=kc3例：基元反应例：基元反应 NO2+CO=NO+CO2对于对于NO2，反应级数为，反应级数为 1，对于对于CO，反应级数是，反应级数是 1，该反应的反应总级数：该反应的反应总级数：1+1 =2 例：复杂反应例：复杂反应 2NO+2 H2=N2+2 H2O 反应总级数为反应总级数为3。例：基

16、元反应例：基元反应 NO2+CO=NO+CO2对于对于NO2，反应级数为，反应级数为 1，对于对于CO，反应级数是，反应级数是 1，该反应的反应总级数：该反应的反应总级数：1+1 =2 例：复杂反应例：复杂反应 2NO+2 H2=N2+2 H2O 反应总级数为反应总级数为3。例：基元反应例：基元反应 NO2+CO=NO+CO2对于对于NO2，反应级数为，反应级数为 1，对于对于CO，反应级数是，反应级数是 1，该反应的反应总级数：该反应的反应总级数：1+1 =2 例：复杂反应例：复杂反应 2NO+2 H2=N2+2 H2O 反应总级数为反应总级数为3。速率常数的量纲根据反应总级数的不同而不同。

17、速率常数的量纲根据反应总级数的不同而不同。n=0 零级反应零级反应 k的单位是的单位是molL-1s-1n=1 一级反应一级反应 k的单位是的单位是s-1n=2 二级反应二级反应 k的单位是的单位是mol-1Ls-1n=3 三级反应三级反应 k的单位是的单位是mol-2L2s-1注意：注意：反应级数越大，则反应物浓度对反反应级数越大，则反应物浓度对反应速率的影响越大。应速率的影响越大。反应级数可以是整数，也可是分数反应级数可以是整数，也可是分数或零。或零。零级反应中反应物浓度对反应速率零级反应中反应物浓度对反应速率无影响。无影响。5、具有简单级数的反应及其特点、具有简单级数的反应及其特点1、一

18、级反应、一级反应一级反应：反应速率与反应物浓度的一次方成正一级反应：反应速率与反应物浓度的一次方成正比。比。例：已知药物例：已知药物A在人体内的代谢服从一级反应规在人体内的代谢服从一级反应规律。设给人体注射律。设给人体注射0.500 g该物质，然后在不同该物质，然后在不同时间测定血液中该药物的含量，得如下数据：时间测定血液中该药物的含量，得如下数据：服药后时间 t/h46血液中药物A含量/mgL-14.63.9试求试求：（：（1）药物）药物A代谢的半衰期；（代谢的半衰期；（2）若血液）若血液中药物中药物A的浓度有效量为的浓度有效量为3.7mgL-1，则需几小时，则需几小时后注射第二次。后注射第

19、二次。补充说明：反应物反应掉一半所需要的时间补充说明：反应物反应掉一半所需要的时间称为称为半衰期半衰期。对于一级反应，。对于一级反应，显然，一级反应的半衰期是一个与初始浓度无显然，一级反应的半衰期是一个与初始浓度无关的常数。半衰期可用来衡量反应速率，显然关的常数。半衰期可用来衡量反应速率，显然半衰期越大，反应速率越慢。半衰期越大，反应速率越慢。补充说明：反应物反应掉一半所需要的时间补充说明：反应物反应掉一半所需要的时间称为称为半衰期半衰期。对于一级反应，。对于一级反应，显然，一级反应的半衰期是一个与初始浓度无显然，一级反应的半衰期是一个与初始浓度无关的常数。半衰期可用来衡量反应速率，显然关的常

20、数。半衰期可用来衡量反应速率，显然半衰期越大，反应速率越慢。半衰期越大，反应速率越慢。补充说明：反应物反应掉一半所需要的时间补充说明：反应物反应掉一半所需要的时间称为称为半衰期半衰期。对于一级反应，。对于一级反应，显然，一级反应的半衰期是一个与初始浓度无显然，一级反应的半衰期是一个与初始浓度无关的常数。半衰期可用来衡量反应速率，显然关的常数。半衰期可用来衡量反应速率，显然半衰期越大，反应速率越慢。半衰期越大，反应速率越慢。7.3 化学反应的活化能化学反应的活化能1.1.碰撞理论碰撞理论化学反应发生的首要条件是反应物分子间必化学反应发生的首要条件是反应物分子间必须相互发生碰撞。须相互发生碰撞。并

21、不是所有的反应物分子的相互碰撞都能发并不是所有的反应物分子的相互碰撞都能发生化学反应，只有反应物分子的生化学反应，只有反应物分子的能量能量超过某超过某一数值时，一数值时，有效碰撞有效碰撞才能发生反应。才能发生反应。分子碰撞发生反应时，还要求这些分子有适分子碰撞发生反应时，还要求这些分子有适当的当的取向取向。碰撞的几何方位对反应能否发生的影响碰撞的几何方位对反应能否发生的影响具有较高能量并能发生有效碰撞的分子称为具有较高能量并能发生有效碰撞的分子称为活活化分子化分子。活化分子具有的活化分子具有的最低能量最低能量与反应物分子的与反应物分子的平均平均能量能量之差称为之差称为活化能活化能。EaEcE分

22、子的平均能量分子的平均能量活化分子的平均能量活化分子的平均能量活化能活化能2.过渡状态理论过渡状态理论该理论认为：化学反应不只是通过反应物间的简该理论认为：化学反应不只是通过反应物间的简单碰撞就能生成产物，而是要经历一个中间过渡单碰撞就能生成产物，而是要经历一个中间过渡状态，状态，先生成活化络合物然后进一步生成产物：先生成活化络合物然后进一步生成产物：反应物反应物过渡态活化络合物过渡态活化络合物产物产物活化络合物能量与反应物分子的平均能量的差值活化络合物能量与反应物分子的平均能量的差值即是即是活化能活化能。.2.过渡状态理论过渡状态理论该理论认为：化学反应不只是通过反应物间的简该理论认为：化学

23、反应不只是通过反应物间的简单碰撞就能生成产物，而是要经历一个中间过渡单碰撞就能生成产物，而是要经历一个中间过渡状态，状态，先生成活化络合物然后进一步生成产物：先生成活化络合物然后进一步生成产物：反应物反应物过渡态活化络合物过渡态活化络合物产物产物活化络合物能量与反应物分子的平均能量的差值活化络合物能量与反应物分子的平均能量的差值即是即是活化能活化能。.例如反应：例如反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)其过程为其过程为:NO2+CO ONOCO ONOCO NO+CO2 NO2+CO NO+CO2 其活化络合物为其活化络合物为ONOCO，具有较高的势能，具有较高的势能Ea。它很

24、不稳定，很快分解为产物分子。它很不稳定，很快分解为产物分子NO和和CO2。例如反应：例如反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)其过程为其过程为:NO2+CO ONOCO ONOCO NO+CO2 NO2+CO NO+CO2 其活化络合物为其活化络合物为ONOCO，具有较高的势能，具有较高的势能Ea。它很不稳定，很快分解为产物分子。它很不稳定，很快分解为产物分子NO和和CO2。活化能的实质是指使反应进行所必须克服的活化能的实质是指使反应进行所必须克服的能垒能垒。l例：已知各基元反应的活化能如下表。例：已知各基元反应的活化能如下表。l（单位：（单位：kJ/mol）在相同的温度时：）

25、在相同的温度时：l（1）吸热反应是）吸热反应是 ；l（2）放热最多的反应是）放热最多的反应是 ；l（3）正反应速率常数最大的反应是）正反应速率常数最大的反应是 ；l（4）反应可逆程度最大的反应是）反应可逆程度最大的反应是 。l例：已知各基元反应的活化能如下表。例：已知各基元反应的活化能如下表。l（单位：（单位：kJ/mol）在相同的温度时：）在相同的温度时：l（1）吸热反应是）吸热反应是 ；l（2）放热最多的反应是）放热最多的反应是 ；l（3）正反应速率常数最大的反应是）正反应速率常数最大的反应是 ；l（4）反应可逆程度最大的反应是）反应可逆程度最大的反应是 。7.4 影响化学反应速率的因素影

26、响化学反应速率的因素1.浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响2.温度对化学反应速度的影响温度对化学反应速度的影响3.催化剂对反应速度的影响催化剂对反应速度的影响1.浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响根据速率方程，反应速率随反应物浓度的变化根据速率方程，反应速率随反应物浓度的变化而变化，在温度一定时，增加反应物的浓度，而变化，在温度一定时，增加反应物的浓度，可增大反应速率。可增大反应速率。1.浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响根据速率方程，反应速率随反应物浓度的变化根据速率方程，反应速率随反应物浓度的变化而变化，在温度一定时，增加反应物的浓度，而变化，在温

27、度一定时，增加反应物的浓度，可增大反应速率。可增大反应速率。2.温度的影响温度的影响(1)vant hoff规则规则温度对化学反应速率的影响很显著。温度对化学反应速率的影响很显著。vant hoff规则指出反应速率随温度升高而加快，温度每规则指出反应速率随温度升高而加快，温度每升高升高10，反应速率约增加，反应速率约增加24倍。倍。温度升高，反应速率加快的温度升高，反应速率加快的原因原因：a a、活化分子的百分数升高、活化分子的百分数升高b b、分子获得能量，单位时间内分子间碰撞频、分子获得能量，单位时间内分子间碰撞频率加快率加快温度升高，反应速率加快的温度升高，反应速率加快的原因原因：a a

28、、活化分子的百分数升高、活化分子的百分数升高b b、分子获得能量，单位时间内分子间碰撞频、分子获得能量，单位时间内分子间碰撞频率加快率加快（2 2）ArrheniusArrhenius方程式方程式式中式中A A为常数，称为指数前因子，为常数，称为指数前因子，R R为摩尔气体为摩尔气体常数，常数，E Ea a为活化能，为活化能，T T为热力学温度。为热力学温度。几点说明：几点说明：对某一反应，对某一反应，活化能是常数活化能是常数，因此温度升高，因此温度升高，k k值变大，反应加快。值变大，反应加快。当温度一定时，活化能越大，反应越慢。当温度一定时，活化能越大，反应越慢。对不同的反应，由于对不同的

29、反应，由于活化能不同，活化能不同，温度对反温度对反应速率影响的程度不同。应速率影响的程度不同。例例：在在301K，鲜鲜牛牛奶奶 4 小小时时变变酸酸，但但在在278K 冰冰箱箱内内牛牛奶奶可可保保持持 48 小小时时才才变变酸酸，设设在在该该条条件件下下牛牛奶奶变变酸酸的的反反应应速速率率与与变变酸酸时时间间成成反反比比，估估算算该该条条件件下下牛牛奶奶变变酸酸的的活活化化能能。T2=301K，T1=278Kt2=4h，t1=48h解：解：例例：在在301K，鲜鲜牛牛奶奶 4 小小时时变变酸酸，但但在在278K 冰冰箱箱内内牛牛奶奶可可保保持持 48 小小时时才才变变酸酸，设设在在该该条条件件

30、下下牛牛奶奶变变酸酸的的反反应应速速率率与与变变酸酸时时间间成成反反比比，估估算算该该条条件件下下牛牛奶奶变变酸酸的的活活化化能能。T2=301K，T1=278Kt2=4h，t1=48h解：解：T2=301K，T1=278K；t2=4h，t1=48hEa=75 kJmol-1所以因为3.催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响催化剂催化剂能显著改变反应速率而自身组成、质能显著改变反应速率而自身组成、质量和化学性质在反应前后基本不变的物质。量和化学性质在反应前后基本不变的物质。催化剂的特点催化剂的特点催化剂参与反应，改变反应的催化剂参与反应，改变反应的历程，降低了活化能。历程，降低了

31、活化能。注意：催化剂不能实现热力学上不能自发的反应，催化剂不能实现热力学上不能自发的反应，即催化剂不能改变化学反应的方向和限度。即催化剂不能改变化学反应的方向和限度。对可逆反应，催化剂等同地降低正、逆反应对可逆反应，催化剂等同地降低正、逆反应的活化能。的活化能。催化剂对反应速率的影响体现在速率方程中催化剂对反应速率的影响体现在速率方程中的速率常数上。的速率常数上。催化催化剂剂具有特殊的具有特殊的选择选择性（性（专专一性）。一性）。注意：催化剂不能实现热力学上不能自发的反应，催化剂不能实现热力学上不能自发的反应，即催化剂不能改变化学反应的方向和限度。即催化剂不能改变化学反应的方向和限度。对可逆反

32、应，催化剂等同地降低正、逆反应对可逆反应，催化剂等同地降低正、逆反应的活化能。的活化能。催化剂对反应速率的影响体现在速率方程中催化剂对反应速率的影响体现在速率方程中的速率常数上。的速率常数上。催化催化剂剂具有特殊的具有特殊的选择选择性（性（专专一性）。一性）。注意：催化剂不能实现热力学上不能自发的反应，催化剂不能实现热力学上不能自发的反应，即催化剂不能改变化学反应的方向和限度。即催化剂不能改变化学反应的方向和限度。对可逆反应，催化剂等同地降低正、逆反应对可逆反应，催化剂等同地降低正、逆反应的活化能。的活化能。催化剂对反应速率的影响体现在速率方程中催化剂对反应速率的影响体现在速率方程中的速率常数

33、上。的速率常数上。催化催化剂剂具有特殊的具有特殊的选择选择性（性（专专一性）。一性）。反应：SO3(g)=SO2(g)+1/2O2(g)rHm=98.7kJ/molk（正）k（逆）V（正）V（逆）K平衡移动增加增加总压总压升高升高温度温度加催加催化剂化剂分享一些名言，与您共勉！分享一些名言，与您共勉！正视自己的长处，扬长避短，正视自己的长处，扬长避短，正视自己的缺点，知错能改，正视自己的缺点，知错能改，谦虚使人进步，骄傲使人落后。谦虚使人进步，骄傲使人落后。自信是走向成功的第一步，自信是走向成功的第一步，强中更有强中手，一山还比一山高，山外有强中更有强中手，一山还比一山高，山外有山，人外有人山

34、，人外有人!永远不要认为我们可以逃避，我们的每一步都决定着最后的结局，我们的脚正在走向我们自己选定的终点。生活不必处处带把别人送你的尺子，时时丈量自己。对大部分人来说，工作是我们憎恨的一种乐趣，一种让我们脚步变得轻盈的重负，一个没有它我们就无处可去的地狱。世界上任何书籍都不能带给你好运，但是它们能让你悄悄成为你自己。一个人的成就越大，对他说忙的人就越少；一个人的成就越小，对他说忙的人就越多。对大部分人来说，工作是我们憎恨的一种乐趣，一种让我们脚步变得轻盈的重负，一个没有它我们就无处可去的地狱。世界上任何书籍都不能带给你好运，但是它们能让你悄悄成为你自己。一个人的成就越大，对他说忙的人就越少；一个人的成就越小，对他说忙的人就越多。对大部分人来说，工作是我们憎恨的一种乐趣，一种让我们脚步变得轻盈的重负，一个没有它我们就无处可去的地狱。世界上任何书籍都不能带给你好运，但是它们能让你悄悄成为你自己。一个人的成就越大，对他说忙的人就越少；一个人的成就越小，对他说忙的人就越多。