中小幼1.3-常见的酸(第1课时)-课件(共13张PPT)公开课教案教学设计课件试题卷【一等奖】.ppt

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1、复习：复习：1 1、酸中一定含有、酸中一定含有 元素，可能含有元素，可能含有 元素元素 举例举例2 2、碱中一定含有、碱中一定含有 元素，可能含有元素，可能含有 元素元素 举例举例1 1查阅浓盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容查阅浓盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容,你能看懂那些内容吗？你能看懂那些内容吗？1.1.盐酸与氯化氢是怎样的关系？盐酸与氯化氢是怎样的关系？2.2.盐酸中除含有氯化氢外还有何物质？盐酸中除含有氯化氢外还有何物质？3.3.归纳盐酸的定义归纳盐酸的定义4.4.纯净的盐酸是纯净物吗纯净的盐酸是纯净物吗?盐盐 酸酸溶质的质量分数为溶质的质量分数为37%,37%,密度为密度为1 1181

2、8克克/厘厘米米3 32 2观察试剂瓶中盐酸的观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态颜色和状态。纯净盐酸是纯净盐酸是无色透明无色透明的液体的液体工业用盐酸因含有工业用盐酸因含有FeClFeCl3 3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色3 3打开浓盐酸试剂瓶打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。观察瓶口有什么现象发生。刺激性刺激性打开浓盐酸的试剂瓶打开浓盐酸的试剂瓶,在瓶在瓶口有口有白雾白雾形成。形成。用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有有 气味。气味。浓盐酸具有浓盐酸具有挥发性，挥发性，溶解在瓶中的氯化氢

3、气体挥发溶解在瓶中的氯化氢气体挥发出与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴出与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？（水的蒸发不考虑？（水的蒸发不考虑）如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致挥发性，因而会导致溶质溶质质量、质量、溶液溶液质量质量和和溶液中溶质的溶液中溶质的质量分数都减小质量分数都减小。用右图装置制取用右图装置制取COCO2 2，并检验，并检验COCO2 2预测实验现象并书写化学反应方程式预测实验现象并书写化学反应方程式浓盐酸浓盐酸现象：收集到的气体具有刺激性气味，现象：收

4、集到的气体具有刺激性气味，且不能使澄清石灰水变浑浊？且不能使澄清石灰水变浑浊？浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解于水，形浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解于水，形成盐酸与澄清石灰水反应成盐酸与澄清石灰水反应浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解于水，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解于水，形成盐酸与沉淀反应形成盐酸与沉淀反应1 1、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象滴硝酸银溶液，观察现象 .化学方程式：化学方程式：HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl+HNO=AgCl+HNO3 3 白色沉淀白色沉淀2 2、再加入稀

5、硝酸，现象、再加入稀硝酸，现象 。有白色沉淀生成有白色沉淀生成白色沉淀不消失白色沉淀不消失AgClAgCl沉淀是一种既沉淀是一种既不溶于水不溶于水,又不溶于酸又不溶于酸的沉淀的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子子(Cl(Cl)的物质的存在。的物质的存在。ClCl的检验方法：的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。沉淀不溶解。思考思考：检验：检验ClCl时，为什么要加稀时，为什么要加稀HNOHNO3 3？1 1、在盛有少量碳酸钠的试管里、在盛有少量碳酸钠的试管里滴入几滴入几滴硝

6、酸银溶液，观察现滴硝酸银溶液，观察现象象 。有白色沉淀生成有白色沉淀生成2 2、再加入稀硝酸，现象、再加入稀硝酸，现象 。白色沉淀消失白色沉淀消失化学方程式：化学方程式：NaNa2 2C0C03 3+2AgNO+2AgNO3 3=Ag=Ag2 2C0C03 3+2NaN0+2NaN03 3化学方程式：化学方程式：AgAg2 2C0C03 3+2HN0+2HN03 3=2AgN0=2AgN03 3+H+H2 20+C00+C02 2 检验检验ClCl时，要加几滴时，要加几滴稀硝酸稀硝酸，目的是除去目的是除去COCO3 32 2等杂质离子的干扰等杂质离子的干扰。因为。因为COCO3 32 2与与AgNOAgNO3 3溶液接溶液接触时，也有白色沉淀触时，也有白色沉淀AgAg2 2COCO3 3生成，但溶于稀硝酸。生成，但溶于稀硝酸。