高三化学选修3第二章分子结构与性质复习.ppt

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1、一、共价键一、共价键二、键参数二、键参数三、等电子原理三、等电子原理五、杂化轨道理论五、杂化轨道理论分子结构与性质分子结构与性质六、配位化合物理论、手性、无机含氧酸的酸性六、配位化合物理论、手性、无机含氧酸的酸性四、价层电子对互斥模型（四、价层电子对互斥模型（VSEPR）七、非极性键和极性键、极性分子和非极性分子七、非极性键和极性键、极性分子和非极性分子一、共价键一、共价键 原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。键键键键成成键键方向方向沿沿键轴键轴方向方向“头头碰碰头头”平行或平行或“肩并肩肩并肩”电电子云形子云形状状轴对轴对称

2、称镜镜像像对对称称牢固程度牢固程度强强度大，不易断裂度大，不易断裂强强度小，易断裂度小，易断裂成成键键判断判断规规律律单键单键是是键键；双；双键键有一个是有一个是键键，另一个，另一个是是键键；三；三键键中一个是中一个是键键，另两个，另两个为为键键。二、键参数二、键参数 1.1.键能键能2.2.键长键长 3.3.键角键角 键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性，键角决定分子空间构型和分子的极性。三、等电子原理三、等电子原理 1.原子总数相同、价电子总数相同的分子原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似化学键特征，许多性质是相似的。具有相似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为等电子原理此原

3、理称为等电子原理2.2.等电子体的判断和利用等电子体的判断和利用判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的 分子为分子为 等电子体等电子体运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相 同，可运用来预测分子空间的构型和性质同，可运用来预测分子空间的构型和性质四、价层电子对互斥模型（四、价层电子对互斥模型（VSEPR）中心原子上的孤对电子对数=12（a-xb）价电子对数=孤对电子对数+结合的原子数CH4:(sp3杂化)C:2p五、杂化轨道理论五、杂化轨道理论 分子（离子）中心原子价电子对杂化类型VSEPR模型分子空间构型键角

4、分子的极性CO22sp直线直线形180o非SO23sp2平面三角V字形极H2O、OF2、3sp3平面三角V字形极HCN2sp直线直线形180o极NH34sp3正四面体三角锥形107o18极BF3、SO33sp2平面三角平面三角形120o非H3O+4sp3正四面体三角锥形107o18CH4、CCl44sp3正四面体正四面体形109o28非NH4+4sp3正四面体正四面体形109o28HCHO、COCl23sp2平面三角平面三角形极由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键由金属原子与中性分子或者阴离子以配位键结合形成的复杂化合物叫做结合形成的复杂化合物叫做配合物配合物六、配位化合物理论、手性、无机含

5、氧酸的酸性六、配位化合物理论、手性、无机含氧酸的酸性配位键的书写无机含氧酸的酸性：无机含氧酸的酸性：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。手性：手性：有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有四个不同的原子或原子团n=0弱酸n=1中强酸n=2强酸n=3超强酸七、非极性键和极性键七、非极性键和极性键 由同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子 电荷分布均匀对称的分子为非极性分子。电荷分布均匀对称的分子为非极性分子。范德华力及氢键对物质性质的影响范德华力及氢键对物质性质的影响 分子中与分子中与电负性极大

6、电负性极大的元素（一般指的元素（一般指氧、氮、氟氧、氮、氟）相）相结合的结合的氢原子氢原子和另一个分子中和另一个分子中电负性极大电负性极大的原子间产的原子间产生的作用力。生的作用力。常用常用XHY表示，式中的虚线表示氢表示，式中的虚线表示氢键。键。X、Y代表代表F、O、N等电负性大、原子半径较小等电负性大、原子半径较小的原子。的原子。2.氢键氢键(3)氢键对化合物性质的影响氢键对化合物性质的影响(2)氢键的类型氢键的类型1.1.范德华力范德华力(1)氢键形成的条件氢键形成的条件溶解性溶解性（一）相似相溶原理（一）相似相溶原理 1.1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质极性溶剂（如水）易溶解极性物质 2.2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非极性物质（精等）能溶解非极性物质（BrBr2 2、I I2 2等）等）（二）（二）与溶剂形成氢键与溶剂形成氢键（三）（三）与溶剂反应与溶剂反应