第一节物质的分类【第1课时】.ppt

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1、第一节第一节 物质的分类物质的分类第第1课时课时简单分类法及其应用简单分类法及其应用超市里有超市里有成千上万成千上万种商品，种商品，为什么你为什么你能够迅速能够迅速挑出你所挑出你所需要的东需要的东西西探究：试想想，没有分类的世界的模样？探究：试想想，没有分类的世界的模样？生活中有哪些常见的分类是为了方便人生活中有哪些常见的分类是为了方便人类的生活呢？类的生活呢？超市超市图书馆图书馆 电脑资源管理电脑资源管理上网浏览搜索上网浏览搜索垃圾分类垃圾分类。在化学学科中，物质的分类为了更好的识别和研究自然界中的物质，为了提高工作效率。1、请回顾初中学过那些有关物质类别的概念、请回顾初中学过那些有关物质类

2、别的概念?混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、混合物、纯净物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物。盐、氧化物。思考与交流思考与交流 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物：由两种或多种物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成纯净物：只由一种物质组成单质：由同种元素组成的纯净物单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物酸：酸：在溶液中在溶液中电离电离出的出的阳离子阳离子全全部部是氢离子的是氢离子的化合物化合物。碱：碱：在水溶液中在水溶液中电离电离出的出的阴离子阴离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子 的化合物的化合物。盐：由盐：由金属金属阳

3、阳离子离子或或铵根离子铵根离子（NH4+）与）与酸根离子酸根离子结合的结合的化合物化合物。物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 稀有气体单质稀有气体单质1、树状分类法树状分类法对同类事物进行再分类的方法对同类事物进行再分类的方法一、简单分类法及其应用一、简单分类法及其应用 a.单质的分类单质的分类单质：由同种元素组成的纯净物单质：由同种元素组成的纯净物 金属金属非非金属金属单单质质活泼金属活泼金属:较活泼金属较活泼金属:不活泼金属不活泼金属:由由分子构成

4、：分子构成：由由原子直接构成原子直接构成:Ka Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金刚石、石墨、金刚石、石墨、H2、Cl2、P4、O2稀有气体：稀有气体：ee b.酸的分类酸的分类酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物）的化合物是否含氧是否含氧：酸酸提供氢离子数目提供氢离子数目：按挥发性按挥发性：一元酸、二元酸一元酸、二元酸挥发性酸、难挥发性酸挥发性酸、难挥发性酸含氧酸、无氧酸含氧酸、无氧酸强酸、强酸、弱酸弱酸 酸性强弱：酸性强弱：酸酸从是否含从是否含氧分氧分从酸性强从酸性强弱分弱分无氧酸无氧酸中强

5、酸中强酸弱酸弱酸强酸强酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2CO3，HCIO,HF,CH3COOH含氧酸含氧酸从提供的从提供的H+个数分个数分一元一元酸酸二元二元酸酸HNO3、HCl、HCIO、HF、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2S c.碱的分类碱的分类碱：电离时生产的阴离子全部是氢氧根离子（碱：电离时生产的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物的化合物KOH NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 可溶性碱可溶性碱:难溶性碱难溶性碱:按溶解性按溶解性按提供按提供OH

6、-的数目：的数目：按强弱按强弱碱碱一元碱、一元碱、二元碱、三元碱二元碱、三元碱碱碱从是否溶从是否溶于水分于水分从碱性强从碱性强弱分弱分难溶碱难溶碱弱碱弱碱可溶碱可溶碱强碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2ONaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3中强碱Mg(OH)2盐盐从是否溶从是否溶于水分于水分按组成按组成离子分离子分无氧酸盐无氧酸盐钠盐钠盐钾盐钾盐氨盐氨盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐硝酸盐硝酸盐按酸根是按酸根是否含氧分否含氧分含氧酸盐含氧酸盐可溶盐可溶

7、盐难溶盐难溶盐NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2e.盐的分类盐的分类由一类金属阳离子、铵根离子与酸根离子或非金属离子组成的化合物。由一类金属阳离子、铵根离子与酸根离子或非金属离子组成的化合物。盐盐正盐：在酸和碱中和反应生成的盐中，不会有酸中的氢正盐：在酸和碱中和反应生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子。只有金属阳离子和离子，也不会有碱中的氢氧根离子。只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐。酸根离子，呈中性的盐。酸式盐：含有金属离子酸式盐：含有金属离子(或或NH4+)和酸式根离子的和酸式根离

8、子的盐。盐。NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4碱式盐：含有金属离子碱式盐：含有金属离子(或或NH4+)和碱式酸根离子和碱式酸根离子的盐。的盐。Cu2(OH)2CO3复盐：含有两种或两种以上金属阳离子及酸根离复盐：含有两种或两种以上金属阳离子及酸根离子的盐。包括复盐子的盐。包括复盐KAl(SO4)2和络盐。和络盐。氧化物酸性氧化物：大部分为非大部分为非金属氧化物金属氧化物 碱性氧化物：大部分为金属大部分为金属氧化物氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3、Mn2O7CaO、CuO、K2OCO、H2O从组成元素分非金属氧化物金属氧化物从性

9、质分f.氧化物的分类氧化物的分类两性氧化物：两性氧化物：既能和强酸又能和强碱反应既能和强酸又能和强碱反应 Al2O3过氧化物：过氧化物：Na2O2 、H2O2探究活动 怎样分类？怎样分类？（1）选择标准）选择标准（根据物质的共性即相似性）；（根据物质的共性即相似性）；（2）观察和研究）观察和研究（3）分类）分类分类步骤：化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物混合物混合物纯净物纯净物物质物质强强酸酸弱弱酸酸强强碱碱弱弱碱碱难难溶溶性性盐盐可可溶溶性性盐盐碱碱性性氧氧化化物物酸酸性性氧氧化化物物单质单质金金属属单单质质非非金金属属单单质质溶溶液液胶胶体体浊浊液液总结：总结：【例例1】O O2 2、G

10、uGu、H H2 2SOSO4 4、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KNOKNO3 3、COCO2 2、空气、空气 树状分类图树状分类图物 质纯净物混合物空气化合物单质盐碱酸非金属金 属氧化物O2GuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2 例例2 2、用树状分类法对、用树状分类法对HClHCl，COCO2 2 ，CaOCaO ，NaOHNaOH，NaNa2 2SOSO4 4 ，CaCOCaCO3 3 ，Ca(OH)Ca(OH)2 2 ，H H2 2SOSO4 4进行分类。进行分类。化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2

11、 CaO 含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸例例1：用交叉分类法对下列物质进行分类：用交叉分类法对下列物质进行分类H2SO4HClHNO3H2SO3 2.交叉分类法：交叉分类法：（1）定义：）定义：根据不同的分类标准，对同一事物根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。进行多种分类的一种分类方法。C COO2 2COCO2 2CuOCuO单质单质单质单质 化合物化合物化合物化合物气体气体气体气体固体固体固体固体例例2例例3：NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4K K2 2SOSO4 4K K2 2COCO3 3钠钠钠钠 盐盐盐盐 钾钾钾钾 盐盐

12、盐盐硫酸盐硫酸盐硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐碳酸盐碳酸盐 练习：练习：1、下列物质是化合物的是（下列物质是化合物的是（）A分析纯盐酸分析纯盐酸 B氧气氧气 C红糖水红糖水 D干冰干冰 2、下列物质肯定为纯净物的是（、下列物质肯定为纯净物的是（）A是由一种元素组成的物质是由一种元素组成的物质 B是由一种原子组成的物质是由一种原子组成的物质 C是由一种分子组成的物质是由一种分子组成的物质 D是由一种元素的阳离子和另一种元素的是由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质阴离子组成的物质（1）NaCl KCl Ca(ClO)2 BaCl2 （2）HClO3 KClO3 Cl2 NaClO3（3）H3

13、PO4 H2SiO3 HCl H2SO4（4）空气空气 N2 HCl CuSO45H2O3、下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来。找出来。4、只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（）A混合物混合物 B化合物化合物 C纯净物纯净物 D单质单质5、用方程式表示下列转化关系：、用方程式表示下列转化关系：CaCaO Ca(OH)2 CaCO3 CCO 2 H2CO3 CaCO3 6：下列每组中都有一种物质与其他物质在：下列每组中都有一种物质与其

14、他物质在分类上不同，试找出这种物质并说明理由。分类上不同，试找出这种物质并说明理由。1、NaCl KCl KClO3 BaCl22、CaO MgO K2O Na2CO33、Cl2 H2 I2 Fe4、H3PO4 HNO3 HCl H2SO45、空气、空气 N2 H2O CuSO4H2O6、Cu Au Pt NaKClOKClO3 3NaCONaCO3 3FeFeHClHCl空气空气NaNa四种基本四种基本反应类型反应类型 化合反应（化合反应（A+B=AB）分解反应（分解反应（AB=A+B）置换反应（置换反应（A+BC=AC+B）复复分解反应（分解反应（AB+CD=AD+CB）那么对于我们已学的化学反应该如何分类呢？那么对于我们已学的化学反应该如何分类呢？化化学学反反应应按反应物和生成物按反应物和生成物的类别以及反应前的类别以及反应前后物质的多少后物质的多少化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应按反应中是否按反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应非离子反应非离子反应按反应中是否按反应中是否有电子转移有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应