73_溶液浓稀的表示（二）.ppt

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1、小街基中学小街基中学 林雪林雪1 1：生理盐水是溶质质量分数为生理盐水是溶质质量分数为0.9%0.9%的氯化的氯化钠溶液，现用钠溶液，现用1000g1000g生理盐水给病人输液，进生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的质入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？量是多少？解：溶质的质量分数解：溶质的质量分数=溶质质量溶质质量/溶液质量溶液质量100%可得可得 0.9%=x/1000g100%故故 x=9g 水的质量水的质量=1000g-9g=991g 答：进入病人体内的氯化钠的质量为答：进入病人体内的氯化钠的质量为9g，水的，水的质量是质量是991g课前检测课前检测2

2、：配制配制500mL质量分数为质量分数为10%的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液（密度为液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各）需要氢氧化钠和水各多少克？多少克？解：氢氧化钠溶液的质量解：氢氧化钠溶液的质量=500mL 1.1g/cm3 =550g 氢氧化钠的质量氢氧化钠的质量=550g 10%=55g 水的质量水的质量=550g-55g=495g答：需要氢氧化钠和水各答：需要氢氧化钠和水各55g、495g7.37.37.37.3溶液浓稀的表溶液浓稀的表溶液浓稀的表溶液浓稀的表示示示示 （二二）2、有关溶液稀释的计算、有关溶液稀释的计算无论是加水稀释浓溶液，还是用稀溶液稀释浓无论是加水稀释浓溶

3、液，还是用稀溶液稀释浓溶液，溶液，稀释前后溶质的总质量是相等的稀释前后溶质的总质量是相等的。1）用水稀释浓溶液）用水稀释浓溶液(加水前加水前)浓溶液中溶质的质量浓溶液中溶质的质量=(加水稀释后加水稀释后)溶液中溶质质量溶液中溶质质量 2）用稀溶液稀释浓溶液）用稀溶液稀释浓溶液浓溶液溶质质量浓溶液溶质质量+稀溶液中溶质质量稀溶液中溶质质量=稀释后溶质的质量。稀释后溶质的质量。例二例二配制铅蓄电池用的配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液硫酸溶液460克，问需要克，问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知的浓硫酸的体积是多少？已知98%浓硫酸的密浓硫酸的密度为度为1.84g/cm3.分析：用浓溶液加水稀释成

4、较稀的溶液时，原溶液的质量分析：用浓溶液加水稀释成较稀的溶液时，原溶液的质量和溶质的质量分数都发生了变化，但其中溶质的质量没有和溶质的质量分数都发生了变化，但其中溶质的质量没有改变。改变。解：设需要解：设需要98%的浓硫酸的质量为的浓硫酸的质量为x 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 460g28%=x98%x=131.4g 这些浓硫酸的体积为这些浓硫酸的体积为 v=131.4g1.84g/cm3=71.4cm3 答：配制答：配制28%硫酸溶液硫酸溶液460g，需要，需要98%的浓硫的浓硫酸酸71.4cm3。练习练习1：将将80克的克的98%硫酸稀释成硫酸稀释成2

5、0%的硫酸溶液，所的硫酸溶液，所得溶液的质量是多少？要水多少克得溶液的质量是多少？要水多少克?练习练习2：把把100毫升毫升98%的浓硫酸（密度为的浓硫酸（密度为1.84克克/毫毫升）稀释成升）稀释成10%的稀硫酸（密度为的稀硫酸（密度为1.07克克/毫升），毫升），需要加水多少毫升？需要加水多少毫升？解：设所得溶液的质量是解：设所得溶液的质量是X 80gX98%=X20%X =392g 392g80g=312g答：所得溶液的质量是答：所得溶液的质量是392g,需要水需要水312g。解：设可稀释成解：设可稀释成10%的稀硫酸的质量为的稀硫酸的质量为X100毫升毫升1.84克克/毫升毫升98%=

6、X10%X=1803.2g 1803.2g 100毫升毫升1.84克克/毫升毫升=1619.2g水的密度是水的密度是1.0克克/毫升，所以需要水的体积是毫升，所以需要水的体积是1619.2毫升。毫升。答：所以需要水的体积是答：所以需要水的体积是1619.2毫升。毫升。3.用用 38%的盐酸溶液的盐酸溶液(密度为密度为 1.19 g/cm3)配制成配制成 10%的盐酸溶液的盐酸溶液 500g，需要需要 38%的盐酸溶液和水各多少毫升的盐酸溶液和水各多少毫升？解：设需要解：设需要38%的盐酸溶液的质量是的盐酸溶液的质量是x500g10%=x38%x=131.6g131.6g1.19g/cm3=11

7、0.6cm3500g131.6g=368.4 g368.4 g1.0 g/cm3=368.4 cm3答：需要答：需要 38%的盐酸溶液和水各的盐酸溶液和水各110.6 毫升；毫升；368.4 毫升毫升。例：在抗击例：在抗击“非典型性肺炎非典型性肺炎”的战斗中，人们广泛的战斗中，人们广泛使用过氧乙酸消毒液，在室内外进行消毒。现要配使用过氧乙酸消毒液，在室内外进行消毒。现要配制制10Kg 0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧乙酸氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的质量为多少？水的质量为多少？解：设所需要解：设所需

8、要40%40%的市售原液的质量为的市售原液的质量为x x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得 10Kg 10Kg 0.4%=0.4%=40%40%=0.1Kg=0.1Kg 稀释用水的质量稀释用水的质量 =10Kg-0.1Kg=9.9Kg=10Kg-0.1Kg=9.9Kg 答：需用含过氧乙酸答：需用含过氧乙酸40%40%的市售原液的质的市售原液的质量是量是0.1Kg0.1Kg，所需稀释用水的质量为，所需稀释用水的质量为9.9Kg9.9Kg。配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液例：如何配制例：如何配制50g50g质量分数为质量分数为8%8%的氯

9、化钠溶液？的氯化钠溶液？方法与步骤：方法与步骤：方法与步骤：方法与步骤：1.1.1.1.计算：计算：计算：计算：配制配制配制配制50g50g50g50g质量分数为质量分数为质量分数为质量分数为8%8%8%8%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的的氯化钠溶液所需氯化钠和水的的氯化钠溶液所需氯化钠和水的的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量；质量；质量；质量；2.2.2.2.称取（量取）：称取（量取）：称取（量取）：称取（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯中；用量筒量取所需水的体

10、积（把水的密度近似看做中；用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做中；用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做中；用量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做1g/cm1g/cm1g/cm1g/cm3 3 3 3）；）；）；）；3.3.3.3.溶解：溶解：溶解：溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；使氯化钠溶解；使氯化钠溶解；使氯化钠溶解；4.4.4.4.装入试剂瓶：装入试剂瓶：装入试剂瓶：装入试剂瓶：把上述氯化

11、钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。例：例：.配制配制 5050克克 5%5%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 (1)(1)计算：需氯化钠计算：需氯化钠 _ _ 克，水克，水 _ _ 克。克。(2)(2)称量：用称量：用 _ _ 称量出所需要的一称量出所需要的一定量的氯化钠，倒入定量的氯化钠，倒入 _

12、 _ 里。里。(3)(3)溶解：用溶解：用 _ _ 毫升的量筒毫升的量筒 (50(50 毫升，毫升，10 10 毫升中选择毫升中选择 )量取量取 _ _ 毫升的水，倒毫升的水，倒入盛有氯化钠的入盛有氯化钠的 _ _ 里，并用里，并用 _ _ 搅拌，使氯化钠完全溶解，便得到搅拌，使氯化钠完全溶解，便得到 5050克克 5%5%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。2.547.5托盘天平托盘天平烧杯烧杯5047.5烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒m质质m剂剂m液液A%蒸发水分蒸发水分加入溶质加入溶质加入溶剂加入溶剂倒出部分溶液倒出部分溶液加入相同溶液加入相同溶液讨论 不变不变变大变大变小变小变小变小变大变大不变不变变大

13、变大变大变大不变不变变大变大变大变大变小变小不变不变变小变小变小变小变小变小变大变大变大变大变大变大不变不变结论：改变溶质质量分数的方法有：结论：改变溶质质量分数的方法有：_。蒸发溶剂蒸发溶剂增加溶质增加溶质加入溶剂加入溶剂 1.在在 200 克溶质质量分数为克溶质质量分数为 10%的氯化的氯化钠溶液中钠溶液中,(1)倒出倒出 10 克溶液克溶液,这时原溶液的质量这时原溶液的质量分数是多少分数是多少?倒出溶液的质量分数是多少倒出溶液的质量分数是多少?(2)再溶解再溶解 10 克氯化钠克氯化钠,这时溶液的溶这时溶液的溶质质量分数是多少质质量分数是多少?(3)再加入再加入 10 克水克水,这时溶液

14、中溶质质这时溶液中溶质质量分数是多少量分数是多少?(4)再加入再加入 100 克质量分数为克质量分数为 10%的的的的氯化钠溶液氯化钠溶液,这时溶液中溶质的质量分数是多这时溶液中溶质的质量分数是多少少?(4)10%(1)10%,10%(2)14.3%(3)9.5%三、有关化学方程式的溶三、有关化学方程式的溶液计算液计算在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算，在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算，要从以下两个方面考虑：要从以下两个方面考虑：（1）在化学方程式中的有关反应物、生成物）在化学方程式中的有关反应物、生成物的质量，是指溶质的质量，而不是溶液的质量的质量，是指溶质的质量，而不是溶液的质量

15、或体积。或体积。（2）对于反应后所得溶液的质量的求法：）对于反应后所得溶液的质量的求法：溶液质量溶液质量溶液质量溶液质量 =反应物质量总和反应物质量总和反应物质量总和反应物质量总和生成气体质量生成气体质量生成气体质量生成气体质量生成沉淀质量生成沉淀质量生成沉淀质量生成沉淀质量解解：设生成的氢气质量为：设生成的氢气质量为，所用硫酸的质量为，所用硫酸的质量为，生成的硫酸锌的质量为生成的硫酸锌的质量为245g245g245g245g245g245g1 1、32.5g32.5g锌粒可以跟锌粒可以跟200g200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：硫酸溶液恰好完全反应。计算：(1)(1)可制得氢气多少克？可制

16、得氢气多少克？(2)(2)这种硫酸溶液中溶质的质量这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？分数是多少？(3)100g(3)100g这种硫酸溶液稀释成这种硫酸溶液稀释成20%20%的硫酸溶的硫酸溶液，需要加水多少液，需要加水多少g g？1若用若用80%的的KNO3溶液溶液50克与克与10%的的KNO3溶液溶液150克混合配制的克混合配制的KNO3溶液溶液 克，混克，混合的合的KNO3溶液质量分数为溶液质量分数为 。20027.5%解：配制的解：配制的KNO3溶液的质量溶液的质量=50克克+150克克=200克克KNO3溶液的质量分数溶液的质量分数=50克克80%+150克克10%50克克+150克克

17、100%=27.5%2若用若用60%的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与10%的氢氧化的氢氧化钠溶液混合配制钠溶液混合配制20%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液150克，克，需需60%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 克，克，10%的氢的氢氧化钠溶液氧化钠溶液 克。克。解：设需要解：设需要60%的的NaOH溶液的质量是溶液的质量是X，10%的的NaOH溶液的质量溶液的质量150g-XX60%+(150gX)10%150g20%30g15030g 120g答：需答：需60%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液30克，克，10%的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液120 克。克。X1 1、13g13g锌与锌与锌与锌与100g

18、100g稀硫酸恰好完全反应。求：（稀硫酸恰好完全反应。求：（稀硫酸恰好完全反应。求：（稀硫酸恰好完全反应。求：（1 1）生）生）生）生成的氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下成的氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下成的氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下成的氢气在标准状况下体积为多少升？（标准状况下氢气的密度为氢气的密度为氢气的密度为氢气的密度为0.09g/L0.09g/L）（）（）（）（2 2）稀硫酸的溶质的质量分）稀硫酸的溶质的质量分）稀硫酸的溶质的质量分）稀硫酸的溶质的质量分数是多少？（数是多少？（数是多少？（数是多少？（3 3）求反应后生成的溶液中溶质的质量分）求反应后生成的溶液中溶质的质量分）求反应后生成的溶液中溶质的质量分）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数是多少？数是多少？数是多少？数是多少？9.解：设参加反应的锌的质量为解：设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为，生成的硫酸锌的质量为y则：则：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2 x y 0.2g 得得65:x=2:0.2 g 与与 161:y=2:0.2 g解得解得x=6.5gy=16.1g所以所以铜的质量为：铜的质量为：20-6.5=13.5 g黄铜中铜的质量分数为：（黄铜中铜的质量分数为：（13.5g/20.0 g）100%=67.5%