水的电离电解质在水溶液中的存在形态.ppt

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1、第第3 3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为 第第1 1节节 水溶液水溶液 水的电离水的电离临泉实验中学临泉实验中学 孙海忠孙海忠精确的实验证明，纯水能导电。纯水能微弱电离出精确的实验证明，纯水能导电。纯水能微弱电离出H H+和和OHOH-，水是一种极弱的电解质。，水是一种极弱的电解质。水的电离方程式：水的电离方程式：2H2H2 2O HO H3 3O O+OH+OH 简写为：简写为：H H2 2O HO H+OH+OH 水合氢离子水合氢离子 平衡常数平衡常数K=HH+OHOH-HH2 2OO实验测知实验测知2525时，时，1L1L纯水中只有纯水中只有1 11010-7-7mol

2、Hmol H2 2O O电离。电离。K是常数是常数HH2 2O=O=？55.6mol55.6molL L-1-1一、水的电离一、水的电离HH+OHOH-也是常数也是常数H H2 2O HO H+OH+OH 水的离子积水的离子积KW W=H=H+OHOH-H H2 2O HO H+OH+OH-HH+OHOH-的乘积是个常数，称为水的离子积常数。的乘积是个常数，称为水的离子积常数。简称简称水的离子积。水的离子积。1.1.水的离子积水的离子积用用KW W表示表示=1=11010-14-14 molmol2 2L L-2-22525实验证明：实验证明：KW W=H=H+OHOH 适适用于酸、碱、盐的稀

3、溶液，用于酸、碱、盐的稀溶液，一定要用溶液中一定要用溶液中HH+、OHOH。室温下，室温下，0.1 mol0.1 molL L-1-1的盐酸中，水电离出的的盐酸中，水电离出的H+是多是多少？水电离出的少？水电离出的OH呢？呢？水的离子积的含义：水的离子积的含义：水溶液中的水溶液中的H H+、OHOH-两种离子浓度的乘积。两种离子浓度的乘积。1010-13-13 molmolL L-1-1 H H+=OOH H =OOH H 水水 H H+水水 +H H+酸酸 H H+酸酸 思考计算思考计算2525时，时，0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，c(OHc(

4、OH-)？c(Hc(H)?水电离出的水电离出的c(OHc(OH-)水水？c(Hc(H)水水？0.1 mol0.1 molL L-1-11010-13-13 molmolL L-1-11010-13-13 molmolL L-1-11010-13-13 molmolL L-1-1动手计算动手计算OOH H=OOH H 碱碱+O+OH H 水水 H H+=H H+水水 常温下，常温下，水电离出的水电离出的HH 为为1010-13-13 molmol L L-1-1时，溶液是酸时，溶液是酸溶液，还是碱溶液？溶液，还是碱溶液？都有可能。都有可能。例如：常温下，在例如：常温下，在0.1 mol0.1 m

5、ol L L-1-1的盐酸和的盐酸和0.1 mol0.1 mol L L-1-1的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，水电离出的水电离出的HH 都是都是1010-13-13 molmol L L-1-1。1.1.水的离子积水的离子积常数常数 KW W，简称水的离子积。，简称水的离子积。（2 2）KW W只与溶液温度有关只与溶液温度有关（3 3）2525时，时，酸、酸、碱、盐的稀溶液中碱、盐的稀溶液中KW W=H+aqOH-aq=1 1101014 14 molmol2 2L L-2-2（1 1）水电离的）水电离的H+=水电离的水电离的 OH 1.1.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.HClA.HCl溶液中无溶液中无OHOHB.NaOHB.NaOH溶液中无溶液中无H H+C.NaClC.NaCl溶液中既无溶液中既无OHOH也无也无H H+D.D.常温下，任何物质的水溶液中都有常温下，任何物质的水溶液中都有H H+和和OHOH，且且Kw w=H=H+OHOH=10=10-14-14 molmol2 2L L-2-2D D